2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分專題測(cè)試三非金屬元素及其化合含解析

1、專題測(cè)試(三)非金屬元素及其化合1下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是()非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸非金屬元素r所形成的含氧酸鹽(marob)中的r元素必定呈現(xiàn)正價(jià)氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水a(chǎn) b c d答案a解析非金屬元素(除稀有氣體元素外)都是主族元素，正確；h2可在反應(yīng)中作還原劑，錯(cuò)誤；h2o常溫下為液體，錯(cuò)誤；co、no、sio2常溫下既不溶于水，也不與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；ro中r一定呈現(xiàn)正價(jià)，正確，co、no都不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，錯(cuò)誤。a正確。2已知適當(dāng)條件下7、6、4價(jià)錳

2、的化合物都能將濃鹽酸氧化成cl2且自身均被還原為mncl2。將6.32 g kmno4粉末加熱一段時(shí)間后收集到0.112 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，再將剩余固體與足量的濃鹽酸混合后加熱，又收集到v l cl2，下列說(shuō)法正確的是()av2.24b參加反應(yīng)的hcl為0.18 molc生成cl2時(shí)的離子方程式：2mno16h10cl2mn28h2o5cl2d6.32 g kmno4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24 l cl2答案d解析6.32 g kmno4為0.04 mol，因最終錳轉(zhuǎn)化為mn2，轉(zhuǎn)化中錳元素共應(yīng)獲得0.2 mol電子，因開(kāi)始生成的o2為0.005 mol，氧元素失去的電子

3、為0.02 mol，生成1 mol cl2需要轉(zhuǎn)移2 mol電子，故還可以生成cl20.09 mol，體積為2.016 l，a錯(cuò)誤；被氧化的hcl為0.18 mol，還有一部分cl以kcl、mncl2的形式存在，b錯(cuò)誤；還有mno2、k2mno4兩種物質(zhì)參與反應(yīng)，c錯(cuò)誤；因kmno4直接與鹽酸反應(yīng)時(shí)最終會(huì)獲得0.2 mol電子，故生成的氯氣為0.1 mol，體積為2.24 l，d正確。3已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見(jiàn)的元素x，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法不正確的是()a若a為硝酸，x為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙b若乙為nahco3，則丙一定是co2c若a為naoh溶液，x為短周期的

4、金屬元素，則乙一定為白色沉淀d若a為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇kscn溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)答案b解析若a為硝酸，x為金屬元素，則甲為fe，乙為fe(no3)2，丙為fe(no3)3，fe和fe(no3)3反應(yīng)生成fe(no3)2，a正確；若乙為nahco3，則也可甲為co2，a為naoh，丙為na2co3，b錯(cuò)誤；若a為naoh溶液，x為短周期的金屬元素，則甲為鋁鹽，乙為al(oh)3，丙為naalo2，c正確；甲為cl2，a為fe時(shí)，乙為fecl3，丙為fecl2，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，d正確。4下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()答案c解析從轉(zhuǎn)化關(guān)系來(lái)看，x、y、z之間符

5、合x(chóng)yzx，逐項(xiàng)驗(yàn)證。若x為mg，在加熱或燃燒時(shí)可以生成mgo，mgo與hcl反應(yīng)生成mgcl2，電解熔融mgcl2得到mg，a正確；同理，可以判斷b、d正確；c中sio2不溶于水，不能直接生成h2sio3，制備h2sio3一般用可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)，c錯(cuò)誤。5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()a用干燥的ph試紙鑒別so2和cl2兩種氣體b鹽酸滴定氨水時(shí)，用甲基橙作指示劑c實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置制備并收集少量的no2d實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置除去h2中混有的少量nh3答案b解析檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)試紙需潤(rùn)濕，否則無(wú)法檢驗(yàn)，a錯(cuò)誤；不能用排水法收集no2氣體，c錯(cuò)誤；若u形管中盛裝液態(tài)干燥劑，將導(dǎo)致氣體無(wú)法通過(guò)，

6、d錯(cuò)誤。6碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇b在z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳c洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇d在z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)答案a解析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x是co2和so2，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y是no2。而no2溶于水生成硝酸和no，硝酸能氧化so2生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀。在酸性溶液中，不能生成baco3沉淀，a錯(cuò)誤。7氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()a“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、

