初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)講義

1、第十單元酸和堿第十一單元鹽考點(diǎn)一：酸堿指示劑定義： 跟酸或堿的溶液起作用時(shí)，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常見的有石蕊、酚酞。石蕊溶液 ：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞溶液 ：遇酸不變色，遇堿變紅。練習(xí)題：1能用無色酚酞區(qū)別開的一組溶液是（）A. 稀鹽酸和稀硫酸B. 石灰水和雨水C.純堿溶液和稀氨水D. 食鹽水和蔗糖水2雪碧是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試劑中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）A. 先變藍(lán)后變紫B. 變紅后顏色不再改變C.先變無色后變紅D.先變紅后變紫3某無色溶液能使石蕊試液變藍(lán)，該溶液能使酚酞試液變（）A. 藍(lán)色B. 紅色C.紫色D.無色4.

2、（ 09 揚(yáng)州）為提高染發(fā)劑染色效果，一般先用堿劑等對(duì)頭發(fā)預(yù)處理。某堿劑在染發(fā)時(shí)可聞到刺激性氣味，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則該氣體為（）A.CO2B. O2C.NH3D.H25下列溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是（）A.KNO 3 溶液B.NaCl 溶液C. 蔗糖溶液D.食醋考點(diǎn)二：溶液酸堿度的表示法-pH1.溶液的酸堿度： pH 是表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的數(shù)值，它的范圍在0 14 之間。如下圖：2.酸堿性與 pH 的關(guān)系：pH 7溶液呈酸性pH 越小，酸性越強(qiáng)； pH 越大，堿性越強(qiáng)；pH 7溶液呈中性pH 越接近 7，溶液的酸、堿性越弱，越pH 7溶液呈堿性接近于中性。3.pH 的測(cè)

3、定方法：測(cè)定溶液的酸堿度通常用pH 試紙粗略測(cè)量。測(cè)定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH 試紙；用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH 試紙上；將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比便知溶液的pH 。注意： 不能直接將pH 試紙浸入到待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；不能用蒸餾水將pH 試紙潤(rùn)濕，以免待測(cè)液被稀釋，導(dǎo)致所測(cè)pH 不準(zhǔn)確；用 pH 試紙測(cè)溶液pH 比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。4.通過化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH 的變化溶液的 pH 可以發(fā)生改變，我們可以通過向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度。要使溶液的pH 升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液；要使溶液的pH 降低，可以向溶

4、液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）?！纠}】1將質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉與鹽酸等質(zhì)量混合，其混合后溶液的pH （）A. 等于 7B.等于 0C.大于 7D. 小于 7思路解析：根據(jù)計(jì)算結(jié)果判定“酸堿發(fā)生中和反應(yīng)后酸和堿哪種物質(zhì)過量”是本題的關(guān)鍵，酸和堿反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算才能得出，不要想當(dāng)然地以為酸和堿的質(zhì)量相等就能恰好完全反應(yīng)。質(zhì)量關(guān)系如下：HCl NaOH=NaCl+H 2O36.540m gm g答案： D練習(xí)題：1常用來測(cè)定溶液酸堿度的pH 試紙的顏色是（）A. 紫色B.黃色C.紅色D.藍(lán)色2下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長(zhǎng)B. 當(dāng)空氣

5、受硫或氮的氧化物污染時(shí)，可能會(huì)形成酸雨C.測(cè)定人體內(nèi)液體的pH ，可以了解人的健康情況D.蘋果汁的pH 一般在 11 13 之間3某同學(xué)用pH 試紙測(cè)定未知溶液的pH 時(shí)，他先用蒸餾水將pH 試紙濕潤(rùn)，然后再測(cè)定，則他所測(cè)得的未知溶液 pH 將（）A. 偏大4.下列使用pHB. 偏小C.無影響試紙的方法正確的是（）D.無法確定A. 將溶液倒在pH 試紙上測(cè)定溶液的pHB. 將 pH 試紙伸入溶液中測(cè)定溶液的C.測(cè)定前必須先用蒸餾水潤(rùn)濕pH 試紙D.用膠頭滴管滴1 小滴待測(cè)液到5下列各種無色溶液，pH 大于 7 的是（）A. 氫氧化鈣溶液B. 稀硫酸C.食鹽水D.蒸餾水6下列溶液中pH 最小的是

