浙江省2022屆高考化學一輪復習專題10第七單元物質的制備與合成課件蘇教版

1、第七單元物質的制備與合成 考點一常見氣體的實驗室制法考點一常見氣體的實驗室制法 ( (考試要求考試要求:b:b、c;c;考查頻率考查頻率:6:6年年1010卷卷3 3考考) ) 【必備知識排查必備知識排查】【梳理自查梳理自查】1.1.氣體制備的發(fā)生裝置氣體制備的發(fā)生裝置選擇反應裝置一般需從反應物的狀態(tài)、溶解性和反應條件確定制氣裝置類型選擇反應裝置一般需從反應物的狀態(tài)、溶解性和反應條件確定制氣裝置類型, ,具體如下具體如下: :反應裝置反應裝置類型類型反應裝置圖反應裝置圖適用氣體適用氣體操作注意事項操作注意事項固、固固、固加熱型加熱型 o o2 2、nhnh3 3等等試管要干燥試管要干燥試管口略

2、低于試管底試管口略低于試管底加熱時先預熱再固定加熱加熱時先預熱再固定加熱用用kmnokmno4 4制取制取o o2 2時時, ,需在管口需在管口處塞一小團棉花處塞一小團棉花固、液固、液加熱型加熱型或液、或液、液加液加熱型熱型 clcl2 2等等加熱燒瓶時要墊石棉網加熱燒瓶時要墊石棉網反應物均為液體時反應物均為液體時, ,燒瓶內燒瓶內要加碎瓷片要加碎瓷片反應裝置反應裝置類型類型反應裝置圖反應裝置圖適用氣體適用氣體操作注意事項操作注意事項固、液固、液不加不加熱型熱型 o o2 2、h h2 2、coco2 2、soso2 2、nono、nono2 2等等使用長頸漏斗時使用長頸漏斗時, ,要使漏斗要

3、使漏斗下端插入液面以下下端插入液面以下啟普發(fā)生器只適用于塊狀固啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應體和液體反應, ,且氣體難溶于且氣體難溶于水水使用分液漏斗既可以增強氣使用分液漏斗既可以增強氣密性密性, ,又可控制液體流速又可控制液體流速2.2.氣體的收集氣體的收集收集方法收集方法收集氣體的類型收集氣體的類型收集裝置收集裝置可收集的氣體可收集的氣體( (舉例舉例) )排水法排水法難溶于水或微溶于難溶于水或微溶于水水, ,且又不與水反且又不與水反應的氣體應的氣體 o o2 2、h h2 2、clcl2 2( (飽和飽和naclnacl溶液溶液) )、nono、coco2 2( (飽和飽和nahc

4、onahco3 3溶液溶液) )、coco等等排排空空氣氣法法 向上向上排空排空氣法氣法 密度大于空氣且不密度大于空氣且不與空氣中的成分反與空氣中的成分反應應 clcl2 2、soso2 2、nono2 2、coco2 2向下向下排空排空氣法氣法 密度小于空氣且不密度小于空氣且不與空氣中的成分反與空氣中的成分反應應 h h2 2、nhnh3 33.3.氣體的凈化及尾氣處理氣體的凈化及尾氣處理(1)(1)氣體的凈化。氣體的凈化。原理原理: :酸性雜質用堿性物質吸收酸性雜質用堿性物質吸收; ;堿性雜質用酸性物質吸收堿性雜質用酸性物質吸收; ;氧化性雜質用還氧化性雜質用還原性物質吸收原性物質吸收;

5、;還原性雜質用氧化性物質吸收還原性雜質用氧化性物質吸收; ;易溶于水的物質用水吸收。易溶于水的物質用水吸收。裝置。裝置。(2)(2)尾氣的處理。尾氣的處理。吸收型吸收型: : 燃燒型燃燒型: : 貯存型貯存型: : 【易錯辨析易錯辨析】判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”)”)(1)(1)用二氧化錳作催化劑制備氧氣一定不需要加熱。用二氧化錳作催化劑制備氧氣一定不需要加熱。( () )提示提示: :。若用二氧化錳作催化劑加熱氯酸鉀制備氧氣時需要加熱。若用二氧化錳作催化劑加熱氯酸鉀制備氧氣時需要加熱。(2)(2)除去除去coco2 2中混有的中混有的hcl,hc

6、l,可依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫可依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶。酸的洗氣瓶。( () )提示提示: :。coco2 2可與碳酸鈉溶液反應可與碳酸鈉溶液反應, ,應選用飽和碳酸氫鈉溶液除去應選用飽和碳酸氫鈉溶液除去hclhcl。(3)(3)吸收吸收nhnh3 3可選用如圖裝置。可選用如圖裝置。( () )提示提示: :。nhnh3 3不溶于不溶于cclccl4 4, ,因此把因此把nhnh3 3通入通入cclccl4 4中不會發(fā)生倒吸中不會發(fā)生倒吸,nh,nh3 3從從cclccl4 4中逸中逸出出, ,可溶于水被吸收?？扇苡谒晃?。 (4)(4)除

7、去除去soso2 2中的水蒸氣中的水蒸氣, ,可利用盛濃硫酸的可利用盛濃硫酸的u u形管。形管。( () )提示提示: :。u u形管不能用于盛裝液體試劑。形管不能用于盛裝液體試劑。(5)(5)實驗室中可利用二氧化錳或高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣實驗室中可利用二氧化錳或高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣, ,兩制備方法兩制備方法中氯氣的發(fā)生裝置完全相同。中氯氣的發(fā)生裝置完全相同。( () )提示提示: :。二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱。二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱, ,高錳酸鉀與濃鹽酸反應不需要加高錳酸鉀與濃鹽酸反應不需要加熱熱, ,二者制備氯氣的裝置不同。二者制備氯氣的裝置不同。 (6)(6)可利

8、用如圖裝置收集氫氣?？衫萌鐖D裝置收集氫氣。( () )提示提示: :。氫氣難溶于水。氫氣難溶于水, ,可用排水法進行收集?？捎门潘ㄟM行收集。 【關鍵能力提升關鍵能力提升】【要點歸納要點歸納】1.1.物質制備流程物質制備流程氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置反應物狀態(tài)及反應條件反應物狀態(tài)及反應條件氣體凈化裝置氣體凈化裝置氣體及雜質的性質氣體及雜質的性質氣體干燥裝置氣體干燥裝置由氣體的性質選擇干燥劑由氣體的性質選擇干燥劑物質制備裝置物質制備裝置氣體的性質及制取物質的性質氣體的性質及制取物質的性質尾氣吸收裝置尾氣吸收裝置由氣體的性質選擇吸收劑由氣體的性質選擇吸收劑2.2.實驗操作流程實驗操作流程 3.3.

