精品高考化學大一輪講義：第五章 第3講化學鍵19頁含答案解析

1、高考化學復習備考精品資料第3講化學鍵考綱要求1.了解化學鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成?？键c一離子鍵和共價鍵1.離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合2.共價鍵的種類(1)非極性共價鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，各原子

2、都不顯電性，簡稱非極性鍵。(2)極性共價鍵：不同元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向非金屬性強的一方，兩種原子，一方略顯正電性，一方略顯負電性，簡稱極性鍵。3.離子鍵的表示方法(1)用電子式表示離子化合物的形成過程na2s：；來源:cacl2：。(2)寫出下列物質的電子式4.共價鍵的表示方法(1)用電子式表示共價化合物的形成過程(2)寫出下列物質的電子式(3)寫出下列物質的結構式n2：nn；h2o：hoh；co2：o=c=o。深度思考1.(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質中一定不含離子鍵嗎？(3

3、)金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵嗎？(4)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用嗎？答案(1)既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)都不一定，如銨鹽含有離子鍵，但它全是由非金屬元素形成的。(3)不一定，如alcl3中的化學鍵就是共價鍵。(4)可以，如na2s，離子鍵沒有方向性。2.(1)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？答案不是，有些離子化合物如naoh、na2o2及nh4cl等物質中皆存在共價鍵。(2)所有物質都能用電子式表示其組成嗎？答案不是。3.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)形成離子鍵的陰、陽離子

4、間只存在靜電吸引力()(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵()(4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物()(5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵()(6)在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物()(7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)來源:題組一電子式的正誤判斷1.下列電子式書寫正確的是()答案b2.氯水中存在多種微粒，下列有關粒子的表示方法正確的是()a.氯氣的電子式：clclb.氫氧根離子的電子式：c.次氯酸分子的結構式：hocld.

5、hclo的電子式：答案c解析a項應把氯原子的最外層電子都標出；b項缺少中括號，也沒標明粒子所帶電荷；d項氫原子應與氧原子形成共價鍵，氧的最外層電子未全標出。電子式書寫常見錯誤“10”提醒1.漏寫孤電子對(1)如n2電子式的正確書寫應為nn，誤寫成nn。(2)如nh3電子式的正確表示應為,誤寫成。2.混淆電子式與化學式的書寫如na2s電子式的正確表示應為na2na，誤寫成na2。3.共用電子對數(shù)目寫錯如co2電子式的正確表示應為，誤寫成。4.根、基電子式混淆不清如oh電子式的正確表示應為，誤寫成。5.原子結合順序寫錯如hclo電子式的正確表示應為，誤寫成。6.錯誤使用括號如hcl電子式的正確表示

6、應為，誤寫成。7.誤將電荷數(shù)標成化合價如na2o電子式的正確表示應為，誤寫成。8.小黑點或“”使用混亂如h2s電子式的正確表示應為，誤寫成。為了防止此錯誤的發(fā)生，可以將電子全部標成“”或“”。9.復雜陽離子與簡單陽離子混淆不清(1)如na電子式的正確表示應為na，誤寫成。(2)如nh電子式的正確表示應為，誤寫成nh。10.“”與“=”表示意義不清如用電子式表示mgcl2的形成過程正確表示應為題組二8電子結構的判斷3.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是()a.ch4b.ch2=ch2c.co2d.n2答案c解析ch4、ch2=ch2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，a、b項錯；n2中

7、只含有非極性鍵且為單質，d項錯。4.下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是()a.pcl5b.p4c.ccl4 d.nh3答案c解析判斷原子滿足最外層8電子結構的方法為最外層電子數(shù)所成價鍵數(shù)8，故a項、d項錯；p4為單質，而非化合物，故b項錯；c項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構，c項正確。判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構，主要方法有兩種：1.經驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結構。2.試寫結構法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：h2o，o原子最外層有6個電子，h2o中每個o原子

