第1單元基本概念化學(xué)廣東省專用

1、廣東省專用廣東省專用本課件是由精確校對(duì)的本課件是由精確校對(duì)的wordword書稿制作的書稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課課件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。 如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語

2、 專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)專題四專題四 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化返回目錄返回目錄易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究返回目錄返回目錄主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)12012山東卷 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()a化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)b金屬氧化物均為堿性氧化物c催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間d石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)解析 c有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，a 項(xiàng)錯(cuò)；mn2o7為酸性氧

3、化物，al2o3為兩性氧化物，b 項(xiàng)錯(cuò)；催化劑能影響反應(yīng)速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，c 項(xiàng)正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，d 項(xiàng)錯(cuò)。返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)解析 b本題考查化學(xué)用語。a 項(xiàng)，給出的是乙酸的化學(xué)式， 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為 ch3cooh， 錯(cuò)； b 項(xiàng)正確；c 項(xiàng)，原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，它等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，應(yīng)為 172037，錯(cuò)；d 項(xiàng)，nh3中的 n 缺少了一對(duì)孤對(duì)電子，錯(cuò)。返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄高考縱覽高

4、考縱覽 考點(diǎn)一物質(zhì)的分類考點(diǎn)一物質(zhì)的分類返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語特別提醒 物質(zhì)分類易錯(cuò)易混概念 類別易錯(cuò)易混點(diǎn)應(yīng)用舉例混合物與純凈物同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物；不同元素組成的物質(zhì)不一定是混合物金剛石和石墨組成混合物；na2so4是純凈物離子化合物與共價(jià)化合物非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物nh4cl是離子化合物；alcl3是共價(jià)化合物

5、電解質(zhì)和非電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)nacl溶液、cu能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；固體nacl不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語 類別易錯(cuò)易混點(diǎn)應(yīng)用舉例氧化物非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物co、no不是酸性氧化物；mn2o7是酸性氧化物、al2o3是兩性氧化物膠體與溶液能透過濾紙的不一定是溶液fe(oh)3膠體和fecl3溶液均能透過濾紙，本質(zhì)區(qū)別在于它們的粒徑大小返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分

6、類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語例12013四川卷 下列物質(zhì)分類正確的是()aso2、sio2、co 均為酸性氧化物b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)d福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語d解析 co 是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵溶液不是膠體，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳是共價(jià)化合物，與水互不相溶，其在液態(tài)或水溶液條件下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；福爾馬林是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%40%的水溶液、 水玻璃是指硅酸鈉

7、溶液、氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，d 項(xiàng)正確。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和

8、化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語a解析 純鹽酸也屬于混合物，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉屬于電解質(zhì)，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語2下列說法正確的是( ) a明礬的化學(xué)式為 al2(so4)312h2o bkclo3和 so3溶于水后能導(dǎo)電，故 kclo3和 so3為電解質(zhì) c氯化鋁是一種電解質(zhì)，但不能用于電解法制鋁 dbaso4的水溶液不易導(dǎo)電，故 baso4是弱電解質(zhì) 返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變

9、化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語例 2下列有關(guān)轉(zhuǎn)化的說法正確的是()a232th 轉(zhuǎn)化為233u 是化學(xué)變化b有沉淀生成的變化是化學(xué)變化c將地溝油制成肥皂是化學(xué)變化d石墨轉(zhuǎn)變成碳納米管為物理變化返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究

10、專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語c解析 新元素、新原子的生成不屬于化學(xué)變化，屬于物理學(xué)的研究范疇，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體的聚沉生成沉淀，屬于物理變化，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；地溝油通過皂化反應(yīng)轉(zhuǎn)變成肥皂，屬于化學(xué)變化；石墨和碳納米管互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分

11、類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語b解析 由圖中看出，應(yīng)為hco3的水解反應(yīng)。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語2下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()風(fēng)化變色燃燒爆炸白磷轉(zhuǎn)變成紅磷工業(yè)制氧氣久置氯水變成無色分餾no2氣體冷卻后顏色變淺潮解abcd返回目錄返回目錄高高頻

