高二可逆反應(yīng)平衡

1、 1：在容積為2 l的恒容密閉容器中充入4 mol n2o3，恒溫t時發(fā)生反應(yīng)：n2o3(g) n2o(g)o2(g)、n2o3(g)o2(g) n2o5(g)，達平衡時，測得c(n2o5)為0.7 mol / lc為0.5 mol / l，則 ( ) a. c(n2o3)0.8 mol / l b. c(n2o3)0.1 mol / l c. c(n2o)0.5 mol / l d. c(n2o)1.2 mol / l遇到這一類題目，一定要充分利用化學反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化a1020ml 3mol/l的x溶液b2030ml 2mol/l的x溶液c2010ml 4mol/l的x

2、溶液d1010ml 2mol/l的x溶液2.某溫度時，在2l容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學方程式為_。反應(yīng)開始至2min，用z表示的平均反應(yīng)速率為_。學計量數(shù)之比這一規(guī)律進行計算。3.把下列四種x溶液分別加入四個盛有10ml 2mol/l鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時，x和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（ ）a4321b1234c3421d12434.在一個體積固

3、定的密閉容器中加入2 mol a和1 mol b，發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，達到平衡時c的濃度為a moll1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，c的濃度仍為a moll1的是（ ）a4mola2molbb2mola1molb3molc1moldc3molc1mold1molbd3molc1mold5.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2so2o22so3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率為（ ）a等于p%

4、b大于p%c小于p%d無法判斷6在一定溫度下，容器中加入co和h2o(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：coh2oco2h2，達到平衡時生成0.7mol的co2，若其他條件不變，一開始就加入4mol h2o(g)，則達到平衡可能生成的co2是a0.6molb0.95molc1mold1.5mol7發(fā)生反應(yīng)：2so2o22so3，當此反應(yīng)進行到一定程度時，就達到了化學平衡狀態(tài)。若該容器中維溫度不變，令a、b、c分別代表起始的so2、o2和so3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保持達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同。試填寫下列空白：（1

5、）若a0，b0，則c_；（2）若a0.5mol，則b_，c_；（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個不同的式子表示）_8某溫度下，濃度都是1mol/l的兩種氣體x2和y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體z，達到平衡后c(x2)為0.4mol/l，c(y2)為0.8mol/l，生成z為0.4mol/l，則該反應(yīng)的化學方程式為ax22y22xy2b2x2y22x2yc3x2y22x3ydx23y22xy39：在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：m為2.5 mol，n為3 mol，p為0 mol，a、c、d各為0.5 mo

6、l，b為x mol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝喝暨_到平衡后，測得m的轉(zhuǎn)化率為75%，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 達到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。(2) 若欲使右室開始時u正u逆，x的取值范圍是 。(3) 若欲使右室開始時u逆u正，x的取值范圍是 。 10：在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)q達平衡后，so2、o2、so3的物質(zhì)的量之比為324。其它條件不變，升溫達到新平衡時，so2為1.4 mol，o2為0.9 mol，則此時so3的物質(zhì)的量

7、為 ( a ) a. 1.4 mol b. 1.6 mol c. 1.8 mol d. 2.0 mol11：在一定條件下，反應(yīng)2a(g)+2b(g) 3c(g)+d(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）a 單位時間內(nèi)生成2n mola，同時生成n moldb 容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化c 單位時間內(nèi)生成n molb，同時消耗1.5n molcd 容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化12.在一定條件下，化學反應(yīng)n2+3h2 2nh3達到平衡，下列說法正確的是（ ）a 容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化b n2、h2、nh3的濃度之比為1:3:2c n2減少的速率和nh3減少的速率之比為1:2d 氣體體積為初始體積的13：在2no2 n2o4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是（ ）a v正=v逆0時的狀態(tài)b no2全部轉(zhuǎn)變成n2o4的狀態(tài)c no2=n2o4的狀態(tài)d n2o4不再分解的狀態(tài)e 混合物中，no2的百分含量不再改變的狀態(tài)f no2的分子數(shù)與n2o4分子數(shù)的比值為2:1的