【新教材】高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)【1】守恒法含答案

1、新教材適用高考化學(xué)高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)1.守恒法守恒法是高考中常考常用的一種解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對(duì)提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要?，F(xiàn)有19.7 g由fe、feo、al、al2o3組成的混合物，將它完全溶解在540 ml 2.00 moll1的h2so4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 l。已知混合物中，fe、feo、al、al2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70 moll1的naoh(aq)體積是_。案例探究

2、來(lái)源:例題將 cacl2 和 cabr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 ml 溶液，再通入過(guò)量的 cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體 11.175 g。則原配溶液中，c(ca2)c(cl)c(br)為a.321b.123c.132d.231來(lái)源:命題意圖：考查學(xué)生對(duì)電荷守恒的認(rèn)識(shí)。屬化學(xué)教學(xué)中要求理解的內(nèi)容。知識(shí)依托：溶液等有關(guān)知識(shí)。來(lái)源:錯(cuò)解分析：誤用電荷守恒：n(ca2 )= n(cl) n(br)，錯(cuò)選a。解題思路：1個(gè) ca2 所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：2n(ca2) = n(cl) n(br)來(lái)

3、源:將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。答案：d錦囊妙計(jì)化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾種：1.電荷守恒溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。即：陽(yáng)離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。2.電子守恒化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。3.原子守恒系列反應(yīng)中某原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)(或物質(zhì)的量)不變。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子(或原子團(tuán))相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量(如質(zhì)量)。4.質(zhì)量守恒來(lái)源:包含兩項(xiàng)內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)前后某原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。此外，還有物料平衡，將編排

4、在第16篇水的電離中。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()將 3.48 g fe3o4 完全溶解在 100 ml 1.00 mol/l 的 h2so4(aq) 中，然后加入 k2cr2o7(aq)25.00 ml，恰好使 fe2全部轉(zhuǎn)化為 fe3，且 cr2o全部轉(zhuǎn)化為 cr3。則 k2cr2o7 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。2.()某露置的苛性鉀經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、k2co3：2.38%、koh ：90.00%。取此樣品 1.00 g 放入 46.00 ml 1.00 moll1 的 hcl(aq) 中，過(guò)量的 hcl 可用 1.070 mol/l koh(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可

5、得固體_克。3.()a、b、c三種物質(zhì)各15 g，發(fā)生如下反應(yīng)：abcd反應(yīng)后生成d的質(zhì)量為30 g。然后在殘留物中加入10 g a，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余c，則下列說(shuō)法正確的是( )a.第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余b 9 gb.第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余c 6 gc.反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比是53d.第二次反應(yīng)后，c剩余5 g4.()(1)中學(xué)教材上圖示了nacl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。nio(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與nacl相同，ni2與最近o2的核間距離為a108cm，計(jì)算nio晶體的密度(已知nio摩爾質(zhì)量為74.7 gmol1)。 來(lái)源:來(lái)源:圖11(2)天然的

6、和絕大部分人工制備的晶體，都存在各種缺陷，例如在某種nio晶體中就存在如圖11所示的缺陷：一個(gè)ni2空缺，另有兩個(gè)ni2被兩個(gè)ni3所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中ni和o的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為ni0.97o，試計(jì)算該晶體中ni3與ni2的離子數(shù)之比。附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：根據(jù) na 原子守恒和 so守恒得如下關(guān)系：2naoh na2so4 h2so4則：n(naoh) = 2n(h2so4)c(naoh)v naoh(aq) = 2c(h2so4)v h2so4(aq)v naoh(aq)可求。答案：800 ml來(lái)源:殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練來(lái)源:1.提示：fe3o4中 2

7、價(jià)鐵所失電子物質(zhì)的量與 cr2o 中6 價(jià)鉻所得電子物質(zhì)的量相等。(32)= 0.02500 lc(cr2o)(63)2。答案：0.100 moll12.提示：根據(jù) cl 原子守恒得：n(kcl) = n(hcl) = 1.00 moll10.04600 l = 4.60102 mol，m(kcl) 易求。答案：3.43 g3.解析：第一次反應(yīng) a 不足，因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)后加入 a 又能進(jìn)行第二次反應(yīng)。第二次反應(yīng)后，只剩余 c，說(shuō)明 a、b 恰好完全反應(yīng)。則：m反(a)m反(b) = (15 g10 g)15 g = 53第一次反應(yīng)耗 b 的質(zhì)量mb為：15 gmb=53，mb=9 g即第一次反

8、應(yīng)后剩余b質(zhì)量為：15 g9 g=6 g。可見(jiàn)(a)選項(xiàng)不正確。根據(jù)mambmc=md ，可知生成30 g d時(shí)消耗c的質(zhì)量。mc=30 g15 g9 g=6 g即第一次反應(yīng)后剩余c質(zhì)量為：15 g6g=9g。又見(jiàn)(b)選項(xiàng)不正確。易見(jiàn)反應(yīng)消耗a、b、c質(zhì)量之比為：mambmc=15 g9 g6g=532(c)選項(xiàng)不正確。答案：d4.提示：由題得 nio 晶體結(jié)構(gòu)(如右圖)。其體積為：v = (a108cm)3右圖向三維空間延伸，它平均擁有的 ni2、o2數(shù)目為：n(ni2) =n(o2) =4 =n(nio)由密度公式得：來(lái)源:(nio) =。(2)(電荷守恒法)設(shè) 1 mol ni0.97o 中含n