氯氣及鹵素-高一化學-20160515

1、氯氣【學習目標】1、知道氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)2、理解氯水和漂粉精的消毒原理【學習內(nèi)容】一. 氯氣 學習元素及化合物知識，首先要明確，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。氯原子最外電子層有7個電子，決定了它易得1個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此具有強氧化性。 1. 氯氣的化學性質(zhì) （1）與金屬反應，均作氧化劑，得電子變成離子。金屬都作還原劑失電子。變價金屬鐵、銅與反應都生成較高價態(tài)。 （2）與非金屬反應 與非金屬除F、O之外，非金屬均作還原劑被氧化，作氧化劑被還原。 （3）與水與堿反應 與水的反應屬于自氧化還原反應中的歧化反應。在歧化反應中，不僅氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)，還必須是同種元素的中間價態(tài)物質(zhì)。 不

2、穩(wěn)定，光照會分解放出氧氣。 與堿溶液之間的反應也是歧化反應。方程式不用記憶。只要用堿去中和與水反應生成的和就能寫出生成產(chǎn)物。 2、氯氣的實驗室制法（1）藥品：濃鹽酸和MnO2。或濃鹽酸和KMnO4。（2）反應原理：用氧化劑（MnO2或KMnO4）氧化濃鹽酸中的HCl而生成Cl2，發(fā)生的是氧化還原反應。MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO2+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（3）發(fā)生裝置：制取氯氣時所用的MnO2為固態(tài)粉未，所用的濃鹽酸為液態(tài)，且需要在加熱的條件下才能反應。故制取氯氣的發(fā)生裝置使用的儀器主要有圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精

3、燈。（4）收集方法：因氯氣的密度（約3.2g/L） 比空氣大，且能溶于水，故可用向上排空氣法收集氯氣。又因為Cl2難溶于飽和食鹽水，所以也可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。（5）驗滿方法： 因Cl2是黃綠色氣體，可觀察到整個集氣瓶內(nèi)都已充滿黃綠色氣體，則已收集滿氯氣。 可在集氣瓶口放一濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若底紙變藍則說明集氣瓶內(nèi)已收集滿氯氣。 2KI+Cl2 =2KCl+I2 （I2遇淀粉變藍色）（6）尾氣的吸收：氯氣不毒，為防止污染，多余的氯氣可用堿溶液來吸收。一般用NaOH溶液吸收多余的氯氣，而不用石灰水吸收，這是因為Ca(OH)2溶解度小，吸收氯氣的能力小。注意：不能用水吸收多余的氯氣，

4、因為氯氣不易溶于水。（7）氯氣的凈化：因為濃鹽酸有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣，在加熱時揮發(fā)加劇。因此，用MnO2與濃鹽酸反應生成的氯氣中?；煊新然瘹錃夂退魵狻榱说玫郊儍舳指稍锏穆葰鈶獙怏w先通入盛有飽和食鹽水或水的洗氣瓶，以除去氯氣中混有的氯化氫氣；再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，以除去氯氣中混有的水蒸氣。然后再用向上排空氣法收集，便可得到純凈而又干燥的氯氣。由上列敘述可知， 在實驗室一套完整的制取氯氣的裝置如下圖所示： 這是實驗室制取氣體的三種典型裝置之一，它適用于固體和液體或液體和液體加熱制取氣體。除制取Cl2外，還可用于制取HCl、HBr等氣體。一套完整的制取氣體的裝置，應當由四部分組成：

5、 對于這套制取氣體的裝置，一定要認識各儀器并準確叫出名稱，還要明確各裝置的作用、原理及注意事項。A分液漏斗，用來往燒瓶中加濃鹽酸B圓底燒瓶，MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應的反應器。加熱時要墊上石棉網(wǎng)。甲洗氣瓶，內(nèi)盛飽和食鹽水。乙洗氣瓶，內(nèi)盛濃硫酸。丙集氣瓶，收集Cl2，進氣管伸入瓶底。丁尾氣吸收裝置，內(nèi)盛NaOH溶液。 3. 氯氣用途 氯氣的性質(zhì)決定了氯氣的用途。具有強氧化性，與反應生成的氧化能力更強。因此用于殺菌消毒，漂白以及處理工業(yè)上具有還原性物的廢水（含或含酚、氰化物等）?！局R詳解】氯水的多重性 （1）新制氯水的成分與長期放置的氯水的成分 新制氯水的成分： 注：“”號式只存在生成物；“”號式

