新滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽第2節(jié)常見的酸和堿復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用教案18

1、人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課題11.1生活中常見的鹽第二課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)課題11-1-2 鹽的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)單元第十一單元 鹽 化學(xué)肥料學(xué)科化學(xué)年級(jí)九年級(jí)學(xué)習(xí)目標(biāo)情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)的過程中培養(yǎng)學(xué)生探究精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力。2、擴(kuò)寬學(xué)生課外知識(shí)面。3、讓學(xué)生具備通過課堂學(xué)習(xí)，進(jìn)行分析解決問題的能力。知識(shí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)。2、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的概念以及判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 重點(diǎn)1、認(rèn)識(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的概念。2、知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 難點(diǎn)1、學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2、用分類、歸納的方法

2、，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。 教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1、 復(fù)習(xí)回顧2、 探究新知（ppt展示）1、鹽與酸的反應(yīng)（鹽可能跟酸發(fā)生反應(yīng)，生成新鹽和新酸）碳酸鈣和鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)： caco3+2hcl cacl2+h2co3h2co3 co2+h2o練習(xí):試著寫碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式。na2co3+2hcl 2nacl+h2co3nahco3+2hcl nacl+h2co32、 鹽與堿的反應(yīng)（鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿）探究活動(dòng)一:(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn))-實(shí)驗(yàn)11-2 碳酸鈉溶液與石灰水的反應(yīng)。教師引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3、na2co3+ca(oh)2 2naoh + caco3 分析討論:(1) 、上述幾個(gè)反應(yīng)，它們都發(fā)生在溶液中，這幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)呢？(2) 、什么是復(fù)分解反應(yīng)？歸納總結(jié):都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb探究活動(dòng)二:(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn))-實(shí)驗(yàn)11-3 硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng):cuso4+2naoh cu(oh)2+na2so4fecl3+3naoh fe(oh)3+3nacl3、鹽與鹽的反應(yīng)（兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另兩種新鹽） 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)：bacl2+cuso4 baso4+c

4、ucl2 通過小結(jié)之前的知識(shí)點(diǎn)，幫助同學(xué)們記憶知識(shí)點(diǎn)。小組合作完成化學(xué)方程式的書寫。學(xué)生小組合作完成實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生對(duì)比分析，小組討論，完成上述提出的問題。進(jìn)行歸納總結(jié)。學(xué)生小組合作完成實(shí)驗(yàn)探究加強(qiáng)對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握。培訓(xùn)學(xué)生合作學(xué)習(xí)意識(shí)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄烤瘛?第1頁培養(yǎng)學(xué)生分析和總結(jié)問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄烤?。?xùn)練有關(guān)方程式的書寫。（小組討論）那么用硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液會(huì)反應(yīng)嗎？如果會(huì)，反應(yīng)式是什么？（揭示答案）會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并生成硫酸鋇沉淀；化學(xué)反應(yīng)方程式 ：na2so4+ba(no3)2 2nano3+baso4 （展示ppt）帶著疑問，提出學(xué)習(xí)任務(wù)。簡單的介紹中引出本堂課的學(xué)

5、習(xí)內(nèi)容。 培養(yǎng)學(xué)生合作意識(shí)，分析和解決問題的能力，使學(xué)生對(duì)本次課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容有基本把握。3、 新知講解4、 知識(shí)歸納5、 鞏固提升【小組討論交流】:1.上述幾個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2. 前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3. 碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？小練習(xí):下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） a、zn+h2so4 znso4+h2 b、2kmno4 k2mno4+mno2+o2 c 、cao+h2o ca(oh) 2d 、cuso4+2naoh cu(oh)

6、2 +na2so4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)、思考:請(qǐng)預(yù)測以下反應(yīng)能否產(chǎn)生? 你預(yù)測的依據(jù)是什么? naclkno3 ?不能發(fā)生，因?yàn)檫@兩種鹽反應(yīng)，沒有生成氣體或水或沉淀。(2)、復(fù)分解反應(yīng)的生成物特征caco3+2hcl cacl2+co2+h2ocuso4+ca(oh)2 cu(oh)2+caso4fecl3+3ca(oh)2 2fe(oh)3+3cacl2bacl2+3na2co3 baco3+2nacl2上述復(fù)分解反應(yīng)的生成物都生成了水或氣體或沉淀。(3)、歸納總結(jié):復(fù)分解反應(yīng)的生成物特征由此可知，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀 (難溶物)、氣體和水等，否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

