2021高考化學(xué)沖刺最后1卷試題經(jīng)典實(shí)用

1、2021屆高考化學(xué)沖刺最后1卷試題7.下列說(shuō)法不正確的是a.乙醇有還原性，可以被重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸b.食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一c.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2o，故對(duì)環(huán)境不造成污染d.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法8.na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是3.9g苯與足量的h2反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15na3.1g氧化鈉和3.9g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1na1.8g14ch4和水蒸氣(h218o)的混合氣體中含電子數(shù)目為na常溫下1l0.5mol/ln

2、h4cl溶液與2l0.25mol/lnh4cl溶液所含nh4+的數(shù)目相同常溫下4.6gno2和n2o，混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3na1molsio2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為2na將1molcl2通入足量水中,溶液中hclo、cl-、c1o-粒子數(shù)之和為2na高溫下，16.8gfe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8naa.  b.  c.  d.9.環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中，正確的是a.該有機(jī)物苯環(huán)上的二氧代物共有8種b.該有機(jī)物分子中一定共平面的碳原子數(shù)為7個(gè)c.該有

3、機(jī)物可以與br2的ccl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色d.1mol該有機(jī)物最多可與2molnaoh發(fā)生反應(yīng)10.如圖裝置，其中試劑b為濃硫酸，則下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑a試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶mno2和nacl紫色石蕊溶液驗(yàn)證cl2的漂白性b蔗糖澄清石灰水驗(yàn)證co2的生成cfes溴水驗(yàn)證非金屬性：br>sdna2so3品紅溶液驗(yàn)證so2的漂白性11.鋅溴液流電池用澳化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a.充電時(shí)n接電源的負(fù)極,zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)b.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少65gc.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為br2+2e-=2b

4、r-d.若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變12.a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素a的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，b原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，a和b形成的一種常見(jiàn)化合物可使品紅溶液褪色，c與b可形成一種淡黃色園體物質(zhì)，d的單質(zhì)不溶于水，但可溶于cs2。則下列敘述正確的是a.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:b<d<eb.b、c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小c.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):d<bd.分別由a、b、c、d四種元素共同組成的兩種鹽之間一定能發(fā)生反應(yīng)13.常溫下，在10ml0.1mol/lna2co3溶液中逐滴加入0.1m

5、ol/lhcl溶液，溶液的ph逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(co2因逸出未兩出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法不正確的是 a.kw(co32-)的數(shù)量級(jí)為10-4 b.當(dāng)溶液是中性時(shí)，溶液的總體積大于20ml c.在0.1mol/lna2co3溶液中:c(oh-)>c(h2co3)+c(hco3-)+c(h+) d.在b點(diǎn)所示的溶液中.離子濃度最大的是hco3-26.(15分)醋酸亞鉻水合物cr(ch3coo)22·2h2o是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體。潮濕環(huán)境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙

6、繼(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑，可溶于水)。其制備裝置及步驟如下:檢查裝置氣密性,往三預(yù)燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粉，200ml0.200mol/lcrc13溶液。關(guān)閉k2打開(kāi)k1,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(cr2+)時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色品體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量得到5.64gcr(ch3coo)22·2h2o (1)裝置甲中連通管a的作用是_，如何檢驗(yàn)甲裝置的氣密性是否良好?_。(2)三頸燒瓶中的zn除了與鹽酸生成h2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)步驟中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)

7、移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)。(4)裝置丙的作用是_。  (6)洗滌產(chǎn)品時(shí)，如何證明產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈?_。 (7)本實(shí)驗(yàn)中cr(ch3coo)22·2h2o (相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_。27.(14分)工業(yè)上利用硫鐵礦燒造(主要成分為fe3o4、fe2o3、feo、sio2)為原料制備高檔顏料鐵紅(fe2o3)，具體生產(chǎn)流程如下:   試回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟ii”中分離操作所用的玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯等；該步驟是為了除去_(填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)檢驗(yàn)步驟iii已經(jīng)進(jìn)行完全的操作是_。(3)步驟

8、v的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是_；該步驟中反應(yīng)生成feco3的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)步驟vi中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(5)步驟v中，feco3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若c(fe2+)=1×10-6mol/l,欲使所得的feco3中不含有fe(oh)2,應(yīng)控制溶液的ph_ (已知:kspfe(oh)2=4.9×10-17,lg7=0.8)。(6)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶” “水溶”后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量的h2o2，充分反應(yīng)后加入naoh溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體

9、bg，測(cè)得該樣品中fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。28.(14分)能源是人類生存、社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì)，co、h2、ch3oh均是重要的能源物質(zhì)。(1)已知:1 mol氧氣中化學(xué)鍵的鍵能為497 kj/ mol，二氧化碳中c=o鍵的鍵能為745 kj/mol。2co(g)+o2(g)=2co2(g)   h1=-566 kj/molh2o(g)+co(g)=h2(g)+co2(g)  h2=-41 kj/molch3oh(g)+o2(g)=co2(g)+2h2o(g)  h3=-660 kj

