2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能作業(yè)含解析新人教版選擇性必修1

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 活化能1.在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是( )a.食物放在冰箱中b.在食品中添加適量防腐劑c.在糕點包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑d.工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取時，先將硫鐵礦粉碎2.反應(yīng)在一密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是( )a.增大體積使壓強減小b.保持體積不變，充入使壓強增大c.保持體積不變，充入氦氣使壓強增大d.保持壓強不變，充入氖氣3.改變以下條件，能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的是( )升高溫度增加濃度縮小反應(yīng)容器體積使用催化劑a.b.c.d. 4.在反應(yīng)中，下列操作能減小化學(xué)反應(yīng)速率的是( )a.降低溫度b.升高溫度c.增大的濃度d.加入少

2、量5.關(guān)于反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )a.化學(xué)反應(yīng)速率為時一定比化學(xué)反應(yīng)速率為時大b.不能根據(jù)氣體顏色變化來確定該反應(yīng)進行的快慢c.恒溫恒容條件下，充入，壓強增大，但正、逆反應(yīng)速率都不變d.升溫或加壓都能增大反應(yīng)物活化分子百分數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率6.下列說法正確的是( )a.活化能接近零的反應(yīng)，當反應(yīng)物相互接觸時，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有影響b.升高溫度和增大壓強都是通過增大活化分子百分數(shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率的c.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能d.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變

3、化產(chǎn)生影響7.我國研究人員合作設(shè)計的一種“松果結(jié)構(gòu)”鉑金屬催化劑，可用于電解法制備氫氣，在制氫效果不變的情況下，將鉑金屬的用量降低到了傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的。下列說法錯誤的是( )a.使用催化劑可以增加活化分子的百分數(shù)b.催化劑與反應(yīng)物接觸面積的大小會影響反應(yīng)的焓變c.該研究說明催化劑的催化效果與結(jié)構(gòu)有關(guān)系d.催化劑與反應(yīng)物接觸面積的大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率8.實驗測得某反應(yīng)在不同ph下產(chǎn)物a的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示（其他條件相同）。則下列說法不正確的是( )a.若增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率可能不變b.ph=7.5時，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸增大c.一定ph范圍內(nèi)，溶液中濃度越大，反應(yīng)速率越快

4、d.可采取調(diào)節(jié)ph的方法使反應(yīng)停止9.將塊狀zn與足量鹽酸反應(yīng)，zn損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中實線所示。在相同的條件下，將粉末狀zn與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是( )a. b. c. d.10.已知反應(yīng)，若往該溶液中加入含的某溶液，反應(yīng)機理如下： 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( )a.增大濃度，反應(yīng)的反應(yīng)速率加快 b. 是該反應(yīng)的催化劑c.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) d. 降低了該反應(yīng)的活化能，也減小了該反應(yīng)的焓變11.已知反應(yīng)的速率方程為（k為反應(yīng)速率常數(shù)），其反應(yīng)歷程如下： 慢 快 下列說法不正確的是( )a.增大，可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率b. 、增大相同的倍數(shù)

5、，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同c.該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)d.減小，可降低總反應(yīng)的反應(yīng)速率12.在水中易分解，一定條件下，的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測分別在條件40 、ph=3.0，10 、ph=5.0，30 、ph=7.0下的分解速率的大小關(guān)系為( )a.b.c.d.13.酸性條件下，與可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用0.1的溶液與過量的反應(yīng)，測得的生成速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )a.該反應(yīng)中每生成1 mol轉(zhuǎn)移電子10 mol b.方程式配平

6、后，的系數(shù)為6c.反應(yīng)開始很短一段時間內(nèi)v減小是因為反應(yīng)物濃度減小，后來突然增大是因為生成的對該反應(yīng)有催化作用d.時，的濃度最大14.某化學(xué)興趣小組欲測定溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10 ml 0.1 mol/l 溶液和10 ml 0.3 mol/ l 溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在04 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_。（2）某同學(xué)仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表所示。方案假設(shè)實驗操作i該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快向燒杯中加入10 m

7、l0.l mol/l的溶液和10 ml 0.3 mol/l的 溶液，_取10 ml 0.1 mol/l的溶液加入燒杯中，向其中加入少量nacl固體，再加入10 ml 0.3 mol/l的溶液溶液酸性增強加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向a、b兩只燒杯中加入10 ml 0.1 mo/l的溶液；向燒杯a中加入1 ml水，向燒杯b中加入1 ml0.2 mol/l的鹽酸；再分別向兩只燒杯中加入10 ml 0.3 mol/l的溶液補全方案中的實驗操作：_。方案中的假設(shè)為_。除i、中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_。某同學(xué)從控制變量的角度思考，認為方案中實驗操作設(shè)計不嚴謹，請進行改進：_。反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的

8、原因是_。15.甲、乙兩個實驗小組利用酸性溶液與溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用溶液均已加入）：甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進行實驗，實驗裝置如圖。其中a、b的成分見下表：序號ab溶液溶液溶液溶液溶液溶液和少量（1）該反應(yīng)的離子方程式為_，實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。乙組：通過測定溶液褪色所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。為了探究溶液與溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗：實驗編號1234水/ml1050x溶液/ml510105溶液/ml551010時間/s402010（2）

9、_，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是_。（3）2號實驗中，用表示的反應(yīng)速率為_（反應(yīng)后溶液的總體積變化忽略不計）。（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高，再次進行3號實驗，測定反應(yīng)過程中不同時間溶液的溫度，結(jié)果如下表：時間/s051015202530溫度/2526262626.52727結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認為還可能是_的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑

