2020年暑假新高三一輪化學(xué)測試金屬及其化合物含答案及詳細(xì)解析

1、絕密啟用前2020年暑假新高三一輪化學(xué)測試金屬及其化合物含答案及詳細(xì)解析本試卷分第【卷和第II卷兩部分，共100分，考試時間150分鐘。分卷I一、單選題（共15小題,每小題4.0分，共60分）1化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯誤的是（）A. MgO. AI2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用荘電解冶煉對應(yīng)的金屬B. A1（OH）3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性C. 燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D. 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕2常溫下，向NazCOj溶液中逐滴滴入0.1 mol-L 鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲A. a

2、點時溶液 pH=11.5,原因是 COp +2H2O=H2CO3+2OHB. ab段發(fā)生反應(yīng)為COr+2H = CO2f+H2OC. bc 段發(fā)生反應(yīng)為 HCOr-rH'=CO2T+H2OD. cd段發(fā)生反應(yīng)為H 4-OH = H2O3鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是（）A. 高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B. 鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C. 鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一泄條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物4. 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是（）A. NjhOz與

3、CO2反應(yīng)時，Nn02是氧化劑，CO?是還原劑B. 1 mol過氧化鈉中陰禽子數(shù)目為心C. 過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D. 過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉5. 不能用來鑒別NazCOs和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（）A. 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄淸的石灰水中B. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C. 分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄淸的石灰水6. 用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量的稀硫 酸反應(yīng)，生成氫氣aL；另一份直接放入足量燒

4、堿溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生成氫氣bL,則 a ： b 為（）A 1 ： 1B. 2 ： 3C. 3 ： 2D. 28 : 9 7實驗室用含有雜質(zhì)（FcO. FC2O3）的廢CuO制備膽磯晶體經(jīng)歷了下列過程（已知FR在pH=5時沉淀完全）。其中分析錯誤的是（）溶液I溶液II吧調(diào)迅=5濁液濾液HICuSO4 5H20 晶體A. 步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe24 +H2O2+2H =2Fc3 +2H2OB. 步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2c.步驟用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD.步驟的操作為向漏斗中加入少量冷的蒸憾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作23次&當(dāng)0.2

5、mol NaP02與足量CO2完全反應(yīng)后，下列說法正確的是（）生jfL Na2CO3質(zhì)量關(guān)于所生成Ch的描述A21 2 gOa的療爾庾呈是36 r mol 1B21.6g生成的02標(biāo)況下的體積為2. 21 LC21. 2 rCh的醪爾質(zhì)足是32 » mol-1D22. 4 g生戰(zhàn)的標(biāo)況下O?船體積為2. 24 L9某溶液中含有HCO亍、SO廠 CO廠 CHbCOO 4種陰離子。向其中加入足量的Na?。？固體后, 溶液中禽子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（）A. CH3COO -b. sorc. copD. HCO亍10. 向含nmol Aicia的溶液中加入mmol Na

6、OH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶 解，貝性成ai（oh）3沉淀的物質(zhì)的呈:是（）A. （4nm）rnolB. （4m/?）molC. （n3m）molD. （3m n）mol11. 下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（）A. 過量的鐵投入到一泄量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層淸液于試管中，滴加KSCN溶液，溶 液顯血紅色B. 制簽氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧 化亞鐵C. 檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層淸液于試管中，滴加 KSCN溶液23滴，溶液顯血紅色即可證明D. 向CuSOd溶液中滴入過量Na

7、OH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會， 然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體“12. 任檢驗用FcCb溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的 結(jié)論不正確的是（）A. 向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Ci?'B. 向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有C廠C. 向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無固體剩余，說明廢液中含有Fe，D. 向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈紅色，說明廢液中含有FC?'13. 以AI2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A. 將A

8、I2O3溶于水B. 將AI2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C. 將AI2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D. 將AI2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸14. 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（） 鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第訓(xùn)B族鐵能在氧氣中劇烈加燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸 反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3不能通過化合反應(yīng)制得Fed?和Fe(OH)3A.B. ®®C. ®®D. ®15. 化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中正確的是() 鋁制餐具不宜用來蒸煮

9、或長時間存放酸性、堿性或咸的食物 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制岀的糕點疏松多孔 純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料 NnOz既可作呼吸而具中02的，又可漂白織物、麥桿、羽毛等 碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑 明磯常作為消毒劑A. ®®®B. ©©C. ®®D.分卷II二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分，共40分)16. 目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:TMgCI?1dh體提示：®MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCI2 6H2O；MgO的熔點為2 852 