6、（）A. 使石蕊變紅的溶液B. 使石蕊變藍(lán)的溶液C.使酚酞變紅的溶液7下列溶液中的pH 最小的是（）A. 氨水B.肥皂水C.食鹽水D. 白醋pHpH 試紙上測(cè)定溶液的pHD.不能使石蕊變色的溶液8若想使某種pH 0 的溶液成為pH8 的溶液，應(yīng)加入下列何種物質(zhì)才能實(shí)現(xiàn)（）A. 水B. 氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.pH 0 的溶液9在進(jìn)食過程中與進(jìn)食后定時(shí)測(cè)定唾液的pH，發(fā)現(xiàn)進(jìn)食開始至10 min 時(shí)，唾液的酸性逐漸增強(qiáng)，時(shí)酸性逐漸減弱。以下圖象符合事實(shí)的是（）10 40 min10環(huán)球時(shí)報(bào)曾報(bào)道：一種名為蘋果醋的濃縮飲料多年來風(fēng)靡美國(guó)，蘋果酸（之一 . 下列對(duì)蘋果酸性質(zhì)的推測(cè)不合理的是（）A.

7、蘋果酸的pH 小于 7B. 蘋果酸能使紫色石蕊試液變紅色C.蘋果酸不能使無色酚酞試液變色D.蘋果酸的pH 大于 7C4H6O5）是其中的主要成分11土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長(zhǎng).已知某地區(qū)土壤顯酸性.參照下表,從土壤酸堿性考慮,推斷該地區(qū)不適宜種植的農(nóng)作物是（）A. 西瓜B. 甘草C.小麥D.油菜注 :作物小麥、 油菜、西瓜、甘草適宜生長(zhǎng)的PH：小麥 .55.6；油菜 5.8 6.7；西瓜12若將 50g18%的 NaOH 溶液和 50g18% 的鹽酸混合，下列敘述正確的是（）A. 混合溶液的pH=7B. 溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質(zhì)量為100gD. 混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、仍為6.0 7.0；甘草18%7.2 8.5。13滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（）A.HClB.CO 2C.H 2SO4D.K 2CO 314某地農(nóng)業(yè)科學(xué)工作者在進(jìn)行“酸雨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響以及其對(duì)策”的研究中，得出酸雨的pH 大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（）酸雨的 pH3.584.604.96小麥減產(chǎn) ()1053A. 酸雨的 pH 越大，小麥減產(chǎn)幅度越大B.酸雨的 pH 越小，小麥減產(chǎn)幅度越大C.酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥減產(chǎn)幅度越小D. 酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越大15對(duì)酸堿指示劑與pH 試紙的敘述正確的是（）

9、A. 都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性B.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度C.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液D.測(cè)試的意義相同，但測(cè)試方法不同16現(xiàn)有 50 mL pH=8 的溶液，若想使pH 變?yōu)?3，應(yīng)加入下列哪種溶液（）A.pH=0 的溶液B.pH=7 的溶液C.pH=14 的溶液D.pH=5 的溶液17常溫下某同學(xué)測(cè)得一些食物的近似pH ，顯堿性的是（）A. 桃子汁： 3.5B. 蘋果汁： 3.2C.雞蛋清： 7.8D. 牛奶： 6.518在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH 試紙測(cè)定溶液的pH 。以下測(cè)定操作正確是（）A. 將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH 試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B. 將 pH 試紙直接投入被測(cè)

10、液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.先用少量水濕潤(rùn)試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D. 先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較19鮮肉是日常主要食品，新鮮度可以通過測(cè)定pH 來判斷，據(jù)資料介紹pH 與肉的新鮮度的關(guān)系為：新鮮肉pH 范圍 5.8-6.2；次鮮肉 pH 范圍 6.3-6.6；變質(zhì)肉 pH 在 6.7 以上。新鮮肉在變質(zhì)過程中的酸性強(qiáng)弱變化為（）A. 變?nèi)魾.變強(qiáng)C.不變D.無法確定20某學(xué)校 “酸雨 ” (pH 5.6)測(cè)量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH 計(jì) (測(cè) pH 的儀器 ) 每隔幾分鐘測(cè)一次 pH ，其數(shù)據(jù)如下表。測(cè)定

