《原子結(jié)構(gòu)》課件

1、1.1 1.1 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子(1)(1)原子很小，原子核更小原子很小，原子核更小(2)(2)原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上(3)(3)原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù) 原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)(4)(4)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)(5)(5)元素符號角標(biāo)的意義：元素符號角標(biāo)的意義：aXAZbc二、元素、同位素、核素二、元素、同位素、核素元素：具有相同元素：具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)( (即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)

2、子數(shù)) )的同一的同一 類原子的總稱類原子的總稱同位素：具有相同同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、不同、不同中子數(shù)中子數(shù)的同的同 種元素的原子互稱同位素種元素的原子互稱同位素核素：具有相同質(zhì)子數(shù)和相同中子數(shù)的原子核素：具有相同質(zhì)子數(shù)和相同中子數(shù)的原子 即同一元素的不同核素之間互稱同位素即同一元素的不同核素之間互稱同位素元素、核素和同位素間關(guān)系元素、核素和同位素間關(guān)系元素元素（質(zhì)子數(shù)相同）互為同位素（質(zhì)子數(shù)相同）互為同位素核核素素核核素素例例1 1、中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第、中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116116號元素號元素LvLv的名稱為鉝。關(guān)于的名稱為鉝。關(guān)于 29329311

3、6116LvLv的的敘述錯誤的是敘述錯誤的是A A原子序數(shù)原子序數(shù)116116 B B中子數(shù)中子數(shù)177177C C核外電子數(shù)核外電子數(shù)116116 D D相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量293293D例例2 2、“玉兔玉兔”號月球車用號月球車用 作為熱源材料。作為熱源材料。下列關(guān)于下列關(guān)于 的說法正確的是的說法正確的是 A. A. 與與 互為同位素互為同位素 B. B. 與與 互為同素異形體互為同素異形體 C. C. 與與 具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D. D. 與與 具有相同的最外層電子數(shù)具有相同的最外層電子數(shù)D94238PU94238PU92238U94238PU94239PU

4、94238PU94238PU94238PU92238U94239PU例例3 3、230230ThTh和和232232ThTh是釷的兩種同位素，是釷的兩種同位素，232232ThTh可以轉(zhuǎn)化成可以轉(zhuǎn)化成233233U U。下列有關(guān)。下列有關(guān)ThTh的說法正確的是的說法正確的是A.A.Th Th 元素的質(zhì)量數(shù)是元素的質(zhì)量數(shù)是232 232 B.B.Th Th 元素的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量是231231C. C. 232232Th Th 轉(zhuǎn)換成轉(zhuǎn)換成233233U U是化學(xué)變化是化學(xué)變化 D. D. 230230ThTh和和232232ThTh的化學(xué)性質(zhì)相同的化學(xué)性質(zhì)相同D例例4 4、下列

5、各組中兩種微粒所含電子數(shù)不、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是相等的是 A. H A. H3 3O O+ + 和和OHOH- - B.CO B.CO和和N N2 2 C. HNO C. HNO2 2和和 NO NO2 2- - D.CH D.CH3 3+ +和和NHNH4 4+ +D三、元素的相對原子質(zhì)量三、元素的相對原子質(zhì)量(1)(1)同位素同位素( (即原子即原子) )的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量(M)(M) 采用采用1212C C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12作為基準(zhǔn)，作為基準(zhǔn)， 其它同位素原子的質(zhì)量與之相比。其它同位素原子的質(zhì)量與之相比。 無單位無單位 計算方法：計算方法：原

6、子的質(zhì)量原子的質(zhì)量N NA A( (數(shù)值上數(shù)值上) ) 原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量1212C C的原子質(zhì)量的原子質(zhì)量(1/12)(1/12)(2)(2)元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量(Ar)(Ar) 該元素所含各種同位素相對原子質(zhì)量該元素所含各種同位素相對原子質(zhì)量 按其豐度計算的平均值。按其豐度計算的平均值。 無單位無單位 計算方法：計算方法： Ar =Ar = M M1 1a%a% + + M M2 2b% + b% + (3)(3)同位素同位素( (即原子即原子) )的近似相對原子質(zhì)量的近似相對原子質(zhì)量 數(shù)值上數(shù)值上近似地等于質(zhì)量數(shù)。近似地等于質(zhì)量數(shù)。 無單位無單位(4)(4)元素的近似的

