化學(xué)反應(yīng)速率2

1、 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第二專題第二專題 第一單元第一單元爆炸爆炸煤煤 的的 形形 成成溶洞溶洞鐵鐵生生銹銹化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)探究一如何更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)的快慢？如何更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)的快慢？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1、鐵和鹽酸（、鐵和鹽酸（ 3mol/l）2、鎂和鹽酸（、鎂和鹽酸（ 3mol/l）12.88sv=-110m（2）表達(dá)式：）表達(dá)式： （1）表示方法：）表示方法： 化學(xué)反應(yīng)速率可用化學(xué)反應(yīng)速率可用_內(nèi)內(nèi) _或或_ _來表示。來表示。 反應(yīng)物濃度的減少反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加生成物濃度的增加單位時(shí)間單位時(shí)間 （3）常用單位：）常用單位：

2、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1、平均速率、平均速率2、固體、純液體一般不、固體、純液體一般不用來表示反應(yīng)速率用來表示反應(yīng)速率 cv = tmol(lmin)1或或mol(ls)1例例在某一化學(xué)反應(yīng)里在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)物反應(yīng)物a的濃的濃度在度在10 s內(nèi)從內(nèi)從4.0moll-1變成變成1.0moll-1,在這在這10 s內(nèi)內(nèi)a的化學(xué)反應(yīng)速率是多少的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?解解：v反應(yīng)物或生成物濃度的變化量反應(yīng)物或生成物濃度的變化量反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間4.0mol/l1.0mol/l10 s 0.30mol/(ls)答：十秒內(nèi)答：十秒內(nèi)a的反應(yīng)速率是的反應(yīng)速率是0.30mol/(ls)例例 向一個(gè)容積為向

3、一個(gè)容積為2l的密閉容器中放入的密閉容器中放入4molso2和和2molo2,在一定的條件下在一定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有末測(cè)得容器內(nèi)有1.6molso2,求求2s內(nèi)內(nèi)so2、o2、so3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比2so2 + o2 2so32 1 2n始始 4mol 2mol 0moln 2.4mol 1.2mol 2.4moln末末 1.6mol 0.8mol 2.4mol v(so2) (4mol1.6mol) 2l2s0.6mol/(ls)v(o2) (2mol 0.8mol) 2l2s0.3mol/(ls)v(so3) (2.4mol0mol) 2l2s

4、0.6mol/(ls)根據(jù)計(jì)算結(jié)果你能得出什么結(jié)論？根據(jù)計(jì)算結(jié)果你能得出什么結(jié)論？1、表示方法、表示方法2、表達(dá)式、表達(dá)式 3、 常用單位常用單位 化學(xué)反應(yīng)速率的意義化學(xué)反應(yīng)速率的意義4、同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表、同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表 示速率，數(shù)值可能不同，各物質(zhì)表示的率與示速率，數(shù)值可能不同，各物質(zhì)表示的率與該化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成該化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比正比 的關(guān)系，比如的關(guān)系，比如m a + n b = p c +q d，各物質(zhì)的反應(yīng)速率各物質(zhì)的反應(yīng)速率v(a)：v(b)：v(c)：v(d) = m：n：p：q 化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的一般方法：化學(xué)反應(yīng)

5、速率大小比較的一般方法：例例: 反應(yīng)反應(yīng)a+3b=2c+2d在四種不同情況下的反應(yīng)速在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：率分別為： v (a) =0.15mol/(l.s) v (b)= 0.8mol/(l.s) v (c) = 0.4mol/(l.s) v (d)= 0.45mol/(l.s) 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)樵摲磻?yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開 注意：注意：比較一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢比較一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢, ,必須找必須找同一同一 參照物參照物（同種物質(zhì)）。（同種物質(zhì)）。想一想想一想2 2、同一反應(yīng)的速率可能受哪些因素、同一反應(yīng)的速率可能受哪些因素（外因）影響（外因）影響? ?1 1、影響

6、化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么什么? ?實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論3mol/l鹽酸鹽酸mg、fe鎂反應(yīng)快鎂反應(yīng)快金屬性：金屬性：mgfe反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）溫度的影響溫度的影響預(yù)測(cè)影響反應(yīng)快慢的因素預(yù)測(cè)影響反應(yīng)快慢的因素 溫度溫度 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該如何處理多個(gè)影響因素的情況？實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該如何處理多個(gè)影響因素的情況？實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)探究二控制變量法控制變量法實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論快快 慢慢反應(yīng)物濃度越反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快大，反應(yīng)越快慢慢快快接觸表面積越接觸表面積越大，反應(yīng)越快大，反應(yīng)越快慢慢快快快快溫度越高反溫度越高反應(yīng)越快應(yīng)