11、時(shí)間5： 055： 105： 155： 205： 255： 305： 35pH4.954.944.954.884.864.854.85(1) 根據(jù)所學(xué)的有關(guān)知識(shí)，推測(cè)“正常雨水“pH7，引起這種 pH 的原因是。(2) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否是“酸雨”？；(3) 經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)熱電廠和一個(gè)煉焦廠，這些廠使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是。其治理措施是利用、。(填 3種能源 )考點(diǎn)三：酸的性質(zhì)1.常見酸的物理性質(zhì)：鹽酸 （HCl 的水溶液）：無色，有刺激性氣味，易揮發(fā)的液體；硫酸 （H 2SO4）：無色，無味，難揮發(fā)，黏稠、油狀液體。2.

12、酸的化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變紅；使無色酚酞溶液變藍(lán)。與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)（注）酸金屬 鹽氫氣例： H2SO4 Zn ZnSO4 H2 與堿性氧化物反應(yīng)酸堿性氧化物 鹽水 ,例：H2 SO4 Fe2O3 Fe2(SO4)3 3H 2O與一部分鹽反應(yīng)酸鹽 新酸新鹽例：H2 SO4 BaCl2 2HCl BaSO4與堿發(fā)生中和反應(yīng)酸堿 鹽水例： HCl NaOH NaCl H2O注意：只有可溶性的酸才能使指示劑變色（初中接觸的都是可溶的）；單質(zhì)鐵與酸反應(yīng)生成低價(jià)鐵的化合物；酸與堿的反應(yīng)要滿足反應(yīng)物中至少有一種是可溶的；，因而酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故酸的化學(xué)性質(zhì)又稱為酸的通性；酸溶液中都

13、含有 H酸的組成可以表示為：酸H 酸根離子；3.濃硫酸、濃鹽酸的特性鹽酸硫酸顏色狀態(tài)“純凈 ”：無色液體； 工業(yè)用鹽酸： 黃色（含 Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無味特性揮發(fā)性 (敞口放置于空氣中，瓶口有白霧 )吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物金屬除銹濃硫酸作干燥劑生人體中含有少量鹽酸，有助于消化食物產(chǎn)化肥、精煉石油注意：打開裝有濃鹽酸的試劑瓶時(shí)常會(huì)看到白霧，是由于濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，組合成為鹽酸小液滴。濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水注入到濃硫酸中。練習(xí)題：1下

14、列有關(guān)說法，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是（）A. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B.金屬表面除銹C.敞口放在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.清洗水壺中的水垢2實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）（ 1 2 個(gè)選項(xiàng)）A. 氧化銅B. 氫氧化鋇C.氯化鋇D. 硝酸銀3 “雪碧 ”等碳酸飲料的 pH 小于 7，晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH 將（）A. 變大B. 變小C.不變D. 無法判斷4下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B. 濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C.濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量減小D. 濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量5下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，但不能生成沉淀或氣體的是（）A.

15、 碳酸鈉B. 鐵C.硝酸銀溶液D.氧化銅6下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）A. 濃鹽酸的揮發(fā)性B. 濃硫酸的脫水性C.硝酸的氧化性D. 碳酸的不穩(wěn)定性7下列物質(zhì)溶于鹽酸后，可以得到無色溶液的是（）A. Fe2O3B. CuOC. FeD. NaOH8對(duì)鹽酸的敘述正確的是（）A 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B 純凈的鹽酸往往帶有黃色C.鹽酸使無色酚酞試液變紅D.鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性9將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間，它們的共同變化是（）A 顏色發(fā)生改變B 發(fā)生化學(xué)變化10除去鹽酸中混有的少量硫酸，可選用的試劑是（A. 鋅粒B. 氯化鋇溶液C.硝酸鋇溶液C 質(zhì)量減少）D. 氧化銅D 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

