2021年1月浙江省高考選考化學試卷及答案

1、_2021浙江1月學考選考化學試題可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1. 下列含有共價鍵的鹽是A. CaCl2B. H2SO4C. Ba(OH)2D. Na2CO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】ACaCl2由Ca2+和Cl-構成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；BH2SO4

2、由分子構成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；CBa(OH)2由Ba2+和OH-構成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；DNa2CO3有Na+和CO構成，含有離子鍵，CO內部C與O原子之間還含有共價鍵，D符合題意；故答案選D。2. 蒸餾操作中需要用到的儀器是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【詳解】蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故答案選A。3. 下列物質屬于強電解質的是A. KOHB. H3PO4C. SO3D. CH3CHO【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合

3、物為強電解質?！驹斀狻緼KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH-，KOH強電解質，A符合題意；BH3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質，B不符合題意；CSO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質，C不符合題意；DCH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質，D不符合題意；故答案選A。4. 下列物質與俗名對應的是A. 純堿：NaHCO3B. 硫銨：NH4HSO4C. TNT：D. 氯仿：CCl4【答案】C【解析】【分析】【詳解】A純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，A錯誤；B硫銨一般指硫酸銨，化學式為(NH4)2S

4、O4，B錯誤；CTNT為2,4,6-三硝基甲苯，結構式為，C正確；D氯仿為三氯甲烷，化學式為CHCl3，D錯誤；故答案選C。5. 下列表示正確的是A. 甲醛的電子式B. 乙烯的球棍模型C. 2-甲基戊烷的鍵線式D. 甲酸乙酯的結構簡式CH3COOCH3【答案】B【解析】【分析】【詳解】AO原子最外層有6個電子，故甲醛的電子式為，A錯誤；B乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在，乙烯的球棍模型為，B正確；C2-甲基戊烷的鍵線式為，C錯誤；D甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的結構簡式為HCOOCH3，D錯誤；故答案選B。6. 下列說法不正確的是A. 聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一溴代物有2種B. 甲烷與氯

5、氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應C. 瀝青來自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質D. 煤的氣化產物中含有CO、H2和CH4等【答案】A【解析】【分析】【詳解】A由聯(lián)苯()的分子結構可知，其分子由2個苯基直接相連，故其屬于芳香烴；根據(jù)對稱分析法可知，其一溴代物共有3種，A說法不正確；B甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應，氯氣分子先吸收光能轉化為自由基氯原子，然后由氯原子引發(fā)自由基型鏈反應，B說法正確；C石油經(jīng)常壓分餾后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)經(jīng)減壓分餾可以得到重柴油、石蠟、燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，C說法正確；D煤的氣化是指煤與水蒸氣在高溫下所發(fā)生的反應，其產物中含有CO、H2和CH4

6、等，D說法正確。綜上所述，本題選A。7. 下列說法正確的是A. 14N2和15N2互為同位素B. 間二甲苯和苯互為同系物C. Fe2C和Fe3C互為同素異形體D. 乙醚和乙醇互為同分異構體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A14N2和15N2均為氮氣分子，不能互稱同位素，同位素指的是同一種元素的不同原子，A不正確； B間二甲苯和苯結構相似，分子中均含有1個苯環(huán)，兩者在分子組成上相關2個“CH2”原子團，因此，兩者互為同系物，B正確；CFe2C和Fe3C均為化合物，不能互稱同素異形體，同素異形體的研究對象是單質，C不正確； D乙醚的分子式為C4H10O，乙醇的分子式為C2H6O，兩者分子式不同，

7、因此，兩者不能互稱同分異構體，D不正確。綜上所述，本題選B。8. 下列說法不正確的是A. 鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌B. 鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C. 熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D. 工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫【答案】A【解析】【分析】【詳解】A鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，A說法不正確；B鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C粉末狀的熟

8、石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；D二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。綜上所述，本題選A。9. 下列說法不正確的是A. 某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B. 通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C. 生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽D. 工業(yè)制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔【答案】D【解析】【分析】【詳解】A某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散

9、在玻璃中可以得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，A說法正確；B溴雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴，B說法正確；C某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法正確；D工業(yè)制備硝酸的主要設備為氧化爐（轉化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。綜上所述，本題選D。10. 關于反應8NH3+6