6、前后物質(zhì)共存。 新制氯水的成分為：分子：（三分子） 離子；（四離子） 長期放置的氯水；由于HClO分解，全部反應掉，這長期放置的氯水已變成HCl水溶液，即鹽酸，則所含成分為： （2）氯水是一種常見試劑，圍繞氯水而出現(xiàn)的各類問題也較多。因為氯水成分比較復雜，一時抓不住要點，答題時常感困惑，錯誤較多，對于什么情況下考虛的性質(zhì)，什么情況下考慮HClO的性質(zhì)，什么情況下考慮的性質(zhì)，很多同學拿不準，下面針對這個問題作一分析： 考慮氯氣的性質(zhì)： 新制氯水中存在著大量分子，是新制氯水的主要成分，為了方便，有時實驗室中常用氯水代替，如將新制氯水滴加到淀粉碘化鉀溶液中和通入的效果一樣，都是分子將氧化成使淀粉變藍

7、。 。類似的還有，但等與氯水的反應，都參加反應。 考慮HClO的性質(zhì) HClO表現(xiàn)有三性：見光受熱分解的不穩(wěn)定性、強氧化性及極弱的酸性，出題多考查不穩(wěn)定性和強氧化性。如不穩(wěn)定性有：將新制氯水光照有何現(xiàn)象？長期放置的氯水跟新制氯水成分有何不同？關(guān)于強氧化性的有：為什么能用于自來水的消毒？為什么氯水能漂白？為什么將石蕊試液滴加到新制氯水中先變紅后又褪色了？ 考慮的性質(zhì)： 將等加入到新制氯水中有何現(xiàn)象；要考慮鹽酸電離出的跟等發(fā)生反應產(chǎn)生氣體。 再如將石蕊試液滴加到新制氯水中為什么變紅等，需考慮的性質(zhì)。 考慮的性質(zhì)： 向新制氯水中滴加溶液有何現(xiàn)象？這個問題需考慮的性質(zhì)， 產(chǎn)生AgCl的白色沉淀。 注意

8、：AgClO不是沉淀。 注意：氯水與液氯的區(qū)別氯水液氯含有微粒類 別混合物純凈物制 法把氯水通入水中氯氣經(jīng)加壓或降溫保 存棕色瓶冷暗處鋼瓶【疑難解答】 某溫度下，將通入NaOH溶液中，反應得到的混合液，經(jīng)測定與的離子數(shù)之比為1:3，則與溶液反應時被還原的元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量比為（ ） A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:1 解析：與溶液在加熱的條件下也能歧化為+5價氯和價氯。 寫出并配平下列兩個歧化反應方程式： 電離出的數(shù)是電離出的離子數(shù)的3倍，因此要將后邊的方程式系數(shù)擴大3倍。 反應中被還原的氯元素是指作氧化劑得電子的氯元素，反應后必然變成NaCl中的離子。反應中被氧化的

9、氯元素是指作還原劑失電子的氯元素，反應后必然要變成（）和（）。因此被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量比應為兩方程式中系數(shù)之和與與系數(shù)之和比。 故D為正確選項?！纠}分析】 例1. 下列有關(guān)氯水的敘述中，正確的是（ ） A. 新制氯水中只含分子 B. 新制氯水能消毒殺菌是因為其中含有有毒，能消毒、殺菌 C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 D. 氯水放置數(shù)天后酸性增強 解析：本題是通過氯水中含有氯氣，以及少量與反應生成的這一知識點變換形式進行發(fā)散思維。A. 新制的氯水中還含有分子。B. 是殺菌、消毒，而不是分子。C. 逸出的氣體應為；由于氯水放置數(shù)天后的分解，生成更多的鹽酸，所以酸性增強，需要注