7、數(shù)目相同b“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡c“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素d“兩水”放置時(shí)間較久后，都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)答案b解析氨水中的微粒有nh3h2o、h2o、nh3三種分子和nh、oh、h三種離子，氯水中有cl2、hclo、h2o三種分子和cl、clo、h、oh四種離子，所以微粒的種類、數(shù)目均不相同，a錯(cuò)誤；氨水沒(méi)有漂白性，不能漂白有機(jī)色素，c錯(cuò)誤；“兩水”的變質(zhì)原因不相同，氨水因揮發(fā)而“變質(zhì)”，而氯水主要因hclo分解而變質(zhì)，d錯(cuò)誤。8在含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項(xiàng)為通入cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

8、，其中不正確的是()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl答案b解析還原性：fe2br，通入cl2，依次發(fā)生反應(yīng)2fe2cl2=2fe32cl，2brcl2=br22cl。當(dāng)時(shí)，只氧化fe2；當(dāng)時(shí)，fe2和br完全被氧化；當(dāng)時(shí)，fe2完全被氧化，br部分被氧化。x0.4a，0.4fe2br，向溶液中緩慢通入cl2，氯氣具有較強(qiáng)氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，所以參與反應(yīng)的離子先后順序?yàn)閕、fe2、br，a錯(cuò)誤；fe3的氧化性強(qiáng)于cu2，h

9、的氧化性弱于cu2而強(qiáng)于fe2，zn先與氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，故反應(yīng)的先后順序?yàn)閒e3、cu2、h、fe2，b正確；因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的先后順序?yàn)閎a(oh)2、koh、k2co3、baco3，c錯(cuò)誤；結(jié)合h的能力的順序?yàn)閛h、alo、co，故反應(yīng)順序?yàn)閛h、alo、co、al (oh)3，d錯(cuò)誤。12工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a第步中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3br26co3h2o=5brbro6hcob第步需加入氧化性酸，才能將br氧化為br2cb溶液顏色要比a溶液深d第步采用的是蒸餾的方法答案b解析根據(jù)流程

10、可知，第步生成br和bro，因此離子反應(yīng)方程式為3br26co3h2o=5brbro6hco，a項(xiàng)正確；加入稀硫酸，5brbro6h=3br23h2o，b項(xiàng)錯(cuò)誤；b溶液中含有br2，溶液顯黃色或橙色，a溶液中溴以br形式存在，是無(wú)色的，c項(xiàng)正確；利用熔沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾提純溴單質(zhì)，d項(xiàng)正確。13如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的不可能是()an2與no2的混合氣體bo2與no2的混合氣體cno與no2的混合氣體dno

11、2一種氣體答案a解析n2和水不反應(yīng)且不溶于水，試管內(nèi)不能完全被水充滿，故選a；o2與no2的混和氣體可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4no2o22h2o=4hno3，試管內(nèi)能完全被水充滿，故b、d不選；no與no2的混和氣體，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4no3o22h2o=4hno3,4no2o22h2o=4hno3，試管內(nèi)能完全被水充滿，故c不選。14如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)說(shuō)明so2具有氧化性，反應(yīng)說(shuō)明so2具有酸性b反應(yīng)中生成物n(na2so3)n(nahso3)11時(shí)，則反應(yīng)物n(so2)n(naoh)12c反應(yīng)均屬于氧化

12、還原反應(yīng)d工業(yè)上可利用反應(yīng)和反應(yīng)回收so2答案d解析a項(xiàng)，反應(yīng)中先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明kio3先轉(zhuǎn)化為i2后轉(zhuǎn)化為i，so2體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(na2so3)n(nahso3)11時(shí)，n(so2)n(naoh)23，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，利用反應(yīng)，可以吸收so2并回收利用，正確。15二氧化氯(clo2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11 ，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究clo2與na2s的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：(1)clo2的制備已知：so22naclo3h2so4=2clo22nahso4裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

13、欲收集干燥的clo2，選擇圖甲中的裝置，其連接順序?yàn)閍_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。裝置d的作用是_。(2)探究clo2與na2s的反應(yīng)將上述收集到的clo2用n2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的clo2通入圖乙所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色無(wú)_生成另取少量中溶液于試管乙中，加入ba(oh)2溶液，振蕩_有so生成繼續(xù)在試管乙中滴加ba(oh)2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管丙中，_有白色沉淀生成有cl生成clo2與na2s反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。用于處理含