7、相對原子質(zhì)量元素的近似的相對原子質(zhì)量(Ar(Ar) ) 該元素所含各種同位素的質(zhì)量數(shù)按該元素所含各種同位素的質(zhì)量數(shù)按 其豐度計算的平均值。其豐度計算的平均值。 無單位無單位 計算方法：計算方法： ArAr= = A A1 1a%a% + + A A2 2b% + b% + 例例5 5、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是下列說法正確的是A ABiBi元素的質(zhì)量數(shù)是元素的質(zhì)量數(shù)是209209B BBiBi元素的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量是209.0209.0C CBiBi原子原子6p6p亞層有一個未成對電子亞層有一個未成對電子D DBiBi原子

8、最外層有原子最外層有5 5個能量相同的電子個能量相同的電子B83Bi鉍6s26p3209.0例例6.6.硼有兩種天然同位素硼有兩種天然同位素1010B B、1111B B，硼元素，硼元素 的近似相對原子質(zhì)量為的近似相對原子質(zhì)量為10.80,10.80,則對硼則對硼 元素中元素中1010B B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是 (A)20% (B) (A)20% (B)略大于略大于20% 20% (C) (C)略小于略小于20% (D)80%20% (D)80%C例例7.7.某元素的原子可構(gòu)成三種雙原子分子，某元素的原子可構(gòu)成三種雙原子分子， 已知這三種分子的相對分子質(zhì)量分別已知這三種

9、分子的相對分子質(zhì)量分別 為為7070、7272、7474，則該元素有，則該元素有 種同位種同位 素，質(zhì)量數(shù)分別為素，質(zhì)量數(shù)分別為 、 。若已知該。若已知該 元素的質(zhì)子數(shù)為元素的質(zhì)子數(shù)為1717，且三種分子個數(shù)，且三種分子個數(shù) 比為比為9 96 61 1，則該元素中質(zhì)量數(shù)最小，則該元素中質(zhì)量數(shù)最小 的原子百分?jǐn)?shù)為的原子百分?jǐn)?shù)為 。例例8.8.氯元素有氯元素有3535ClCl和和3737ClCl兩種穩(wěn)定的同位素，兩種穩(wěn)定的同位素， 它們在氯氣中的原子數(shù)之比為它們在氯氣中的原子數(shù)之比為 3535ClCl3737Cl= 3Cl= 31 1，則分子量為，則分子量為7070、7272、 7474的氯氣分子

10、數(shù)之比可能是的氯氣分子數(shù)之比可能是 (A)5(A)52 21 1 (B)5(B)52 22 2 (C)9(C)93 31 1 (D)9(D)93 32 2 AD例例9.9.設(shè)某氯原子的質(zhì)量為設(shè)某氯原子的質(zhì)量為a ag g，1212C C原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 為為b bg g, ,用用N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值表示阿伏加德羅常數(shù)的值, ,則則 下列說法中正確的是下列說法中正確的是(A)(A)氯元素的相對原子質(zhì)量為氯元素的相對原子質(zhì)量為12a/b12a/b(B)m(B)mg g該氯原子的物質(zhì)的量為該氯原子的物質(zhì)的量為m/aNm/aNA A molmol(C)(C)該氯原子的摩爾質(zhì)量為該氯原

