物質結構元素周期律單元測試題

1、物質結構元素周期律單元測試題第一章 物質結構 元素周期律 單元檢測試題一、 單項選擇題(本題包括0小題，每小題只有一個選項符合題意,-1每個2分,11-20每個3分，共50分)1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列元素中原子半徑最小的是 a.氧 b氟 c.碳 氮2元素最高氧化物對應的水化物為3x4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（ ）. bh2x c.h4 d xh下列物質中,含有非極性共價鍵的是an2 b.co2 ah d.ch44.下列關于32的說法正確的是a3 2h原子核內(nèi)含有2個中子 b 2he原子核內(nèi)含有3個質子c3 he原子核外有個電子 3 he和4 2h是兩種不同的核素已知同周期x、y、

2、z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為hxo4h2yo4h3zo4,則下列判斷中正確的是a元素非金屬性按x、y、z的順序減弱 .陰離子的還原性按x、y、z的順序減弱c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z的順序增強 d單質的氧化性按x、y、z的順序增強6.含硒(se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期，則下列關于硒的敘述中,正確的是（).非金屬性比硫強 b.氫化物比hb穩(wěn)定c.原子序數(shù)為3 d.最高價氧化物的水化物顯堿性7.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到a.新制農(nóng)藥元素 .制催化劑元素 c.制半導體元素 d.制耐高溫合金元素8下列說法正確的是a

3、.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力b.h、c、hb、i的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強d.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果9下列說法正確的是a第a族元素的金屬性比第a族元素的金屬性強b第a族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高c.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強d.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10. x、y、z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,x原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是a原子半徑:y z x b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:zc.y和的最高價氧化物對應水

4、化物均為強酸d.若z的最高正價為+m,則x的最高正價也一定為m11、y、z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù),它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是xh3yyz b.原子得電子能力xy c原子半徑xyzd.離子還原性x-y,離子半徑x+c同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高 d.同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強13.下列說法中正確的是 a、族元素的原子,其半徑越大，越難失去電子b.元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素都是金屬元素原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)d.所有主族元素的原子,都能形成單原子離子4.x、y、z是種短周期元素，其中x、y位于同一族,y、z處于同一周期。x原子的

5、最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍。z原子的核外電子數(shù)比y原子的少。下列說法正確的是a.元素非金屬性由弱到強的順序為yzx15短周期元素a、b、c的原子序數(shù)依次遞增,三者原子最外層電子數(shù)之和為14，原子的次外層電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，與c同主族。則下列敘述正確的是 a.原子半徑:abc b氫化物穩(wěn)定性:ac.與a的化合物比b與c的化合物熔點低 d.a與c的化合物屬于大氣污染物 1. 關于元素周期表的第7周期,下列推論錯誤的可能性最大的是 a.該周期有2種元素 b.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118該周期的a族元素是金屬元素 d該周期的a族元素的氫氧化物具有兩性17.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正

6、確的是 短周期元素代號lmqrt原子半徑/nm.1600130.110.110.066主要化合價+2+32+、-2-2.與形成的化合物具有兩性 單質與稀鹽酸反應的速率為lq c.氫化物的熱穩(wěn)定性為h2hr d.氫化物的沸點為h2t21.、y和z是短周期元素組成的三種單質，x的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素;y和均由元素組成，y由兩個原子組成,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列推斷正確的是 y和z互為同位素 和y能化合成兩種化合物c. x和化合的產(chǎn)物中一定不含有共價鍵 .x離子比的離子半徑大1.短周期元素a、b、d的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為2，原子最外層電子數(shù)之和為1。a與

7、同主族,b與d同主族，a、原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是ad元素處于元素周期表中第周期第iv族 b.四種元素的原子半徑： cay .離子半徑：w2+y2- d.堿性：hw(oh)2一、選擇題(11每個2分,12每個3分,共分)456781011211415711920二、非選擇題（5分)21.(1分每空2分) a、b、c、d為短周期元素,請根據(jù)下表信息回答問題。元素acd性質或結構信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質,單質能助燃氣態(tài)氫化物顯堿性+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小（1)b在元素周期表的位置: _；b氣態(tài)氫化物的電子式_(

8、2)c的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應的離子方程式為 ；（3)d的單質與a的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質的化學方程式為_ .已知、b、d、e是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中a、e的單質在常溫下呈氣態(tài), b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍, c在同周期主族元素中原子半徑最大，d的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 （)b的最高價氧化物電子式_（分)（2)化合物e含有_鍵（分),寫出其電子式 （1分）23下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題:aiiaiiaivavvvia0第周期第3周期第4周期（1）的元素符號是_;（1分)寫出的氧化物的一種用途 (分）。寫出的氧

9、化物與強堿反應的離子方程式(2分)()表中最活潑的金屬是_ (填元素符號)；(1分）（）表中的一種元素形成的最高價氧化物的水化物能與強酸和強堿都能反應，寫出它的最高價氧化物的水化物與強酸和強堿反應的離子方程式（各2分）4下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題:（每空2分,共10分）周期 族a0aaaaa2(1)的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示） 。的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示） _ 。（2）寫出由以上元素構成的化合物的電子式_；該化合物含有的化學鍵類型有 _ 。(3) 寫出的單質與的氧化物反應的化學方程式25、在原子序數(shù)118號元素中(每

10、空1分，共7分):(1）與水反應最劇烈的非金屬單質是_。(2)在室溫下有顏色的氣體單質是_。（3)在空氣中容易自燃的單質名稱是_。（)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_， (5)原子半徑最小的元素是_。()氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_。()最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。2 a、b、c、f為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素。已知：a、f三種原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水；d元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;e元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1）b的單質在的單質中的現(xiàn)象是_ (2分) 化學方程式是_ . (2分)（2）c的單質與強堿反應的離子方程式為（分)(3)f形成的是 (“共價”或者“離子”)化合物（1），寫出其電子式 (2分）周考答案(第一章）-5 bdaa 6-1 ccb 11-15 bbbad 16-20 abdd21: (1）第二周期va族 (2）al2o36h+=2a3+3o al3+22alo2-+ho(3)cl2+h2ohclhlo 2(1)（2)共價 電子式2:(1）br;生產(chǎn)光導纖維（制坩堝、玻璃、陶瓷等）。 離子方程式為（2)k; (3