河北省藁城一中學(xué)高三年級(jí)元旦測(cè)試?yán)砜凭C合試題

1、河北省藁城一中20102011學(xué)年度高三年級(jí)“元旦測(cè)試”理科綜合試題7用下列方法來(lái)制備溶膠： 05mol/lbacl2溶液和等體積2mol/l硫酸相混合并振蕩；把1ml飽和三氯化鐵溶液滴加入20ml沸水中，邊加邊振蕩；把1ml水玻璃加入10ml1mol/l鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖牵?）a只有 b只有 c只有 d8濃度05mol·l-1的 鹽酸 醋酸 nh4cl溶液 nacl溶液，溶液中水電離的c（h+）由大到小的順序是（ ）a b c d9在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）a滴加石蕊試液顯紅色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i-bph值為

2、1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3-c水電離出來(lái)的c（h+）=1013mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+d所含溶質(zhì)為na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、al3+10下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）a用fecl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板： fe3+2cu fe2+2cu2+b向naalo2溶液中通入少量co2制al（oh）3：來(lái)源:zxxkcomco22h2o=al（oh）3hco3cc12通入溴化亞鐵溶液中，當(dāng)n（c12）=n（febr2）時(shí)：2c12+2fe2+2br 4c1+2fe3+br2d碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 hco3+

3、 ohco32+ h2o11固體氧化物燃料電池（sofc）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為o2+4e =2o2b固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過(guò)c若h2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為： h2+2oh2e=2h2od若c2h4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：c2h4+6o212e=2co2+2h2o12已知ba（alo2）2可溶于水。右圖表示的是向al2（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入ba（oh）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤（ ）aab時(shí)沉淀的物質(zhì)

4、的量：al（oh）3比baso4多bbc時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：alo2-比ba2+多cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：al（oh）3一定小于baso4dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：ba2+可能等于alo2-13下列有關(guān)結(jié)論正確的是 （ ）at時(shí)，ba（oh）2溶液中c（h+）·c（oh-）=10-12，向ph=8的該溶液加入等體積ph=4的鹽酸，則混合液ph=7bph相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后ph最大的是醋酸c02moll，的ha溶液與01moll的naoh溶液等體積混合，混合液在常溫時(shí)ph一定小于7d在01moll的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是：c（h+）>c

5、（so42-）>c（nh4+）>c（oh-）26x、y、z、w為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素。其中y、w位于同一主族，z、w位于同一周期;y的最外層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍;z是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素，x的最外層電子數(shù)與z相同，但x為非金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）y的元素符號(hào)是 。 （2）z2w的電子式是 。（3） z2y2與x2y反應(yīng)的化學(xué)方程式是:（4） z2wy3與x2wy4反應(yīng)的離子方程式是:（5）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為x2wy4，接通電流表g后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)，負(fù)極材料是:正極反應(yīng)式是:（6）若把銅片放入x2wy4溶液中，溶液無(wú)明顯的變

6、化，若在x2wy4溶液中加入x2y2后，觀察到銅片附近的溶液變藍(lán)色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:27（16分）a、b、c、d、e是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，a、b是氧化物，元素x、y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，y的用量最大。相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。x的單質(zhì)y的單質(zhì)abcde試劑1試劑1試劑2試劑2y的單質(zhì)（1）x的單質(zhì)與a反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若試劑1是naoh溶液，x的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是 。45克x的單質(zhì)參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗(yàn)物質(zhì)d的溶液中金屬離子的方法是 。將物質(zhì)c溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示） 。某高效凈水劑是由y（o

7、h）so4聚合得到的。工業(yè)上以e、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備y（oh）so4，反應(yīng)中有no生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。28將01mol的鎂、鋁混合物溶于100ml2mol/l溶液中，然后再滴加1mol/l溶液。請(qǐng)回答：（1）若在滴加溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入溶液的體積v變化如圖：當(dāng)=160ml時(shí)，則金屬粉末中n（mg）=_mol，=_ml。（2）若在滴加溶液的過(guò)程中，欲使 、剛好沉淀完全，則滴入溶液的體積v（）_ml。（3）若混合物仍為01mol，其中粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol/l的硫酸溶解此混合物后，再加入450ml1mol/l的溶液，所得沉淀中無(wú)al （oh ）3

8、。則滿足此條件的a的取值范圍是_ 。29鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈。可選用的試劑是_（選填序號(hào)）； （2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：。（中s為-2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是_（選填序號(hào)）；a從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金b反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原 c反應(yīng)中即作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46g參加反應(yīng)（3）下述反應(yīng)中，若和的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：（4）高鐵酸鉀（）是一種新型、高

9、效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_、_。參考答案6c 7c 8a 9b 10c 11d 12a 13d s226（15分）（1）o （2） na+ na+（3） 2na2o2+ 2h2o =4naoh +o2（4） so32-+2h+=so2 +h2o（5） zn 2h+ +2e=h2高溫27（16分）（1）（2分）fe2o3 + 2al al2o3 + 2fe（2）2al + 2h2o + 2oh 2alo2 + 3h2301×1023（3）（3分）取少量溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有fe3+。al3+ + 3h2o al（oh）3 + 3h+2feso4 + 2nano2 + h2so4 2fe（oh）so4 + na2so4 + 2no28由圖像可知：v1 ml的naoh溶液是