12、頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語d解析 風(fēng)化是指巖石經(jīng)過日照、風(fēng)吹、雨淋等發(fā)生的變化，實(shí)質(zhì)上是與空氣中的co2、h2o 等發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)；變色反應(yīng)不一定是化學(xué)反應(yīng)，如焰色反應(yīng)、木炭吸附有色物質(zhì)使之褪色等；燃燒一定是氧化還原反應(yīng)；爆炸有物理爆炸、化學(xué)爆炸，如自行車內(nèi)胎氣壓過高會(huì)發(fā)生爆裂，屬于物理變化；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化；工業(yè)制氧氣的原理是壓縮空氣，使之液化，再利用蒸餾原理使氧氣、氮?dú)夥蛛x，屬于物理變化；久置氯水變成無色是發(fā)生了次氯酸的分解反應(yīng)以及氯氣與水反應(yīng)平衡的移動(dòng)，屬于化學(xué)變化；分餾是利用沸點(diǎn)不同分離混合物，

13、屬于物理變化；no2氣體冷卻后顏色變淺是一部分no2轉(zhuǎn)化成了 n2o4，屬于化學(xué)變化；潮解屬于物理變化。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語考點(diǎn)三表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語1組成物質(zhì)的粒子的表示方法返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)

14、用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語例 3下列各項(xiàng)正確的是()a羥基和 oh的電子式均為b35cl和37cl的核外電子排布示意圖均為c丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為c3h6dcl 可表示一種核素返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語b解析 氫氧根離子是帶電負(fù)性的，而羥基是電中性的，其電子式為,a 項(xiàng)錯(cuò)誤；35cl和37cl的核外電子數(shù)均為 18，電子排布完全相同，b 項(xiàng)正確；烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)寫出碳碳雙鍵，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；核素是指具有確定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，cl 表示氯元素，不表示核素，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探

15、探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語誤區(qū)警示 書寫有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式， 一定要體現(xiàn)出官能團(tuán)。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語c 解 析 c 不 正 確 ， co2分 子 的 結(jié) 構(gòu) 式 應(yīng) 為o=c=o，只要標(biāo)明原子的成鍵情況即可，而不需要標(biāo)出電子。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成

16、、分類、變化和化學(xué)用語【教師備用習(xí)題】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()abe 原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c中子數(shù)為 16 的硫原子：1632sdnh4cl 的電子式：返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語a解析是丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為 16 的硫原子為3216s，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；nh4cl 的電子式為，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合明確物質(zhì)分類和化學(xué)反應(yīng)概念的本質(zhì)，準(zhǔn)確界定概念范圍例下列說法正確的

17、是()ahd、cuso45h2o、磁性氧化鐵都是純凈物b一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)c稀硫酸、nacl 溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)d皂化反應(yīng)就是油脂的水解返回目錄返回目錄專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合a解析 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是化合物，故單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，b、c 項(xiàng)錯(cuò)誤；只有油脂的堿性水解才能生成高級(jí)脂肪酸鈉(肥皂)，才能稱為皂化反應(yīng)，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合易錯(cuò)提示 本題的易錯(cuò)點(diǎn)主要為忽視

18、部分概念的限定詞語導(dǎo)致物質(zhì)分類錯(cuò)誤，如電解質(zhì)定義中的“化合物”等。返回目錄返回目錄專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語物質(zhì)的組成、分類、變化和化學(xué)用語易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合返回目錄返回目錄易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究返回目錄返回目錄主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)12013江蘇卷 設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a1 l 1 moll1的 naclo 溶液中含有 clo的數(shù)目為 nab78 g 苯含有 cc 雙鍵的數(shù)目為 3nac 常溫常壓下，14 g 由 n2與 co 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀

