初中化學離子共存-物質鑒別分離-化學推斷專題訓練

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載初中化學物質推斷、鑒別、除雜專題訓練一、推斷題“突破口”1.從物質的特征入手（ 1）有色固體黑色：黑色單質C、 Fe 粉、黑色混合物 CuO 、 Fe3O4、 MnO 2紅色： Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）藍色沉淀： Cu(OH) 2 ；紅褐色沉淀： Fe(OH) 3 KMnO 4（暗紫色或紫黑色） 、紅磷（暗紅色）（ 2）有色溶液： Cu 2+（藍色）、 Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）（ 3）無色氣體： N 2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH 4（ 4）有刺激性氣味的氣體：NH 3(此氣體可使?jié)駶檖H 試紙變藍色 )、 SO22.從化學之最入手地

2、殼中含量最多的金屬元素是鋁；最常見的金屬是鐵；密度最小的氣體是氫氣；相對分子質量最小的氧化物是水；最常見的有機物是甲烷CH43.物質的用途（ 1）改良酸性土壤的物質： Ca(OH) 2、 CaO；（ 2）配置農藥波爾多液的物質：CuSO4、 Ca(OH) 2（ 3）胃酸的主要成分： HCl ；（ 4）常用的調味品： NaCl ；（ 5）發(fā)酵粉的主要成分： NaHCO 34、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、 AgCl （就這兩種物質）藍色沉淀： Cu(OH) 2 、CuSO4 2NaOH = Cu(OH) 2 2NaCl紅褐色沉淀： Fe(OH) 3FeCl3

3、 3NaOH = Fe(OH) 3 3NaCl ；Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3 紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿與血紅蛋白結合，有毒的是CO；能溶于鹽酸或稀 HNO3 的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有AgCl 、 BaSO4。二、化學推斷題解題技巧和思路1審題：認真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲。2分析：抓住關鍵，找準解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關鍵詞、特殊現象、物質都特征等等，然后從突破口出發(fā)

4、，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。3解答：根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。4檢驗：得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。三、常見物質及溶液的顏色推斷題的題眼1.通電條件通電2H O】電解水【反應物 水，生成物 氫氣和氧氣。 2H O222高溫CaO CO 2；一物變二物 CaCO 32.高溫條件二物變二物 C 2CuO高溫 2Cu CO 2； Fe2O 3 3CO高溫2Fe 3CO 2高溫二物變一物 C CO 22

5、CO3.點燃條件反應物之一是氧氣優(yōu)秀學習資料歡迎下載4.一物變三物2KMnO 4 K2 MnO 4 MnO 2O 2 ；NH 4HCO 3 NH 3 CO 2 H2O5.二物變三物CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2H2O ； Na 2CO 3 2HCl=2NaClCO 2 H2O ；NaHCO3 HCl=NaCl22OCO H6.有色沉淀氫氧化銅 Cu(OH) 2 藍色氫氧化鐵： Fe(OH) 3 紅棕色變藍色 含 Cu 2 、石蕊遇堿；變黃色 含 Fe3 ；7.溶液變色變淺綠色 含 Fe 2變紅色 石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.A BA2H2O22H 2O O 2 ；2KClO 32KCl

6、3O 2?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭緾 D9.A B ACO 2 CO CO 2；CO CO2 CO ；H2H2OH 2； 。3.氣體的檢驗： 【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲 無水硫酸銅【白色 藍色】 檢驗 H2 O ；乙 銅【紅色 黑色】 檢驗 O 2 ；【另：帶火星木條復燃 O 2 。】丙 石灰水【澄清 渾濁】 檢驗 CO 2 。 H2、 CO 可先轉化，后檢驗4. 氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時， 先除去其他氣體， 最后除去水蒸氣】甲 無水硫酸銅 除去（吸收） H2O ；甲 無水氯化鈣 除去（吸收） H2O ；甲 堿石灰 NaOH 和 CaO 除去（吸收） H2O