11、子的摩爾質(zhì)量為aNaNA A g g(D)n(D)ng g該氯原子所含有的電子數(shù)是該氯原子所含有的電子數(shù)是17n/a 17n/a BD四、核外電子排布規(guī)律四、核外電子排布規(guī)律1.1.電子云電子云用統(tǒng)計的方法對原子核外空用統(tǒng)計的方法對原子核外空 間不同位置上電子出現(xiàn)機(jī)會間不同位置上電子出現(xiàn)機(jī)會 多少的一種形象化表示多少的一種形象化表示 * * 氫原子電子云的形狀如何氫原子電子云的形狀如何? ?* * 電子云中小黑點(diǎn)的疏密所表示的意義？電子云中小黑點(diǎn)的疏密所表示的意義？2.2.核外電子的運(yùn)動狀態(tài)核外電子的運(yùn)動狀態(tài)(1)(1)電子層電子層電子層序數(shù)電子層序數(shù)(n)(n)1 12 23 34 45 5

12、6 67 7電子層符號電子層符號K KL LM MN NO OP PQ Q電子能量電子能量 低低 高高電子離核距離電子離核距離 近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)(2)(2)電子亞層電子亞層電子層序數(shù)電子層序數(shù)(n)(n)1 12 23 34 4電子亞層數(shù)電子亞層數(shù)1 12 23 34 4電子亞層符號電子亞層符號1s1s 2s2s、2p2p 3s3s、3p3p、3d3d 4s4s、4p4p、4d4d、4f4f(3)(3)電子云的伸展方向電子云的伸展方向s s電子云電子云球形對稱，只有球形對稱，只有一種一種伸展方向，即伸展方向，即 一個一個軌道軌道 p p電子云電子云紡錘形，在空間有紡錘形，在空間有三種三種相互垂直的相

13、互垂直的 伸展方向伸展方向(p(px x、p py y、p pz z) )，即，即三個三個軌道軌道* * 軌道：軌道： 在一定電子層上具有一定形狀和在一定電子層上具有一定形狀和一定伸一定伸 展方向的電子云所占據(jù)的空間稱為軌道。展方向的電子云所占據(jù)的空間稱為軌道。(4)(4)電子自旋電子自旋 兩種狀態(tài)的表示：兩種狀態(tài)的表示：“”“”“”(4)(4)電子自旋電子自旋 兩種狀態(tài)的表示：兩種狀態(tài)的表示：“”“”“”電子層序數(shù)電子層序數(shù)(n)(n)1 12 23 34 4電子亞層數(shù)電子亞層數(shù)電子亞層符號電子亞層符號各亞層中的軌道數(shù)各亞層中的軌道數(shù)電子層中最多軌道數(shù)電子層中最多軌道數(shù)電子層中最多電子數(shù)電子

14、層中最多電子數(shù)1-4電子層電子運(yùn)動狀態(tài)規(guī)律小結(jié)：能量比較：能量比較：(1)(1)同一電子層、同一電子亞層同一電子層、同一電子亞層( (軌道軌道) )上的電上的電 子能量相同；如子能量相同；如E E2p2px x = E= E2p2py y = E= E2p2pz z(2)(2)同一電子層、不同電子亞層上的電子能量：同一電子層、不同電子亞層上的電子能量： 4f 4d 4p 4s 4f 4d 4p 4s；(3)(3)不同電子層、相同電子亞層，不同電子層、相同電子亞層，n n越大，電子越大，電子 能量越高；如能量越高；如E E4s 4s E E3s 3s E E2s 2s E E1s1s(4)(4)

15、電子的能量決定于幾個方面？電子的能量決定于幾個方面？ 軌道決定于幾個方面？軌道決定于幾個方面？ 核外電子運(yùn)動的狀態(tài)決定于幾個方面？核外電子運(yùn)動的狀態(tài)決定于幾個方面？五、原子核外電子排布規(guī)律五、原子核外電子排布規(guī)律1.1.能量最低能量最低n=7n=6n=5n=4n=3n=2n=12.2.泡利不相容原理泡利不相容原理 3.3.洪特規(guī)則洪特規(guī)則 4.4.小結(jié)：核外電子排布的幾種表示方法小結(jié)：核外電子排布的幾種表示方法(1)(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(2)(2)核外電子排布式核外電子排布式(3)(3)價電子排布價電子排布 最外層電子排布主族元素最外層電子排布主族元素 外圍電子層排布