8、又與兩個h原子形成兩個共價鍵，所以h2o中的o原子最外層有628個電子，但h2o中的h原子最外層有2個電子；n2，n原子最外層有5個電子，n與n之間形成三個共價鍵，所以n2中的n原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構?？键c二化學鍵與化學反應、物質類別1.化學鍵概念相鄰原子間強烈的相互作用。2.化學鍵與化學反應舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。3.物質的溶解或熔化與化學鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如co2和s

9、o2等。有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞，如hcl、h2so4等。某些共價化合物溶于水后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖(c12h22o11)、酒精(c2h5oh)等。(3)單質的溶解過程某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如cl2、f2等。4.化學鍵對物質性質的影響(1)對物理性質的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。nacl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學性質的影響n2分子中有很強的共價鍵，故

10、在通常狀況下，n2很穩(wěn)定，h2s、hi等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。5.化學鍵與物質類別(1)化學鍵的存在(2)化學鍵與物質的類別除稀有氣體內部無化學鍵外，其他物質內部都存在化學鍵?；瘜W鍵與物質的類別之間的關系可概括如下：只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如sio2、hcl、ch4等。只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質，如cl2、p4、金剛石等。既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如h2o2、c2h4等。只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如na2s、cacl2、nacl等。既有離子鍵又有極

11、性共價鍵的物質，如naoh、k2so4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，如na2o2等。僅由非金屬元素形成的離子化合物，如nh4cl、nh4no3等。金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如alcl3等。深度思考1.有化學鍵的斷裂或形成就一定是化學反應嗎？答案不一定是化學反應，如nacl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將nacl溶液蒸發(fā)結晶，na和cl重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。2.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)1 mol khso4加熱熔化可電離出2na陽離子()(2)共價化合物溶于水，分子內共價鍵被破壞，單質溶于水，分子內共價鍵不被破壞()(3)共價

12、化合物熔點都低于離子化合物()(4)分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高()(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子()(6)含有離子鍵的物質不可能是單質()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組一化學鍵的斷裂與形成1.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是()a.nh4clnh3hclb.nh3co2h2o=nh4hco3c.2naohcl2=naclnacloh2od.2na2o22co2=2na2co3o2答案d解析本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度。a、b中無非極性鍵的斷裂和形成且a中只有

13、離子鍵的斷裂，b中只有離子鍵的形成；c中有非極性鍵(clcl)的斷裂但無非極性鍵的形成；d中na2o2既有離子鍵又有非極性共價鍵，co2中有極性共價鍵，na2co3有離子鍵和極性共價鍵，o2中有非極性共價鍵，故選d。2.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 ()a.將so2通入水中 b.燒堿溶于水c.將hcl通入水中d.硫酸氫鈉溶于水答案d3.從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據此你認為下列變化屬于化學變化的是 ()對空氣進行降溫加壓金剛石變成石墨nacl熔化 碘溶于ccl4中hcl溶于水電離出h和cl電解熔融的al2o3制取ala.b.c.d.答

14、案c題組二化學鍵與物質類別4.有以下9種物質：nenh4clkno3naohcl2so2h2sna2o2mgcl2。請用上述物質的數(shù)字序號填空：(1)只存在離子鍵的是_。(2)只存在共價鍵的是_。(3)只存在共價鍵的電解質是_。(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。(5)不存在化學鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)5.短周期元素x、y、z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且y2與z核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 ()a.z2yb.x2y2c.z2y2d.zyx答案b解析由y2與z核外電子層的結構相同，可知y在z的上一周期，所以y為o、z

15、為na，則x為h。a選項na2o只有離子鍵；b選項h2o2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；c選項na2o2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；d選項naoh有離子鍵、極性共價鍵。6.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極性共價鍵的是 ()a.naohb.na2o2c.khso4d.nh4cl答案b解析na2o2的電子式為na2na，符合題意要求。離子化合物和共價化合物的判斷方法來源:(1)根據化學鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、

