福建省福州市八縣一中高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、精品word高二化學(xué)試卷 第 1 頁 共6頁 高二化學(xué)試卷 第 2 頁 共6頁學(xué)校： 高二年 班 號 姓名： 準(zhǔn)考證號： 一密 封 裝 訂 線20212021學(xué)年度第一學(xué)期八縣(市)一中期中聯(lián)考 高中二年化學(xué)理科試卷 完卷時間：90分鐘 滿 分：100分 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 Na:23 O: 16 Cu:64 S:32 第I卷一、選擇題(每題只有一個正確選項(xiàng)，每題2分，共50分)1、以下反響的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是 。A、甲烷燃燒   B、碳酸鈣高溫分解C、鋅片與稀硫酸反響     D、鈉與冷水反響2、

2、以下屬于正在爭辯和開發(fā)的新能源有 。生物質(zhì)能柴草煤炭太陽能氫能液化石油氣水煤氣自然氣 A、 B、 C、 D 、3、以下說法正確的選項(xiàng)是 A、增大體系壓強(qiáng)，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率肯定增大 B、參加反響物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率增大C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞D、上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率肯定增大4、在肯定溫度下，向aL密閉容器中參加1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反響：Xs2Yg 2Zg，能推斷該反響達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時間變化 B、容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2 D、

3、X的消耗速率和Z的生成速率之比為1:25、用石墨作電極，電解1 mol·L1以下物質(zhì)的溶液，通電一段時間后溶液的pH上升的是 。A、H2 SO4 B、CuSO4 C、Na2 SO4 D、NaCl6、將足量等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別參加兩個盛等體積、等濃度的稀硫酸的燒杯中，并向a的燒杯中再參加少量CuO粉末。以下各圖表示氫氣體積VH2與反響時間t的關(guān)系，其中正確的選項(xiàng)是 。7、高溫下，酷熱的鐵與水蒸氣在一個密閉的容器中進(jìn)行反響：3Fes4H2Og Fe3O4(s)4H2g，以下條件的轉(zhuǎn)變對其反響速率幾乎無影響的是 。A、把鐵塊換成鐵粉 B、將容器的體積壓縮至原體積的一半C、假設(shè)保持壓

4、強(qiáng)不變，充入氦氣使容器的體積增大 D、假設(shè)保持體積不變，充入氦氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大8、關(guān)于右圖裝置的說法正確的選項(xiàng)是( )A、銀電極是負(fù)極B、銅電極上發(fā)生的反響為Cu-2e=Cu2C、外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9、鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2NiOH2+CdOH2 以下說法中正確的選項(xiàng)是 。A、以上反響是可逆反響 B、放電時，鎘為正極 C、充電時電池上標(biāo)有“+號的電極連接電源正極D、以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33.6L電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子

5、。10、肯定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如以下圖所示，以下描述正確的選項(xiàng)是 。A、反響開頭到10 s，用Z表示的反響速率為0.079mol·(L·s)1B、反響開頭到10 s，X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol·L1C、該反響不是可逆反響D、反響的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)11、四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向：相連時，為正極：相連時，上有氣泡逸出：相連時，的質(zhì)量削減，據(jù)此推斷這四種金屬活動性由大到小的挨次是 。A、 B、 C、 D、12、用惰性電極電解以下溶液，一段時

6、間后，再參加肯定質(zhì)量的另一物質(zhì)中括號內(nèi)，溶液能與原來溶液完全一樣的是 。A、CuCl2 CuCl2溶液 B、AgNO3 Ag2O C、NaCl HCl溶液 D、CuSO4 CuSO4 13、下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的挨次是 。A、>>> B、>>>C、>>> D、>>> 14、在密閉容器中發(fā)生可逆反響4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，以下是不同狀況下的反響速率，其中最快的是 。 A、v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1B、v(NH3)=0.02mol

7、·L-1·s-1C、v(H2O)=0.06 mol·L-1·min-1D、v(NO)=0.03mol·L-1·s-115、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的選項(xiàng)是 。A、氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反響式：O2+4H+4e-2H2OB、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：Cu一2e-Cu2+D、反響HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2OlH < 0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原

8、電池16、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，氧化性Fe2Ni2Ag以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 。A、陰極發(fā)生氧化反響，其電極反響式：Ni22e= NiB、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Ni2和Zn2C、電解后溶液中Ni2數(shù)目削減D、電解后，電解槽底部的陽極泥中有Pt和Fe17、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C(SO42-)=2mol·L-1 ，用石墨作電極電解該溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)況)氣體，那么原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為 。A、2mol·L-1 B、3 mol·L-1

9、 C、1mol·L-1 D、0.5 mol·L-118、1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，那么氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸取熱量為 。A、920 kJ B、557 kJ C、436 kJ D、188 kJ19、在肯定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反響：2SO2 g+O2g 2SO3g，反響過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為02 mol·L-1、01 mol·L-1、02 mol·L-1，當(dāng)反響到