19、況下，6.72 lno2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1na返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)解析 c在溶液中，clo水解，故 clo數(shù)目小于 na，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；n2和 co 的相對(duì)分子質(zhì)量都是 28，且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子， c 項(xiàng)正確； no2與水反應(yīng)的方程式為3no2h2o=2hno3no，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 l no2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2na電子，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)32012課標(biāo)全國(guó)卷 用 na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

20、敘述中不正確的是()a分子總數(shù)為 na的 no2和 co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2nab28 g 乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2nac常溫常壓下，92 g 的 no2和 n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為 6nad 常溫常壓下， 22.4 l 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2na返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)解析 dno2和 co2分子中均含有 2 個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為 na的 no2和 co2混合氣體中含有的氧原子為2na，a 項(xiàng)正確；28 g 乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含ch2的物質(zhì)的量為 2 mol， 故含碳原子數(shù)為 2na，

21、b 項(xiàng)正確；92 g 的 no2和 n2o4混合氣體中含“no2”的物質(zhì)的量為92 g46 gmol12 mol，含有原子的物質(zhì)的量為 6 mol，即原子數(shù)為 6na，c 項(xiàng)正確；常溫常壓下，22.4 l 氯氣的物質(zhì)的量不是 1 mol，d 項(xiàng)錯(cuò)。返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)【高考指南】 分析近幾年廣東高考理綜化學(xué)試題發(fā)現(xiàn)，對(duì)本考點(diǎn)的考查主要為選擇題、非選擇題的形式，且多年來形成了穩(wěn)定的考查形式和風(fēng)格設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na，判斷一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少以及通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行多種量之間的換算、以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算。試題往往滲透于各個(gè)考點(diǎn)中進(jìn)行考查，如物質(zhì)在不

22、同條件下的狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、膠體、一些具有特殊結(jié)構(gòu)的微粒中所含化學(xué)鍵、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等，而阿伏加德羅定律的使用范圍往往做為易錯(cuò)點(diǎn)而出現(xiàn)。 返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽 考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 1氣體摩爾體積適用的條件 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下；(2)物質(zhì)在標(biāo)況下呈氣態(tài)。 同時(shí)具備以上條件才能使用氣體摩爾體積22.4 l/mol。 2物質(zhì)中微觀結(jié)構(gòu)的考查 (1)多原子單質(zhì)分子(如n2、o2、o3)中原子數(shù)目和單原子分子(稀有氣體)中原子數(shù)目； (2)特殊物質(zhì)(如d2o、t2o、18o)的摩爾質(zhì)量

23、或該分子所含中子數(shù)目；返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量(3)特殊晶體中(如 na2o2)陰陽離子個(gè)數(shù)；(4)最簡(jiǎn)式相同如氣態(tài)烯烴(丙烯和環(huán)丙烷)、no2和n2o4混合物中原子數(shù)目；(5)物質(zhì)中共價(jià)鍵(如 si、sio2、co2中的共價(jià)鍵及有機(jī)物中的碳碳鍵)數(shù)目。3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的考查主要是特殊的氧化還原反應(yīng)，如 na2o2與 h2o 或co2的反應(yīng)、cl2與 naoh 的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，電解agno3溶液、cu 與 s 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。返回目錄返回目錄高

24、高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量4弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解產(chǎn)生離子(粒子)數(shù)目的考查ch3cooh、fecl3、nh4cl 溶液中弱酸根或弱堿離子數(shù)目小于其完全電離產(chǎn)生的離子數(shù)目。5可逆反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)各量的考查可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物、生成物的量比理論計(jì)算值要小，相關(guān)粒子數(shù)目的量也比理論計(jì)算值小。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量易錯(cuò)警示 “根”指帶有電荷的原子或原

25、子團(tuán)?！盎笔请娭行缘脑踊蛟訄F(tuán)。有機(jī)分子不能電離出“基”，“基”在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)。所有有機(jī)官能團(tuán)都屬于“基”。 返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回