7、和 CO 2；乙 氧化銅 除去中 CO 2 的 CO ；【轉化】乙 碳粉 除去中 CO 的 CO 2 ； 【轉化】乙 銅 除去（吸收）氧氣；丙 濃硫酸 除去（吸收） H2 O ；丙 氫氧化鈉溶液 除去（吸收） CO 2 ；丙 碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液 除去 CO 2 中的 HCl ；【轉化】5.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液（ H ）：紫色石蕊試液變紅 ； pH 試紙； 7 Zn、 Fe 等活潑金屬氣泡堿溶液（ OH ）：紫色石蕊試液變藍 ； 無色酚酞試液變紅 ； pH 試紙 7CO 32或 HCO3 ：稀鹽酸和澄清石灰水。 【加鹽酸產生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（ N

8、H 4）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產生鹽酸及可溶性氯化物（）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】Cl ）：硝酸銀溶液（ AgNO3硫酸及可溶性硫酸鹽（SO 42 ）：硝酸鋇溶液 Ba(NO 3) 2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發(fā)生裝置： A ：固體固體 氣體；B：固體液體氣體【常溫】2.收集裝置 ： C 排水法氣體 不易 或難溶 于水；D 向下排氣法 氣體密度比空氣??；E 向上排氣法 氣體密度比空氣大。動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法 灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。 灼燒后，用手擠壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的

9、是合成纖維。四、常見題型類型一、框圖型推斷題解題方法 ：解決框圖型推斷題關鍵是找到題眼（突破口） ，所謂題眼就是能根據這個信息確定該物質是什么，然后從這種物質出發(fā)，根據題目所給信息逐一猜測判斷其他物質，然后后把判斷出的物質逐一放入框圖中綜合檢驗，最后得出正確結論?！咀兪窖菥?1】： AH 是初中化學常見的物質，其中 A 為發(fā)酵粉的主要成分之一， B 是常用調味品， E、 F 的俗稱分別為熟石灰、純堿。它們之間的相互轉化關系如下圖：B優(yōu)秀學習資料歡迎下載稀 HClACEGDFH（ 1） 寫出 A 、 B 的化學式： A_ ， B_（ 2） 在物質的分類中， D 屬于 _ （填“酸”、“堿”、“鹽

10、”或“氧化物” ）（ 3） 圖中反應的化學方程式： _（ 4） 圖中反應的化學方程式： _【變式演練2】：（ 20XX 年臨沂市）已知，A、B 、C、 D 四種物質之間存在以下轉化關系。其中C 是單質， D 是相對分子質量最小的氧化物。試回答（ 1）寫出 A、 C、 D 三種物質的化學式： A_ 、C_ 、 D_ 。淺綠色溶液 B 中溶質的化學式 _ 。（ 2）寫出 C D 的化學方程式 _ ?！咀兪窖菥?4】：現有 A 、 B、 C、D 、 E、 F、 G 七種物質， C、 F 是最常見的金屬， B 是氣體單質， D 為淺綠色溶液， C 為藍色溶液，它們之間存在如下關系：（ 1）推測下列物質

11、的化學式：B， D， F；（ 2）寫出 CA轉化的化學方程式：?！咀兪窖菥?】： A 為含三種元素的鈉鹽，C 為相對分子質量為100 白色不溶物，請?zhí)羁眨篈H2O無色溶液 DBC高溫1） A、B、 C。（填寫化學式）2） D 中一定含有的溶質是。理由是（用化學方程式表示）。3） D 還可能含有溶質是?！咀兪窖菥?】： A 是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其式量為100。+ Na2CO3 溶液高溫煅燒BA+ 澄清石灰水C無色溶液 DA（ 1）用化學式表示： A _， B _（ 2）寫出 A 與鹽酸反應的化學方程式： _【變式演練6】：有一無色液體A，在通電條件下，可以產生B 和 H 兩

