精品教案初中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)常見(jiàn)計(jì)算分析

1、 精品教案中考二輪復(fù)習(xí)常見(jiàn)計(jì)算分析知識(shí)回顧： 一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 常用的計(jì)算公式（以化合物ambn為例） 1、相對(duì)分子質(zhì)量=a的相對(duì)原子質(zhì)量m+b的相對(duì)原子質(zhì)量n注：計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“”表示相加，而不表示相乘。2、a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%注、利用上述公式計(jì)算時(shí)，某元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)寫在該元素符號(hào)前面，不能寫在右下角。3、ab元素的質(zhì)量比： = 注：計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。4、a元素的質(zhì)量 =化合物（ambn）的質(zhì)量a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）= 100%或= 100%【例1】2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不

2、法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為c3h6n6，是一種重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）檢測(cè)食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過(guò)檢測(cè)食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測(cè)到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.46，即為蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果說(shuō)明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的?！敬鸢浮?1)126 6114 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成

3、牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象 【解析】（1）c3h6n6的相對(duì)分子質(zhì)量=123+16+146=126碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（123）：（16）：（146）=6：1：14氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100%=66.7 （2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質(zhì)量為1000g0.36%+2g66.7%4.9g 100%0.49%【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)式的計(jì)算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關(guān)鍵。變式訓(xùn)練一1、酚酞是常用的酸堿指示劑，化學(xué)式為c20h14o4。（1）酚酞是由 種元素組成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是 ；（3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。2、三聚氰胺化學(xué)式

4、為c3h6n6）是一種化工原料，有輕微毒性，計(jì)算：(1) 三聚氰胺相對(duì)分子質(zhì)量：(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比：(3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。二、有關(guān)溶液的計(jì)算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無(wú)要求溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定計(jì)算公式溶解度= 100%100%單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型（1）溶質(zhì)、溶

5、劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會(huì)換算（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（3）溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例2】制作“葉脈書簽”需要loog溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)問(wèn)：(1)配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是 g水的質(zhì)量是 g；(2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g?！敬鸢浮?1)10 90 (2)50【解析】（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=100g10%=10g，水的質(zhì)量=100g10g =

6、 90g（2）設(shè)需要20的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x 20%x=100g10% x=50g【規(guī)律小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。變式訓(xùn)練二1、(2008南通)2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉(naclo2)是一種重要的消毒劑。試計(jì)算：(1)亞氯酸鈉中na、cl、o三種元素的質(zhì)量之比為_(kāi)。(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_kg。三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，y等字母表示)；寫出正

7、確的化學(xué)方程式；求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；列出比例式，求未知數(shù)；簡(jiǎn)明寫出答案。2、常見(jiàn)的題型有：（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，即：)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量（1 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）4.425.1【例3】某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到

8、連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來(lái)測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成co2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y nahco3 + hcl = nacl + co2+ h2o（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g= x 8.4 g 5

9、8.544y4.4 g= y 5.85 g 8.4 g9.3 g(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 90.3%(2) 恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g 100% 22.5%答：略（或其他合理解法）?！窘馕觥拷忸}的關(guān)鍵是找到已知量（二氧化碳的質(zhì)量）及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，當(dāng)消耗掉25.1g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。【規(guī)律小結(jié)】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法與技巧1、守恒法利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(

10、或原子團(tuán))的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計(jì)算化難為易，收到事半功倍的效果。在應(yīng)用“守恒法”時(shí)，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過(guò)程。只考慮始終狀態(tài)，實(shí)際上是整體思維在化學(xué)中的作用。2、差量法若題給條件不是某種始量或終量，而是過(guò)程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡(jiǎn)便。差量法的關(guān)鍵是分析過(guò)程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關(guān)系。變式訓(xùn)練三0984.4a。加入稀硫酸的質(zhì)量/g放出氣體的質(zhì)量/g1、取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意解答問(wèn)題：（1

11、）當(dāng)加入196g稀硫酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）試通過(guò)計(jì)算求出加入98g稀硫酸即a點(diǎn)）時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （寫出計(jì)算過(guò)程）常見(jiàn)題型：1、被蚊蟲(chóng)叮咬后，人們往往出現(xiàn)皮膚腫痛。這是因?yàn)槲孟x(chóng)在皮膚內(nèi)分泌出的酸性物質(zhì)主要成分是甲酸（ch2o2）對(duì)人的皮膚有較強(qiáng)的刺激作用。下面關(guān)于甲酸的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）a甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物b甲酸分子中有一個(gè)碳原子、兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子c甲酸中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比為1：2：2d甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：162.當(dāng)三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質(zhì)量相等時(shí)，則三

12、氧化二鐵與四氧化三鐵的質(zhì)量比為（ ）a3：2 b1：l c29：42 d40：293.下表是氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/20406080溶解度/g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）a20時(shí)，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25b20時(shí)，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液c40時(shí)，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30d80時(shí)，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時(shí)有5g氯化銨析出4.x、y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，在它們組成的化合物中x與y的質(zhì)量比為7：3，則它們組成的化合物的化學(xué)式為（ ）a、x2y3 b、x3y2 c、x2y7 d、x3y75.在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