26、目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量2物質(zhì)的量計(jì)算中的注意事項(xiàng)(1)物質(zhì)的量、質(zhì)量、離子數(shù)的多少與溫度和狀態(tài)無關(guān)。(2)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，

27、 應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度計(jì)算；氣體溶于水時(shí)， 不能用水的體積代替所得溶液的體積，應(yīng)該利用溶液密度和溶液質(zhì)量來求溶液體積。(3)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。 如 na、na2o2、no2、so3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化；膽礬溶于水其溶質(zhì)為 cuso4。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸 _

28、 _ 返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專

29、題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量返回目錄返回目錄專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合忽視一定物質(zhì)的量的溶液配制中的操作誤差例 下列實(shí)驗(yàn)操作或根據(jù)或結(jié)論正確的是()a用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度b可以用兩只 250 ml

30、的容量瓶來配制 500 ml 0.1moll1的 naoh 溶液c 配制溶液的主要操作步驟是稱量(量取)溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移振蕩搖勻定容搖勻d將稱好的 naoh 加入容量瓶中溶解，并稀釋至刻度，配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液返回目錄返回目錄專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合c解析 容量瓶配制溶液， 定容后搖勻液面下降再加水，相當(dāng)于將所配溶液稀釋了，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低， a項(xiàng)錯(cuò)誤；配制 500 ml 溶液只能用 500 ml 容量瓶，b項(xiàng)錯(cuò)誤； 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法： 稱量(量取)溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移振蕩搖勻定容搖勻，故 c 正確；氫氧化鈉溶解會(huì)放出大量的熱，冷卻后會(huì)導(dǎo)致溶

31、液體積偏小，所配溶液濃度偏高， d 項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合易錯(cuò)提示 容量瓶不必干燥；不能在容量瓶中進(jìn)行溶液混合、稀釋、溶解等操作。返回目錄返回目錄專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合糾錯(cuò)筆記 一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制中常見誤區(qū)有：1使用容量瓶只能配制容量瓶上規(guī)定的體積的溶液，而不能配制任意體積的溶液。2容量瓶不能作反應(yīng)容器或長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液的容器。3 容量瓶中不能加入過熱或過冷的液體， 只能在燒杯中冷卻到室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4定容時(shí)超過刻度線應(yīng)重新配制。5量筒為量出式儀器，不能潤(rùn)洗，所量取的液體傾出后即

32、可，不能用蒸餾水將量筒洗滌后再回收洗滌液。返回目錄返回目錄易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究返回目錄返回目錄主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)1. 2013上海卷 一定量cus和cu2s的混合物投入足量 hno3中，收集到氣體 v l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在 cu2和 so24)加入足量 naoh，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到 cuo 12.0 g。若上述氣體為 no 和 no2的混合物，且體積比為 11，則 v 可能為()a9.0 lb 13.5 lc15.7 ld16.8 l返回目錄返回目錄解析 a氧化銅的式量為 80，由mm

33、n 可得n(cuo)12.0 g80 g/mol0.15 mol；由 v22.4 l/mol可得，n(no)n(no2)v22.4mol；由阿伏加德羅定律可得，n(no)n(no2)11，則 n(no)n(no2)v44.8mol； 假設(shè)只有 cus， 根據(jù)銅守恒可得 n(cus)0.15 mol，硫由2 價(jià)升為6 價(jià)，氮由5 價(jià)降為4、2 價(jià)，根據(jù)氮、硫得失電子守恒可得：0.15 mol6(2)v44.8mol5(2)v44.8mol5(4)， 由此可得第一極限值：v13.44 l；高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄假設(shè)只有 cu2s，根據(jù)銅守恒可得 n(cu2s)0.075 mol，