10、意的是即使全部分解，由于氯水的濃度不大，得到的也僅是很稀的鹽酸。 答案：D例2. 當不慎有大量逸出周圍空間時，可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用的是： A. B. C. D. 解析：選擇合適的物質(zhì)時必須同時比較兩個方面，一是要能夠吸收氯氣；二是本身無毒無腐蝕性，對人體無害，同時吸收氯氣時的產(chǎn)物也應對人體無害。從以上兩點可以得出（A）NaOH有腐蝕性；（B）NaCl不能吸收氯氣；（C）生成有毒；（D）綜合考慮兩個方面，可用。 答案：D例3. 下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（ ） A. 活性炭B. 二氧化碳 C. NaCl溶液D. 酸化了的NaClO溶液 解析：通過比較

11、：活性炭具有吸附作用，吸附色素而使紅墨水褪色；溶液不能使紅墨水褪色；NaClO酸化后有HClO生成，HClO具有漂白性，使紅墨水褪色。 答案：D例4. 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有： （1）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上； （2）把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度、固定鐵圈放好石棉網(wǎng)； （3）用藥匙向蒸餾燒瓶中加入，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中； （4）檢查裝置的氣密性； （5）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連結(jié)好導氣管，最好的實驗操作順序是 A. （2）（3）（4）（1）（5） B. （2）（1）（3）（5）（4） C. （2）（1）（5）（4）（3） D

12、. （2）（1）（3）（4）（5） 解析：裝置的安裝順序為“由下而上”，另外需注意的是，加入藥品前檢查裝置的氣密性，則這兩點不難得出選C。 答案：C 例5. 今有混合氣體100mL（標準狀況），其中一種氣體體積為45mL，另一種氣體為55mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后，恢復到標態(tài)，氣體體積為_mL。為了證明反應后氣體中有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標態(tài)，若： （1）剩余_mL氣體，證明有_剩余，理由是：_。 （2）溶液有_性質(zhì)，證明有_剩余，理由是：_。 解析：由，該反應前后氣體分子數(shù)不變，在相同狀況下，反應前后氣體體積不變，所以反應后的體積不變?nèi)詾?00mL；使反應后

13、的氣體通過水后，氯化氫全部被吸收，如果仍有10mL氣體，說明過量，因為難溶于水，若氯氣過量，溶于水后使溶液有漂白性。 答案：100mL（1）10mL 難溶于水； （2）漂白性 與反應生成具有漂白性的?！灸M試題】一、選擇題1下列說法正確的是（ ）ACl和Cl2都是氯元素組成的BCl2有毒，Cl也有毒CCl離子半徑比Cl原子半徑大DCl2和Cl原子都呈黃綠色2下列物質(zhì)中含有Cl-的是（ ）A液氯 BKClO3 CNaCl晶體 D氯水3用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是（ ）AKCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl24以下說法中錯誤的是（ ）ACl已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl顯電性BCl不顯電

14、性，性質(zhì)很穩(wěn)定C氯原子和氯離子由于最外層電子數(shù)不同所以性質(zhì)也不同D氯原子和氯離子的性質(zhì)相同，因為它們的質(zhì)子數(shù)相同5室驗室制取的氯氣中混有氧化氫，除去氯化氫氣體最好采用的物質(zhì)是（ ）A水 BNaOH溶液 C飽和食鹽水 D氨水6下列物質(zhì)具有漂白作用的是（ ）A干燥的氯氣 BKI溶液C次氯酸鈣溶液 D過氧化鈉7某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（ ）A石蕊 BAgNO3 CNaOH DAlCl38下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應發(fā)生又有非氧化還原反應發(fā)生的是（ ）ANaOH B漂白粉 C氯水 D生石灰9Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，該漂白粉的主要成分是C

15、a（OH）2·3CaCl（CLO）·nH2O，現(xiàn)有一種漂白粉的有效氯（過量鹽酸和漂白粉作用生成氯氣的量和漂白粉質(zhì)量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學式相等，則式中n值應是（ ）A6.5 B8 C8.5 D1010.下列化學反應的實驗現(xiàn)象結(jié)論描述錯誤的是（ ）A鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成氧化鈉B銅粉在氯氣中燃燒生成棕色的煙C紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙霧D氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰11新制氯水中存在的微粒是（ ）ACl2、HClOBCl、Cl、Cl2CCl2 Cl H+ ClO H2O和極少量OHDCl2 Cl H+ HClO ClO H2O和極少量OH