16、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據化合物的性質來判斷來源:一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如nacl；不能導電的化合物是共價化合物，如hcl?？键c三分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結構相似的物質，

17、相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：i2br2cl2f2。2.氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。(2)形成條件除h外，形成氫鍵的原子通常是o、f、n。來源:(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、h2o、nh3、hf等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)共價化合物分子間均存在分子間作用力()(2)f2、cl2、br2、i2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大()(3)h2o的穩(wěn)定性大于h2s，是因為水分子間存在氫鍵()(4)hf、hcl、hbr、hi

18、的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高()答案(1)(2)(3)(4)1.下圖中每條折線表示元素周期表中第aa族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()a.h2sb.hclc.ph3d.sih4答案d解析在第aa族中元素的氫化物中，nh3、h2o、hf因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第a族元素的氫化物，則a點為sih4。2.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是()來源:nh3的熔、沸點比a族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定a.b.c.d.答案b解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中oh鍵的鍵能大。探究高考明

19、確考向1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)氫氧根離子的電子式： ()(2013江蘇，2b)(2)nh4br的電子式： ()(2012海南，9a)(3)na2o2的電子式為 ()(2010課標全國卷，7a)(4)次氯酸的電子式()(2010上海，2a)解析。(5)h2o的電子式為 ()(2010江蘇，2a)解析。(6)n2的電子式：nn()(2011江蘇，2a)解析nn。(7)mgso4晶體中只存在離子鍵()(2009廣東理基，28a)解析so中存在共價鍵。2.(2013上海，4)下列變化需克服相同類型作用力的是 ()a.碘和干冰的升華b.硅和c60的熔化c.氯化氫和氯化鉀的溶解d.溴

20、和汞的氣化答案a解析a項變化克服的都是分子間作用力，正確；硅和c60的熔化分別克服的是共價鍵、分子間作用力， b項錯誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵、離子鍵，c項錯誤；溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵，d項錯誤。3.(2012大綱全國卷，6)下列有關化學鍵的敘述，正確的是()a.離子化合物中一定含有離子鍵b.單質分子中均不存在化學鍵c.含有極性鍵的分子一定是極性分子d.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案a解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如naoh、nh4c

21、l等。故a項正確，d項錯誤；化學鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質分子中，如o2、o3，故b項錯誤；c項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結構對稱，則為非極性分子，如co2、ch4等為非極性分子。4.(2013大綱全國卷，27)五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a和c同族，b和d同族，c離子和b離子具有相同的電子層結構。a和b、d、e均能形成共價型化合物。a和b形成的化合物在水中呈堿性，c和e形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強的是_(填元素符號)。(2)由a和b、d、e所形成的共價型化合物

22、中，熱穩(wěn)定性最差的是_(用化學式表示)。(3)a和e形成的化合物與a和b形成的化合物反應，產物的化學式為_，其中存在的化學鍵類型為_。(4)d最高價氧化物的水化物的化學式為_。(5)單質d在充足的單質e中燃燒，反應的化學方程式為_；d在不充足的e中燃燒，生成的主要產物的化學式為_。(6)單質e與水反應的離子方程式為_。答案(1)nacl(2)ph3(3)nh4cl離子鍵和共價鍵(4)h3po4(5)2p5cl22pcl5pcl3(6)cl2h2ohclhclo解析推斷出具體元素，根據元素性質及其化合物的性質來解題。由a和b、d、e三種元素均能形成共價型化合物，結合a和b形成的化合物的水溶液顯堿

23、性可知，a為h元素，b為n元素。由a、b、c原子序數(shù)依次增大，a和c同族，則c為na元素。b和d同族，則d為p元素。又因為c和e形成的化合物在水中呈中性，可知e為cl元素。(1)根據同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，非金屬性越強，同主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越大，非金屬性越弱可知，五種元素中，原子半徑最大的是na原子，非金屬性最強的是cl元素。(2)非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越差，故最不穩(wěn)定的是ph3。(3)hcl與nh3反應生成離子化合物nh4cl，nh和cl之間存在離子鍵，在nh中存在共價鍵。(4)p的最高價氧化物為p2o5，其水化物為磷酸，化學式為h3po4。(5)磷在足量的氯