10、NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A. NH3中H元素被氧化B. NO2在反應過程中失去電子C. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4D. 氧化產物與還原產物的質量之比為4：3【答案】D【解析】【分析】由反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑， NO2是氧化劑?！驹斀狻緼NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；BNO2在反應過程中得到電子，B不正確；C該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量

11、之比為4：3，C說法不正確；D該反應中氧化產物和還原產物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產物，氧化劑被還原后得到還原產物，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3，因此，氧化產物與還原產物的質量之比為4：3 ，D說法正確。綜上所述，本題選D。11. 下列說法不正確的是A. 用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果B. 將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉變?yōu)榉奂t色C. 乙酰水楊酸粗產品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去聚合物雜質D. 某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆

12、炸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中，試樣點浸入展開劑會溶解在展開劑中無法分離，A錯誤；BCoCl2在水溶液中存在平衡Co(H2O)62+（粉紅色）+4Cl-CoCl42-（藍色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含CoCl42-，溶液呈藍色，加水稀釋，平衡逆向移動，得到主要含Co(H2O)62+的粉紅色溶液，B正確；C用水楊酸與乙酸酐反應制備乙酰水楊酸（乙酰水楊酸的結構簡式為）、同時生成副產物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結構中含羧基和酯基，向其粗產品中加入足量NaHCO

13、3溶液，乙酰水楊酸轉化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去聚合物雜質，向過濾后的濾液中加入鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，C正確；DKClO3、KMnO4等強氧化劑及其混合物研磨時會發(fā)生反應產生氣體引起爆炸，D正確；答案選A。12. 下列“類比”合理的是A. Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2B. NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClOC. Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClD. NaOH溶液與少量

14、AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】ANa與水反應生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，A不合理；BNaClO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應時SO2被氧化成，ClO-被還原成Cl-，B不合理；CNa3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D氨水與少量AgNO3

15、反應生成Ag(NH3)2+：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O，D不合理；答案選C。13. 下列反應的方程式不正確的是A. 石灰石與醋酸反應：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2OB. 銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C. 銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2OD. 明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO4【答案】A【解析】【分析】【詳解】A碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應以化學式保留，石灰石與醋酸反應的

16、離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，A錯誤；B銀作陽極，陽極的電極反應式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應式為Ag+e-=Ag，總反應為Ag（陽極）Ag（陰極），B正確；CCu與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，C正確；D明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應的Ba2+與OH-物質的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質的量之比為2:3，反應的離子方程式為2Al3+3+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D正確；答案選A

17、。14. 下列說法不正確的是A. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽B. 乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產電影膠片片基D. 工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應生產人造奶油【答案】B【解析】【分析】【詳解】A甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成二肽，甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸脫水可形成2種二肽，甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基可脫水形成2種二肽，共可生成4種二肽，A正確；B乙二酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，B

18、錯誤；C纖維素的每個葡萄糖單元中含3個醇羥基，纖維素可表示為C6H7O2(OH)3n，纖維素能與乙酸酐反應生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒，可用于生產電影膠片片基，C正確；D植物油中含碳碳雙鍵，植物油一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應生成脂肪，此過程稱油脂的氫化或油脂的硬化，用于生產人造奶油，D正確；答案選B。15. 有關 的說法不正確的是A. 分子中至少有12個原子共平面B. 完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個C. 與FeCl3溶液作用顯紫色D. 與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽只有1種【答案】C【解析】【分析】【詳解】A與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平

19、面，故該分子中至少12個原子共平面，A正確；B該物質完全水解后所得有機物為，其中只有與NH2直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，B正確；C該物質含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCl3溶液作用不會顯紫色，C錯誤；D與足量NaOH溶液完全反應生成和Na2CO3，生成的鈉鹽只有1種，D正確；答案選C。16. 現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A. 常溫時，X單質能與水

20、發(fā)生劇烈反應B. Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體C. Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D. 第五周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態(tài)【答案】B【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第A族，Y是C或Si；Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則ABe的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反

21、應，因此Be單質不能與水發(fā)生劇烈反應，A錯誤；BY與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構型均為正四面體，B正確；CY、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C錯誤；D第五周期且與Cl同主族元素的單質是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤；答案選B。17. 25時，下列說法正確的是A. NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B. 可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為1、2，則12D. 100 mL pH=1