16、12往某溶液中通入過量氯氣，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（ ）AAgNO3 BNa2SO3 CNa2CO3 DCaCl213將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（ ）A新制的氯水 B氯化鈣溶液C液氯 D用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液14實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣（ ）A比多 B比多 C一樣多 D無法比較15在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列說法不正確的是（ ）Cl2是氧化劑，KOH是還原劑KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化

17、產(chǎn)物反應中每3個Cl2分子中有5個電子轉(zhuǎn)移被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍。A B C D. 16在密閉容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體正好完成反應，冷至室溫后，所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比是（ ）A6:3:1 B9:4:1 C13:6:1 D10:6:117已知下列氧化還原反應：2BrO3+Cl2Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O2IO3+10Cl+12H+ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列

18、順序正確的是（ ）AClO3BrO3I03Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO318在PH7的溶液中，下列各離子組不能大量共存的是（ ）AK+、Na+、SO42、ClBCu2+、Al3+、Cl、SO42CFe2+、I、Cl、CO32DAg+、Na+、NO3、Cl19下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A氯氣和水反應：Cl2+H2O2H+Cl+Cl+ClOB二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD漂白粉和鹽酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2+2Cl+

19、2HClO20在標準狀況下H2和Cl2的混合氣體aL，經(jīng)光照反應后，所得氣體恰好使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，a與b的關(guān)系不可能的是（ ）Aba/22.4 Bba/22.4Cb=a/22.4 Dba/11.2二、填空題21常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準標況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（1）分別寫出A、B、C、D的化學式：A B C D （2）寫出AB DA的離子方程式AB DA 22.研究某星球的大氣時，測知其主要成分是一種極易溶于的氣體A，用KMnO4與A的水溶液反應，可產(chǎn)生一種氣態(tài)物質(zhì)B，B易液化，B與堿溶液反應能生成兩種鹽，

20、據(jù)此推斷：（1）A是 B是 （2）A與KMnO4溶液反應的化學方程式 （3）B與KOH溶液反應的離子方程式 23有X、Y、Z三種元素（1）X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體（2）X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色；（3）XZ極易溶于水，電離出X+和Z離子，水溶液可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；（4）2moLX可與1molY化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液態(tài)（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，溶液有漂白作用，則三種元素符號依次是X Y Z ，它們化合物的化學式XZ X2Y 。三、計算題248.70g MnO2與100mL 37.0%密度為1.19g/cm3的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCI沒有

21、損失），反應結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反應中生成的Cl2在標準狀況下的體積.（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量.25將agH2和bgCl2混合點燃反應后，將反應后所得的氣體通入足量NaOH溶液中，求（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的氣體的質(zhì)量.（2）溶液中可能生成NaCl的質(zhì)量.參考答案一、1.AC 2.CD 3.B 4.BD 5.C 6.CD 7.D 8.B 9.B 10.AD 11.D 12.B 13.BC 14.B 15.A 16.C 17.C 18.CD 19.AD 20.D二、21

22、（1）Cl2 HClO NaCl HCl （2）Cl2+H2OH+Cl+HClOMnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O22.（1）HCl Cl2 (2)16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （3）Cl2+2OHCl+ClO+H2O 23.H、O、Cl，HCl H2O三、24（1）2.24L （2）1.15g 25.剩余氣體為H2，其質(zhì)量為（a）g 生成NaCl質(zhì)量為117b/71g 無任何氣體剩余，生成NaCl質(zhì)量為：58.5氯化氫學習目標1了解氯化氫的物理性質(zhì)，理解并掌握氯化氫的實驗室制法。2了解制取并收集氣體的一般實驗過程，學會相關(guān)實驗的基本操作。學習

