[最新]廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分考點復(fù)習(xí)第二單元第9講質(zhì)量守恒定律試題

1、最新教學(xué)資料中考化學(xué)第9講質(zhì)量守恒定律一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意)1(2016年廣州)sb2o5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：sb2o32x=sb2o52h2o。則x的化學(xué)式為()。ah2 bo2 ch2o2 dh3sbo42(2014年梅州)某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖是：(“”表示氫原子，“”表示氯原子)，下列說法錯誤的是()。a此反應(yīng)吸收熱量 b此反應(yīng)為：h2cl22hclc此反應(yīng)屬于化合反應(yīng) d此反應(yīng)前后原子種類不變3(2016年襄陽)agno3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，agno3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是()。aso

2、2 bnh3 cn2 dno24(2014年上海)已知：“”“”和“”表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如下，關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是()。a含有和 b只含和 c只含 d只含5(2016年永州)將16 g a和足量b混合加熱，a與b發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 g a完全反應(yīng)后生成12 g c和8 g d，則參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量比是()。a11 b21 c31 d416(2016年株洲)在“2a3b=2c4d”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)a完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)c和9 g物質(zhì)d。若a的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量()。a16 b32 c48 d647(2014年安徽)如下圖是某個化學(xué)反

3、應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說法正確的是()。a均為混合物 b質(zhì)量減少 c原子總數(shù)減少 d分子總數(shù)不變8(2014年深圳)已知某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是()。a該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 b參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是52c該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 d該反應(yīng)前后的分子種類改變二、填空題9. (1)下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是_(填字母)。 a b c d(2)實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式為：mno24hcl(濃)mncl2cl2 2x，可知x的化學(xué)式為_。10(2016年梅州)工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備丙和丁，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：(1)該化學(xué)變

4、化中沒有發(fā)生改變的粒子是_(填“分子”或“原子”)。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)該反應(yīng)中含氫元素的化合物有_種；反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素是_(填元素符號)。11已知某有機(jī)物a中只含有碳、氫兩種元素，將a和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水。實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)ao2co2h2o反應(yīng)前質(zhì)量/g16a00反應(yīng)后質(zhì)量/g004436(1)表中a值為_；有機(jī)物a中碳元素的質(zhì)量為_g。(2)有機(jī)物a中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。12有機(jī)物x在一定條件下可轉(zhuǎn)化為y和z，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)說法中，正確的是()。ax、y、z都是有機(jī)物 by中碳、

5、氫原子個數(shù)比為14cx中碳、氫元素的質(zhì)量比是13 dx的化學(xué)式是c2h5oh 13(2016年常德)某6.0 g有機(jī)物在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是()。a一定只含有碳元素 b一定只含有碳、氫兩種元素c一定含有碳、氫、氧三種元素 d一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素14. 把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是()。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2x7.22.8a.a和c是反應(yīng)物 bd一定是催化劑 cx2.0 g

6、 d該反應(yīng)是化合反應(yīng)15(2016年孝感)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等?！緦嶒炋骄俊考?、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。組別甲組乙組實驗方案(反應(yīng)后略)實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確反應(yīng)的化學(xué)方程式：_猜想2正確【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否

7、相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_中進(jìn)行。【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是_(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_。 a b c【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由_種元素組成。第9講質(zhì)量守恒定律【

8、演練強(qiáng)化鞏固】1c2.a3d解析：agno3中不含有硫元素，不可能生成so2；agno3中不含有氫元素，不可能生成nh3；n2無刺激性氣味，不可能生成；agno3中存在銀、氮、氧三種元素，no2又有刺激性氣味，所以有可能生成。4b5d解析：16 g a完全反應(yīng)后生成12 g c和8 g d，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為12 g8 g16 g4 g，故參加反應(yīng)的a和b的質(zhì)量比16 g4 g41。6b解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的b的質(zhì)量是：11 g9 g8 g12 g，設(shè)b的相對分子質(zhì)量是x。2a3b=2c4d64 3x8 g12 gx327a8.d9(1)b(2)h2o10(1)

9、原子(2)ch4h2oco3h2(3)2c、h解析：(2)由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch4h2oco3h2；(3)由方程式可知，該反應(yīng)中含氫元素的化合物有ch4、h2o 2種；在ch4、co中碳元素的化合價分別為4、2，在ch4、h2o、h2中氫元素的化合價分別為1、1、0，所以反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素是c、h。11(1)6412(2)25%12d13b解析：17.6 g co2中含有碳元素的質(zhì)量為：17.6 g4.8 g,10.8 g水中含有氫元素的質(zhì)量為：10.8 g1.2 g，生成物17.6 g二氧化碳和10.8 g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和4.8 g1.2 g6.0 g，與有機(jī)物的質(zhì)量相等，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。14d15實驗探究na2co32hcl=2naclh2oco2反思評價密閉容器(或封閉體系等)優(yōu)化裝置ba裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)(或c裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出)得出結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)(或參加反應(yīng))解釋應(yīng)用4