12、種單質氣體。其它關系如圖所示，請完成下列問題。+黑色固體 G，點燃F黑色+黑色固體 G高溫優(yōu)秀學習資料歡迎下載（ 1）寫出反應的基本反應類型 _。（ 2）寫出有關物質的化學式： A 是 _， G 是 _。（ 3）寫出反應的化學方程式 _ 。【變式演練7】圖 4 中 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 分別代表相關反應的一種物質。已知：大理石的主要成分， Y 為紅棕色粉末。常溫下C、 E、 F、體，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?1）E種物質的化學式：E_ _，X_。通電（ 2）寫出下列反應的化學方程式：BF D高溫C 的反應： _。+X C 堿D 的反應：_。 A GC高

13、溫 F 與 H 的反應： _高溫+酸X、H 為黑色固體單質，D 是G 均為無色氣B+Y寫出下列兩高溫H+Y高溫 G 與 Y的反應：。D+堿C【變式演練8】 A H 都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉圖 4化關系如圖6 所示。 A 是天然氣的主要成分，E 是一種常見的食品干燥劑。請回答：圖 6(1)A 的化學式為；(2)反應的基本反應類型是；(3)反應的化學方程式為；反應的化學方程式為?！咀兪窖菥?】已知， A、B、C、D 四種物質之間存在以下轉化關系。其中C 是單質， D 是相對分子質量最小的氧化物。試回答（ 1）寫出 A、 C、 D 三種物質的化學式：A_、 C_、 D_。淺綠色溶液B

14、中溶質的化學式_。（ 2）寫出 C D 的化學方程式 _ ?！咀兪窖菥?0】X 是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生圖4 所示的變化。（ 1） X 的化學式是 _。（ 2）寫出圖中，反應的化學方程式：類型二、方程式敘述型推斷題優(yōu)秀學習資料歡迎下載解題方法： 對于這類題主要是認真分析化學方程式中各物質的轉化關系，在根據所學的物質的性質及方程式中已知的物質加以推測，最后把推測結果帶入方程式，經驗證正確后，即可確定答案。【變式演練11】有屬于酸、堿、鹽的5 種常見物質A、 B、 C、D、 E，它們之間可以發(fā)生如下反應：（ 1） A+B C+H2O(2)C+H2SO4D +A（3） E+AgNO3AgCl +C根

15、據上述反應，推斷下列各物質的化學式：A_； B_； C_； D_； E_。【變式演練12】已知 A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如下：(1)A+B C+H2O (2)C+KOH D (藍色 )+E(3)B+D C+H2O (4)E+BaCl2 F (白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據上述變化關系，推斷有關物質的化學式：A _； B_； C_； D_；E_； F_?！咀兪窖菥?3】 A， B， C， D， E 分別是酸、堿、鹽中的五種物質，其中A 是酸，另一種是堿，還有三種是鹽，D 在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反應：（ 1） 2（ 2）（）根據上述反應，推斷下列物質

16、的化學式是：A_， B_， C_。類型三、文字敘述型推斷題解題方法：對于這類推斷題確定混合物的成分一般常用“分層推斷法” ，先根據所給信息分層推理出每一層的分結論，再進行綜合整理得出總結論?！咀兪窖菥?4】某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種?，F進行以下實驗：(1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；(2)向 (1)的溶液中加入氫氧化鈉溶液無明顯現象；(3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生。據上可推斷原混合物中肯定有_，肯定沒有 _，可能有 _ 。用化學方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應：_?！咀兪窖菥?15】有一包固體粉末 , 可能含有炭粉、

17、氧化銅、 氧化鐵、 碳酸鈣中的一種或幾種。 進行如下實驗： 取樣，加熱至高溫產生一種氣體， 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中 , 殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性氣體。試推斷：(1) 該固體粉末中一定含有 _ ，一定沒有 _ 。(2) 該固體粉末中可能含有 _，為證實該物質是否存在，可選用的試劑是 _?！?變式演練 16】有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（ 1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。 （ 2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。結論：從實驗可判斷出，該粉末中