16、小11下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是（）A.CuCl 2B. Fe2(SO4)3C.AgClD.MgCl212下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（）A.ZnB.CuOC.AgNO 3 溶液D.KOH溶液13分別盛放濃硫酸和濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)）兩瓶（）A. 質(zhì)量都變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小C.體積都變小D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大14酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，主要原因是（）A. 都能與指示劑反應(yīng)B. 都能與金屬反應(yīng)C.都能電離出氫離子D.都含有氫元素15在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，是利用濃硫酸的（）A. 酸性B. 吸水性C.脫水性D.氧化

17、性16不能用金屬與鹽酸反應(yīng)制的的是（）A.ZnCl 2B.MgCl 2C.FeCl3D.FeCl 217將稀鹽酸滴入下圖所示盛有不同物質(zhì)的試管中：(1) 不反應(yīng)的是 (填序號(hào)，下同 )_ ；(2) 冒氣泡的是 _ ；(3) 有淺綠色溶液出現(xiàn)的是 _;(4) 紅色消失的是 _ 。18現(xiàn)有失去標(biāo)簽的相同體積的兩種液體，一瓶是98的濃硫酸，另一瓶是10的稀硫酸，請(qǐng)你用所學(xué)的物理和化學(xué)的知識(shí)，用兩種方法把它們區(qū)別開來：物理方法：?；瘜W(xué)方法：。19 (09 長(zhǎng)春市 ) 酸在生產(chǎn)生活中領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：胃液中有助于消化的酸是；濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的性；依據(jù)給出的溶

18、解性表，寫出一種跟鹽酸、稀硫酸都能反應(yīng)的可溶性鹽；由 CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O； K 2O + 2HNO 3 =2 K NO3 + H 2O； Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O可知，常溫下酸與金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律是?？键c(diǎn)四：堿的性質(zhì)1.常見堿的物理性質(zhì)：氫氧化鈉 ：俗名苛性鈉、火堿、燒堿，白色塊狀固體，易溶于水，并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解，具有強(qiáng)腐蝕性；氫氧化鈣 ：俗名熟石灰、消石灰，白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液成為石灰水，具有較強(qiáng)的腐蝕性。注意：氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，發(fā)生物理變化，又

19、能吸收二氧化碳，所以氫氧化鈉固體要密封保存，另外可用固體氫氧化鈉做干燥劑；氫氧化鈣可用來配置農(nóng)藥波爾多液、制漂白粉、改良酸性土壤等。2.堿的化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變藍(lán)；使無色酚酞溶液變紅。與酸性氧化物反應(yīng)堿酸性氧化物 鹽水例： 2NaOH CO2 Na2CO3H 2O與一部分鹽反應(yīng)堿鹽 新堿新鹽例：Ca(OH) 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH與酸發(fā)生中和反應(yīng)堿酸 鹽水例： Ca(OH) 2 2HCl CaCl2 H 2O注意：堿與鹽的反應(yīng)，要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件以及反應(yīng)物都要可溶；堿溶液中都含有 OH ，因此堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故堿的化學(xué)性質(zhì)又稱為堿的通性；堿的組成可以表

20、示為：堿 金屬離子 OH ；濃硫酸不能用來干燥堿性氣體，氫氧化鈉不能用來干燥酸性氣體，濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律如下：NaHSO 4；干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃 H2SO4H2、 O2、 CO、 CO2、 HCl 、 CH4、 N2 、SO2NH 3中性無水氯化鈣除 NH3 外的其他氣體NH 3堿性固體 NaOH 、堿石灰、生石灰H2、 O2、 N2、 CO、CH、 CH 4、 NH 3CO2、 SO2 、HCl 等3.溶液酸堿性的問題酸溶液顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸，例如：堿的水溶液一定顯堿性，但顯

21、堿性的溶液不一定是堿溶液，例如：當(dāng)酸溶液稀釋時(shí)，溶液的pH 變大，但不會(huì)變?yōu)閴A性溶液，即溶液的 pH 變小，但不會(huì)變?yōu)樗嵝匀芤?，即pH 不會(huì)小于7。練習(xí)題：1以下哪一種物質(zhì)常用于治療胃酸過多（）Na 2CO3；pH 不會(huì)大于7。同理，堿溶液稀釋時(shí)，A. Fe(OH) 3B. Cu(OH) 2C. Al(OH) 3D. NaOH2下列物質(zhì)的用途不正確的是（）A. 鹽酸除鐵銹B.濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑C. NaOH 可以用于化工原料D. Ca(OH) 2 可以用作生產(chǎn)大理石3下列物質(zhì)中屬于堿類的是（）A 碳酸鈉B 火堿C 消石灰D 生石灰4實(shí)驗(yàn)室干燥二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的干燥劑是（）A 生石灰B N