34、銅由1 價(jià)升為2 價(jià)，硫由2 價(jià)升為6 價(jià)，氮由5 價(jià)降為4、2 價(jià)，根據(jù)氮、銅和硫得失電子守恒可得：0.075 mol22(1)0.075mol6(2)v44.8mol5(2)v44.8mol5(4)，由此可得第二極限值：v8.4 l；由此可以推斷既有 cus 又有 cu2s 時(shí)，v 介于 13.44 l和 8.4 l 之間，則只有 a 有可能。高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄22012安徽卷 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、完全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：下列有關(guān)說法正確的是()a儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化bnahco3、hcoona 均含有離子鍵和共價(jià)鍵c儲(chǔ)氫過程中，nahco3被氧化

35、d釋氫過程中，每消耗 0.1 mol h2o 放出 2.24 l的 h2高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄解析 b 本題以新的儲(chǔ)氫方法為背景，綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，同時(shí)考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；nahco3、hcoona 均為離子化合物，含有離子鍵，在 hco3、hcoo中均含有共價(jià)鍵，b 項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過程中nahco3被還原，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；d 項(xiàng)沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯(cuò)誤。高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽返回目錄返回目錄高高頻頻考考

36、點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律律 1 氧化還原反應(yīng)的基本概念返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 2氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律守恒規(guī)律 氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)強(qiáng)弱規(guī)律同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物優(yōu)先規(guī)律“強(qiáng)者先行”，如還原性fe2br，cl2通入febr2溶液中，首先fe2被氧化，當(dāng)fe2耗盡時(shí)，br被氧化歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)反應(yīng)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)靠攏不交叉價(jià)態(tài)與性質(zhì)規(guī)律通常最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)

37、態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)3.氧化還原反應(yīng)的注意事項(xiàng)(1)含最高價(jià)態(tài)的元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，含低價(jià)態(tài)元素的化合物可能有強(qiáng)氧化性，如稀 h2so4只具有弱氧化性、hclo 具有強(qiáng)氧化性；(2)在氧化還原反應(yīng)中，同種元素可以既被氧化又被還原， 同種物質(zhì)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性， 如 cl2與 h2o 或 naoh 反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性；(3)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目多少無關(guān)；返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三

38、 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(4)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱還可以從反應(yīng)條件判斷，一般“熱冷”(溫度)、 “濃稀”(濃度)、 “易難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)；(5)根據(jù)原電池原理、電解池中離子的放電順序判斷還原性的強(qiáng)弱。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還

39、原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)變式 2 石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校?通過以下反應(yīng)可制得新型陶瓷材料氮化硅(si3n4)：3sio26c2n2si3n46co。下列敘述正確的是()asi3n4中 si 元素顯4 價(jià)，n 元素顯3 價(jià)b上述反應(yīng)中每生成 1 molsi3n4，n2得到 12 mol 電子c在氮化硅的合成反應(yīng)中，n2是氧化劑，sio2是還原劑d由上述反應(yīng)可知還原性 sio2si3n4返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化

40、還原反應(yīng)b解析 si3n4中 n 為3 價(jià)， si 為4 價(jià)， a 項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中 n2是氧化劑，c 是還原劑，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中 sio2既不是氧化劑也不是還原劑，無法比較與si3n4的還原性誰大誰小，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律的應(yīng)用1氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配

41、平方法(1)根據(jù)反應(yīng)物的氧化性和還原性判斷出生成物的化學(xué)式(或離子)，如 mno4的還原產(chǎn)物一般為 mn2，clo的還原產(chǎn)物為 cl，而 so23的氧化產(chǎn)物一般為so24等；(2)根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒配平氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；(3)利用觀察法配平。如在酸性環(huán)境下的反應(yīng)，離子方程式左邊可以任意添加h或右邊可以生成 h，堿性環(huán)境則左邊可以添加oh或右邊可以生成oh，不管是酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境，左邊都可以添加h2o，但右邊生成的離子要與反應(yīng)環(huán)境對(duì)應(yīng)。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的三個(gè)步驟(1)找出氧化劑和還原劑以

