氮及其化合物

1、一、氮族元素1氮族元素：包括氮（ N）磷（ P）砷（ As）銻（ Sb）鉍（ Bi ）五種元素，最外層有個電子，電子層數(shù)不同，是 元素。2氮族元素性質(zhì)比較：在周期表中從上到下性質(zhì)相似，最高價態(tài)為 ，負(fù)價為， Sb、Bi 無負(fù)價；最高價氧化物水化物（ HRO3 或 H3RO4）呈酸性。但非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，從非 金屬元素逐漸過渡過金屬元素。二、氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)、制法及應(yīng)用氮元素是一種典型的變價元素， 掌握氮元素形成的單質(zhì)和化合物的有關(guān)知識， 應(yīng)抓住以下線索（ N元素化合價為線索）化合價-30+2 +4 +5物質(zhì)NH3N 2 NO NO2 HNO 3銨鹽）（硝酸鹽）

2、1 氨氣（NH3）：1）分子結(jié)構(gòu)：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N 原子有一孤對電子； N -3 價，為 N 元素的最低價態(tài)（2）物理性質(zhì)：無色、氣味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水，常溫常壓下 1 體積水能溶解 700 體積的氨氣，易液化（可作致冷劑）（3）化學(xué)性質(zhì)： 溶于水并與 H2O反應(yīng)：，溶液呈 性，氨水的成份為： ，濃氨 水易揮發(fā)； 與酸反應(yīng)： 、 （有 生 成）； 還原性（催化氧化） ：（4）實驗室制法：藥品和方程式工業(yè)制法用 和檢驗方法： 或氣球與濃氨水接近 , 能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì)（1）揮發(fā)性的酸 , 如濃 HCl（2）Cl 2: 8NH 3 + 3Cl 2 =6NH4Cl

3、+ N 2（5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷劑 例題 1：某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：例題 2 制取氨氣并完成噴泉實驗。（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。（3）用圖 9-2 （）裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。（4）如果只提供如圖 9-2 （）的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。2銨鹽（1）物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)： 受熱分解：，（ 30以上碳

4、酸氫銨可分解） ，（氯化銨分解） ，銨鹽與堿溶液反應(yīng)離子方程式： 與堿反應(yīng)： ， （可制取氨氣和銨根離子的檢驗）例題：下列關(guān)于銨鹽的敘述：銨鹽中氮元素化合價都為 3 價 銨鹽都易溶于水 銨 鹽與堿共熱放出氨氣 銨鹽都不能與酸反應(yīng) 所有銨鹽均能分解 銨態(tài)氮肥不宜與 草木灰混合施用。其中敘述正確的是 （ ）A B C D 3氮氣（ N2）（1）分子結(jié)構(gòu)：電子式為，結(jié)構(gòu)式為 ，氮氮叁鍵鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。（ 2）物理性質(zhì)：純凈的氮氣是無色無味的氣體，溶于水，空氣中約占總體積的。（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)，可作 ；但在高溫、放電、點燃等條件下能與 H2、O2、IIA 族的 Mg、

5、 Ca等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即發(fā)生氮的固定。N2中 N元素 0 價，為 N 的中間價態(tài)，既有又有 與 H2 反應(yīng)：， 與 O2 反應(yīng)：， 與活潑金屬反應(yīng)： ，（4）氮氣的用途：化工原料；液氮是火箭燃燒的推進(jìn)劑；還可用作醫(yī)療、保護(hù)氣等。 例題：下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是A氨經(jīng)催化氧化生成 NO BNO與 O2 反應(yīng)生成 NO2C N2在一定條件下與 Mg反應(yīng)生成 Mg3N2 D NH3與硝酸反應(yīng)生成 NH4NO3（* 由氮單質(zhì)變?yōu)楹幕衔铮堑墓潭ǎ?氮的氧化物（1）氮的氧化物簡介：氮元素有 +1、+2、+3、+4、+5 五種正價態(tài)，對應(yīng)有六種氧化物種類色態(tài)化學(xué)性質(zhì)NO無色氣體活潑，不溶于水N

6、O2氣體較活潑，與水反應(yīng)N2O4無色氣體較活潑，受熱易分解（2）NO和 NO2 的重要性質(zhì)和制法 性質(zhì)：NO + O 2 （易被氧氣氧化 , 無色氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色） ；2NO2 （紅棕色）N 2O4 （ 無色） （平衡體系） ；NO2 + H 2O （工業(yè)制硝酸） ；NO + NO2 + NaOH （尾氣吸收） ；NO2有較強(qiáng)的氧化性 , 能使?jié)駶櫟?KI 淀粉試紙變藍(lán)。 制法： NO：（必須 法收集 NO）；NO2：（必須 法收集 NO2）（3）氮的氧化物溶于水的計算：NO2或NO2與N2（非 O2）的混合氣體溶于水可依據(jù) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO利用氣體體積 變化差值進(jìn)行

7、計算。NO2 和 O2的混合氣體溶于水時由進(jìn)行計算，當(dāng)體積比 V（ NO2）： V（O2） =4： 1時，恰好反應(yīng)； 4：1 時， NO2過量，剩余 NO；V2V3V32 CV3V1V1V2二、非選擇題 （本題包括 4 個小題，共 40分）13. （12 分） 工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是 物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。NH3與 NOx 反應(yīng)生成無毒（一） 提供的裝置（ 二 ）NH3 的制取（1） 下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是 （填序號 ） ?？梢杂门棚柡褪雏}水的方法收集氯氣 用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 實 驗室制氧氣有時需要加熱， 有時不需要加熱 用無水氯化鈣干燥氨氣 用濃鹽酸洗滌高 錳酸鉀分解制氧氣的試管（2）從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置： （填序號 ） 。（3）當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時， 相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。15. （12 分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置， C 為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1） 裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (2) 裝置 A的燒瓶中可裝試劑 。(3) B 裝置的名稱是 ；E 裝置的作用 。(4) 通入 C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目