24、氣中燃燒生成五氯化磷，在少量氯氣中燃燒生成三氯化磷。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能完全電離，在離子方程式中寫分子形式。5.(2013海南，13)x、y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，x的單質為密度最小的氣體，y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，z與x原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：(1)x、y和z的元素符號分別為_、_、_。(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_、_。(3)x和y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的cn氧化為

25、碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_。答案(1)hona(2)naohna2o2(3)h2o25h2o22mno6h=2mn28h2o5o2h2o2cnoh=conh3解析(1)x為h，y為o，z為na。(2)na2o2、naoh中既含離子鍵又含共價鍵。(3)h與o組成的h2o2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，在酸性條件下，kmno4氧化h2o2，反應為5h2o22mno6h=2mn28h2o5o2，h2o2還具有還原性，在堿性條件下氧化cn，反應為h2o2cnoh=conh3。練出高分1.據新浪科技網報道：美國科學家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之

26、一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結合力”的實質是()a.離子鍵b.共價鍵c.一種靜電引力d.一種靜電斥力答案b解析“釋放出氫原子”必須破壞水分子內的氫氧鍵，這是一種共價鍵。2.固體a的化學式為nh5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是 ()a.1 mol nh5中含有5na個nh鍵(na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)b.nh5中既有共價鍵又有離子鍵c.nh5的電子式為d.nh5與水反應的離子方程式為nhhh2o=nh3h2oh2答案a解

27、析根據題意，固體a的化學式為nh5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構。故nh5的電子式為，c正確；由nh5的電子式可知，1 mol nh5中含有4na個nh鍵，a錯誤；nh5中既有極性共價鍵又有離子鍵，b正確；nh5與水反應的離子方程式為nhhh2o=nh3h2oh2，d正確。3.下列說法正確的是 ()a.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物b.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物c.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物來源:d.只有非金屬原子間才能形成共價鍵答案b解析a項，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，某些離子化合物中也含有共價鍵，如nh4cl、naoh

28、等；c項，由共價鍵形成的分子可能是共價化合物，也可能是單質；d項，共價鍵也可能存在于金屬與非金屬原子之間，如alcl3。來源:4.下列過程中，共價鍵被破壞的是()a.碘升華b.二氧化氮被木炭吸附c.酒精溶于水d.hcl氣體溶于水答案d解析a、b、c三個過程中，分子沒有發(fā)生改變，只是分子間距離發(fā)生了變化；d中hcl分子發(fā)生了電離，共價鍵被破壞。5.離子化合物x完全是由短周期元素組成的，其中一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關x的說法中正確的是()a.x中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等b.x中一定有離子鍵，一定不含共價鍵c.若x只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族d

29、.x中陽離子半徑一定大于陰離子半徑答案a解析選項a，如x為na2o，則na2o中的陽離子和陰離子個數(shù)不等，若x為naf，則其中的陽離子和陰離子個數(shù)相等；選項b，若x為nh4f，則其中既含有離子鍵，也含有共價鍵；選項c；若x只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期；選項d，在na2o中，r(na)r(o2)。6.下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 ()a.b.co2c.na2o2d.nh4cl答案a解析苯分子中的碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵是極性鍵，故a正確。二氧化碳分子中只含碳氧極性鍵，故b錯誤。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氯化銨中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，故c、d皆錯。7.

