初中氧化還原反應課件

1、四種基本反應類型四種基本反應類型c+o2 =co2 caco3 =cao+co2c+cuo = cu+co2agno3+nacl=agcl+nano31、fe+cucl2=fecl2+cu 2、 nacl+agno3=agcl+nano3 3、 2mg+o2=2mgo 4、nh4hco3=nh3+co2+h2o 練習練習：判斷下列化學反應是否為氧化還原反應，：判斷下列化學反應是否為氧化還原反應，從四種基本反應類型來分析，應屬于哪種反應類型。從四種基本反應類型來分析，應屬于哪種反應類型。氧化還原反應氧化還原反應(初中初中)根據(jù)根據(jù)物質(zhì)物質(zhì)是否是否得氧得氧失氧失氧氧化反應氧化反應還原反應還原反應s

2、 + o2 s o2點燃點燃cuo+h2 cu+h2o加熱加熱從得氧、失氧的角度從得氧、失氧的角度hhcuocuh2o從氧化銅方面看：失去氧，被還原，發(fā)生還原反應從氫氣方面看：得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應因此整個反應是因此整個反應是氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應概念：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應。（化合價的變化）cuo+2h20cu+20h2o+1反應前反應前反應后反應后cuo + h2 cu + h2o反應后我反應后我的化合價的化合價降低了，降低了，我被還原我被還原了！了！反應后我的化反應后我的化合價升高了，合價升高了，我被氧化了！我被氧化了！+2

3、00+1化合價降低被還原化合價降低被還原化合價升高被氧化化合價升高被氧化例：例：2cuo + c 2cu + co2 化合價降低被還原化合價降低被還原化合價升高被氧化化合價升高被氧化h2o + 2c h2 + 2co 化合價降低被還原化合價降低被還原化合價升高被氧化化合價升高被氧化 總結(jié)：總結(jié)： 化合價升高的物質(zhì)被氧化，是還原劑，發(fā)生氧化反應。化合價升高的物質(zhì)被氧化，是還原劑，發(fā)生氧化反應。 化合價降低的物質(zhì)被還原，是氧化劑，發(fā)生還原反應?；蟽r降低的物質(zhì)被還原，是氧化劑，發(fā)生還原反應。鈉原子鈉原子氯分子氯分子+-+-氯化鈉氯化鈉氧化還原反應氧化還原反應2na + cl2 2nacl h2 +

4、 cl2 2hcl e-我得到電子被還原我得到電子被還原我失去電子被氧化我失去電子被氧化 氧化劑得到電子，反應后所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性，在反應中被還原，發(fā)生還原反應。 還原劑失去電子，反應后所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應。生活中的氧化還原反應生活中的氧化還原反應還原劑還原劑 ：方程式中所含元素化合價升高的方程式中所含元素化合價升高的反應物反應物。氧化劑氧化劑：方程式中所含元素化合價降低的反應物。方程式中所含元素化合價降低的反應物。*表現(xiàn)特征：表現(xiàn)特征：元素化合價有升降元素化合價有升降。氧化還原反應氧化還原反應*反應實質(zhì)反應實質(zhì)：有電子得失或

5、電子對的偏移：有電子得失或電子對的偏移。氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物：氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物1 1、下列變化需加入氧化劑的是（）、下列變化需加入氧化劑的是（）、 、2 2、下列說法正確的是下列說法正確的是( )a、化合反應一定是氧化還原反應、化合反應一定是氧化還原反應 b、復分解反應一定不是氧化還反應、復分解反應一定不是氧化還反應c、置換反應一定是氧化還原反應、置換反應一定是氧化還原反應 d、分解反應是氧化還原反應、分解反應是氧化還原反應adc 3 3、下列不屬于氧化還原反應的是、下列不屬于氧

6、化還原反應的是a a、2mg2mgcoco2 22mgo2mgoc cb b、2kmno2kmno4 4=k=k2 2mnomno4 4 + mno + mno2 2 + o + o2 2c c、zn +2hcl = znclzn +2hcl = zncl2 2 + h + h2 2d d、naohnaohhclhclnaclnaclh h2 2o o4 4、下列屬于氧化還原反應的是、下列屬于氧化還原反應的是a a、c ccoco2 22co b2co b、2kclo2kclo3 3=2kcl+ 3o=2kcl+ 3o2 2 c、cao+hcao+h2 2o=cao=ca（ohoh）2 2 d

7、 d、cacocaco3 3=cao+co=cao+co2 2e e、zn +cusozn +cuso4 4 = znso = znso4 4 + cu + cuf f、baclbacl2 2nana2 2soso4 42nacl2naclbasobaso4 4dabe5 5、水作氧化劑的是（、水作氧化劑的是（ ）水既不作氧化劑又不）水既不作氧化劑又不作還原劑的是（作還原劑的是（ ）水作為還原劑的是（水作為還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（）、2na2na2h2h2 2o o2naoh2naohh h2 2、soso3 3h h2 2o oh h2 2so

8、so4 4、 h h2 2o+c=ho+c=h2 2+co d+co d、cao+hcao+h2 2o=ca(oh)o=ca(oh)2 2e、2 22f、2 f224foacbd電解電解fe分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。fe2o3 +3co = 2fe + 3co2 2kmno4=k2mno4 + mno2 + o2 用雙線橋法分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況的步驟：用雙線橋法分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況的步驟：1、標出反應中發(fā)生化合價變化的元素的化合價、標出反應中發(fā)生化合價變化的元素的化合價2、用兩個箭頭將反應物與生成