22、aOH 固體C 濃 H2SO4D 稀 H2SO45下列各物質(zhì)的俗名中，屬于同種物質(zhì)的名稱是（）A 燒堿、火堿、苛性鈉B 熟石灰、消石灰、生石灰C 金剛石、大理石、石灰石D 沼氣、天然氣、水煤氣6. 用托盤天平稱量NaOH 固體時(shí)，正確的稱量方法是將NaOH （）A. 放在燒杯內(nèi)再稱量B. 放在稱量紙上再稱量C.直接放在左邊托盤上稱量D.直接放在右邊托盤上稱量7下列物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減少的是（）A. 濃鹽酸B. 濃硫酸C.氫氧化鈉D.石灰石8在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有（）A. 氫氧化鋇分子B.氫氧根離子C.鋇原子D.氧原子9下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是（）A.

23、氯化氫B.氧氣C.二氧化碳D.二氧化硫10下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH 固體干燥的是（）A.SO 2B.H 2C.CO2D.NH 311氫氧化鈉固體長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，表面已經(jīng)潮濕，經(jīng)充分干燥后，該固體的質(zhì)量（）A. 增大B. 減少C.不變D.無法確定12下列各項(xiàng)對(duì)氫氧化鈉的描述正確的是（ ）是一種有色晶體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解；氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色；對(duì)皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕性；氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應(yīng)。ABCD13將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH 溶液加水稀釋，下列圖象能正確表示pH 變化的是（）14能把氫氧

24、化鈣和氫氧化鈉區(qū)分開的是（）A. 二氧化碳B.石蕊試液C.酚酞試液D. 氯化銅溶液15下列關(guān)于堿的說法中，正確的是（）A. 凡能電離出氫氧根離子的化合物是堿B.能使無色酚酞變成紅色的化合物是堿C.溶液的 pH 大于 7 的化合物可能是堿D.100g10%NaOH 溶液與 100g10% 的鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈中性16 2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中國(guó)人的腳印 ”。 我國(guó)研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH) ，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A. 與二氧化碳反應(yīng)B. 與鹽酸反應(yīng)C.與氧化鐵反應(yīng)D

25、.與氯化銅溶液反應(yīng)17下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，但物質(zhì)本身不是酸的是（）A.SO 3B.CaOC.NaOHD.Ca(OH) 218固體氫氧化鈉必須密閉保存的原因是（） NaOH 有毒 NaOH 有腐蝕性 NaOH有揮發(fā)性 NaOH能與空氣中的CO2 反應(yīng)NaOH吸水易潮解A. B. C.D.19在 NaOH 、 Ca(OH)2 、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3 四種堿中，(1) 屬于微溶于水的是 _；水溶液能使酚酞試液變紅的是 _ ；(2) 不溶于水，但能溶于酸的是 _ ；(3) 與酸反應(yīng)溶液呈藍(lán)色的是 _ ；(4)水溶液通入 CO2 后有渾濁或沉淀出現(xiàn)的是_ 。20.（ 0

26、9 長(zhǎng)春市）堿石灰是一種常用的干燥劑，是CaO 和 NaOH 的混合物。小輝對(duì)實(shí)驗(yàn)室已開封的久置在空氣中的 “堿石灰 ”進(jìn)行了如下探究：濾液加足量的稀鹽酸有氣泡堿石灰加足量的水樣 品過 濾加足量的稀鹽酸濾渣有氣泡根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小輝判斷濾渣中一定含有的物質(zhì)是；請(qǐng)你幫助小輝設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)濾液中是否含有NaOH 的簡(jiǎn)要方案：；堿石灰在實(shí)驗(yàn)室里要保存。21有失去標(biāo)簽的H 2SO4、 HCl 、NaOH 三瓶溶液。擬用 BaCl2 溶液和酚酞試液按下列步驟鑒別：(1)從三支試管分別移取各溶液少許作試樣，向試樣中分別滴加，如發(fā)生的現(xiàn)象是，所取溶液為 H 2SO4；(2)將剩余的兩種試樣各取少許放入另外兩支試管