10、/molco(g)+2h2(g)ch3oh(g)  h4則使1 mol co(g)完全分解成原子所需要的能量至少為_(kāi)，h4=_。(2)某密閉容器中存在反應(yīng):co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，起始時(shí)容器中只有a mol/l co和b mol/l h2，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中ch3oh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ch3oh)與溫度(t)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖所示。溫度t1和t2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1_k2(填“>”“<”“=”)；若恒溫(t1)恒容條件下，起始時(shí)a=1、b=2，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)

11、為p1kpa，則t1時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)kp=_。 (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含p1的代數(shù)式表示)若恒溫恒容條件下，起始時(shí)充入1 mol co和2 mol h2，達(dá)平衡后，co的轉(zhuǎn)化率為1，此時(shí)，若再充入1 mol co和2 mol h2，再次達(dá)平衡后，co的轉(zhuǎn)化率為2，則1_2 (填“>”“<”“=”“無(wú)法確定”)若恒溫恒容條件下，起始時(shí)a=1、b=2，則下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a. co、h2的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

12、，且不再隨時(shí)間的變化而變化b.混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化d.若將容器改為絕熱恒容容器時(shí)，平衡常數(shù)k不隨時(shí)間變化而變化(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體co2，其產(chǎn)物之一是nh4hco3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)k1=4.4×10-7、k2=4.7×10-11，nh3·h2o的電離常數(shù)k=1.8×10-5，則所得到的nh4hco3溶液中c(nh4+) _c(hco3-)(填“>”“<”“=”)。35.化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)硼及其化合物在耐高溫合

13、金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應(yīng)用。(1)硼基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。 硼和鋁可分別形成bf4-和alf63- ，bf4-的空間構(gòu)型為  _，硼元素不可能形成bf63- 的原因是_。(2)b2h6是一種高能燃料，它與cl2反應(yīng)生成的bcl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。由第二周期元素組成的與bcl3互為等電子體的陰離子為_(kāi)，該陰離子的中心原子雜化方式為_(kāi)。(3)氨硼烷(h3nbh3)和ti(bh4)3均為廣受關(guān)注的新型儲(chǔ)氫材料。b與n的電負(fù)性:b_n(填“>”“<”或“=”，下同)。ti(bh4)3由ticl3和lib

14、h4反應(yīng)制得。寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)磷化硼(bp)是受到高度關(guān)注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護(hù)層。如圖為磷化硼晶胞。磷化硼晶體屬于_晶體(填晶體類型)，是否含有配位鍵? _ (填“是”或“否”)晶體中p原子的配位數(shù)為_(kāi)。已知bp的晶胞邊長(zhǎng)為a nm，na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為_(kāi)g·cm-3(用含a、na的式子表示)。36.   化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)2,5-己二醇(c,h,o2)可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路線如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)a中所含官能團(tuán)的名稱

15、為_(kāi)，e 的名稱為_(kāi)。(2)de的反應(yīng)類型是_，ad的反應(yīng)條件是_ 。(3)ab反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(4)gi反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(5)物質(zhì)h的同分異構(gòu)體有多種,同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的共有_種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是_ (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)。(6)參照上述合成路線,以苯和乙醛為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備苯乙烯的合成路線。_。答案7-13：cbbda cd26. (15分)(1)保証分液漏斗中的液體順利流下(1分)關(guān)閉k1和k2，用止水夾夾住連通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段時(shí)間之后，分液漏斗中水不能順利流下，

16、則氣密性良好(答案合理即可)(2分)(2)2cr3+zn=2cr2+zn2+(2分)(3)關(guān)閉k1，打開(kāi)k2(2分)(4)防止空氣進(jìn)入裝置乙氧化二價(jià)鉻(2分)(5)向過(guò)濾器中先加入煮沸冷卻后的水洗滌23次，再用乙醚洗滌12次；洗滌時(shí)要保持晶體上方始終留有液體,要做到不等洗滌液流完，就加下一次洗滌液(2分) (6)取最后一次水洗液少量于試管中，加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則説明已經(jīng)洗滌干浄(2分)(7)75.0%(2分)27.(14分)(1)漏斗(1分)sio2(1分)(2)取歩驟iii反應(yīng)后的溶液少量試管中，加入少量kscn溶液，若溶液未呈現(xiàn)血紅色，則説明已經(jīng)進(jìn)行完全(

17、或其他合理答案)(2分)(3)防止nh4hco3分解、減少fe2+的水解(2分)；2hco3-+fe2+=feco3+co2+h2o(2分)(4)4feco3+o22fe2o3+4co2(2分)(5)8.8(2 分)(6)7b/10a(2分)28.(14分)(1)958.5 kj(2分)；-107 kj/mol(2分)(2) >(2分)  ；25/(2p12)(kpa)-2(2分)；<(2 分)；cd(2分) (3)>(2 分)35.(15分)(1)1s22s22p1(1分)；正四面體(1分)；硼原子的價(jià)申子層只有 2s和2p四個(gè)原子軌道，最多可以形成四個(gè)共價(jià)鍵(2分) (2)co32-或no3-(1分)；sp2(1分)(3) <(1分)；ticl3+3libh4=ti(bh4)3+3lic