9、操作先后流程操作先后流程(1)(1)裝配儀器時裝配儀器時: :先下后上先下后上, ,先左后右。先左后右。(2)(2)加入試劑時加入試劑時: :先固后液。先固后液。(3)(3)實驗開始時實驗開始時: :先檢查裝置氣密性先檢查裝置氣密性, ,再加藥品再加藥品, ,后點酒精燈。后點酒精燈。(4)(4)凈化氣體時凈化氣體時: :一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體, ,后除去無毒、無味的后除去無毒、無味的氣體氣體, ,最后除水蒸氣。最后除水蒸氣。(5)(5)防倒吸實驗防倒吸實驗: :往往是最后停止加熱或停止通氣。往往是最后停止加熱或停止通氣。(6)(6)防氧化實驗防氧化

10、實驗: :往往是最后停止通氣。往往是最后停止通氣?！拘骂}快遞新題快遞】命題角度命題角度1.1.常見氣體制備的方法常見氣體制備的方法1.1.實驗室制備氨氣實驗室制備氨氣, ,下列方法中適宜選用的是下列方法中適宜選用的是_。固態(tài)氯化銨加熱分解固態(tài)氯化銨加熱分解固體氫氧化鈉中滴加濃氨水固體氫氧化鈉中滴加濃氨水氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣, ,有人設計了如下裝置有人設計了如下裝置( (圖中夾持圖中夾持裝置均已略去裝置均已略去) )。 實驗操作實驗

11、操作 檢查實驗裝置的氣密性后檢查實驗裝置的氣密性后, ,關閉彈簧夾關閉彈簧夾a a、b b、c c、d d、e e。在。在a a中加入鋅粒中加入鋅粒, ,向向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c c、d d、e,e,則則a a中有氫氣發(fā)生。在中有氫氣發(fā)生。在f f出出口處收集氫氣并檢驗其純度?？谔幨占瘹錃獠z驗其純度。關閉彈簧夾關閉彈簧夾c,c,取下截去底部的細口瓶取下截去底部的細口瓶c,c,打開彈簧夾打開彈簧夾a,a,將氫氣經導管將氫氣經導管b b驗純后驗純后點燃點燃, ,然后立即罩上無底細口瓶然后立即罩上無底細口瓶c(c(如圖所示如圖所示),),塞緊瓶

12、塞。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒塞緊瓶塞。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒, ,幾分鐘后火焰熄滅。幾分鐘后火焰熄滅。用酒精燈加熱反應管用酒精燈加熱反應管e,e,繼續(xù)通氫氣繼續(xù)通氫氣, ,待無底細口瓶待無底細口瓶c c內水位低于外液面時內水位低于外液面時, ,打打開彈簧夾開彈簧夾b,b,無底細口瓶無底細口瓶c c內氣體經內氣體經d d進入反應管進入反應管e,e,片刻后片刻后f f中的溶液變紅。中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}回答下列問題: :(1)(1)檢驗氫氣純度的目的是檢驗氫氣純度的目的是_。(2)(2)在步驟中在步驟中, ,先加熱鐵觸媒的原因是先加熱鐵觸媒的原因是_。反應管反應管e e中發(fā)生反應的化學方程式是中發(fā)生反應

13、的化學方程式是_。(3)(3)若出現若出現c c瓶內水位下降到液面保持不變現象時瓶內水位下降到液面保持不變現象時,a,a裝置內發(fā)生的現象是裝置內發(fā)生的現象是_。c c瓶內氣體的成分是瓶內氣體的成分是_。c c瓶內水位下降越多再打開彈簧夾瓶內水位下降越多再打開彈簧夾b b進行反應實驗現象越明顯的原因是進行反應實驗現象越明顯的原因是_?！窘馕鼋馕觥?實驗室制備氨氣可選用。對于實驗室制備氨氣可選用。對于, ,向固體向固體naohnaoh中滴加濃氨中滴加濃氨水水,naoh,naoh溶于水會放出大量的熱溶于水會放出大量的熱, ,使?jié)獍彼纸獬霭睔狻Ｊ節(jié)獍彼纸獬霭睔狻?結合所給裝置結合所給裝置, ,操作

14、的目的在于排出操作的目的在于排出b b、c c裝置外的其余裝置內的空氣。裝置外的其余裝置內的空氣。可通過檢驗可通過檢驗h h2 2純度的方法來證明空氣是否被排凈純度的方法來證明空氣是否被排凈, ,以保證實驗的安全。以保證實驗的安全。操作的目的在于讓無底細口瓶操作的目的在于讓無底細口瓶c c內空氣中的內空氣中的o o2 2與與h h2 2反應掉反應掉, ,從而提供從而提供n n2 2。對于操作對于操作, ,先加熱反應管先加熱反應管e e中鐵觸媒的原因是鐵觸媒在較高溫度時活性增大中鐵觸媒的原因是鐵觸媒在較高溫度時活性增大, ,以便加快氨合成的反應速率。當以便加快氨合成的反應速率。當c c瓶內水位下