10、達(dá)平衡時，可能消滅的數(shù)據(jù)是 。A、CSO3=0.4mol·L-1 B、CSO3+CSO2=0.3 mol·L-1高二化學(xué)試卷 第 3 頁 共6頁 高二化學(xué)試卷 第 4 頁 共6頁C、CO2=0.3mol·L-1 D、CSO3=0.35 mol·L-120、； ，以下說法中正確的選項(xiàng)是 。A、該反響中熵變、焓變皆大于0 B、該反響是吸熱反響，因此肯定不能自發(fā)進(jìn)行C、碳酸鹽分解反響中熵增加，因此任何條件下全部碳酸鹽分解肯定自發(fā)進(jìn)行D、能自發(fā)進(jìn)行的反響肯定是放熱反響，不能自發(fā)進(jìn)行的反響肯定是吸熱反響21、以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的選項(xiàng)是 。A、鐵遇冷濃

11、硝酸外表鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 B、鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)C、鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反響式：2H+2e-=H222、用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，參加0.3mol的氫氧化銅恰好使電解后溶液復(fù)原，那么在電解過程中陰極生成H2的物質(zhì)的量為( )。A、0.15 mol B、0.3 mol C、0.45 mol D、0.6mol23、448時反響的平衡常數(shù)是，那么H2(g)+I2(g)2HI(g)在該溫度下的平衡常數(shù)是 ( )。A、 B、14 C、 D、4924、：CH3CH2CH2CH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H

12、2O(l)H2 878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJ/mol以下說法正確的選項(xiàng)是()。 A、正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖B、正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C、異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D、異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多25、在同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中，H2>H1的是 。 A、H2 (g) +Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H2 B、2H2(g) + O2 (g) 2H2O(g)；H1 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l)；H

13、2 C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2D、S(s) + O2 (g) SO2 (g)； H1 S(g) + O2 (g) SO2 (g)；H2第II卷二、非選擇題共50分26、7分請答復(fù)以下問題：1高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反響室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)復(fù)原氧化鐵，有關(guān)反響為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJ·mol1：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1那么CH4與O2反響生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為 一 一 ；2鋼鐵很簡潔生

14、銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。 鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反響式。正極： ；負(fù)極： ；27、12分用50 mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液，在如下圖的裝置中進(jìn)行中和反響，通過測定反響過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱答復(fù)以下問題：序號起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差t2t1/平均值125.525.125.328.53.2224.524.124.327.43.1325.024.624.826.82.0(1)該試驗(yàn)中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器_、_；(2)某同學(xué)試

15、驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指混合溶液的 溫度；(3)計(jì)算該試驗(yàn)發(fā)生中和反響時放出的熱量為 J中和后生成的溶液的比熱容c=4.2 J·(g·)-1，稀溶液的密度都為1g·cm-3；(4)假設(shè)用50mL 0.50mol·L-1醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，通過測得的反響熱來計(jì)算中和熱，測得的中和熱H會 填“偏大、 “偏小或“不變，其緣由是 _高二化學(xué)試卷 第 5 頁 共6頁 高二化學(xué)試卷 第 6 頁 共6頁_ _。28、15分工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以接受以下反響合成甲醇： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 1推斷反響到達(dá)

16、平衡狀態(tài)的依據(jù)是填字母序號，下同_。 A、生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B、混合氣體的密度不變C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化E、容器中氣體的壓強(qiáng)不再轉(zhuǎn)變2下表所列數(shù)據(jù)是反響在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K。溫度250300350K2.0410.2700.012寫出該反響的平衡常數(shù)K的表達(dá)式_ 由表中數(shù)據(jù)推斷該反響的H_0填“>、“= 或“<；某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時到達(dá)平衡，測得c(CO) = 0.2 mol/L，那么CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時的溫度為_，在05min內(nèi)，以H2表示

17、的平均反響速率為 mol·L-1·min-1 ，平衡時CH3OH的濃度為_mol·L-1·29、16分某化學(xué)愛好小組用以下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量。1假設(shè)試驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流 電源的_ (填“正極或“負(fù)極，并寫出B極發(fā)生反響的電極反響式_。2電解開頭一段時間后，在U形管中可觀看到的現(xiàn)象_。 并寫出該電解反響總的離子方程式 。3試驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是_填寫序號。A極的質(zhì)量增重mg B極的質(zhì)量增重mg4銅的相對原子質(zhì)量為：_用含有m、V的計(jì)算式表示。5假設(shè)用堿性KOH為電解質(zhì)甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行試驗(yàn)

18、，放電時負(fù)極的電極反響式為 _。 學(xué)校： 高二年 班 號 姓名： 準(zhǔn)考證號： 一密 封 裝 訂 線20212021學(xué)年度第一學(xué)期八縣(市)一中期中聯(lián)考 高中二年化學(xué)理科答題卷 命 題：平潭一中 高揚(yáng)波 復(fù) 核：游惠芳 完卷時間：90分鐘 滿 分：100分第I卷一、選擇題：每題2分，共50分 題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案第II卷二、非選擇題：共50分 26、1_2正極：_； 負(fù)極：_ 27、1_ 、_；2_；3_；4_ ；高二化學(xué)答題卷 第 1 頁 共2頁 高二化學(xué)答題卷 第 2 頁 共2頁_28、1_ 2_； _； _、_、 _、_.29、1_ 、 _；2_； _；3_；4_；5_.20212021學(xué)年度第一學(xué)期八縣市一中期中聯(lián)考高中 二 年 化學(xué)理科試卷答案一、選擇題：每題2 分，共50分題號12345678910111213答案BADBDADBCADBB題號141516171819202122232425答案DACACDAABDAA二、非選擇題：共 50 分26、(7分) 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=-46kJ·mol-1 (3分