30、下列說法正確的是()有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化發(fā)生顏色變化的一定是化學變化電解的過程一定發(fā)生化學變化用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學變化a. b. c. d.全部答案c解析有化學鍵破壞的變化不一定屬于化學變化，如hcl、nacl溶于水，不正確；發(fā)生顏色變化的不一定是化學變化，如木炭具有吸附性，可使某些物質褪色，不正確。8.下列說法中正確的是 ()a.koh中既含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物b.n2屬于單質，不存在化學鍵c.mgcl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵d.nh4cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物答案a解析n2中存在共價鍵；mgcl2中只含有離

31、子鍵；nh4cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。9.x、y、z、m、w為五種短周期元素，其中x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gl1；w的質子數(shù)是x、y、z、m四種元素質子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是()a.y、z、w能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且w形成的簡單離子的半徑最大b.xz2、w2z2均為直線形的共價化合物c.z與m形成的3原子化合物比y與m形成的4原子化合物穩(wěn)定d.由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共

32、價鍵答案c解析由題中信息可知x、y、z、m、w分別為c、n、o、h、na。y、z、w形成10電子離子n3、o2、na，離子半徑大小為n3o2na，a錯；co2為直線形的共價化合物，但na2o2為離子化合物，b錯；o的非金屬性大于n的非金屬性，故h2o比nh3穩(wěn)定，c正確；甘氨酸是由c、n、o、h形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，d錯。10.對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的穩(wěn)定結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是 ()a.7個b.9個c.19個d.不能確定答案b解析三硫化四磷的分子式為p4s3，由題意知，各原子最外層都達到

33、8個電子的穩(wěn)定結構，且無不飽和鍵，則每個p原子應形成3個共價鍵，每個s原子應形成2個共價鍵，1個p4s3分子中含有的共價鍵總數(shù)是9個。11.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為cabde，a、c同周期，b、c同主族。a與b形成的離子化合物a2b中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；d和e可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：a：_、b：_、c：_、d：_、e：_。(2)用電子式表示離子化合物a2b的形成過程：_。(3)寫出下列物質的電子式：d元素形成的單質：_。 e與b形成的化合物：_。a、b、e形成的化合物：_。d與e形成的化合物：_。c、d、e形成的離

34、子化合物：_。答案(1)naosnh(2)來源:解析因為a、b離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的a2b離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知a是na、b是o；因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是nh3；因原子序數(shù)de，故d為n、e為h；c與a(na)同周期，與b(o)同主族，所以c為s。12.已知x、y是陽離子，z是陰離子，m、n是分子，它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：x、y、m、n的核外電子總數(shù)相等；常溫下，m是極易溶于n的氣體；x與m均由相同的元素組成；y為單核離子，其與z

35、組成的物質可用于凈水；z由同主族元素組成。請回答下列問題：(1)x的電子式為_，z的離子符號為_。(2)x與z形成的化合物中所含有的化學鍵類型為_。(3)寫出y與m、n形成的混合物發(fā)生反應的離子方程式：_。答案(1) so(2)離子鍵和共價鍵(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh解析根據題意可判斷出x、y、z、m、n依次是nh、al3、so、nh3、h2o。(1)nh的電子式是，z的離子符號是so。(2)x與z形成的化合物是(nh4)2so4，其中含有離子鍵和共價鍵。(3)m、n形成的混合物是氨水，al3與氨水反應的離子方程式為al33nh3h2o=al(oh)33nh。13.x、y

36、、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。x與w可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2倍，y、z的最外層電子數(shù)之和等于w的最外層電子數(shù)。來源:(1)用化學符號表示x的一種核素_。(2)寫出y的單質與x的最高價氧化物反應的化學方程式_。(3)z的單質在w的單質中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的分子為_。(4)用電子式表示y與w形成化合物的過程為_。(5)xw4的電子式為_。(6)w的氫化物r是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。r作氧化劑：_。r作還原劑：_。答案(1)c(或c或c或12c或13c或14c)(2)2mgco22mgoc(3)pcl3(4)(6)2hzn=zn2h2mno24h2cl,mn2cl22h2o(其他合理答案均可)14.現(xiàn)有a、b、c、