15、降到液面保持不變時瓶內水位下降到液面保持不變時,a,a裝置可看裝置可看到的現象是鋅粒與稀硫酸脫離到的現象是鋅粒與稀硫酸脫離, ,不再產生氫氣不再產生氫氣, ,防止了實驗裝置中壓強過大。防止了實驗裝置中壓強過大。此時打開彈簧夾此時打開彈簧夾b,b,鋅粒與稀硫酸接觸鋅粒與稀硫酸接觸, ,產生氫氣。這樣一方面能使無底細口瓶產生氫氣。這樣一方面能使無底細口瓶c c內的內的n n2 2、h h2 2經經d d干燥后進入反應管干燥后進入反應管e e內發(fā)生反應內發(fā)生反應, ,另一方面盡量增大氫氣的濃度另一方面盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率。以提高氮氣的轉化率。答案答案: :.(1).(1)排出空氣排出

16、空氣, ,保證安全保證安全(2)(2)鐵觸媒在較高溫度時活性增大鐵觸媒在較高溫度時活性增大, ,加快氨合成的反應速率加快氨合成的反應速率n n2 2+3h+3h2 2 2nh2nh3 3(3)(3)鋅粒與酸脫離鋅粒與酸脫離n n2 2、h h2 2盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率命題角度命題角度2.2.常見氣體制備裝置選擇常見氣體制備裝置選擇2.(2.(高考真題改編題高考真題改編題) )下列方法中下列方法中, ,不能用于實驗室里制取氨氣的是不能用于實驗室里制取氨氣的是( () ) a.a.b.b.c.c.d.d.【解析解析】選選b b。nhnh4 4cl

17、cl受熱可產生受熱可產生nhnh3 3和和hcl,hcl,但兩者相遇會重新反應生成但兩者相遇會重新反應生成nhnh4 4cl,cl,在此過程中還有可能出現堵塞導管的情況在此過程中還有可能出現堵塞導管的情況, ,因此不能用的方法制取氨氣因此不能用的方法制取氨氣; ;中試管口未向下傾斜中試管口未向下傾斜, ,會導致液體倒流而使試管炸裂會導致液體倒流而使試管炸裂, ,不可行不可行; ;濃氨水滴入氧化濃氨水滴入氧化鈣固體中鈣固體中, ,會發(fā)生反應會發(fā)生反應:cao+nh:cao+nh3 3hh2 2o=ca(oh)o=ca(oh)2 2+nh+nh3 3,故可用的方法制取故可用的方法制取氨氣氨氣; ;

18、濃氨水受熱產生氨氣濃氨水受熱產生氨氣, ,通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的nhnh3 3, ,所以符所以符合要求。合要求。3.3.下圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑下圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣二氧化錳制取干燥的氧氣, ,則合理的裝置組合為則合理的裝置組合為( () )a.a.b.b.c.c.d.d.【解析解析】選選c c。用。用h h2 2o o2 2制制o o2 2的反應原理為的反應原理為2h2h2 2o o2 2 2h 2h2 2o+oo+o2 2,由反應物的狀態(tài)由反應物

19、的狀態(tài)和反應條件可選作為制取裝置。干燥和反應條件可選作為制取裝置。干燥o o2 2可選用裝置或裝置可選用裝置或裝置, ,要收集干燥要收集干燥的的o o2 2只能用裝置只能用裝置, ,故合理的裝置組合為或。故合理的裝置組合為或。4.4.如圖所示如圖所示,a,a、b b、c c是實驗室常用的三種制取氣體的裝置是實驗室常用的三種制取氣體的裝置, ,提供的藥品有提供的藥品有: :大大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現欲利用上述理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F欲利用上述藥品分別制取藥品分別制取nhnh3 3、clcl2 2、h h2 2、coco2 2四種氣

20、體四種氣體, ,試回答下列問題試回答下列問題: : (1)(1)選用選用a a裝置可制取的氣體有裝置可制取的氣體有_,_,選用選用b b裝置可制取的氣體有裝置可制取的氣體有_。(2)(2)標號、的儀器名稱分別為標號、的儀器名稱分別為 _、_。(3)(3)寫出利用上述藥品制取氨氣的化學方程式寫出利用上述藥品制取氨氣的化學方程式_。若。若要制得干燥氨氣要制得干燥氨氣, ,可選用下列干燥劑中的可選用下列干燥劑中的_(_(填序號填序號) )。a.a.生石灰生石灰b.b.濃硫酸濃硫酸c.c.五氧化二磷五氧化二磷(4)(4)檢查檢查c c裝置氣密性的操作方法是裝置氣密性的操作方法是_。(5)(5)裝置裝置

21、c c中發(fā)生反應的離子方程式為中發(fā)生反應的離子方程式為_。若。若c c中有中有14.6 g hcl14.6 g hcl被氧化被氧化, ,將生成的氣體全部通入足量的將生成的氣體全部通入足量的kiki溶液中溶液中, ,產生單質碘產生單質碘的質量為的質量為_g_g?！窘馕鼋馕觥?1)a(1)a裝置為固體與固體加熱制備氣體裝置為固體與固體加熱制備氣體, ,可以用于實驗室制備氨氣可以用于實驗室制備氨氣;b;b裝裝置為固體與液體不加熱置為固體與液體不加熱, ,可以用于實驗室制備氫氣和二氧化碳可以用于實驗室制備氫氣和二氧化碳;(2);(2)標號的儀標號的儀器名稱為分液漏斗器名稱為分液漏斗; ;標號的儀器名稱

22、為圓底燒瓶標號的儀器名稱為圓底燒瓶;(3);(3)氨氣為堿性氣體氨氣為堿性氣體, ,應選應選擇堿性干燥劑擇堿性干燥劑, ,濃硫酸、五氧化二磷都是酸性干燥劑濃硫酸、五氧化二磷都是酸性干燥劑, ,生石灰為堿性干燥劑生石灰為堿性干燥劑, ,可可以干燥氨氣以干燥氨氣;(4);(4)檢查裝置檢查裝置c c的氣密性操作為將導氣管末端插入水槽中的氣密性操作為將導氣管末端插入水槽中, ,用酒精用酒精燈微熱或用手捂圓底燒瓶燈微熱或用手捂圓底燒瓶, ,導氣管末端有氣泡產生導氣管末端有氣泡產生, ,停止加熱或松開手后停止加熱或松開手后, ,導氣導氣管末端上升一段穩(wěn)定的液柱管末端上升一段穩(wěn)定的液柱, ,則說明氣密性良