16、過渡元素外圍電子層排布過渡元素(4)(4)軌道表示式軌道表示式(5)(5)電子式電子式( (主族元素主族元素) )例例1010：1414SiSi原子中核外電子數(shù)、最外層電原子中核外電子數(shù)、最外層電子子 數(shù)、電子占有的軌道數(shù)、未成對電子數(shù)、電子占有的軌道數(shù)、未成對電子 數(shù)、已成對電子數(shù)、價電子數(shù)、數(shù)、已成對電子數(shù)、價電子數(shù)、3p3p上上的的 空軌道數(shù)分別是多少？空軌道數(shù)分別是多少？ 原子核中無中子的原子：原子核中無中子的原子：_ 最外層有最外層有1 1個電子的原子：個電子的原子：_ 最外層有最外層有2 2個電子的原子：個電子的原子：_ 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：最外層電子數(shù)等于次外層電

17、子數(shù)的原子：_ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 2倍的原子：倍的原子：_ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3 3倍的原子：倍的原子：_ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4 4倍的原子：倍的原子：_ 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：_ 電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 2倍的原子：倍的原子：_ 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的原子：倍的原子：_ _ 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 2倍的原子：倍的原子：_H HH H、LiLi、NaN

18、aHeHe、BeBe、MgMgBeBe、ArArC CO ONeNeH H、BeBe、AlAlBeBeLiLi、SiSiLiLi、P P 前前1818號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性例例11.11. “同一原子中沒有能量完全相同的電同一原子中沒有能量完全相同的電 子子”對嗎？對嗎？ 試確定核外電子排布為試確定核外電子排布為1s1s2 22s2s2 22p2p6 6的簡的簡 單微粒為何種元素？單微粒為何種元素？ 寫出核外電子分別為寫出核外電子分別為2 2個電子、個電子、1010個個 電子、電子、1818個電子的陰離子、陽離子和個電子的陰離子、陽離子和 分子的微粒。分子的微粒。常見

19、等電子微粒常見等電子微粒歸納歸納16e微粒：微粒：2e微粒：微粒：10e微粒：微粒：18e微粒：微粒：14e微粒：微粒：例例12.12.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是A A：He BHe B C C1s1s2 2 D D D例例1313. .下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A A次氯酸的電子式次氯酸的電子式 B B二氧化硅的分子式二氧化硅的分子式 C C硫原子的最外層電子排布式硫原子的最外層電子排布式 D D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 SiO23s23p42 8 11

20、1C例例14.14.下列四種微粒中下列四種微粒中, ,不能破壞水的電離不能破壞水的電離 平衡的是平衡的是(A)X(A)X2-2- 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6 (B)Y 1s (B)Y 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1(C)Z(C)Z3+3+ 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 (D)W (D)W- - 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6例例15.15.若若A A元素原子的最外層電子結(jié)構(gòu)為元素原子的最外層電子結(jié)構(gòu)為nsns2 2, , 則下列判斷正確的是則下列判斷正確的是(A)A(A

21、)A一定是金屬元素一定是金屬元素 (B)A(B)A一定是一定是AA族元素族元素(C)A(C)A的最高正價是的最高正價是+2+2價價 (D)A(D)A不易形成負(fù)價不易形成負(fù)價DD例例16.16.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是相似的是A A2p2p軌道上只有一個空軌道的軌道上只有一個空軌道的X X原子與原子與3p3p軌軌道上只有一個空軌道的道上只有一個空軌道的Y Y原子原子 B B原子核外原子核外M M層上僅有兩個電子的層上僅有兩個電子的X X原子與原子與原子核外原子核外N N層上僅有兩個電子的層上僅有兩個電子的Y Y原子原子 C C原子核外電子排布式為原