23、內(nèi)容一、氯化氫的分子結(jié)構(gòu)氯化氫分子是由1個氫原子和1個氯原子共用一對電子形成的共價分子。因氯原子吸引電子能力比氫原子大，故電子對偏向于氯原子。二、氯化氫的物理性質(zhì)1、無色，有刺激性氣味的氣體。2、極易溶于水。在標準狀況下，1體積水約能溶解500體積氯化氫。用氯化氫可做噴泉實驗。氯化氫的水溶液是鹽酸，因此氯化氫在潮濕的空氣中會形成白霧，這是氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴所致。3、氯化氫的密度比空氣的密度大。三、氯化氫的實驗室制法1、藥品：濃H2SO4和食鹽（固體）。2、反應原理：用高沸點酸與低沸點酸的鹽發(fā)生復分解反應來制取低沸點酸?；蛘哒f，用難揮發(fā)酸與易揮發(fā)酸的鹽發(fā)生復分解反應來制取

24、易揮發(fā)酸。濃H2SO4是高沸點酸，難揮發(fā)酸。鹽酸是低沸點酸，易揮發(fā)酸。濃H2SO4與食鹽發(fā)生反應的化學方程式為：NaCl（固）+H2SO4（濃）NaHSO4+HClNaHSO4（固）+NaCl（固）Na2SO4+HCl（500600）2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl（500600）注意：反應物的狀態(tài)，一定要是NaCl固體與濃H2SO4反應才能生成氯化氫，若是NaCl溶液與稀H2SO4則不發(fā)生反應。 注意反應條件對產(chǎn)物的影響。反應物相同，反應時溫度不同，所得產(chǎn)物也可能不同。濃H2SO4與NaCl固體的反應中，微熱或不加熱時生成NaHSO4和HCl氣，加熱到500600時生

25、成Na2SO4和HCl氣。3、發(fā)生裝置：實驗室制取氯化氫與制取氯氣時，所用反應物的狀態(tài)相同（都是固體與液體），且反應時都需要加熱，因此制取氯化氫與制取Cl2的發(fā)生裝置相同。4、收集方法：因氯化氫密度比空氣大，且極易溶于水，因此收集HCl氣體只能用向上排空氣法。5、驗滿方法：當觀察到集氣瓶口有白霧出現(xiàn)時，可證明集氣瓶內(nèi)已收集滿HCl氣體。將濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口附近，若藍試紙變紅時，證明已收集滿HCl氣體。將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口，若有白煙（NH4Cl固體）生成，則證明集氣瓶內(nèi)已收集滿HCl氣體。6、尾氣吸收：可用水吸收多余的氯化氫氣，但吸收裝置與Cl2的吸收裝置不相同。用水吸收

26、多余的HCl氣體或用水吸收HCl氣制鹽酸時，應加一個倒扣的漏斗，如下圖中的A所示： A B這樣，一方面擴大了HCl氣體與水的接觸面積，有利用HCl氣體的充分吸收；另一方面，更得要的是可以防止倒吸。因為漏斗內(nèi)容積較大，當漏斗內(nèi)液面上升時，燒杯中的液面就會下降，漏斗口便脫離液面，由于重力的作用使漏斗內(nèi)的液體又回落到燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。凡極易溶于水的氣體，如HBr、NH3等都可用這種裝置來進行吸收。 四、氯化氫與鹽酸的比較1、組成：氯化氫是純凈物，只含有一種分子氯化氫分子。鹽酸是氯化氫氣的水溶液，是混合物，由H+、Cl、H2O等多種微粒組成。2、狀態(tài)：氯化氫在常溫下為氣態(tài)。鹽酸在常溫下為元色液態(tài)

27、。3、導電性：氯化氫無論在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)時均不能導電。鹽酸中有自由移動的離子，因此鹽酸能夠?qū)щ姟?、與石蕊試紙：氯化氫不能使干燥的石蕊試紙變紅，但能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t。鹽酸可使石蕊試紙變紅。5、化學性質(zhì)：氯化氫的化學性質(zhì)不活潑，在高溫下表現(xiàn)出還原性。例如： 4HCl+O22H2O+Cl2 （地康法制Cl2）鹽酸的化學性質(zhì)活潑，溶于水氯化氫電離出H+、Cl，故鹽酸具有酸類的通性，H+的氧化性及Cl的還原性。例如：HCl+NaOH NaCl+H2O （酸性）Zn+2HCl ZnCl2+H2 （氧化性）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2（還原性）【例題精選】：例1 怎樣用化學方