23、好則說明氣密性良好;(5);(5)二氧化錳與濃鹽酸在加熱二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水條件下反應生成氯化錳、氯氣和水, ,反應的離子方程式為反應的離子方程式為mnomno2 2+4h+4h+ +2cl+2cl- - mnmn2+2+cl+cl2 2+2h+2h2 2o;o;若若c c中有中有14.6 g hcl14.6 g hcl被氧化被氧化,n(hcl)= =0.4 mol,n(hcl)= =0.4 mol,clcl2 2+2ki=i+2ki=i2 2+2kcl,+2kcl,反應中反應中2 mol hcl2 mol hcl被氧化生成被氧化生成1 mol cl1 mol

24、cl2 2,1 mol cl,1 mol cl2 2和碘化和碘化鉀反應生成鉀反應生成1 mol1 mol碘單質碘單質則定量計算關系為則定量計算關系為2hcl2hclclcl2 2i i2 22 21 1 0.4 mol 0.4 mol0.2 mol0.2 mol得到碘單質質量為得到碘單質質量為0.2 mol0.2 mol254 gmol254 gmol-1-1=50.8 g=50.8 g。114.6 g36.5 g mol答案答案: :(1)nh(1)nh3 3h h2 2、coco2 2(2)(2)分液漏斗圓底燒瓶分液漏斗圓底燒瓶(3)2nh(3)2nh4 4cl+ca(oh)cl+ca(o

25、h)2 2 caclcacl2 2+2h+2h2 2o+2nho+2nh3 3a a(4)(4)將導氣管末端插入水槽中將導氣管末端插入水槽中, ,用酒精燈微熱或用手捂圓底燒瓶用酒精燈微熱或用手捂圓底燒瓶, ,導氣管末端有導氣管末端有氣泡產生氣泡產生, ,停止加熱或松開手后停止加熱或松開手后, ,導氣管末端上升一段穩(wěn)定的液柱導氣管末端上升一段穩(wěn)定的液柱, ,則說明氣密則說明氣密性良好性良好(5)mno(5)mno2 2+4h+4h+ +2cl+2cl- - mn mn2+2+cl+cl2 2+2h+2h2 2o o50.850.8考點二物質的制備與合成考點二物質的制備與合成( (考試要求考試要求

26、:a:a、b b、c;c;考查頻率考查頻率:6:6年年1010卷卷8 8考考) ) 【必備知識排查必備知識排查】【梳理自查梳理自查】1.1.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)(1)原理。原理。離子方程式離子方程式:_:_。(2)(2)注意事項注意事項: :氫氧化鋁是兩性氫氧化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物, ,能溶于氫氧化鈉溶液能溶于氫氧化鈉溶液, ,但不溶于氨水但不溶于氨水, ,制備時一般用可溶性鋁鹽與氨水反應。制備時一般用可溶性鋁鹽與氨水反應。alal3+3+3nh+3nh3 3hh2 2o =al(oh)o =al(oh)3 3+3 +3 4nh2.2.氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵(1)(1)原理。原理。離子方程

27、式離子方程式:fe:fe2+2+2oh+2oh- -=fe(oh)=fe(oh)2 2。(2)(2)注意事項。注意事項。fe(oh)fe(oh)2 2有強還原性有強還原性, ,易被氧化而迅速變色易被氧化而迅速變色, ,因此用于配制硫酸亞鐵溶液和氫因此用于配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水要煮沸氧化鈉溶液的蒸餾水要煮沸, ,以便除去水中氧氣。以便除去水中氧氣。將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下, ,再將氫氧化鈉溶再將氫氧化鈉溶液擠出。液擠出。還可再在硫酸亞鐵溶液上加一層植物油還可再在硫酸亞鐵溶液上加一層植物油, ,盡量減少與空

28、氣的接觸。盡量減少與空氣的接觸。3.3.氫氧化鐵膠體的制備氫氧化鐵膠體的制備(1)(1)原理。原理?；瘜W方程式化學方程式:_:_。(2)(2)操作步驟操作步驟: :加熱蒸餾水至沸騰加熱蒸餾水至沸騰, ,逐滴滴加飽和氯化鐵溶液逐滴滴加飽和氯化鐵溶液, ,加熱至液體呈加熱至液體呈_停止加熱停止加熱, ,不可攪拌。不可攪拌。feclfecl3 3+3h+3h2 2o fe(oh)o fe(oh)3 3( (膠體膠體)+3hcl)+3hcl紅褐色紅褐色=4.4.乙酸乙酯的制備乙酸乙酯的制備(1)(1)原理原理: :_。(2)(2)收集所用試劑收集所用試劑:_:_?，F象現象: :碳酸鈉溶液上層有碳酸鈉溶

29、液上層有_。chch3 3cooh+chcooh+ch3 3chch2 2oh choh ch3 3coochcooch2 2chch3 3+h+h2 2o o飽和碳酸鈉溶液飽和碳酸鈉溶液無色油狀且具有特殊香味的液體無色油狀且具有特殊香味的液體濃硫酸濃硫酸 (3)(3)注意事項。注意事項。試劑的混合方法試劑的混合方法: :先取無水乙醇先取無水乙醇, ,再沿器壁慢慢加入濃硫酸再沿器壁慢慢加入濃硫酸, ,冷卻至室溫后冷卻至室溫后再加冰醋酸。再加冰醋酸。長導管不要插入液面下。長導管不要插入液面下。飽和碳酸鈉溶液的作用飽和碳酸鈉溶液的作用: :中和乙酸中和乙酸, ,吸收乙醇吸收乙醇,_,_。降低乙酸乙