10、6;C,無水MgCl2的熔點為714 °C。(1) 操作的名稱是，操作的劃稱、過濾。試劑a的名稱是o(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)，而不采用加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是17. 為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實驗：査閱資料： 抗酸藥X可能的組成可以表示為MgmAln(OH)p(CO3)q(m、n、p、q為三0的整數(shù))。AW在pH=5.0時沉淀完全：Mg"在pH = 8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實臉操作實驗現(xiàn)象I向X的粉末中加入過足

11、鹽酸產(chǎn)生氣體A,得到無色 溶液n向I所得的溶液中滴 加聶水，調(diào)節(jié)pH至5 過謔生成白色沉淀Bm向沉淀B中加過豆NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中漓 加NaOH溶液，調(diào)節(jié) pH 至 12生成白色沉淀C(1)1中氣體A可使澄淸石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是III中B溶解反應(yīng)的藹子方程式是。(3) 沉淀C的化學(xué)式是o(4) 若上述n(A) : n(B) : n(C)=l ： 2 ： 3,則X的化學(xué)式是。18. 孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3o某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中 雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：I足戰(zhàn)金辱麻|痂石|昨吧嚴(yán)理為jTTl： auJ(1)反應(yīng)能觀察

12、到的現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為0反應(yīng)加入的金屬可能是,有關(guān)反應(yīng)的藹子方程式為19某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO,其設(shè)計的實驗過程 為浪紇矗.加蝕t| 進(jìn)卷 I l + K “ 3 |朵iM肚聲化制的“I顧鋼產(chǎn)液答判 do櫛航.mitta vct(1) 雜銅經(jīng)灼饒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是(填字母)。a. 灼燒過程中部分氧化銅被還原b. 灼燒不充分銅未被完全氧化c. 氧化銅在加熱過程中分解生成銅d. 該條件下銅無法被氧氣氧化(2) 由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO,與途徑I相比，途徑1【有明顯的兩個優(yōu)點是(3)

13、 有同學(xué)指岀，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是。A. CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離B. Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解C. 干態(tài)下分解Cu(OH)2,溫度難以控制，可能因溫度過髙導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2OD. 過濾分離岀的CuO不需洗滌就已非常純凈答案解析1. 【答案】A【解析】MgO的熔點很髙，通常電解熔點較低的MgCb制備Mg, A錯誤；治療胃酸過多時要消耗 胃中的酸，因此A1(OH)3表現(xiàn)出堿性，B正確；A1的表而形

14、成致密的氧化膜，可以保護(hù)A1不被進(jìn) 一步腐蝕，D正確。2. 【答案】C【解析】A項，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解溶液顯堿性，但碳酸根水解分步進(jìn)行，則a點時 溶液pH=11.5的原因是CO + H2OHCOJ+OH , A錯誤：B項，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先 轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則根據(jù)圖像可知ab段發(fā)生反應(yīng)為CO*+H =HCOi，B錯誤：C項，產(chǎn)生的碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)放出CO?,所以bc段發(fā)生反應(yīng)為HCO亍+ PT ?=CO2T+H2O, C正確；D項，根據(jù)圖像可知cd段鹽酸過量，碳酸氫鈉已經(jīng)完全被消耗，D 錯誤。3. 【答案】C【解析】在常溫下，鎂和鋁在空氣中都能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固

15、的氧化物薄膜，這層 氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在髙溫下能與氧氣劇 烈反應(yīng)，放出大疑熱，A錯；鎂能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)，B錯：鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合 物，在進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是引燃用的, D錯。4. 【答案】A【解析】A項，Na2O2與C02反應(yīng)時，Na2O2中的0元素的化合價部分升高，部分降低，因此 NihOz既是氧化劑，又是還原劑，錯誤：B項，1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為心，正確：C項， 過氧化鈉有強(qiáng)的氧化性，可以與木炭、鋁粉反應(yīng)，此時過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，正確：D項， 過氧化鈉有氧化

16、性，與還原性物質(zhì)二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉，正確。5. 【答案】D【解析】A中能產(chǎn)生氣體且能使澄淸石灰水變渾濁的是NaHCCh： B中有白色沉淀生成的是 Na2CO3； C中反應(yīng)速率快(劇烈)的是NaHCOs： D中兩者均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故無法 用于鑒別。6. 【答案】B【解析】此題涉及的反應(yīng)有 2Al + Fc,O 怎色 2Fc + Al,O Fe4-H2SO4=FeSO4+H2T； 2A1 + 2NaOH4-2H20=2NaA102+3H2f0可以認(rèn)為等物質(zhì)的量的Fc、Al分別與稀硫酸、燒堿溶液反應(yīng) 所生成的從的體積為a：b,即2： 3。7. 【答案】B【解析】由實驗流程可