27、中，分別滴加，如發(fā)生現(xiàn)象為，所取溶液為NaOH ；(3)無明顯現(xiàn)象的為。22在學(xué)習(xí)“氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)”之后，老師讓同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說7-1 所示是明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。同學(xué)們積極思維，大膽創(chuàng)新，設(shè)計(jì)出了多種方案，如圖從中選出的四種方案：各方案的操作方法如下：圖 A ：取下玻璃塞，打開活塞，滴入少量的氫氧化鈉濃溶液；圖 B ：用適當(dāng)?shù)姆椒ㄈ∠孪鹌と?，晃?dòng)試管；圖 C：擠壓膠頭滴管，滴加少量氫氧化鈉濃溶液；圖 D：用注射器向塑料瓶中注入少量氫氧化鈉濃溶液，振蕩。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1) 對(duì)圖 A D，你認(rèn)為能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置有(填字母編號(hào)) 。并

28、從中任選一種按要求填空，該裝置的編號(hào)以及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；(2) 若向 E 裝置 ( 圖 7 2) 中通人二氧化碳?xì)怏w也能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，則應(yīng)觀察到；(3) 如何取下 B 裝置中的橡皮塞二氧化碳可溶于水并能和水反應(yīng)，而鈉發(fā)生反應(yīng)的呢？你認(rèn)為只要補(bǔ)充做個(gè)。對(duì)于 B 裝置，有的同學(xué)心存疑慮，他認(rèn)為B 中大量的氫氧化鈉溶液既有氫氧化鈉又有水，怎能說明它是和氫氧化實(shí)驗(yàn)，就可以消除他的疑慮了；(4) 根據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)思考一下，若要想用上述裝置產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，還可換溶液相互結(jié)合。(各填一種即可)23用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以使氣球膨脹或縮小。裝置說明：一個(gè)容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝

29、有分液漏斗A、 B 和玻璃導(dǎo)管，控制漏斗上的活塞開關(guān)可以隨時(shí)滴加溶氣體和液，導(dǎo)管伸入瓶?jī)?nèi)的部分與一個(gè)小氣球緊密連接，導(dǎo)管另一端與空氣相通。（ 1）裝置的氣密性是本實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵。關(guān)閉A 、 B 的活塞，將廣口瓶浸沒在冰水中（室內(nèi)溫度為25），如果裝置氣密性良好，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？_（ 2）讓瓶?jī)?nèi)充滿二氧化碳?xì)怏w，先向廣口瓶中加入A 的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復(fù)操作，氣球可以反復(fù)膨脹和縮小。則：分液漏斗 A 中可能是 _溶液；分液漏斗B 中可能是 _溶液。寫出上述有關(guān)反應(yīng)中一個(gè)化學(xué)方程式 _ 。考點(diǎn)五：中和反應(yīng)定義： 酸和堿相互作用

30、生成鹽和水的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)： 酸溶液中的 H 與見溶液中的 OH 結(jié)合生成水的過程。中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系： 中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。酸堿中和實(shí)驗(yàn)要用指示劑： 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如果只從外觀上看，無明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。應(yīng)用： 改良酸性土壤、處理工廠廢水，用于醫(yī)藥等。注意： 中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，因?yàn)橛兴?，所以反?yīng)一般都能發(fā)生?！纠}】 1下列反應(yīng)屬于中

31、和反應(yīng)的是（）A.CO 2+Ca(OH) 2=CaCO 3 +H2OB.CuO+H 2SO4=CuSO 4 +H2OC.H 2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2HClD.H 3PO4+3NaOH=Na 3 PO4+3H 2O思路解析：中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。判斷中和反應(yīng)時(shí)一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可。 A 、 B 兩個(gè)反應(yīng)中生成物都是鹽和水，但反應(yīng)物 A 是堿跟非金屬氧化物， B 是酸跟金屬氧化物反應(yīng)， C 中反應(yīng)物為酸和鹽，故選 D。答案： D練習(xí)題：1用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如改用等質(zhì)量、等質(zhì)