22、子核外電子排布式為1s1s2 2的的X X原子與原子原子與原子核外電子排布式為核外電子排布式為1s1s2 22s2s2 2的的Y Y原子原子 D D最外層都只有一個電子的最外層都只有一個電子的X X、Y Y原子原子A核外電子排布規(guī)律：核外電子排布規(guī)律：（1）能量最低原理：）能量最低原理： 電子先排布在能量較低的軌電子先排布在能量較低的軌道上。道上。（2）每層每層2n2個。個。最外層最外層 8個（個（K層時層時2個）個）次外層次外層 18個，倒數(shù)第三層個，倒數(shù)第三層 32（1 1）電子分層排布的依據(jù)是什么？）電子分層排布的依據(jù)是什么？（2 2）在多電子原子中，每一層上的電子能）在多電子原子中，每

23、一層上的電子能 量一樣嗎？運(yùn)動區(qū)域的形狀一樣嗎？量一樣嗎？運(yùn)動區(qū)域的形狀一樣嗎？（3 3）為什么每個電子層所能容納的電子數(shù)）為什么每個電子層所能容納的電子數(shù) 最多為最多為2n2n2 2（n n為電子層數(shù)）？為電子層數(shù)）？思考：思考：1、電子層（又稱能層）、電子層（又稱能層）分層依據(jù)：能量的較大差別；分層依據(jù)：能量的較大差別；電子運(yùn)動的主要區(qū)域或離核遠(yuǎn)近的不同電子運(yùn)動的主要區(qū)域或離核遠(yuǎn)近的不同。電子層序數(shù)電子層序數(shù)（n）1234567符號符號KLMNOPQ離核越來越遠(yuǎn)，能量越來越高離核越來越遠(yuǎn)，能量越來越高2、原子軌道、原子軌道電子亞層電子亞層 處于同一電子層的原子核外電子，也可以在處于同一電子

24、層的原子核外電子，也可以在不同類型的不同類型的原子軌道原子軌道上運(yùn)動。上運(yùn)動。軌道的軌道的類型不同類型不同，軌道的，軌道的形狀也不同形狀也不同。用用s s、p p、d d、f f分別表示不同形狀的軌道。分別表示不同形狀的軌道。s s軌道：軌道：球球形形p p軌道：軌道：紡錘紡錘形形d d原子軌道是花瓣形的；原子軌道是花瓣形的；f f軌道形狀更復(fù)雜。軌道形狀更復(fù)雜。原子軌道的表示方法：原子軌道的表示方法：第第4電子層：電子層：4s，4p，4d，4f表示為表示為ns，np，nd，nf等。等。第第1電子層：電子層：1s。第第2電子層：電子層：2s，2p。第第3電子層：電子層：3s，3p，3d。原子軌

25、道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即n n層有層有n n種軌道。種軌道。第第5電子層：有五種形狀，決定有五種類型軌道。電子層：有五種形狀，決定有五種類型軌道。只有只有1個軌道，個軌道，1個伸展方向個伸展方向，可容納，可容納2個電子。個電子。3、軌道的伸展方向、軌道的伸展方向p軌道在空間有軌道在空間有x、y、z3個伸展方向個伸展方向，所以所以p軌道含軌道含3個軌道，可容納個軌道，可容納6個電子個電子分別記作：分別記作：px、py、pz。d軌道有軌道有5個伸展方向個伸展方向，有有5個軌道，可容納個軌道，可容納10個電子；個電子；f軌道有軌道有7個伸展方向個伸展方向，有有7

26、個軌道，可容納個軌道，可容納14個電子。個電子。電子層電子層原子軌原子軌道類型道類型原子軌道原子軌道數(shù)目數(shù)目可容納的可容納的電子數(shù)目電子數(shù)目1 11s1s2 22s2s，2p2p3 33s3s，3p3p，3d3d4 44s4s，4p4p，4d4d，4f4fn n1 12 24 48 89 9181816163232n n2 22n2n2 2總結(jié)：總結(jié)：各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)各原子軌道的能量高低：各原子軌道的能量高低：電子層和形狀相同的原子軌道的能量相電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如等，如2px、2py、2pz軌道的能量相等。