42、及各自對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)1個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(要注意化學(xué)式中粒子的數(shù)目)。(3)根據(jù)電子守恒列出等式， 即 n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值。對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子無損耗，可根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得 失電 子相 等， 建立 守恒 關(guān)系 式求 解。 例如 ：cu3hno nox2 2ho hno3，則 cu 失去電子的物質(zhì)的量等于 h2o2得電子的物質(zhì)的量，忽視hno3參加反應(yīng)的過程。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究

43、專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)變式 1(1)寫出向 kbro3和 kbr 的混合溶液中加入稀硫酸時(shí)的離子方程式：_ ；(2)寫出向 fecl2溶液加入雙氧水的離子方程式：_ 。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)答案(1)bro35br6h=3br23h2o(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o返回目錄返回目

44、錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【教師備用習(xí)題】1已知 br22fe2=2fe32br，當(dāng)向含 1 molfebr2溶液中逐漸通入 cl2，溶液中有一半的 br被氧化時(shí)，下列判斷不正確的是()a反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變b反應(yīng)后溶液中 c(cl)c(br)c參加反應(yīng)的 cl2為 1 mold反應(yīng)的離子方程式為 2fe22br2cl2=2fe3br24cl返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三

45、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)b解析 由題目所給方程式可知，還原性 fe2br，故向含 1 mol febr2溶液中逐漸通入 cl2時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng) 2fe2cl2=2fe32cl，當(dāng) fe2反應(yīng)完全時(shí)，發(fā)生反應(yīng) 2brcl2=2clbr2， fe2為淺綠色，fe3為黃色，故反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變，a 項(xiàng)正確；由兩個(gè)方程式可知，當(dāng)溶液中有一半的 br被氧化時(shí)，反應(yīng)的 cl2的物質(zhì)的量為 1 mol，溶液中 n(cl)2 mol，n(br)1 mol，c(cl)2c(br)，b 項(xiàng)錯(cuò)誤，c 項(xiàng)正確；febr2溶液中 fe2和 br的物質(zhì)的量之比為 12， 當(dāng)有一半的 br被氧化時(shí)， 反應(yīng)的 fe

46、2和 br的物質(zhì)的量之比為11，反應(yīng)的總離子方程式為 2fe22br2cl2=2fe3br24cl，d 項(xiàng)正確。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2在熔融 koh 中大氣中的氧可將鉻鐵礦 fecr2o4中 fe 和cr 的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為6 價(jià)， 氧化 1 mol fecr2o4在理論上需要多少摩爾氧氣()a2 molb2.5 molc3 mold4 mol返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)b解析 1 mol fecr2o4中fe和cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為6 價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為 4 mol32 mol10 mol，

47、故需要氧氣10 mol42.5 mol。返回目錄返回目錄專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合理解氧化還原反應(yīng)中的特例，克服思維定式例 下列說法正確的是()a 反應(yīng) so22h2s=3s2h2o 中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為 12b 反應(yīng) o32kih2o=2koho2i2中 o2是還原產(chǎn)物c反應(yīng) 2na2o22h2o=4naoho2每生成 1 molo2轉(zhuǎn)移 4 mol 電子d在方程式 cl2h2ohclhclo 中，水既不作氧化劑，也不作還原劑返回目錄返回目錄專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合d解析a 項(xiàng)，h2s 為還原劑，so2為

48、氧化劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為 21，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，在反應(yīng) o32kih2o=2koho2i2中 o3和 o2的化合價(jià)都為 0 價(jià)，沒發(fā)生變化，故 o2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物；c 項(xiàng)，氧元素由1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)和2 價(jià)， 每生成 1 mol o2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2 mol，錯(cuò)誤；d 項(xiàng)，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，正確。返回目錄返回目錄專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合易錯(cuò)提示 由氧化劑轉(zhuǎn)化而成的反應(yīng)產(chǎn)物不一定是還原產(chǎn)物。返回目錄返回目錄專題三專題三 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)易易錯(cuò)錯(cuò)歸歸納納整整合合糾錯(cuò)筆記 有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如同

