專題六化學平衡中的問題

1、用心做好每一份家教、真心對待每一位學生、盡全力提高學生的成績常用相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ca 40 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 Br 80 專題六 化學中的平衡問題專題新平臺【直擊高考】1了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與化學反應速率之間的內在聯系。2理解勒夏特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。3理解弱電解質的電離平衡的概念。能將勒夏特列原理應用于外界條件對弱電解質電離平衡的影響，從而了解水的電離、溶

2、液pH等概念，并理解鹽類水解的原理。4以上知識是中學化學理論的重要組成部分，是每年必考的內容?！倦y點突破】1方法與技巧（1）等效平衡問題在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，雖然起始時加入物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的物質的量分數相同，這樣的平衡稱為等效平衡。 恒溫恒容：只改變起始時加入物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 恒溫恒壓：改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。 （2）化學平衡移動原理的應用改變影響平衡的一個條件（濃度

3、、壓強或溫度等），平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是化學平衡移動原理，又稱勒夏特列原理?；瘜W平衡移動原理普遍適用于溶解平衡、弱電解質（包括水）的電離平衡、水解平衡、物理平衡等。2解題注意點（1）解等效平衡問題時，首先要弄清反應條件，再確定兩種平衡狀態(tài)是否為等效平衡？如何使之達到等效平衡？（2）判斷改變條件對平衡移動影響時，首先要確定平衡的特征。3命題趨向化學反應速率的概念與表示方法常以選擇題的形式出現，近年出現了填空題型；化學平衡中的化學平衡移動原理的應用、等效平衡問題，根據條件確定可逆反應中某物質的轉化率、氣體體積變化、體積分數等，圖像問題、數形結合問題是高考命題的永恒主題。專題新例析

4、例1 化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq) H+ + In(aq)（紅色） （黃色）濃度為0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水（3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq)（5）NaHCO3(aq)（6）氨水其中能使指示劑顯紅色的是（ ）A（1）（4）（5） B（2）（5）（6）C（1）（4） D（2）（3）（6）例2 室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH)為（ ）A.1.0107mol/L B.1.0106mol/L C.1.0102mol/L D.1.01012mol/L例3 將2mol H2O和2mol CO

5、置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O（g）2H2O22COO22CO2（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。試求n（H2O）平 。（用含a、b的代數式表示）高考訓練新點擊1NO2容易發(fā)生二聚，這一反應可表示為：2NO2(g)N2O4(g);H0?，F欲準確測定NO2氣體的分子量，應采用的條件為 ( )A. 低溫、低壓 B. 高溫、高壓 C. 低溫、高壓 D. 高

6、溫、低壓2一定溫度下Ca(OH)2在一定量的蒸餾水中達到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ） A溶液中Ca2+數增多 BCa2+濃度增大 溶液pH不變 D溶液pH增大3對某弱酸稀溶液加熱，下列敘述錯誤的是（ ） A弱酸的電離程度增大 B弱酸分子的濃度減小C溶液中的c(OH)減小 D溶液的導電性增強4下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2的生成 B加入催化劑有利于氨的氧化反應C高壓有利于合成氨反應 D500左右比室溫更利于合成氨反應5已知下列物質都能與H2S反應：O2 Cl2 SO2

7、CuSO4，其中H2S的氧化產物都是S。向H2S溶液中通入或加入少量這些物質，能使溶液中c(H+)增大的是（ ）A. B. C. D.6室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH)為（ ）A.1.0107mol/L B.1.0106mol/L C.1.0102mol/L D.1.01012mol/L7有甲、乙、丙三瓶新制氯水，其濃度均為0.1mol/L，現向甲瓶中加入少量NaHCO3晶體，向乙瓶中加入少量NaHSO3晶體，丙瓶試樣不加入其他物質，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO分子的濃度（mol/L）間關系正確的是（ ）A甲=乙=丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙甲丙8在恒溫時，一固定容

8、積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡是，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷9一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應是A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol10在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量氯化鋇溶液，所觀察到的現象是_，其原因(以離子方程式

9、和簡要文字說明)_。11鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)；H0 該反應的平衡常數可表示為：K=c（K），各物質的沸點與壓強的關系見下表：壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（）590710770Na的沸點（）700830890NaCl的沸點（）1437KCl的沸點（）1465（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為 而反應的最高溫度應低于 。（2）制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是 。（3）常壓下，當反應溫度升高到900時，該反應的平衡常數可表示為：

10、K= 。12將a mol A(g),d mol D(g)置于體積可變的密閉容器中加熱至一定溫度，發(fā)生如下反應： 2A(g) 2B(g)C(g),2D(g)C(g) 2E(g)t min時建立平衡，平衡時測得B的物質的量為m mol，C的物質的量為n mol,試回答：（1）平衡時，D的物質的量為 mol（用含d、m、n的代數式表示）。（2）平衡時若溫度壓強與反應前相同，則反應前和平衡時氣體的密度之比為 （用含a、d、m、n的代數式表示）。13I. 恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應： A（氣）+B（氣） C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC

11、，這時A的物質的量為 mol。（2）若開始時放入3 molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x= mol，y= mol。平衡時，B的物質的量 （選填一個編號） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。（5

12、）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。專題五 化學中的平衡問題1D 2C 3C 4BD 5B 6CD 7B 8C 9產生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中，CO32水解：CO32+ H2O HCO3+ OH ，加入BaCl2后：Ba2+ + CO32 = BaCO3（白色），由于c(CO32)減小，CO32水解平衡左移，c(OH)減小，酚酞褪色1（1）770 890 （2）降低壓強或移去鉀蒸氣、適當升高溫度 （3）c（K）/c（Na）1（1）d2nm （2）(adn):(ad)1（1）（1a