32、量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）A. 紫色B.藍(lán)色C.紅色D.無色2下列化學(xué)方程式，書寫正確的是（）A.2Fe 6HCl=2FeCl 3 3H 2OB. Fe2O3 H 2SO4=FeSO 4 H2OC. Zn 2HNO 3=Zn(NO 3)2 H2D. Cu(OH) 2 H2SO4=CuSO 4 2H 2O3下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A. Zn H2SO4=ZnSO 4 H2B. Na2CO3 2HCl=2NaCl H 2OCO2C. Mg(OH) 2 H2 SO4=MgSO 42H 2OD. NaCl AgNO 3=AgCl NaNO 34下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是

33、（）A. 土壤酸化后加入熟石灰改良B. 胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C. 蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢D. 金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗5我國(guó)南方某紅土區(qū)，土壤浸出液pH 4，這種土壤對(duì)小麥生長(zhǎng)不利，為改良土壤，可以采用下列何種物質(zhì)進(jìn)行改良（）A. 氯化鉀B. 氫氧化鉀C.熟石灰D硫酸鉀6為了防止病蟲害，農(nóng)民常會(huì)對(duì)生長(zhǎng)過程中的蔬菜噴灑農(nóng)藥。據(jù)有關(guān)專家介紹，用清水，特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此買來的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段時(shí)間，浸泡蔬菜時(shí)最好加入適量下列物質(zhì)中的（）A. 食醋B. 純堿

34、C.白酒D.白糖7能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）A. 生石灰B.碳酸鈣C.氫氧化鈉溶液D.鋅粒8下列各組物質(zhì)，要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是（）A. 石灰石與鹽酸B.Fe 2O3+HClC.Ba(OH) 2+H 2SO4D.NaOH+HCl9一些食品和生活中物質(zhì)的大致PH 如下圖所示，下列說法中正確的是（）A. 草木灰可用于改良?jí)A性土壤B. 肥皂水可使石蕊試液變紅C.胃酸過多的人不宜吃橘子D. 西瓜比醬沒酸性強(qiáng)1010%的 A. 紫色NaOH溶液 10g 與 10% 的鹽酸 10g 混合后，再向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，B. 藍(lán)色C.紅色D.無色則溶液是（）11中和一定質(zhì)量、一定質(zhì)

35、量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需用應(yīng)當(dāng)是（）A. 等于 7B. 小于 7C.大于7m g 氫氧化鈉，若改用D. 無法確定m g氫氧化鉀，則反應(yīng)后溶液的pH12酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。寫出下列應(yīng)用所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。(1) 用熟石灰 Ca(OH) 2改良酸性土壤 (鹽酸 ) _ 。(2) 服用含 Al(OH) 3 的藥物治療胃酸過多 _ 。(3) 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸_ 。13某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)有水生成。請(qǐng)幫助其完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋、結(jié)論與化學(xué)方程式(1) 取少量 CuSO4 粉末，向其中滴加幾

36、滴水CuSO4 粉末化學(xué)方程式：(2)向盛有無水醋酸的干燥試管中加入CuSO4 粉末；另取一支干燥試管， 向其中加CuSO4 粉末實(shí)驗(yàn)說明：入 _和 _。(3) 將固體氫氧化鈉加入盛有無水醋酸和CuSO4 粉末結(jié)論： NaOH 與醋酸反應(yīng)有水CuSO4 的試管里生成14 (09 達(dá)州 )小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1-2mL ，滴入無色酚酞試液變?nèi)芤撼蕢A性

37、1-2 滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液不變色溶液呈【分析與思考】若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號(hào)） ，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為。若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅， 若有所泡產(chǎn)生， 則所取溶液呈酸性， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性?？键c(diǎn)六：常見的鹽1.常見鹽的物理性質(zhì)氯