14、硫廢水時(shí)，clo2相對(duì)于cl2的優(yōu)點(diǎn)是_(任寫(xiě)一條)。答案(1)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2ogh(或hg)bcefd冷凝并收集clo2(2)so2生成白色沉淀加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8clo25s24h2o=8cl5so8hclo2除硫效果徹底(效果好)，氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定；clo2在水中的溶解度大，剩余的clo2不會(huì)產(chǎn)生二次污染；均被還原為cl時(shí)，等物質(zhì)的量的二氧化氯得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍(答案合理即可)解析(1)裝置a中濃硫酸與cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成so2，同時(shí)生成cuso4和h2o；利用題中信息可知在裝置b中制備clo2，裝置d中冰水可使clo

15、2凝結(jié)為液態(tài)，并可用于收集clo2，裝置c為尾氣處理，吸收未反應(yīng)的so2，同時(shí)還可防止倒吸，為防止裝置b中液體倒吸進(jìn)入裝置a，需在裝置a、b間連接裝置e，故裝置的連接順序?yàn)椋篴gh(或hg)bcefd。(2)品紅始終不褪色說(shuō)明無(wú)so2生成。若有so生成，則加入ba(oh)2 后必會(huì)有白色沉淀生成。加入足量ba(oh)2后使so完全沉淀，此時(shí)要證明上層清液中含有cl，則應(yīng)加入硝酸酸化的agno3 溶液。由上述探究可知s2被氧化為so，clo2被還原為cl，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知中反應(yīng)的離子方程式為8clo25s24h2o=8cl5so8h。16(2019廣東汕頭模擬)氮氧化物和

16、硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。(1)nh3催化還原氮氧化物(scr)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：由圖1可知scr技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)。用fe作催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的_。(2)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含no、no2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的ca(no2)2，其部分工藝流程如下：上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中ca(no2)2會(huì)

17、發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是no，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)no、no2 11(2)使尾氣中的no、no2被充分吸收 ca(oh)23no2h=no2noh2o解析(1)由圖1知氮氧化物中的氮元素價(jià)態(tài)降低，故no、no2是氧化劑。由圖2知，當(dāng)11時(shí)，脫氮效果最佳。(2)在酸性溶液中ca(no2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是no，則還會(huì)生成硝酸鈣和水，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫(xiě)出離子方程式。17.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：實(shí)驗(yàn)步驟：先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；加熱a試管直到b中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；將cu絲上提離開(kāi)液面。

18、(1)裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_。(3)若將b中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說(shuō)明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)？_(填“同意”或“不同意”)，說(shuō)明理由： _(用離子方程式表示)。.以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過(guò)程如圖2所示：回答下列問(wèn)題：(4)配平在濾液()中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_nox_h2o_o2=_hno3(5)寫(xiě)出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：_。(6)在上述生產(chǎn)過(guò)程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是_。答案(1)2h2so4(濃)cucuso4so22h

19、2o(2)從d管口向a中大量鼓氣(3)不同意so2br22h2o=4h2brso(4)42(52x)4(5)2h2so4(濃)2cuo2=2cuso42h2o(6)硝酸解析(1)裝置a中發(fā)生銅與濃硫酸的反應(yīng)。(2)試管a停止加熱以后，從d管口向a中大量鼓氣，使裝置中殘留氣體完全進(jìn)入b、c中被吸收。(3)不同意，因?yàn)槎趸蚺c溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)也會(huì)使溴水褪色，體現(xiàn)的是so2的還原性。(4)根據(jù)化合價(jià)升降相等，o2從0價(jià)降低到2價(jià)，化合價(jià)降低4，nox中n元素為2x價(jià)，升高到5價(jià)，化合價(jià)升高52x，所以二者最小公倍數(shù)為4(52x)，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)。(5)由圖2可知，反應(yīng)物為濃硫酸、粗銅和空氣中的氧氣，再根據(jù)氧化還原配平方法配平化學(xué)方程式。(6)由(4)可知，反應(yīng)中加入的濃硝酸生成nox，nox與氧氣和水又生成硝酸，所以硝酸為被循環(huán)使用的物質(zhì)。18na2s2o35h2o可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(fes2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。硫鐵礦na2s2o35h2o已知：.氣體a可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(h2s)混合能獲得單質(zhì)硫。.ph約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)沸