30、酯的溶解度降低乙酸乙酯的溶解度5.5.硫酸亞鐵銨的制備硫酸亞鐵銨的制備(1)(1)寫出硫酸亞鐵銨的制備所涉及的化學反應。寫出硫酸亞鐵銨的制備所涉及的化學反應。_;_;_。制備過程中的注意點制備過程中的注意點: :鐵屑要過量鐵屑要過量, ,防止防止_。加入加入h h2 2soso4 4, ,以抑制以抑制_。要趁熱過濾要趁熱過濾, ,減少減少_的損失。的損失。fe+hfe+h2 2soso4 4=feso=feso4 4+h+h2 2fesofeso4 4+(nh+(nh4 4) )2 2soso4 4+6h+6h2 2o =(nho =(nh4 4) )2 2soso4 4fesofeso4 4

31、6h6h2 2oofefe2+2+被氧化被氧化fesofeso4 4水解水解硫酸亞鐵硫酸亞鐵(2)(2)實驗流程圖。實驗流程圖。步驟步驟1 1中用到傾析法中用到傾析法, ,適于用傾析法分離的物質特點是沉淀適于用傾析法分離的物質特點是沉淀_,_,靜置后靜置后容易容易_。步驟步驟2 2中趁熱過濾的目的是防止溶液冷卻時中趁熱過濾的目的是防止溶液冷卻時_。步驟步驟3 3中用到的減壓過濾中用到的減壓過濾( (也稱抽濾或吸濾也稱抽濾或吸濾) )與普通過濾相比與普通過濾相比, ,優(yōu)點除了過濾速優(yōu)點除了過濾速度快外度快外, ,還可得到還可得到_。晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇的揮發(fā)晶體過濾后用無水乙

32、醇洗滌的目的是利用乙醇的揮發(fā), ,除去晶體表面附著的除去晶體表面附著的_。顆粒較大顆粒較大沉降沉降硫酸亞鐵因析出而損失硫酸亞鐵因析出而損失較干燥的沉淀較干燥的沉淀水分水分6.6.阿司匹林的合成阿司匹林的合成實驗步驟。實驗步驟。(1)(1)向向150 ml150 ml干燥錐形瓶中加入干燥錐形瓶中加入2 g2 g水楊酸、水楊酸、5 ml5 ml乙酸酐和乙酸酐和5 5滴濃硫酸滴濃硫酸, ,振蕩振蕩, ,待其溶解后待其溶解后, ,用用_5_510 min10 min。然后冷卻。然后冷卻, ,即有乙酰水楊酸晶體析出。即有乙酰水楊酸晶體析出。(2)(2)減壓過濾減壓過濾, ,抽濾時用少量抽濾時用少量_洗滌

33、晶體幾次洗滌晶體幾次, ,繼續(xù)抽濾繼續(xù)抽濾, ,盡量將溶劑抽干。盡量將溶劑抽干。(3)(3)將粗產品置于將粗產品置于100 ml100 ml燒杯中燒杯中, ,攪拌并緩慢加入攪拌并緩慢加入25 ml_,25 ml_,充充分作用后過濾分作用后過濾, ,濾液中加入濾液中加入15 ml 4 moll15 ml 4 moll-1-1鹽酸鹽酸, ,將燒杯置于冷水中冷卻將燒杯置于冷水中冷卻, ,即即有晶體析出。抽濾有晶體析出。抽濾, ,用冷水洗滌晶體用冷水洗滌晶體1 12 2次次, ,再抽干水分再抽干水分, ,即得產品。即得產品。水浴加熱水浴加熱冷水冷水飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液【易錯辨析易錯辨析】判

34、斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”)”)(1)(1)實驗室常用實驗室常用alclalcl3 3與與naohnaoh溶液反應來制取溶液反應來制取al(oh)al(oh)3 3。( () )提示提示: :。al(oh)al(oh)3 3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物, ,能溶于能溶于naohnaoh溶液。溶液。(2)(2)實驗室常用實驗室常用feclfecl3 3與與naohnaoh溶液反應來制取溶液反應來制取fe(oh)fe(oh)3 3。( () )提示提示: :。feclfecl3 3+3naoh=fe(oh)+3naoh=fe(oh)3 3+3nacl+3

35、nacl。(3)(3)在在feclfecl2 2溶液中加入溶液中加入naohnaoh溶液時溶液時, ,生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色, ,最后變?yōu)樽詈笞優(yōu)榧t褐色。紅褐色。( () )提示提示: :。fe(oh)fe(oh)2 2易被空氣中的易被空氣中的o o2 2氧化成氧化成fe(oh)fe(oh)3 3。(4)(4)在侯氏制堿法中在侯氏制堿法中, ,向飽和食鹽水中先通入向飽和食鹽水中先通入coco2 2, ,后通入后通入nhnh3 3。( () )提示提示: :。coco2 2在水中溶解度較小在水中溶解度較小,nh,nh3 3在水中溶解度大在水中溶解度大, ,應該先

36、通入應該先通入nhnh3 3。(5)(5)制備金屬銅時制備金屬銅時, ,可用電解可用電解cusocuso4 4溶液的方法。溶液的方法。( () )提示提示: :。用惰性電極電解。用惰性電極電解cusocuso4 4時時, ,陰極反應式為陰極反應式為cucu2+2+2e+2e- -=cu=cu。(6)(6)如圖所示裝置可用來制取如圖所示裝置可用來制取fe(oh)fe(oh)2 2。實驗提供的試劑。實驗提供的試劑: :鐵屑、鐵屑、6 moll6 moll-1-1硫硫酸溶液、酸溶液、naohnaoh溶液。生成溶液。生成fe(oh)fe(oh)2 2的操作為先關閉的操作為先關閉e,e,一段時間后再打開

37、一段時間后再打開e,e,使使a a中中溶液壓入溶液壓入b b瓶中。瓶中。( () )提示提示: :。應先打開。應先打開e,e,鐵和硫酸反應生成的氫氣將裝置內的空氣趕盡鐵和硫酸反應生成的氫氣將裝置內的空氣趕盡, ,形成還形成還原性氣體的環(huán)境原性氣體的環(huán)境, ,再關閉活塞再關閉活塞e,e,導致導致a a裝置中氫氣所產生的壓強逐漸增大使裝置中氫氣所產生的壓強逐漸增大使fesofeso4 4溶液被壓入溶液被壓入b b瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵。瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵。 【關鍵能力提升關鍵能力提升】【要點歸納要點歸納】1.1.物質制備與合成實驗方案的設計物質制備與合成實驗方案的設計依據實驗流程優(yōu)化原