38、化鈉（ NaCl ）：俗稱食鹽，白色粉末，溶于水，水溶液有咸味；存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。用途： a. 調(diào)味品； b. 配制生理鹽水； c. 工業(yè)原料； d. 工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等； e. 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。碳酸鈉（ Na 2CO 3）：俗稱蘇打、純堿，白色粉末狀固體，易溶于水；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉（ NaHCO 3）：俗稱小蘇打，白色晶體，易溶于水；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。碳酸鈣（ CaCO 3）：大理石、石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑

39、。硫酸銅（ CuSO 4）：無水硫酸銅是一種白色固體，溶于水，水溶液呈藍(lán)色。從溶液中析出的晶體為藍(lán)色，俗稱膽礬或藍(lán)礬，其化學(xué)式是CuSO4·5H 2O。常用 CuSO4 檢驗(yàn)水的存在。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象、結(jié)論規(guī)律與金屬反應(yīng)鹽金屬 新鹽新金屬：反應(yīng)物中鹽要可溶；CuSO4 Fe FeSO4 Cu與酸反應(yīng)鹽酸 新鹽新酸：生成不溶于酸的沉淀； 生成揮發(fā)性酸或不BaCl 2 H2SO4BaSO4 2HCl穩(wěn)定易分解成氣體的酸與某些堿反應(yīng)鹽堿 新鹽新堿：反應(yīng)物都可溶；CuSO4 2KOH K2SO4 Cu(OH) 2生成物中有沉淀或氣體與某些鹽反應(yīng)鹽鹽 兩種新鹽反應(yīng)物都可溶；AgNO

40、 3 NaCl NaNO 3 AgCl生成物中至少有一種不溶于水注意： 與金屬反應(yīng)發(fā)生的是置換反應(yīng)，要利用金屬活動(dòng)性順序表來判斷，與酸、堿、鹽反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，要利用復(fù)分解反應(yīng)條件和溶解性判斷；銨根離子性質(zhì)與金屬離子的性質(zhì)相似，含銨根離子和酸根離子的化合物也是鹽。3.復(fù)分解反應(yīng)：定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl=NaCl+H 2 O。發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。4.粗鹽提純粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可通過過濾

41、的方法把不溶性雜質(zhì)分離。粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶解在水里，經(jīng)過過濾，把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去，然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶，得到食鹽晶體。主要儀器有：托盤天平、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。5.三種離子的檢驗(yàn)-試劑AgNO 3溶液和 HNO 3Cl2-SO4 Ba(NO 3)2 溶液 BaCl 2 溶液CO32-HCl 和澄清石灰水練習(xí)題：1向某無色溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，原溶液中( )2B.一定含有Ag+C.含有2+2+A. 一定含有 SO4SO4 和 AgD.可能有 SO4 或 Ag2自來水生產(chǎn)中，通常加入適量氯氣進(jìn)行消毒、殺菌。氯氣與水反

42、應(yīng)產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充蒸餾水賣給一些實(shí)驗(yàn)室或化驗(yàn)室，為了鑒別真?zhèn)?，可選用的化學(xué)試劑是（）A. 酚酞試劑B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液D. 氯化鋇溶液3下列說法正確的是（）A. 鹽都能食用，故稱食鹽B.鹽就是食鹽，易溶于水C.鹽都有咸味，都是白色晶體D.鹽是一類物質(zhì)的總稱4檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是（）A. 滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀B.滴加鹽酸產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體C.加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體D.滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體5某鹽在人體的新陳代謝中十分重要。它可維持血液中適當(dāng)?shù)乃釅A度，并通過人體復(fù)雜的作用產(chǎn)生消化液，幫助消化。該鹽是（

43、）A. 氯化鈣B. 氯化鈉C.硝酸鉀D.碳酸鈉6我國(guó)某地曾發(fā)生把白色工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有（）A.KMnO 4B.Na 2CO3C.NaNO 2D.MgSO 47食鹽是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)：消石灰氯氣鹽酸硫酸 燒堿純堿以上正確的是（）A. B. C.D.8下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說法，其中正確的是（）A. 為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體B. 如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因C.蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D. 倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/39“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（）A. 把還渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)B.開始析出晶體后，要用玻璃棒不斷攪拌液體C.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)，就停止加熱D.待濾液完全蒸干時(shí)，才