18、一定含有，一定不含有，可能含有。類型四、表格型推斷題解決方法 ：表格型推斷題，常采用“分組法”：就是兩兩結合，判斷現象，然后對照所給現象，綜合分析，對號入座，得出答案。這種方法直觀明快。【變式演練17】五瓶溶液： HCl、 Na2CO3、 Ba(NO3) 2、 Na2SO4、 NaNO3 任意編號，兩兩混合實驗A+DA+BB+CA、B、C、 D分別與 E現象氣體沉淀沉淀無現象判斷 A_， B_，C_， D_， E_。五、除雜、鑒別、分離知識要點1. 除雜題：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質；不減少被提純物質的質量；雜質便于分離。三要領：根據物理

19、性質或化學性質的差異；確定除雜質方法；選擇適宜試劑。除雜質思路分析方法 ：（ 1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（ 2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出。（ 3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。（ 4）轉純法：將被除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|。（ 5）吸收法：常用于氣體的提純。優(yōu)秀學習資料歡迎下載在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。2. 混合物的分離：（ 1）可溶性與難溶性物質的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純； BaSO4 和 Na2

20、SO4 的混合物。（ 2）兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl 和 KNO3 的混合物。（3）兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2 和 NaCl 的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 和 NaCl 溶液。BaCl2+ Na2 CO3 =BaCO3 +2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2 溶液， CO2 逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸發(fā)

21、，分別得到純凈的NaCl 固體和 BaCl2 固體。注意： 用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3. 物質的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl 或 KNO3。我們只要把 NaCl溶液中的 Cl-檢驗出來，即可認定NaCl 溶液，另一瓶則是KNO3 溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑H+和 OH ：紫色石蕊試液或pH 試紙。OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。Cl-： AgNO3 溶液和稀

22、HNO3有白色沉淀。SO4 2-： BaCl2 溶液和稀HNO3有白色沉淀。CO32：稀 HCl 和石灰水有 CO2。PO43： AgNO3 溶液有黃色沉淀。NH4+：強堿溶液（ NaOH）有 NH3。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。（2）特征離子關系圖Mg2+NH4+Ag+Cl -Ca2+2+OH-H+CO 2-Mg2+Cu3Fe3+Ba2+SO42-Cu2+（ 3）物質鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。 防止干擾：鑒別和 SO42 時，只能用BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液。Cl（ 4）物質鑒別的思

23、路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH ) 2 溶液或 NaOH 溶液做鑒別試劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。優(yōu)秀學習資料歡迎下載

24、 不同試劑的鑒別：A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩(wěn)定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。 C. 相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。（ 5）離子共存問題分析：混在一起會發(fā)生化學反應的離子不能共存。歸納與小結：（ 1） H+ 不能與、共存；（ 2） Cl - 不能與共存；2-、共存；（ 3） CO3 不能與-、共存；（ 4） OH 不能與（ 5） Ba2+ 不能與共存；(6) Ca2+不能與共存；(7) SO42- 不能與共存；(8)Ag+不能與共存；(10)Fe 3+ 不能與共存；(11)Cu2+不能與共存；溶液中離子

25、顏色Cu2+Fe3+注意題干暗示條件：pH >7 意為 pH <7 意為Fe2+MnO4-性溶液，含有大量的性溶液，含有大量的【變式演練18】用一種試劑鑒別 NaCl、NH4 NO3、 (NH 4 )2SO4 、 Na2SO4 四種無色溶液。選擇試劑：【變式演練19】某白色固體 A 加熱后生成無色氣體 B 和白色固體 C，若將白色固體 C 加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液 D 加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體 B 通入澄清石灰水中產生白色沉淀F。根據以上實驗寫出 A、 B、C、 D、 E、F 六種物質的化學式?！咀兪窖菥?0】在下圖所示的有關物質轉化關系中，各

26、物質均是我們初中化學所學的物質。C 為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫下列空白：（1）若 F 為可溶性堿， G 為藍色沉淀。則A 為；D 可能為。（2）若 G 為藍色沉淀， H 為難溶性鹽，則I 為。（ 3） 若 G、 H 都屬于鹽，且G 為藍色溶液，則I 可能為；F 可能為?！咀兪窖菥?21】下列試管內壁的物質能用括號內所給試劑除去的是（）A 盛石灰水后留下的固體（NaOH溶液）B還原后留下的光亮紅色固體（稀HCl） 用足量C 盛過植物油的試管（熱堿液）D 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的固體（水）【變式演練 22】利用無色酚酞試液可以鑒別的