38、則依據實驗流程優(yōu)化原則, ,分析評價所設計的實驗方案分析評價所設計的實驗方案, ,選出最優(yōu)方案實施操作。選出最優(yōu)方案實施操作。設計物質制備的實驗方案時設計物質制備的實驗方案時, ,要注意優(yōu)化實驗流程中的每一個具體環(huán)節(jié)要注意優(yōu)化實驗流程中的每一個具體環(huán)節(jié), ,遵循遵循的優(yōu)化原則是原料廉價、原理綠色、條件優(yōu)化、儀器簡單、分離方便。的優(yōu)化原則是原料廉價、原理綠色、條件優(yōu)化、儀器簡單、分離方便。2.2.有機物分離與提純常用的方法有機物分離與提純常用的方法(1)(1)分離和提純有機物的一般原則是分離和提純有機物的一般原則是: :根據混合物中各成分的化學性質和物理根據混合物中各成分的化學性質和物理性質的差

39、異進行化學和物理處理性質的差異進行化學和物理處理, ,以達到處理和提純的目的以達到處理和提純的目的, ,其中化學處理往其中化學處理往往是為物理處理作準備往是為物理處理作準備, ,最后均要用物理方法進行分離和提純。最后均要用物理方法進行分離和提純。(2)(2)有機物分離和提純的常用方法總結如下有機物分離和提純的常用方法總結如下: :分離、提分離、提純的方法純的方法目的目的主要儀器主要儀器實例實例分液分液分離、提純互不相分離、提純互不相溶的液體混合物溶的液體混合物分液漏斗分液漏斗分離硝基苯與水分離硝基苯與水蒸餾蒸餾分離、提純沸點相分離、提純沸點相差較大的混合溶液差較大的混合溶液蒸餾燒瓶、冷蒸餾燒瓶

40、、冷凝管、接收器凝管、接收器分離乙醛與乙醇分離乙醛與乙醇洗氣洗氣分離、提純氣體混分離、提純氣體混合物合物洗氣裝置洗氣裝置除去甲烷中的乙烯除去甲烷中的乙烯過濾過濾分離不溶性的固體分離不溶性的固體和液體和液體過濾器過濾器分離硬脂酸與氯化鈉分離硬脂酸與氯化鈉滲析滲析除去膠體中的小分除去膠體中的小分子、離子子、離子半透膜、燒杯半透膜、燒杯除去淀粉中的氯化鈉、除去淀粉中的氯化鈉、葡萄糖葡萄糖鹽析鹽析膠體的分離膠體的分離分離硬脂酸鈉和甘油分離硬脂酸鈉和甘油【典例研析典例研析】【典例典例】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答: :(1)(1)檢驗該裝置氣密性的方法是檢

41、驗該裝置氣密性的方法是_。(2)(2)濃硫酸的作用是濃硫酸的作用是_。(3)(3)下列有關該實驗的說法中下列有關該實驗的說法中, ,正確的是正確的是_。a.a.向向a a試管中加入沸石試管中加入沸石, ,其作用是防止加熱時液體暴沸其作用是防止加熱時液體暴沸b.b.飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸c.c.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體d.d.若原料為若原料為chch3 3coohcooh和和chch3 3c c2 21818oh,oh,則乙酸乙酯中不含則乙酸乙酯中不含1818o o【解析解析】(

42、1)(1)檢驗實驗室制取乙酸乙酯的裝置氣密性一般用微熱法檢驗實驗室制取乙酸乙酯的裝置氣密性一般用微熱法, ,這是中學這是中學化學檢驗裝置氣密性最常用的方法之一化學檢驗裝置氣密性最常用的方法之一, ,具體的操作方法是連接好裝置具體的操作方法是連接好裝置, ,將導將導氣管的末端插入水槽中氣管的末端插入水槽中, ,用手或熱毛巾捂住試管用手或熱毛巾捂住試管a,a,這樣試管這樣試管a a中的氣體受熱膨中的氣體受熱膨脹脹, ,在導氣管末端會有氣泡產生在導氣管末端會有氣泡產生, ,松開手或撤去熱毛巾以后松開手或撤去熱毛巾以后, ,導氣管末端會有一導氣管末端會有一段水柱上升段水柱上升, ,則證明該裝置的氣密性

43、良好則證明該裝置的氣密性良好, ,不漏氣。不漏氣。(2)(2)在常溫下在常溫下, ,乙酸和乙醇乙酸和乙醇的反應非常緩慢的反應非常緩慢, ,加入少量的濃硫酸可以大大加快反應速率加入少量的濃硫酸可以大大加快反應速率, ,所以濃硫酸主要所以濃硫酸主要是起催化劑作用是起催化劑作用, ,但同時酯化反應是可逆反應但同時酯化反應是可逆反應, ,反應中有水生成反應中有水生成, ,濃硫酸具有吸濃硫酸具有吸水性水性, ,它能起吸水劑作用它能起吸水劑作用, ,濃硫酸吸收生成的水濃硫酸吸收生成的水, ,減小生成物的濃度減小生成物的濃度, ,有利于平有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動。所以反應中濃硫酸的作用是起催化劑和吸

44、水劑衡向生成乙酸乙酯方向移動。所以反應中濃硫酸的作用是起催化劑和吸水劑作用。作用。(3)(3)向向a a試管中加入沸石試管中加入沸石, ,其作用是防止加熱時液體暴沸其作用是防止加熱時液體暴沸,a,a正確。飽和碳正確。飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣, ,減小酯在水中的溶解度減小酯在水中的溶解度( (利于分層利于分層),na),na2 2coco3 3能跟能跟揮發(fā)出的乙酸反應揮發(fā)出的乙酸反應, ,生成沒有氣味的乙酸鈉生成沒有氣味的乙酸鈉, ,除去混合在乙酸乙酯中的乙酸除去混合在乙酸乙酯中的乙酸, ,便便于聞到乙酸乙酯的香味于聞到乙酸乙酯的香味, ,同時溶解混合在乙酸乙酯