7、越快催化劑加快催化劑加快反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行3mol/l鹽酸鹽酸塊狀塊狀caco3粉末粉末caco3fe3mol/lhcl0.5mol/lhclh2o2常溫常溫加熱加熱mno2/fecl3實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度增大濃度增大反應(yīng)速反應(yīng)速率增大率增大有有氣體氣體參參加的反應(yīng)加的反應(yīng)壓強(qiáng)壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)的快化學(xué)反應(yīng)的快慢慢參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因內(nèi)因外因外因外界外界條件條件濃濃 度度溫溫 度度表面積表面積催化劑催化劑濃度大速率快濃度大速率快溫度高速率快溫度高速率快表面積大表面積大速率快速率快使用催化劑使用催化劑速率加快速率加快另外：壓強(qiáng)（氣體）、光波、電

8、磁波、超聲另外：壓強(qiáng)（氣體）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響。波、溶劑等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響。實(shí)例實(shí)例影響速率的因素影響速率的因素如何影響如何影響夏天食物易變質(zhì)夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃硫在氧氣中比在空氣中燃燒快燒快氯酸鉀與二氧化錳混合共氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣熱可快速產(chǎn)生氧氣粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快工業(yè)合成氨通常要在高壓工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行下進(jìn)行溫度溫度濃度濃度催化劑催化劑固體顆粒固體顆粒的大小的大小壓強(qiáng)壓強(qiáng)t, vc ,v加入催化劑加入催化劑 v固體顆粒固體顆粒 v p ,

9、v 氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，氫氣和氯氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，氫氣和氯氣的混合氣體光照時(shí)為什么會(huì)發(fā)生爆炸？氣的混合氣體光照時(shí)為什么會(huì)發(fā)生爆炸？ 問題解決問題解決 問題解決問題解決2. 碳酸鈣與稀鹽酸碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的co2氣體體積隨氣體體積隨時(shí)間變化的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。時(shí)間變化的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。（1 1）在）在0 0t t1 1、t t1 1t t2 2、 t t2 2t t3 3各相同的時(shí)間段各相同的時(shí)間段里里, ,收集到氣體最多的收集到氣體最多的是是_時(shí)間段，時(shí)間段，反反應(yīng)速率最大的是應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段。時(shí)間段。t1-t2t1-t2（2）試分析三個(gè)時(shí)

10、間段里，反應(yīng)速率不同試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因的可能原因( (該反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)) )。t1-t2時(shí)間段，時(shí)間段，溫度升高溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；主要因素；t2-t3時(shí)間段，時(shí)間段，濃度減小濃度減小是影響化學(xué)反應(yīng)速率的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；主要因素；（3）在）在t4后，為什么收集到后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？的氣體的體積不再增加？實(shí)驗(yàn)探究三實(shí)驗(yàn)探究三 與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)1909年年 w. 奧斯特瓦爾德（德國人）奧斯特瓦爾德（德國人） 從事從事催化催化作用、化學(xué)平衡作用

11、、化學(xué)平衡以及以及反應(yīng)速度反應(yīng)速度的研究的研究1929年年 a. 哈登（英國），馮哈登（英國），馮奧伊奧伊勒勒 歇爾平（瑞典）歇爾平（瑞典）闡明了糖闡明了糖發(fā)酵過程和酶發(fā)酵過程和酶的的作用作用1963年年 k. 齊格勒（德國）、齊格勒（德國）、g. 納納塔（意大利）塔（意大利）發(fā)現(xiàn)了利用發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑新型催化劑進(jìn)進(jìn)行聚合的方法，并從事這行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究方面的基礎(chǔ)研究1967年年 r.g.w.諾里會(huì)、諾里會(huì)、g. 波特波特（英國）（英國） m. 艾根（德國）艾根（德國）發(fā)明了發(fā)明了測(cè)定快速化學(xué)反應(yīng)測(cè)定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)的技術(shù)1997年年 p.b.博耶（美國）、博耶（美國）、j.e.沃沃克爾（英國）、克爾（英國）、j.c.斯科（丹麥）斯科（丹麥）發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶酶練習(xí)1、反應(yīng)、反應(yīng) n2 + 3 h2 2 nh3 ,在在 2l的密閉容的密閉容器中器中2moln2和和8molh2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng),2min時(shí)測(cè)得時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)為原來的壓強(qiáng)為原來的