27、軌道的能量相等。相同電子層上原子軌道能量的高低：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns np nd nf形狀相同的原子軌道能量的高低：形狀相同的原子軌道能量的高低：1s 2s 3s 4s2px2py2pz原子核外電子還有一種稱為原子核外電子還有一種稱為“自旋自旋”的的運(yùn)動。運(yùn)動。 “ “”、“”來表示這兩種來表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。不同的自旋狀態(tài)。4、電子自旋、電子自旋1、下列軌道含有軌道數(shù)目為、下列軌道含有軌道數(shù)目為3的是的是 A、1s B、2p C、3p D、4d 3、第三電子層含有的軌道數(shù)為、第三電子層含有的軌道數(shù)為 A、3 B、 5 C、 7 D、 9 2、3d軌道中最多容納電子數(shù)為軌

28、道中最多容納電子數(shù)為 A、2 B、10 C、14 D、184、第二電子層最多含有的電子數(shù)是、第二電子層最多含有的電子數(shù)是 A、2 B、4 C、 8 D、10 BC課堂練習(xí)課堂練習(xí)BDC1 1原子核外電子排布原則原子核外電子排布原則三、原子核外電子的排布三、原子核外電子的排布（3 3）洪特規(guī)則洪特規(guī)則。原子核外電子在能量相同的各個。原子核外電子在能量相同的各個 軌道上排布時電子盡可能分占不同的原子軌道，軌道上排布時電子盡可能分占不同的原子軌道， 自旋狀態(tài)相同，自旋狀態(tài)相同， 全滿、半滿、全空時能量最低。全滿、半滿、全空時能量最低。（2 2）泡利不相容原理泡利不相容原理。每個原子軌道上最多只能。每

29、個原子軌道上最多只能 容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。（1 1）能量最低原理能量最低原理。原子核外電子先占有能量低的。原子核外電子先占有能量低的 軌道然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。軌道然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。2原子的電子排布式和軌道表示式原子的電子排布式和軌道表示式Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、ArK、Ca、Cr、Fe、Cu（1）電子排布式）電子排布式練習(xí)練習(xí):畫出下列元素的軌道表示式畫出下列元素的軌道表示式:（2）軌道排布式）軌道排布式Li、Be、B、C、N、O、F、Ne(3)(3)原子外圍電子排布式：原子外圍電子排布式：原子實：將原子內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)

30、的部分原子實：將原子內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成寫成“原子實原子實”，以稀有氣體的元素符號外加方括，以稀有氣體的元素符號外加方括號表示。號表示。在化學(xué)反應(yīng)中，原子外圍電子發(fā)生變化，而在化學(xué)反應(yīng)中，原子外圍電子發(fā)生變化，而“原原子實子實”不受影響。不受影響。也可以省去也可以省去“原子實原子實”，直接寫出，直接寫出原子外圍電子原子外圍電子排布式排布式。練習(xí)練習(xí): :寫出下列元素的原子實表示式寫出下列元素的原子實表示式: :Na：S：Ca:作業(yè)作業(yè): :畫畫出出118號號元素元素、Cr、Fe、Cu的的電子排布式和軌道表示式。電子排布式和軌道表示式。原子的發(fā)射與吸收光譜原子的發(fā)射與吸收光譜低能量軌道電子低能量軌道電子吸收能量吸收能量高能量軌道電子高能量軌道電子原子吸收光譜原子吸收光譜低能量軌道電子低能量軌道電子吸收能量吸收能量原子發(fā)射光譜原子發(fā)射光譜1、 下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是A電子云圖中一個小黑點(diǎn)表示一個電子電子云圖中一個小黑點(diǎn)表示一個電子B電子式中元素符號周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示電子式中元素符號周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示 核外電子總數(shù)核外電子總數(shù)Cs電子在電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動D核外電子的能量大小主要是由電子層和核外電子的能量大小主要是由電子層和 電子亞層決定電子亞層決定 課堂練習(xí)課堂練習(xí)D2