45、中的乙醇同時溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇,b,b正確。乙酸乙酯正確。乙酸乙酯是一種無色透明的油狀液體是一種無色透明的油狀液體, ,不溶于水不溶于水, ,密度比水小密度比水小,c,c錯誤。在酸與醇發(fā)生的錯誤。在酸與醇發(fā)生的酯化反應中酯化反應中, ,酸脫掉羧基中的羥基酸脫掉羧基中的羥基, ,而醇脫掉羥基中的氫而醇脫掉羥基中的氫, ,因此因此1818o o存在于乙酸乙存在于乙酸乙酯中酯中,d,d錯誤。錯誤。答案答案: :(1)(1)連接好裝置連接好裝置, ,將導管末端插入水中將導管末端插入水中, ,用手或熱毛巾捂住試管用手或熱毛巾捂住試管a,a,若導管若導管口出現氣泡口出現氣泡, ,片刻后松開手片刻后

46、松開手, ,導管末端形成一段水柱導管末端形成一段水柱, ,則氣密性良好則氣密性良好(2)(2)催化劑、吸水劑催化劑、吸水劑(3)a(3)a、b b【新題快遞新題快遞】命題角度命題角度1.1.無機物的制備無機物的制備1.1.某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備cu(nocu(no3 3) )2 2hh2 2o o晶體晶體, ,并進一步并進一步探究用探究用soclsocl2 2制備少量無水制備少量無水cu(nocu(no3 3) )2 2。設計的合成路線如下。設計的合成路線如下: :已知已知:cu(no:cu(no3 3) )2 23h3h2 2o o

47、cu(nocu(no3 3) )2 2cu(oh)cu(oh)2 2 cuocuosoclsocl2 2熔點熔點-105 -105 、沸點、沸點76 76 、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請回答請回答: :(1)(1)第步調第步調phph適合的物質是適合的物質是_(_(填化學式填化學式) )。(2)(2)第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟, ,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是是_,_, 為得到較大顆粒的為得到較大顆粒的cu(nocu(no3 3) )2 23h3h2 2o o晶體晶體, ,可采用的方法是可采

48、用的方法是_(_(填一種填一種) )。(3)(3)第步中發(fā)生反應的化學方程式是第步中發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)(4)第步第步, ,某同學設計的實驗裝置示意圖某同學設計的實驗裝置示意圖( (夾持及控溫裝置省略夾持及控溫裝置省略, ,如圖如圖1)1)有一有一處不合理處不合理, ,請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由_。裝置改進后裝置改進后, ,向儀器向儀器a a中緩慢滴加中緩慢滴加soclsocl2 2時時, ,需打開活塞需打開活塞_(_(填填“a”“b”a”“b”或或“a a和和b”)b”)。 (5)(5)為測定無水為測定無水cu(nocu(no3 3) )2 2產品的純度產品

49、的純度, ,可用分光光度法。可用分光光度法。已知已知:4nh:4nh3 3hh2 2o+cuo+cu2+2+ = = +4h+4h2 2o; o; 對特定波長光的吸收程對特定波長光的吸收程度度( (用吸光度用吸光度a a表示表示) )與與cucu2+2+在一定濃度范圍內成正比。現測得在一定濃度范圍內成正比?，F測得 的吸光的吸光度度a a與與cucu2+2+標準溶液濃度關系如圖標準溶液濃度關系如圖2 2所示所示: : 23 4cu(nh )23 4cu(nh )23 4cu(nh )準確稱取準確稱取0.315 0 g0.315 0 g無水無水cu(nocu(no3 3) )2 2, ,用蒸餾水溶

50、解并定容至用蒸餾水溶解并定容至100 ml,100 ml,準確移取該準確移取該溶液溶液10.00 ml,10.00 ml,加過量加過量nhnh3 3hh2 2o,o,再用蒸餾水定容至再用蒸餾水定容至100 ml,100 ml,測得溶液吸光度測得溶液吸光度a=0.620,a=0.620,則無水則無水cu(nocu(no3 3) )2 2產品的純度是產品的純度是_(_(以質量分數表示以質量分數表示) )。【解析解析】(1)(1)第步調第步調phph目的是將溶液中目的是將溶液中fefe3+3+轉化成轉化成fe(oh)fe(oh)3 3沉淀而除去沉淀而除去, ,得到得到cu(nocu(no3 3) )

51、2 2溶液溶液, ,為了不引入新的雜質為了不引入新的雜質, ,應該加入含銅的物質應該加入含銅的物質, ,而且能夠和稀酸反而且能夠和稀酸反應應, ,可以加入可以加入cuocuo、cu(oh)cu(oh)2 2、cucocuco3 3或或cucu2 2(oh)(oh)2 2coco3 3等物質。等物質。(2)(2)蒸發(fā)濃縮的具體蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉移至蒸發(fā)皿中操作是將溶液轉移至蒸發(fā)皿中, ,控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜, ,停止停止加熱加熱; ;為得到較大顆粒的為得到較大顆粒的cu(nocu(no3 3) )2 23h3h2 2o o晶體晶體, ,結

52、晶速率要慢結晶速率要慢, ,可以用小火加熱可以用小火加熱, ,不能攪拌等。不能攪拌等。(3)(3)因為因為soclsocl2 2遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體, ,可能是可能是soso2 2和和hcl,hcl,反應的化學方程式為反應的化學方程式為soclsocl2 2+h+h2 2o =soo =so2 2+2hcl+2hcl。第步中反應物是。第步中反應物是cu(nocu(no3 3) )2 23h3h2 2o o和和soclsocl2 2, ,生成物是生成物是cu(nocu(no3 3) )2 2、soso2 2和和hcl,hcl,根據質量守恒定律可得根據質量守恒定