17、知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生 氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH,使FM'水解而生成Fe(OH)3沉淀，得到 硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。A項，步驟為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3，+ 2H2O,故A正確：B項，步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2,引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去, 故B錯誤；C項，CuCO3和CuO都與溶液中H'反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正 確：D項，步驟為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶

18、性物質(zhì)，則操作為向濾出晶體的漏 斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)23次，可洗滌晶體，故D正確。8. 【答案】B【解析】Na2O2與CO?反應(yīng)實質(zhì)是一 1價的氧發(fā)生歧化反應(yīng)。生成物Na2CO3中有一個O為】*0, 摩爾質(zhì)量是108 g mol1；生成的氧氣為02,摩爾質(zhì)量是36g-mor9. 【答案】A【解析】NazOz與水反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與HCO亍反應(yīng)生成CO*, NazCh具有強(qiáng)氧化性能氧化SO 匸10. 【答案】A【解析】解題的基點：關(guān)鍵弄淸n(OH )與MAW)生成沉淀以及A1(OH)3溶解時量的關(guān)系。AP+ + 3OH =A1(OH)31n 3n nA1(OH)34-OH =A

19、10i + 2H2Om3n則最后生成的沉淀：nmol (n? 3n) mol=(4nm) mol11. 【答案】C【解析】過量的鐵粉與一左雖的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2', A錯誤：制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免 被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把長膠頭滴管的下端插入液而以下且不能攪 拌，B錯渓：CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙 上留有的是CuO(黑色)，D錯誤。12. 【答案】A【解析】A項，匍萄糖在堿性條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色Cig沉淀，但廢液為酸性， 錯誤：B項，Ag"與C廠反應(yīng)生成AgCl沉淀

20、，正確；C項，若無Fe3 Fc與C眉反應(yīng)則會有銅沉 淀生成，正確；D項，為FJ%勺間接檢驗，正確。13. 【答案】C【解析】氧化鋁難溶于水，A項錯：氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈉和鹽酸，B、D兩項均不 是最佳方法。14. 【答案】B【解析】當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵 位于元素周期表的第訓(xùn)族，而不是第VIDB族；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3',但若鐵過量, 則F'被Fc還原為Fe2所以Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2； FcC Fe(OH)3 可分別通過化合反應(yīng) Fc+2FcC13=3FcC12、

21、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 制得。故 選項B正確。15. 【答案】A【解析】鋁及其氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或 咸的食物，正確：碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出 的糕點疏松多孔，正確：純凈的二氧化硅有良好的折光性，是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料, 正確：NikCh和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，且又有強(qiáng)氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸而 具中。2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等，正確：碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用來治療胃酸過 多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，錯誤：明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，AW

22、能水解生成 氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可作凈水劑，不能作消毒劑，錯渓。迄【答案】過濾蒸發(fā)濃縮冷卻(或降溫)結(jié)晶(或蒸發(fā)、結(jié)晶)(2)HC1溶液(或鹽酸溶液)(3) MgCl2(熔融)旦Mg + CH(4) MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能雖:而增加生產(chǎn)成本【解析】(1)從沉淀池中把難溶性的固體Mg(OHb與可溶性液體物質(zhì)分離的操作是過濾。因此操作 的名稱是過濾。從MgCl2溶液分離得到固體溶質(zhì)，操作的爼稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻(或降溫)結(jié)晶: 溶解固體Mg(0H)2使之轉(zhuǎn)化為MgCb溶液需要加入的試劑a的名稱是HC1溶液。(3)在工業(yè)上一 般是用電解熔融的氯化鎂的方法來生產(chǎn)金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方

23、程式為MgCl2(熔融)_匹電M2 + CI2T： (4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用加熱 Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是MgO熔點很髙，熔融時耗費大 量的能量而增加生產(chǎn)成本，不經(jīng)濟(jì)，故選用電解熔融的氯化鎂的方法來生產(chǎn)金屬鎂。17.【答案】(1)CO2 A1(OH)3+OH =A1O2 + 2H2O (3)Mg(OH)2 (4)Mg3Al2(OH)10CO3【解析】(1)向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液，I中氣體A可使澄淸石灰水 變渾濁，A的化學(xué)式是CO2。向I所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56,生成白色沉淀B,根據(jù)AW在pH = 5.0時沉淀 完全，Mg?'在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全，說明含有A131,生成B反應(yīng)的離子方 程式是A13，+3NH3 H2O =A1(OH)J+3NH；,向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解， 這時發(fā)生反應(yīng) A1(OH)3+