49、素異形體之間的轉(zhuǎn)化。含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。 如： hclo 的氧化性強(qiáng)于 hclo4， 稀硫酸無強(qiáng)氧化性。物質(zhì)的氧化性、 還原性是相對(duì)的， 如 h2o2與 mno4反應(yīng)作還原劑，與 i、fe2、s2、so23反應(yīng)作氧化劑。氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低得越多，其氧化性不一定越強(qiáng)。返回目錄返回目錄審審題題答答題題規(guī)規(guī)范范高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究返回目錄返回目錄主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)12013江蘇卷 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使甲基橙變紅色的溶液：mg2、k、so24、no3b使酚酞變紅色的溶液：na、cu2、

50、hco3、no3c0.1 moll1agno3溶液：h、k、so24、id0.1 moll1naalo2溶液：h、na、cl、so24返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)解析 a使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，該組四種離子能大量共存，a 項(xiàng)正確；使酚酞變紅的溶液顯堿性，hco3、cu2與 oh反應(yīng)，不能大量存在，b 項(xiàng)錯(cuò)誤； so24、i與 ag生成 ag2so4、agi 沉淀而不能大量共存， c 項(xiàng)錯(cuò)誤； alo2與 h能生成沉淀而不能大量共存，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)22013廣東卷 水溶液中能大量共存的一組離子是()ana、al3、cl、co23bh、na、f

51、e2、mno4ck、ca2、cl、no3dk、nh4、oh、so24返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)解析 cal3與 co23容易在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，即2al33co233h2o=2al(oh)33co2， a 項(xiàng)錯(cuò)誤； mno4具有強(qiáng)氧化性，fe2具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐腥菀装l(fā)生氧化還原反應(yīng)，即8h5fe2mno4=5fe3mn24h2o，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；k、ca2、cl、no3之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，因此它們?cè)谒心艽罅抗泊妫?c 項(xiàng)正確； nh4和 oh能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一水合氨， 即 nh4oh=nh3h2onh3h2o，d

52、項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)3 2013上海卷 某溶液可能含有cl、 so24、 co23、nh4、fe3、al3和 k。取該溶液 100 ml，加入過量naoh 溶液，加熱，得到 0.02 mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6 g 固體，向上述濾液中加足量 bacl2溶液，得到 4.66 g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()a至少存在 5 種離子bcl一定存在，且 c(cl)0.4 mol/lcso24、nh4一定存在，cl可能不存在dco23、al3一定不存在，k可能存在返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)解析 b加入過量naoh溶

53、液， 加熱得到 0.02 mol氣體，說明該溶液含有 0.02 mol nh4；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，灼燒得到氧化鐵固體， n(fe2o3)1.6 g160g/mol0.01 mol，根據(jù)鐵元素守恒可得該溶液含有 0.02mol fe3；由于 fe3與 co23能發(fā)生雙水解反應(yīng)，則該溶液中一定無 co23；硫酸鋇是不溶于鹽酸的沉淀，n(baso4)4.66 g233 g/mol0.02 mol，說明該溶液中含有 0.02 mol so24；nh4、fe3所帶正電荷的物質(zhì)的量(0.020.023) mol0.08 mol，so24所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量(0.022) mol0.04 mol，為了溶

54、液呈電中性，該溶液中至少含有 0.04 mol cl，則原溶液中至少存在cl、so24、nh4、fe34 種離子，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)cl一定存在，否則電荷不守恒，由nvc 可得c(cl)0.04 mol0.1 l0.4 mol/l，b 項(xiàng)正確，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定該溶液中是否含有al3和k，且 al3和 co23能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不可能大量共存，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄返回目錄高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽 返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題四專題四 離子反應(yīng)離子反應(yīng)考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷1離子方程式書寫需