53、律可得cu(nocu(no3 3) )2 23h3h2 2o+3soclo+3socl2 2=cu(no=cu(no3 3) )2 2+3so+3so2 2+6hcl+6hcl。(4)(4)因為因為a a中的反應物是中的反應物是cu(nocu(no3 3) )2 23h3h2 2o o和和soclsocl2 2, ,而水蒸氣能夠使而水蒸氣能夠使soclsocl2 2發(fā)生劇烈的水解反應發(fā)生劇烈的水解反應, ,會干擾會干擾實驗的進行實驗的進行, ,所以必須在所以必須在a a、b b之間增加干燥裝置之間增加干燥裝置, ,防止防止b b中水蒸氣進入反應器中水蒸氣進入反應器a a。若打開活塞。若打開活塞

54、a,a,空氣中的水蒸氣能夠和空氣中的水蒸氣能夠和soclsocl2 2反應反應, ,所以只能打開活塞所以只能打開活塞b b。(5)(5)由圖由圖2 2可知可知, ,當溶液吸光度當溶液吸光度a=0.620a=0.620時時,c(cu,c(cu2+2+)=1.55)=1.551010-3-3 moll moll-1-1,n(cu,n(cu2+2+) )=1.55=1.551010-3-3 moll moll-1-10.1 l0.1 l =1.55 =1.551010-3-3 mol,ncu(no mol,ncu(no3 3) )2 2=1.55=1.551010-3-3 mol mol188 gm

55、ol188 gmol-1-1=0.291 4 g,=0.291 4 g,無水無水cu(nocu(no3 3) )2 2產品的純度是產品的純度是 100%100%92.5%92.5%。100 ml10.00 ml0.291 4 g0.315 0 g答案答案: :(1)cu(oh)(1)cu(oh)2 2或或cucu2 2(oh)(oh)2 2coco3 3( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )(2)(2)將溶液轉移至蒸發(fā)皿將溶液轉移至蒸發(fā)皿中中, ,控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結晶的速度控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結晶的速度(3)cu(no(3)cu(no3 3

56、) )2 23h3h2 2o+3soclo+3socl2 2 =cu(no =cu(no3 3) )2 2+3so+3so2 2+6hcl+6hcl(4)(4)在在a a、b b之間增加干燥裝置之間增加干燥裝置, ,防止防止b b中水蒸氣進入反應器中水蒸氣進入反應器a ab b(5)92.5%(5)92.5%【加固訓練加固訓練】1.1.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁, ,下述操作步驟中最恰當的組下述操作步驟中最恰當的組合是合是( () )加鹽酸溶解加鹽酸溶解; ;加燒堿溶液溶解加燒堿溶液溶解; ;過濾過濾; ;通入過量通入過量coco2 2生成生成al

57、(oh)al(oh)3 3沉淀沉淀; ;加入鹽酸生成加入鹽酸生成al(oh)al(oh)3 3沉淀沉淀; ;加入過量燒堿溶液。加入過量燒堿溶液。a.a.b.b.c.c.d.d.【解析解析】選選c c。鎂粉只溶于酸不溶于燒堿。鎂粉只溶于酸不溶于燒堿, ,鋁粉能溶于燒堿鋁粉能溶于燒堿, ,首先加燒堿溶液溶首先加燒堿溶液溶解解, ,鋁粉轉化為偏鋁酸鈉溶液鋁粉轉化為偏鋁酸鈉溶液, ,鎂粉不溶解鎂粉不溶解, ,過濾即可除去鎂粉。然后在偏鋁酸過濾即可除去鎂粉。然后在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的鈉溶液中通入過量的coco2 2生成生成al(oh)al(oh)3 3沉淀沉淀, ,再過濾即可。再過濾即可。2.(20

58、212.(2021杭州模擬杭州模擬) )在一定條件下在一定條件下, ,向向alal2 2o o3 3和過量和過量c c粉的混合物中通入氯氣粉的混合物中通入氯氣, ,可可制得易水解的制得易水解的alclalcl3 3, ,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是( () ) a.ca.c中盛裝的是濃硫酸中盛裝的是濃硫酸b.b.實驗時應先點燃實驗時應先點燃d d處酒精燈處酒精燈, ,再點燃再點燃a a處酒精燈處酒精燈c.c.此反應中的尾氣此反應中的尾氣, ,除氯氣外都可直接排放到大氣中除氯氣外都可直接排放到大氣中d.d.該裝置不完善該裝置不完善, ,其中應改進的一項

59、是在其中應改進的一項是在d d、e e之間添加一個干燥裝置之間添加一個干燥裝置【解析解析】選選c c。c c中盛裝的是濃硫酸中盛裝的是濃硫酸, ,用來干燥氯氣用來干燥氯氣, ,故故a a正確正確; ;實驗時應先點燃實驗時應先點燃d d處酒精燈處酒精燈, ,再點燃再點燃a a處酒精燈處酒精燈, ,可以充分利用氯氣可以充分利用氯氣, ,故故b b正確正確; ;此反應中的尾氣此反應中的尾氣, ,除除氯氣外還有氯氣外還有coco等等, ,不能直接排放到大氣中不能直接排放到大氣中, ,故故c c錯誤錯誤; ;為防止為防止e e裝置中的水蒸氣進裝置中的水蒸氣進入入d,d,在在d d、e e之間添加一個干燥

60、裝置之間添加一個干燥裝置, ,故故d d正確。正確。命題角度命題角度2.2.有機物的制備有機物的制備2.2.苯甲酸是一種重要的化工產品苯甲酸是一種重要的化工產品, ,某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下如下:c:c6 6h h5 5chch3 3+2kmno+2kmno4 4 c c6 6h h5 5cook+koh+2mnocook+koh+2mno2 2+h+h2 2o,co,c6 6h h5 5cook+hclcook+hclc c6 6h h5 5cooh+kcl,cooh+kcl,已知甲苯的熔點為已知甲苯的熔點為-95 ,-95 ,沸點為沸