27、一組溶液是（）A、 BaCl2、 H2SO4、HClB、 NaOH、KOH、 HClC、 K2CO3、 Na2CO3 、 HClD、NaCl、 NaOH、 HCl【變式演練 23】如果要除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是（）A 點燃混合氣體，使一氧化碳轉變成二氧化碳B 把混合氣體通入石灰水中C 使混合氣體通過灼熱的氧化銅D 把混合氣體從一容器倒入另一容器【變式演練 24】現有以下幾項操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過濾 高溫或加熱灼燒 蒸發(fā)，請選擇合適操作，以除去下列各物質中含有的少量雜質，并將其標號按操作的先后順序填在橫線上。A 除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應先再。B 除去

28、生石灰中的碳酸鈣，應。優(yōu)秀學習資料歡迎下載C 除去銅粉中的氧化銅，應先再。D 除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應先再?！咀兪窖菥?5】要除去稀鹽酸中混有少量硫酸，某同學設計請你評價下列方法（1）加鋅粒（ 2）加燒堿了以下幾種方法：（ 3）加硝酸鋇（4）加氯化鋇方案對或錯原因1、 Zn2、 NaOH3、 Ba(NO3)24、 BaCl2【變式演練 26】 某 NaOH固體中含有 Na2CO3，某一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的 Na2CO3 雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗。其中，不合理的是。甲：適量稀鹽酸。乙：過量KOH 溶液。丙：適量 Ba(OH)

29、 2溶液。丁：適量 CaCl2 溶液。【變式演練 27】快速判斷下列除雜方法是否正確？請判斷：1、 NaCl( Na CO )用稀硫酸232、 CO2（CO）用石灰水3、 Na SO （CuSO） 用 Ba(OH) 溶液24424、 NaOH (NaCO )用稀鹽酸（ HCl ）235、 Cu(Fe)用稀鹽酸 HCl6、 CaO (CaCO)用稀鹽酸 HCl3【變式演練28】 在橫線上填寫所選的試劑2、NaOH ( Ca(OH) )1、 HNO3( HCl)3、 NaNO (Na2SO )4、Cu2(CuO)345、 KNO3 (CuSO4)5、NaCl (CaCO3)固體6、 KNO (Na

30、Cl)分離方法：7、NaCl (KNO)分離方法：33【變式演練 29】除去下列混合物中的雜質，寫出選擇的試劑，并寫出發(fā)生的反應?；旌衔锼x試劑反應方程式CaO（CaCO3）加熱法NaCl溶液（ Na2CO3）NaCl溶液（ MgCl2）Cu（CuO）Na2CO3 溶液（ CaCO3）NaCl溶液（ CaCl2）Cu（Zn）KNO3 溶液（ MgSO4）NaCl（NaOH）FeSO4 溶液（ CuSO4）優(yōu)秀學習資料歡迎下載Na2SO4 溶液（ CuSO4）ZnCl2 溶液（ ZnSO4）CuSO4 溶液（ H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaCl2（ CaCO3）H2 （ HCl ）

31、KCl （ MnO2）【變式演練30】四位同學檢驗某瓶無色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結論，你認為可能正確的（）A FeCl2 、 Na2SO4、 HCl B. NaOH 、 NaCl、 NaNO3C MgSO4、 NaNO3、 KOHD. Na2CO3 、 KNO3、 HCl【變式演練31】下列各組物質在溶液中能夠大量共存, 得到無色溶液的是的是（）A. BaCl 2NaCl H 2SO4B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na 2SO4KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4NH4Cl【變式演練32】下列各組物質在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（）A.FeC

32、l3 、 NaCl、 KNO B.NaCl、 NaOH、NaNO3C.CaCl、NaNO3、Na2CO3D.KNO、 H SO、NaCl32324【變式演練33】某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是（）A KCl、 NaCl、 Na2SO4 B NaCl、 NaNO3、 AgNO3 C Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4D HCl、NaCl、 Na2SO4【變式演練34】 M 和 N 兩溶液中共含有 7種離子： Na+、 Cu2+、 Ba2+ 、 Mg2+ 、 NO3- 、OH-、 SO42 - 。已知兩種溶液中所含離子不同，M 中有 4 種且能使紫色石蕊試液

