第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 優(yōu)優(yōu) 翼翼 課課 件件 導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練學(xué)練優(yōu)九年級化學(xué)（學(xué)練優(yōu)九年級化學(xué)（RJRJ） 教學(xué)課件教學(xué)課件導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課觀察與思考觀察與思考通過圖片，你獲得了哪些信息？原子的體積很小原子核原子核原子原子學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對原子質(zhì)量表+-電子-電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子原子核原子核原子原子核核外電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子（不帶電）6+6+6 -+原子核原子核講授新課講授新課原子的構(gòu)成一觀察與思考觀察

2、與思考原子的構(gòu)成一講授新課講授新課思考與交流思考與交流1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。觀察與思考觀察與思考構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27kg中子不帶電1.674910-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836你有什么發(fā)現(xiàn)？講授新課講授新課交流與討論交流與討論（1）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。講授新課講授新課觀察與思考觀察與思考講授新課講授新課（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（

3、2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）不是所有的原子都含中子你有什么發(fā)現(xiàn)？觀察與思考觀察與思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。講授新課講授新課相對原子質(zhì)量二講授新課講授新課觀察與思考觀察與思考從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？1.不同原子的質(zhì)量不同；2.原子的質(zhì)量很小；3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)相對原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。定義:表達(dá)式:121碳原子質(zhì)量該原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量講授新

4、課講授新課（1）相對原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量， 。（2）原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 。（3）相對原子質(zhì)量的單位: 。 原子實(shí)際質(zhì)量的單位是: 。不等于越大“1”(書寫時(shí)一般不寫出)千克是個(gè)比值相對原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系觀察與思考觀察與思考講授新課講授新課相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：觀察與思考觀察與思考原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)講授新課講授新課原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、相對原子質(zhì)量定義課堂小結(jié)課堂小結(jié)1.原子（普通的氫除外）的原子核是( )A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成 D.不能再分B隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( )A.相對原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)BD隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練4.下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是由6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子構(gòu) 成的B.相對原子質(zhì)量是