28、法證明氯酸鉀中含有氯元素？簡述實驗步驟、現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應的化學方程式。解析：因為KClO3溶于水后發(fā)生電離：KClO3 K+ClO3，所以溶液中并無Cl，向溶液中加入AgNO3溶液也無沉淀產(chǎn)生（AgClO3可溶），無法檢驗出氯元素的存在。根據(jù)我們掌握的知識，只能先將KClO3分解，使KClO3中的氯元素轉(zhuǎn)化成含Cl的化合物再加以檢驗即可證明。答：取少量氯酸鉀固體加MnO2后加熱，充分反應，待不產(chǎn)生氣體后停止加熱，冷卻后將殘留物溶于水過濾，棄去沉淀物，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加少量稀HNO3，沉淀不消失，即說明原KClO3中含有氯元素。2KClO3 2KCl+3O2

29、73;KCl+AgNO3AgCl¯+KNO3例2 如何利用氯酸鉀與二氧化錳的混合物，通過適當反應來制取氯氣？寫出有關(guān)反應的化學方程式。解析：KClO3與MnO2的混合物充分加熱后的殘渣成分為KCl和MnO2，MnO2與濃鹽酸共熱可產(chǎn)生Cl2，但無濃鹽酸，這時可利用KCl與濃H2SO4反應來制取即可達到目的。答：向KClO3和MnO2混合物充分加熱分解后的殘渣中加入濃H2SO4，共熱，即可制出Cl2。2KClO3 2KCl+3O2­2KCl+H2SO4(濃) K2SO4+2HCl­MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2­例3 食鹽和足量濃硫酸混和

30、并加強熱，將生成的氣體用100毫升水吸收制成溶液，向該溶液中加足量硝酸銀充分反應后，得沉淀28.7g，求食鹽的質(zhì)量。解析：據(jù)題意分析發(fā)生的反應首先生成的氣體是氯化氫，溶于水則成鹽酸，向該溶液加AgNO3溶液后生成的沉淀是AgCl，應根據(jù)有關(guān)反應方程式，利用起始物（食鹽）與最終物（AgCl）之間的質(zhì)量關(guān)系建立關(guān)系式求解，就可將多步反應的運算轉(zhuǎn)化成一步計算，可簡化其運算過程。解：設(shè)需食鹽的質(zhì)量為x2NaCl+ H2SO4(濃) Na 2SO4+2HCl­ HCl+ AgNO3AgCl¯+HNO3關(guān)系式 NaClHClAgCl 58.5143.5 x28.7g58.5x=143.

31、528.7g x=11.7g答：略鹵族元素【學習目標】 1. 了解鹵族元素性質(zhì)變化的規(guī)律。 3. 對鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘對人體健康等知識有一個大致印象?！緦W習內(nèi)容】（二）實驗： 1. 萃取、分液 將兩種不互溶的液體用分液漏斗分開的實驗操作叫分液。 萃取是用萃取劑將溶液中的溶質(zhì)提取出來的一種方法。其原理是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于原溶液中的溶解度。另外萃取劑與原溶液必須不互溶，能用分液漏斗分開。 2. 實驗室制取和比較 （1）制取裝置相同 都是用固體與液體在加熱條件下的反應，都用分液漏斗和燒瓶。 （2）制法原理不同 是單質(zhì)氣體，從化合物制單質(zhì)，元素的化合價必定要改變。因此制要利用的是氧化還

32、原反應。 是酸性氣體，用酸跟鹽的復分解反應制取，屬于非氧化還原反應。 （3）氣體收集方法相似不相同 都是比空氣重的氣體，都用向上排氣集氣法收集。不同的是有毒，集氣瓶要加橡膠塞。與水反應，極易溶于水，因此都不能用排水法收集。 （4）氣體干燥方法相同 都能用濃進行干燥。 （5）氣體檢驗方法不同 用濕潤的淀粉試紙檢驗。用濃氨水或濕潤的藍色石蕊試紙檢驗。 3. 鹵素單質(zhì)與鹵素離子檢驗方法比較 氣、蒸氣都用濕的淀粉試紙檢驗。鹵素離子用酸化的硝酸銀溶液檢驗，分別生成白色沉淀，淺黃色沉淀，黃色沉淀。這三種沉淀都是強酸銀鹽沉淀，不溶于稀酸。氫氟酸是弱酸，可溶?！纠}分析】 例1. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列