33、變藍。則N 中含有的離子是【變式演練35】下列各組物質，能夠在溶液中大量共存的是（）A、 NaNO3、 Na2CO3、 NaClB、Ca(OH)2、 K2 CO3、 NaNO3C、 NaOH、 (NH4 )2 CO3、HClD、 BaCl2、Na2SO4、 NaOH【變式演練36】下列各組物質，能夠在溶液中大量共存的是（）A、 NaOH、 HNO3、 BaCl2B、 Na2SO4 、MgCl2 、KOHC、 Na2CO3、 K2SO4、 HClD、H2SO4、 NaCl、 Cu(NO3)2【變式演練37】下列各組物質能大量共存，且形成無色溶液的是（）A、 NaCl、 KOH、 MgSO4B、

34、K2SO4、 FeCl3、 NaNO3C、 KCl、NaOH、 Ba(NO3 )2D、 Na2CO3、K2SO4 、 HNO3【變式演練38】下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是（）A、 NaOH、 HNO3、 BaCl2B、 Na2 SO4 、MgCl2、 KOHC、 Na2CO3、 K2SO4、 HClD、 H2SO4、 NaCl、 Cu(NO3)2【變式演練39】下列各組物質能在pH=1 的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是（）A、 BaCl2、 NaNO3、 KOH、 MgCl2B、Cu(NO3 )2 、 NaCl、 H2SO4、 KNO3C、 Na2CO3、 NaCl、 KNO3、

35、 NH4ClD、 ZnSO4、Mg(NO 3)2、 NaNO3、 KCl【變式演練40】在鑒定某無色溶液時，四位實驗者對該溶液的組成得出了不同的結論，其中可能正確的是A、 Na2CO3、NaCl、 HClB、 NaOH、KCl、 Ba(NO3)2C、 AgNO3、 NaCl、HNO3D、 H2SO4、NaNO3、 FeCl3【變式演練41】下列各組物質能在pH=1 的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（）A、 BaCl2、 NaNO3、 KOH、MgCl2B、 Cu(NO3)2、NaCl、 H2SO4、 KNO3C、 Na2CO3、 NaCl、 KNO3、 NH4ClD、 ZnSO4、 M

36、g(NO 3)2、 NaNO3、 KCl【變式演練42】分別將下列各組物質同時加到足量水中，能得到無色透明溶液的是（）A、 HNO3、 KOH、 FeCl3B、 K2SO4、 KCl、HClC、 AgNO3、 HCl、 KClD、Na2CO3、 KCl、 BaCl2【變式演練43】下列各組物質在 pH=14 的某無色溶液中，能大量共存的是（）A、 FeCl3、NaCl、 KNO3B、NaCl、 NaOH、 NaNO3C、 CaCl2、 NaNO3、 Na2CO3D、 KNO3、 H2SO4、 NaCl【變式演練44】下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是（）+22+2+A、H 、SO4、

37、Ba 、 NO3B、 Ca 、 H 、 NO 3 、ClC、 Mg2+、 K+、 NO3 、 ClD、 K+、 Na+、 Mg 2+、 SO42優(yōu)秀學習資料歡迎下載【變式演練45】能將 Na2CO3、 NaNO3、 Ba(NO3)2 三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（）A、石蕊試液B、稀鹽酸C、稀硫酸D、氯化鈣溶液【變式演練46】有四瓶失去標簽的溶液，它們分別是Ba(OH) 2 溶液 K2 CO3 溶液 KCl 溶液 FeCl 3 溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理順序是（）A、B、 C、D、 【變式演練47】下列各組物質中，中用稀H2SO4 一種試劑就可以鑒別的是（）。A、 Ba(NO3)2、 K2SO4 、Na2CO3B、KCl、 K2CO3、 K2SO4C、