22、0.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質的量為1.0×10-5mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】ANaHA溶液呈酸性，可能是HA的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結論，A錯誤；B可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B和A的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為1、2，則12，C錯誤；D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×104mol/L，碳酸根

23、水解促進水的電離，則水電離出H的濃度是1×104mol/L，其物質的量為0.1L×1×104mol/L1×105mol，D正確；答案選D。18. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB. CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目0.25NAC. 向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.01NAD. 0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目

24、為0.1NA【答案】C【解析】【分析】【詳解】ANH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則l mol NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；BCH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；Cl00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D乙酸和乙醇的酯化反應是可

25、逆反應，則0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。19. 取50 mL過氧化氫水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是A. 反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)B. 2040min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C. 第30min時的瞬

26、時速率小于第50min時的瞬時速率D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解【答案】C【解析】【分析】【詳解】A反應20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質的量n(O2)=0.01mol，標況下的體積V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正確；B2040min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，則這段時間內的平均速率v=0.

27、010mol/(L·min)，B正確；C隨著反應的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C錯誤；DI-在反應中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；故答案選C。20. 已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵H- HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) H= -482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的H為A. 428 kJ·mol-1B. -428 kJ&

28、#183;mol-1C. 498 kJ·mol-1D. -498 kJ·mol-1【答案】D【解析】分析】根據(jù)H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算?！驹斀狻糠磻腍=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O鍵的鍵能為498kJ/mol，2個氧原子結合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的H=-498kJ/mol。21. 鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結構單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為Ma(AlO

29、2)x·(SiO2)y·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測不正確的是A. 常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩B. 若a=x/2，則M為二價陽離子C. 調節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D. 分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子【答案】A【解析】【分析】【詳解】A偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成Al3+，不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，A錯誤；B設M的化合價為m，則根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0計算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，B正確；C調節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結構，從而改變分子

30、篩的穩(wěn)定性，C正確；D調節(jié)硅鋁比可以調節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D正確；故答案選A。22. 鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L 為小燈泡，K1、K2為開關，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是A. 斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉化形式：化學能電能B. 斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應C. 電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變D. 鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCa(OH)2+2Ni(OH)2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示，電極A充電時為陰極，則放電時電極A為負極，負極上Cd失電子發(fā)生氧化

31、反應生成Cd(OH)2，負極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，電極B充電時為陽極，則放電時電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，正極反應式為2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放電時總反應為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，據(jù)此分析作答。【詳解】A斷開K2、合上K1，為放電過程，鎳鎘電池能量轉化形式：化學能電能，A正確；B斷開K1、合上K2，為充電過程，電極A與直流電源的負極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正確；C電極B發(fā)生氧化反應的電極反應

32、式為2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，則電極A發(fā)生還原反應的電極反應式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此時為充電過程，總反應為Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH濃度減小，C錯誤；D根據(jù)分析，放電時總反應為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應式為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正確；答案選C。23. 實驗測得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別

33、隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25 時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是A. 圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B. 將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC. 隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )減小，c(H+)增大，pH減小D. 25 時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)【答案】C【解析】【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10 mL 0

34、. 50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化?！驹斀狻緼由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；B將NH4Cl溶液加水稀釋至濃

35、度mol·L-1時，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H+)變?yōu)樵瓉淼?，則溶液的pH將增大lgx，但是，加水稀釋時，氯化銨的水解平衡向正反應方向移動，c(H+)大于原來的，因此，溶液pH的變化值小于lgx，B說法正確；C隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3COONa的水解程度變大，溶液中c(OH-)增大，因此，C說法不正確；D 25時稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH-

36、)。因此，氯化銨溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸鈉溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8 ×10-5，因此，由于原溶液的物質的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3COONa溶液，溶質的物質的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH-) -c(H+)|（兩者差的絕對值）相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)，D說法正確。綜上所述，本題選C。

37、24. 在298.15 K、100 kPa條件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強下，1 mol反應中，反應物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【詳解】該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應物能量升高較快，反應結束后反應放出的熱量也會增大，

38、比較4個圖像B符合題意，故答案選B。25. 下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗某無色溶液中是否含有NO取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產生紅棕色氣體，則該溶液中含有NOB探究KI與FeCl3反應的限度取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于試管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2 mL鹵代烴樣品于試管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO

39、3溶液若產生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀 H2SO4后水浴加熱5 min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀 ，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應生成Fe3+，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯誤；B向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應是完全的，因此向反應后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應是有限度的，B正確；C溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH-，再

40、加入硝酸銀溶液后OH-也可以使Ag+生產白色沉淀，C錯誤；D蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產單糖，驗證單糖中是否存在拳擊，應向水解液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，D錯誤；故答案選B。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26. (1)用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質荷比(相對分子質量)為120的峰，原因是_。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點/> 100077. 75122 3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多原因是_。【答案】 (1). 兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體

41、() (2). GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力【解析】【分析】【詳解】(1)質譜檢測乙酸時，出現(xiàn)質荷比為120的峰，說明可能為兩分子的乙酸結合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結合為以氫鍵形式結合的二聚體()，故答案為：兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()；(2)F的非金屬性比Cl強，比較GaF3和GaCl3的熔點可知，GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體中主要的作用為離子鍵，分子晶體中主要的作用為分子間作用力，離子鍵強于分子間作用力，故GaF3的熔點高于GaCl3，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于

42、分子間作用力。27. 玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=26)S+ K2SO3K2S2O3請計算：(1)0.480 g硫單質與V mL 1.00 mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2S和K2SO3，則V=_。(2)2.560 g硫單質與60.0 mL 1.00 mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=_。(寫出計算過程)【答案】 (1). 30.0 (2). 3【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)方程式3S+6KOH2K

43、2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反應，0.48g S的物質的量n=0.015mol，則需要消耗KOH的物質的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的體積V= =0.03L=30.0mL，故答案為30.0；(2)若S與KOH溶液反應生成K2Sx和K2S2O3，則反應的化學方程式為(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根據(jù)反應方程式有解得x=3，故答案為3。28. 某興趣小組對化合物X開展探究實驗。其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：(1)組成X的3種元素是_(填元素符號)，

44、X的化學式是_。(2)將固體X加入溫熱的稀H2SO4中，產生氣體B，該反應的離子方程式是_。(3)步驟I，發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)步驟II，某同學未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是_。(5)關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證明_?！敬鸢浮?(1). Cu、S、O (2). CuS2O6 (3). S2OSO+ SO2 (4). + Cu(OH)2 + 2H2O (5). SO2與水反應生成H2SO3； H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4，與BaCl2反應生成BaSO4 (6). 配制品紅無水乙醇溶

45、液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快【解析】【分析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量的NaOH溶液，出現(xiàn)藍色懸濁液，加入甘油后能形成絳藍色溶液，說明固體中存在Cu，則固體A為CuSO4；將氣體B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體可以被H2O2氧化，則該氣體為SO2，再根據(jù)產生沉淀C和固體X的質量計算固體X的化學式。【詳解】(1)根據(jù)分析，固體X中含有的元素是C、S、O；加入

46、鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成1.165g硫酸鋇沉淀，則該份硫酸銅的質量為0.005mol，則固體CuSO4的物質的量為0.010mol，質量為1.6g，根據(jù)質量守恒的氣體SO2的質量為0.640g，該物質中三種元素的質量比m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，則這三種原子的物質的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固體X的化學式為CuS2O6；(2)根據(jù)題目，固體X與溫熱的稀硫酸反應可以生成SO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，則該過程的離子方程式為S2OSO + SO2；(3)步驟為甘油和氫氧化銅發(fā)生反應，反應的化學方程式為+Cu(OH)

47、2+2H2O；(4)步驟中未加入過氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說明SO2溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化，故答案為：SO2與水反應生成H2SO3；H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4，與BaCl2反應生成BaSO4；(5)SO2可以使品紅溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一種物質能夠使品紅溶液褪色，可以利用如下實驗驗證：配制品紅無水乙醇溶液（其他非水溶劑亦可），通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉（亞硫酸氫鈉）固體，褪色更快。29. “氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產品， 氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式

48、是_。(2)下列說法不正確的是_。A.可采用堿石灰干燥氯氣B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)Cl2(aq) K1=c(Cl2)/pCl 2(aq) + H2O(l)H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。Cl2(g)Cl2(aq)的焓變H1_0。(填”>”、“=”或“<”)平衡常數(shù)K2的表達式為K2=_。氯氣在水中的溶解度(以物