33、遞變規(guī)律正確的是（ ） A. 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B. 鹵素離子的還原性逐漸增強 C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D. 單質(zhì)氧化性逐漸增強 解析：鹵族元素均為分子晶體，按原子序數(shù)遞增的順序，單質(zhì)相對分子質(zhì)量逐漸增大，晶體中分子間作用力逐漸增大，物理性質(zhì)表現(xiàn)為顏色逐漸加深、熔沸點逐漸升高。 鹵族元素的化學性質(zhì)的變化是隨原子結(jié)構(gòu)的有規(guī)律變化而變化的。規(guī)律是：隨著原子序數(shù)的逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，離子或氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強，氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，穩(wěn)定性逐漸減弱。 答案：B 例2. 砹（）是核電荷

34、數(shù)最多的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ） A. 砹化氫很穩(wěn)定B. 砹易溶于某些有機溶劑 C. 砹是有色固體D. 不溶于水，的熔點較高 解析：鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強而遞增的，氟的非金屬性最強，所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較F、I都差，其氫化物應該比碘化氫還不穩(wěn)定。 鹵素單質(zhì)有易溶于某些有機溶劑的特性，砹為鹵素，其單質(zhì)也應易溶于某些有機溶劑。 鹵素單質(zhì)氟、氯、溴碘均有顏色，砹單質(zhì)也必然有顏色。鹵素單質(zhì)隨分子量遞增熔沸點遞增，氟氯單質(zhì)為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)，砹是比碘分子量還大的鹵素，肯定為固態(tài)。 均為不溶于水的固體，依次可推知也不溶于水。等鹵素的堿

35、金屬鹽都屬于離子晶體，也屬于離子晶體，因此有較高的熔沸點。 答案：A。 例3. 甲、乙、丙三溶液各含有一種（為、或）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（ ） A. B. C. D. 解析：向甲種加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬瑧撬念伾?，則甲種必含有，被置換生成了，由此否定了C、D，再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含，否則加入后應被所置換，生成，溶液應為藍色，與題給條件不符，則丙溶液只含有、必在乙溶液中。因此甲、乙、丙溶液依次含有。 答案：A 例4. 在50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中滴入過量的硝酸

36、銀溶液，充分攪拌靜置、過濾、洗滌、干燥，稱量得到2.87g固體，由此可以得出的正確結(jié)論是（ ） A. 氯離子只有一部分參加反應 B. 氟離子只有一部分參加反應 C. 氟化銀難溶于水 D. 氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成 解析：從已知條件來看，溶液中既有，又有。加入溶液后，能生成沉淀，但不知道是否沉淀。這樣我們應計算1.17g能生成多少克沉淀，若生成的質(zhì)量小于2.87g，則是難溶的，若生成的質(zhì)量等于2.87g，則是可溶的。通過計算，確定生成的的質(zhì)量正好等于2.87g。 例5. 向溶液里滴入一滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴硫化鈉溶液，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述

37、變化過程，分析此三種沉淀物的溶解程度關(guān)系為（ ） A. B. C. D. 解析：這是一個信息給予題，在初中我們認為鹽和鹽的反應一定要兩者均可溶，但事實上這個看法不全面，如本題中所描述的，溶液中加入溶液后，首先生成白色沉淀，再加入，生成黃色沉淀，顯然是，再加入，生成黑色沉淀，顯然是，由此可簡單說明，肯定發(fā)生了化學反應。根據(jù)反應的實際情況，應總結(jié)出，在溶液中進行的化學反應，總是朝降低離子濃度的方向進行，所以溶解程度。 答案：C。 例6. 氰氣分子式為，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A. 和都易溶于水 B. 和都易形成白霧 C. 和的水溶液都有極強的酸