55、要特別注意的幾個(gè)要點(diǎn)(1) “三改” ： 強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿、 可溶性鹽改寫成離子形式，其他一律不改。(2)“二特殊” ：微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)號(hào))；氨水作為反應(yīng)物寫nh3h2o，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫“nh3” 。(3)“兩守恒” ：離子方程式要做到原子守恒、電荷守恒。 返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題四專題四 離子反應(yīng)離子反應(yīng)2?？汲ｅe(cuò)的幾種離子反應(yīng)方程式的書寫(1) “少定多變” 法書寫與量有關(guān)的離子方程式。“少定”即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為 1， “多變”即過量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)

56、的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。如 ca(hco3)2溶液加入過量的 naoh 溶液，確定 ca2和 hco3的個(gè)數(shù)分別為 1 和 2， 據(jù)此來確定 oh的個(gè)數(shù)：ca22hco32oh=caco3co232h2o；若 ca(hco3)2溶液加入少量的 naoh 溶液，則確定oh個(gè)數(shù)為 1， 據(jù)此再確定其他離子個(gè)數(shù)： ca2hco3oh=caco3h2o。 返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題四專題四 離子反應(yīng)離子反應(yīng)(2)滴加順序不同、反應(yīng)不同的離子方程式的書寫。此類反應(yīng)一定要先考慮產(chǎn)物， 再寫出相應(yīng)的離子方程式，如：alcl3溶液和 n

57、aoh 溶液、na2co3和鹽酸。(3)與反應(yīng)物的用量無關(guān)的離子方程式的書寫。如：苯酚鈉與 co2的反應(yīng)、苯酚與 na2co3的反應(yīng)、al3與氨水的反應(yīng)、ba(oh)2溶液與稀 h2so4的反應(yīng)等。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫要注意氧化或還原的先后順序問題。溶液中有多種還原性離子，加入氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有 s2、i、br、fe2等的溶液中加入氯水，被氧化的順序?yàn)?s2、i、fe2、br。溶液中有多種氧化性離子，加入還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有 no3、fe3的酸性溶液中加入氫硫酸，no3優(yōu)先反應(yīng)。 返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題四專題四 離

58、子反應(yīng)離子反應(yīng)3離子方程式正誤判斷常用方法(1)看是否符合客觀事實(shí)。如 fe 和稀鹽酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2是錯(cuò)誤的。(2)看化學(xué)式拆分是否正確，符號(hào)使用是否正確。要注意“=” “” “” “”等符號(hào)的正確使用。如用飽和 fecl3溶液制備膠體的離子方程式不能寫為fe33h2ofe(oh)33h，應(yīng)該寫為 fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h。 返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題四專題四 離子反應(yīng)離子反應(yīng)(3)看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒。如腐蝕法制作印刷線路板的反應(yīng)，不能寫成fe3cu=fe2cu2，而應(yīng)寫成 2fe3cu=2fe2cu2。(4)看離子反

59、應(yīng)是否完整。如 ba(oh)2溶液與(nh4)2so4反應(yīng)，既要寫ba2與 so24反應(yīng)生成 baso4沉淀，也不能漏掉nh4與 oh反應(yīng)生成 nh3h2o。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀h2so4與 ba(oh)2溶液反應(yīng)不能寫成 ba2hohso24=baso4h2o，應(yīng)寫成 ba22h2ohso24=baso42h2o。(6)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題四專題四 離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題四專題四 離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄高高

60、頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題四專題四 離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題四專題四 離子反應(yīng)離子反應(yīng)變式 1下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()a氫氧化鐵溶于氫碘酸：fe(oh)33h=fe33h2ob 硫酸銅溶液顯酸性： cu22h2o=cu(oh)22hc在氫氧化鈉溶液中通入一定量的 co2，離子方程式可能為 5oh3co2=2co23hco32h2od碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：caco32h=ca2h2oco2返回目錄返回目錄高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)探探究究專題四專題四 離子反應(yīng)離子反應(yīng)c解析 fe3可將 i氧化為 i2，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅溶液中 cu2的水解很微弱，書寫離子方程