49、質的量濃度表示)為c，則c=_。(用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產TiCl4，相應的化學方程式為；I.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) HI=181 mol·L-1，KI=-3.4×10-29II.2C(s)+O2(g)2CO(g) HII= - 221 mol·L-1，KII=1.2×1048結合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由_ 。(5)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩

50、產物濃度之比與反應時間無關。反應物起始濃度均為0.5 mol·L-1，反應30 min測得氯苯15%轉化為鄰二氯苯，25%轉化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是_。A.適當提高反應溫度 B.改變催化劑C.適當降低反應溫度 D.改變反應物濃度【答案】 (1). 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2+Cl2 (2). A (3). (4). (5). K1p + (6). 反應I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019遠大于K1，反應II使T

51、iO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)；H=HI+HII= -40kJ·mol-1，反應II 可為反應I提供所需的能量 (7). AB【解析】【分析】【詳解】(1)電解飽和食鹽水制取氯氣時，同時還生成氫氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式是2NaCl+ 2H2O 2NaOH + H2+Cl2。(2) A氯氣可與堿反應，堿石灰含有氫氧化鈉和氧化鈣，因此，不能用堿石灰干燥氯氣，A說法不正確；B氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應是可逆反應，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動，因此，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；C氯氣在常溫

52、下不與鐵反應；氯氣的相對分子質量較大，其分子間的作用力較大，因此，氯氣屬于易液化的氣體，常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，C說法正確；D氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，因此，工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，D說法正確。綜上所述，相關說法不正確的是A，故選A。(3)Cl2(g) Cl2(aq)表示的是氯氣的溶解平衡，氯氣在常溫下可溶于水，該過程是自發(fā)的，由于該過程的熵變小于0，因此，其焓變H10。由化學方程式Cl 2(aq) + H2O(l) H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)可知，其平衡常數(shù)K2的表達式為K2=，注意水為液態(tài)，

53、其不出現(xiàn)在表達式中。Cl2(g) Cl2(aq) 與Cl 2(aq) + H2O(l) H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) 相加可以得到Cl2(g) + H2O(l) H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)，因此，該反應的平衡常數(shù)為；氯氣在水中的溶解度(以物質的量濃度表示)為c，根據(jù)物料守恒可知，c= + c(HClO)+ c(Cl-)，由于HCl是強電解質，若忽略水的電離和次氯酸的電離，則，由K2=可知=，由K1=c(Cl2)/p可知，=，則=，因此，c= K1p + 。(4)已知：I . TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) HI

54、=181 mol ·L-1，KI=-3.4 ×10-29；II. 2C(s)+O2(g) 2CO(g) HII= - 221 mol ·L-1，KII=1.2×1048。根據(jù)蓋斯定律可知，I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，則K=KIKII=4.1 ×1019遠大于K1，反應II的發(fā)生可以減小反應I的平衡體系中氧氣的濃度，從而使TiO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)；反應I為吸熱反應，而H=HI+HII= -40kJ·mol-1，說明TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(

55、s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)為放熱反應，則反應II 可為反應I提供所需的能量。(5) A.由于兩產物濃度之比與反應時間無關，適當提高反應溫度，使催化劑碘的溶解度增大，既可以加快化學反應速率，同時可以提高鄰位取代的機率（催化劑會參與反應形成中間體，根據(jù)信息可知，碘在對位的取代機率較大），從而提高產物中鄰二氯苯的比例，故A符合題意；B可以使用對生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑，以提高產物中鄰二氯苯的比例，B符合題意；C適當降低反應溫度，不利于提高鄰二氯苯的生成機率，不能提高產物中鄰二氯苯的比例，C不符合題意； D改變反應物濃度可以改變化學反應速率，從而改變反應達到化學平衡狀態(tài)的時間，但是，產物濃度之比與反應時間無關，因此，不能提高產物中鄰二氯苯的比例，D不符合題意。綜上所述，選AB。30. 某興趣小組用鉻鐵礦Fe(CrO2)2制備K2Cr2O7晶體，流程如下：已知：4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O28Na2CrO4 +4NaFeO2+10CO22H+2CrOCr2O+H2O相關物質的溶解度隨溫度變化如下圖。請回答：(1)步驟I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是_。(2)下列說法正確的是_。A步驟II，低溫可提高浸取率B步驟II，過濾可除去NaFeO2水解產生的Fe(OH)3C步驟III