7、上述復(fù)分解反應(yīng)的生成物都生成了水或氣體或沉淀。探究活動(dòng)三(學(xué)生小組討論)-完成75頁表格的填寫。酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，但酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)？1. 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄1所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下列表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。2. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷。(小組討論)師生共同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，教師演示。小練習(xí):1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）a、hcl，ca(oh)2 b、na2co3，h2so4c 、agno3，bacl2 d 、kcl，cuso42、請(qǐng)補(bǔ)充下列

8、復(fù)分解反應(yīng)的生成物：(1)、agno3nacl = (2)、caco3+hno3= (3)、cu(oh)2+2hno3= 【歸納總結(jié)】:（展示ppt總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)）1、鹽跟酸、堿、其他鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： 鹽酸 新鹽新酸 條件：生成物中有沉淀或氣體或水 鹽堿 新鹽新堿 條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有沉淀或氣體或水 . 鹽鹽 新鹽新鹽 條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有沉淀、鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應(yīng)： 鹽較活潑金屬 新鹽較不活潑金屬 在金屬活動(dòng)順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。不要用k、ca、na置換鹽溶液中的

9、金屬。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。練習(xí):1、下列各種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不改變的是 ( ) a、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 b、碳酸鈉溶液和稀鹽酸 c、氯化鈉溶液和稀硫酸 d、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液、下列試劑中,能把koh溶液、稀硫酸、cacl2溶液一次鑒別出來的是 ( )akcl溶液 bk2co3溶液c稀鹽酸 dnano3溶液3、下列各組反應(yīng)能否進(jìn)行？能反應(yīng)的請(qǐng)寫出化學(xué)方程式，并分別說明能或不能進(jìn)行的原因：()鹽酸和純堿溶液：_()氫氧化銅與硫酸溶液：_ (3)往石灰水里加食鹽溶液： _ 學(xué)生對(duì)比分析，小組討論，找出各反應(yīng)的不同的，尋找?guī)讉€(gè)幾個(gè)方程式的共同點(diǎn)，進(jìn)行歸納

10、總結(jié)。通過小練習(xí)，讓同學(xué)們立刻學(xué)習(xí)運(yùn)用剛學(xué)習(xí)的知識(shí)通過分組討論，讓同學(xué)們通過思考理解知識(shí)點(diǎn)。歸納知識(shí)點(diǎn)。對(duì)比分析，歸納知識(shí)點(diǎn)。通過分析，歸納總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。通過合作練習(xí)，組內(nèi)交流，完成表格的填空，讓同學(xué)們立刻學(xué)習(xí)運(yùn)用剛學(xué)習(xí)的知識(shí)。通過小練習(xí)，讓同學(xué)們進(jìn)一步加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解。在教師引導(dǎo)下，總結(jié)歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)。通過課堂練習(xí)，鞏固知識(shí)點(diǎn)的講解。通過舉例分析，加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解，并引出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 第2頁在思考中完成對(duì)知識(shí)點(diǎn)的進(jìn)一步加深理解。在思考中完成對(duì)知識(shí)點(diǎn)的進(jìn)一步加深理解。使知識(shí)點(diǎn)更加直觀，便于學(xué)生記憶，進(jìn)一步加深理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。第3頁在思考

11、中完成對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的進(jìn)一步加深理解。有助于加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解和掌握。加深對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握。第4頁讓學(xué)生在練習(xí)中鞏固知識(shí)，學(xué)會(huì)知識(shí)的運(yùn)用。 第5頁六、課堂小結(jié)1、硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據(jù)這一特征，可用硝酸鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。2、鹽跟酸、堿、其他鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： 鹽酸 新鹽新酸 鹽堿 新鹽新堿 鹽鹽 新鹽新鹽 3、鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應(yīng)： 鹽較活潑金屬 新鹽較不活潑金屬4、復(fù)分解反應(yīng)概念:都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。5、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中有沉淀 (難溶物)、氣體和水等，否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)生回顧所有知識(shí)點(diǎn)，并在書中劃出重點(diǎn)或做筆記。有利于學(xué)生了解本次課的所有知識(shí)點(diǎn)，并掌握重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)會(huì)整理知識(shí)的方法。七、板書設(shè)計(jì)八、布置作業(yè)九、教學(xué)反思課題11.1-2 鹽的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)一、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、鹽酸 新鹽新酸 條件：生成物中有沉淀或氣體或水 2、鹽堿 新鹽新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有