【精選】高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)【18】溶液的蒸干與濃縮含答案

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)18溶液的蒸干與濃縮將溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶質(zhì)。究竟得到什么，要受水解平衡等條件的限制。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。1.加熱蒸干al2(so4)3(aq)，得到的固體物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。來(lái)源:2.加熱蒸干nahco3(aq)，得到的固體物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。案例探究例題把a(bǔ)lcl3(aq)蒸干灼熱，最后得到的固體產(chǎn)物是什么?(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明) 。來(lái)源:命題意圖：主要考查學(xué)生對(duì)蒸干條件下水解平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)。來(lái)源:知識(shí)依托：強(qiáng)酸弱堿鹽的水解及hcl的揮發(fā)性。錯(cuò)解分析：忽視了alcl3的水解

2、，認(rèn)為得到alcl3；忽視了題干中的“灼燒”二字，認(rèn)為得到al(oh)3。文字表述能力差，也是失分的一個(gè)主要因素。解題思路：先寫出alcl3的水解方程式。再根據(jù)水解反應(yīng)吸熱判定受熱條件下alcl3水解平衡移動(dòng)的方向，并判定h2o、hcl誰(shuí)更易逸入空氣。最后根據(jù)弱堿不穩(wěn)定，可知灼燒產(chǎn)物是al2o3。答案：alcl3(aq)中存在下列水解平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，受熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。蒸干過(guò)程中，hcl比h2o更易逸出，hcl的逸出，使得alcl3的水解加劇，生成al(oh)3沉淀；同時(shí)，也有部分al(oh)3發(fā)生了分解反應(yīng)。灼燒所得固體時(shí)，al(oh

3、)3全部分解：al(oh)3al2o33h2o最后所得固體為al2o3。評(píng)注：只是蒸干alcl3(aq)，將得到al(oh)3和al2o3的混合物；蒸干并灼燒時(shí)只得到al2o3固體。錦囊妙計(jì)水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定規(guī)律。1.強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，加熱蒸發(fā)其水溶液得其固體。2.弱堿與易揮發(fā)性酸形成的鹽，水解生成易揮發(fā)性酸，加熱蒸發(fā)其水溶液有堿生成；若堿難溶解，則生成沉淀；若堿易揮發(fā)，則逸出氣體。3.弱堿與難揮發(fā)性酸生成的鹽，水解生成難揮發(fā)性酸，若堿不揮發(fā)，則加熱蒸發(fā)其水溶液得其鹽的晶體。4.多元弱酸的正鹽，不論弱酸是不是易揮發(fā)，蒸干其水溶液，都得到原來(lái)的溶質(zhì)，只要陽(yáng)離子水

4、解，產(chǎn)物不易揮發(fā)。5.易揮發(fā)性弱酸的酸式鹽，加熱蒸干得其正鹽，只要陽(yáng)離子水解產(chǎn)物不揮發(fā)。6.易被氧化的鹽，加熱蒸干過(guò)程中，鹽被o2氧化。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()把fecl3(aq)蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是( )a.無(wú)水三氯化鐵b.氫氧化鐵c.氧化亞鐵d.三氧化二鐵2.()把na2so3(aq)蒸干，最后所得固體是( )a.亞硫酸鈉b.硫酸鈉c.氫氧化鈉d.碳酸鈉3.()把含有hcl和h2so4各18 mmol的混合酸 100 ml，加熱濃縮至1 ml，最后剩余液體是_，其物質(zhì)的量濃度為_。4.()二戰(zhàn)期間，丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)時(shí)，為了表明一定要返回祖國(guó)的決心，就把自己獲得的

5、金質(zhì)諾貝爾獎(jiǎng)?wù)路旁谑⒂型跛牟Ａ恐辛袅讼聛?lái)：auhno33hcl=aucl3no2h2o玻爾走后，納粹分子竄進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)室，那瓶溶有金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮诩{粹眼皮底下，納粹分子卻一無(wú)所知，多么高明的隱藏獎(jiǎng)?wù)碌姆椒ò?德軍戰(zhàn)敗后，玻爾回到自己的實(shí)驗(yàn)室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎(jiǎng)?wù)?，新?jiǎng)?wù)嘛@得更加光彩奪目。則下面所列方法中，你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是_。a.用鐵置換b.電解其水溶液c.先蒸發(fā)水分后灼燒固體d.滲析或過(guò)濾附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)1.解析：加熱蒸發(fā)，雖然al2(so4)3的水解平衡向右移動(dòng)：al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4但是h2so4并不揮發(fā)。

6、相反，由于水分的揮發(fā)，h2so4濃度逐漸增大；這樣，又將al(oh)3溶解。所以最終得到al2(so4)3固體。來(lái)源:答案：al2(so4)32.解析：加熱蒸發(fā)水分，下列水解平衡向右移動(dòng)：nahco3h2onaohh2co3h2co3分解逸出co2，平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)，同時(shí)又有水分揮發(fā)，所以naoh濃度增大。naoh濃度大到一定程度，就會(huì)與未水解的nahco3發(fā)生下列反應(yīng)：nahco3naoh=na2co3h2o水分蒸發(fā)完畢，最終得na2co3固體。答案：na2co3殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1. d2.提示：蒸干過(guò)程中，na2co3被氧化：2na2so3o2=2na2so4答案：b3.提示：液體加熱濃縮至

7、1 ml時(shí)，c(h2so4)=18 moll1，稀h2so4(aq)變?yōu)闈鈎2so4(aq)，使得受熱過(guò)程中未隨h2o(g)一同逸出的hcl也不能存在，因?yàn)闈鈎2so4具有強(qiáng)吸水性。答案：濃h2so4(aq)18 moll14.解析：題給反應(yīng)是一很重要的信息，它告訴我們黃金溶于過(guò)量的王水中，得到了hno3、hcl和aucl3的混合溶液。a.用鐵置換是可以的：3fe2aucl3=3fecl22aub.電解其水溶液也是可以的：陽(yáng)極：2cl2e=cl2陰極：au33e=auc.先蒸發(fā)水分再灼燒固體也是可以的。水分蒸發(fā)后得aucl3固體(酸性條件下蒸發(fā)，可不考慮aucl3的水解)，由2agcl2agcl2，而au不如銀活潑推知，2aucl32au3cl2。aucl3(aq)