38、性 D. 和溶液反應生成 解析：對于氰氣、硫氰和氧氰，在自由狀態(tài)時，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，所以我們稱之為擬鹵素。同鹵素一樣均可形成負一價的離子如：氰離子，氰酸根離子，硫氰酸根離子。所以我們對比鹵素和擬鹵素時，要注意其共性同時也需注意其差異性。當擬鹵素和金屬化合成鹽時，與鹵素相似，它們的銀鹽均難溶于水，所以難溶；氰化氫是無色氣體，可以和水以任意比例互溶，水溶液為氫氰酸，酸性極弱，所以C不正確；和一樣可與反應，反應式為 答案：BD。【疑難解答】 根據(jù)下圖實驗，填空和回答問題 （1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是_。 裝置（II）的燒杯中冷水所起的作用是_；裝置（III）的燒杯中液體的作用是

39、_。 （2）進行此實驗時，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為_。 （3）裝置（III）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。 答：_ 精析：本題綜合性強，首先要仔細觀察分析所給的實驗圖示，明確實驗目的，意圖和裝置的作用、原理等。進入題設(shè)的情境，接受所得的信息，并結(jié)合所要回答的問題，遷移、聯(lián)想、重組所學過的有關(guān)知識，深入思考分析，從而得出正確結(jié)論。 （1）由所給物質(zhì)（濃）可知，在加熱條件下，濃都有氧化性，特別是在強酸性條件下氧化性很強，中的有還原性，因此一定能發(fā)生氧化還原反應，把離子氧化成溴單質(zhì)。酸性條件下作氧化劑，還原產(chǎn)物是。方程式可以寫總的

40、反應的方程式，也可以分兩步寫，先寫出與濃反應制，然后再寫被氧化制溴單質(zhì)。 由于主要產(chǎn)物是溴蒸氣，結(jié)合常溫下是液態(tài)，就可知（II）燒杯中冷水的作用是冷凝?？紤]未冷凝的溴蒸氣和少量（甚至有少量）等將成為尾氣，因此（III）燒杯中液體應該是堿液，起的是吸收未冷凝氣體的作用。 （2）題中給出橡皮塞、橡皮管，產(chǎn)生的氣體又主要是溴蒸氣，聯(lián)想到橡膠的主要成分是聚異戊二烯等，其中有雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，從而可得出溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡膠管的結(jié)論。 （3）題設(shè)是防止液體倒吸的裝置，要簡述其原因。應從所給裝置與防止倒吸兩方面來考慮。吸收的條件是吸收液能跟氣體反應，或是氣體在該吸收液中溶解度很大。這兩種情況下，

41、體系的壓力都減小，很容易造成體系負壓，使得外界氣壓大于體系的壓力，因而發(fā)生倒吸。題目所給的裝置是倒置的漏斗，又是漏斗口剛剛沒入吸收液中，從而明確當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。 答案： （1） 或 分步方程式為： （或） 冷凝；吸收未冷凝的氣體。 （2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡膠管。 （3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗容積大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸。【模擬試題】一、選擇題1.氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強

42、的氧化性，下列敘述中不正確的是 A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D.氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2. 氯氣可損害人體全身器官和系統(tǒng)，大劑量氯氣可以在兩分鐘內(nèi)致人缺氧并發(fā)生急速中毒死亡。近兩年來我國發(fā)生了多起液氯泄漏事故，造成了嚴重的后果。作為救援消防干警在氯氣泄漏現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是 ()及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況；被轉(zhuǎn)移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩；用

43、高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液；被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)；將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方，即可不必走太遠；及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物是否被污染；常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A. B. C. D.3.自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是 ()A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl34下列說法不正確的是 ()A碘易升華，應該密封保存B液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封C酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來D用加熱的方法可以將NH

44、4Cl與碘的混合物分離5甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有 ()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br6.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色7已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應

45、位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 () 選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍色Cl2具有氧化性8(2009·濟南模擬)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是 A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應 C圖中：生成藍色的煙D圖中：濕潤的有色布條褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成9(2009·山東高考)下列關(guān)于氯

46、的說法正確的是 ()ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)C實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))10(2010·濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是 ()A氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣11.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上

47、ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ()A.11 B.21 C.12 D.2312.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是 ()A.氧化性：ClO>I2>SO B.藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉­KI溶液變藍是因為I被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍D.若將Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色13.下列說法正確的組合是()氯離子和氯原子的性質(zhì)相同；5價的氯只具有氧化性；氯離子總比氯原子多一個電子；鹽酸既具有氧化性、酸性，又具有還原性；Cl2的氧化性比鹽酸的強；液氯與氯水