10、最合理的是_。a.硫酸鉀 b.水c.二氧化錳d.硫酸錳答案以及解析1.答案：d解析：冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率；在食品中添加適量防腐劑，可減小食品腐敗的速率；在糕點包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑，可減緩糕點被氧化的速率；將硫鐵礦粉碎后，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大。2.答案：b解析：a項，增大體積引起各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小；b項，體積不變，充入，的濃度增大，反應(yīng)速率增大；c項，體積不變，充入氦氣，各物質(zhì)的濃度并沒有改變，反應(yīng)速率不變；d項，保持壓強不變，充入氖氣，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小。3.答案：b解析：增大壓強或增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

11、目增多，但活化分子百分數(shù)不變；升高溫度或加入催化劑可增大反應(yīng)物分子中的活化分子百分數(shù)。4.答案：a解析：降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，a正確；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，b錯誤；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，c錯誤；二氧化錳可以作該反應(yīng)的催化劑，加入二氧化錳化學(xué)反應(yīng)速率加快，d錯誤。5.答案：c解析：同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不能直接比較，應(yīng)該轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再比較，a錯誤；二氧化氮為紅棕色，四氧化二氮為無色，可根據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化的快慢確定反應(yīng)進行的快慢，b錯誤；恒溫恒容條件下，充入，壓強增大，但反應(yīng)物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，c正確；增大壓強

12、，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分數(shù)不變，d錯誤。6.答案：a解析：活化能接近零的反應(yīng)，分子基本是活化分子，只要接觸就可迅速反應(yīng)，溫度對其反應(yīng)速率影響不大，a正確；增大壓強是增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，不改變活化分子百分數(shù)，b錯誤；活化能指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，c錯誤；活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化無影響，d錯誤。7.答案：b解析：催化劑可降低反應(yīng)的活化能，所以使用催化劑可以增加活化分子的百分數(shù)，a正確；使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，b錯誤；使用“松果結(jié)構(gòu)”鉑金屬催化劑，在制氫效果不變的情況下，將鉑金屬的用量降低到了傳統(tǒng)商業(yè)

13、催化劑的，說明催化劑的催化效果與結(jié)構(gòu)有關(guān)系，c正確；催化劑與反應(yīng)物接觸面積的大小會影響反應(yīng)速率，d正確。8.答案：b解析：圖像沒有給出壓強對反應(yīng)速率的影響，因此增大壓強，反應(yīng)速率可能不變，a正確；ph=7.5時，隨著反應(yīng)的進行，曲線斜率先逐漸增大，后逐漸減小，說明反應(yīng)速率先增大后減小，b錯誤；由圖像可知，一定ph范圍內(nèi)，溶液中濃度越大，反應(yīng)速率越快，c正確；當ph=8.8時，反應(yīng)速率接近0，所以可采取調(diào)節(jié)ph的方法使反應(yīng)停止，d正確。9.答案：c解析：粉末狀zn的表面積比塊狀zn的表面積大，故在相同條件下，與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)時化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時間內(nèi)損失的zn的質(zhì)量大，可排除a、b。由

14、于，故塊狀zn的最終損失質(zhì)量大于粉末狀zn。10.答案：d解析：增大濃度，反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，a正確；若往該溶液中加入含的某溶液，發(fā)生的總反應(yīng)為，為反應(yīng)的催化劑，b正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c正確；催化劑不改變反應(yīng)的焓變，d錯誤。11.答案：b解析：根據(jù)速率方程知，增大，可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率，減小，可降低總反應(yīng)的反應(yīng)速率，故a、d項正確；根據(jù)速率方程知，、增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不同，如為原來的2倍，v為原來的4倍，為原來的2倍，v為原來的2倍，故b項錯誤；反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)，故c項正確。12.答案：c

15、解析：通過分析表中數(shù)據(jù)可知，的濃度減少一半所需的時間隨ph的增大、溫度的升高而減少。根據(jù)50 、ph=3.0時，的濃度減少一半所需的時間為31 min，30 、ph=3.0時，的濃度減少一半所需的時間為158 min，可知40 、ph=3.0時，的濃度減少一半所需的時間大于31 min且小于158 min；根據(jù)20 、ph=5.0時，的濃度減少一半所需的時間為169 min，可知10 、ph=5.0時，的濃度減少一半所需的時間大于169 min；根據(jù)30 、ph=6.0時，的濃度減少一半所需的時間為15 min，可知30 、ph=7.0時，的濃度減少一半所需的時間小于15 min，故的分解速率

16、依次增大的順序為，c項正確。13.答案：c解析：每生成1 mol轉(zhuǎn)移1 mol電子，a項錯誤；方程式配平后的系數(shù)應(yīng)該為8，b項錯誤；反應(yīng)開始后反應(yīng)物濃度逐漸減小，的生成速率逐漸下降，但是生成的對該反應(yīng)有催化作用，所以的生成速率會突然增大，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，的生成速率也不斷減小，c項正確；時，生成的速率最大，但后反應(yīng)仍在進行，的濃度仍在增大，d項錯誤。14.答案：（1）0.002 5（2）插入溫度計；生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率；生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率；將1 ml水改為1 ml 0.2 mol/l的nacl溶液；反應(yīng)物濃度降低解析：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在04 min內(nèi)

17、生成氯離子的濃度是0.010 mol/l，所以平均反應(yīng)速率。（2）由于是假設(shè)該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此需要測量反應(yīng)過程中溶液溫度的變化。方案、相比較，中加入了少量氯化鈉，所以方案中的假設(shè)為生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率。由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成，則除i、中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根離子加快了化學(xué)反應(yīng)速率。為防止氯離子對實驗的干擾，則改進措施是將1 ml水改為1 ml 0.2 mol/l的nacl溶液。反應(yīng)后期反應(yīng)物濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率變慢。15.答案：（1）（2）5；溶液過量（3）0.006 25 mol/（ls）（4）溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；催化劑；d解析：（1）酸性溶液與溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