中考科學精品課件專題35_常見的化合物

1、專題專題35常見的化合物常見的化合物考點知識梳理中考典例精析專題訓練考點一考點一 酸酸1 1定義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是定義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是_的化合物叫酸。的化合物叫酸。2 2酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)(1)(1)能使紫色石蕊試液變能使紫色石蕊試液變 。(2)(2)與堿反應(yīng)生成與堿反應(yīng)生成_和和_ _ 。(3)(3)與金屬氧化物反應(yīng)生成與金屬氧化物反應(yīng)生成_和和_ _ 。(4)(4)與活潑金屬反應(yīng)生成與活潑金屬反應(yīng)生成_和和_ _ 。(5)(5)與某些鹽反應(yīng)生成與某些鹽反應(yīng)生成_和和_ _ 。H H鹽鹽水水鹽鹽水水鹽鹽氫氣氫氣新酸新酸新鹽新鹽紅紅3 3幾種常見的酸幾種常見的酸(1)(

2、1)鹽酸：鹽酸具有鹽酸：鹽酸具有_性。濃鹽酸在空氣里會形成性。濃鹽酸在空氣里會形成_ _ ，這是，這是因為揮發(fā)出的因為揮發(fā)出的_氣體與空氣中的氣體與空氣中的_接觸形成接觸形成_ _ _的緣故的緣故。工業(yè)用的濃鹽酸因含少量雜質(zhì)而略帶。工業(yè)用的濃鹽酸因含少量雜質(zhì)而略帶_色。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。色。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。(2)(2)硫酸：純凈的濃硫酸是硫酸：純凈的濃硫酸是_色、黏稠、色、黏稠、 _狀的液體，狀的液體， _揮揮發(fā)。發(fā)。濃硫酸具有濃硫酸具有_性、性、_性和強烈的腐蝕性，在使用時應(yīng)十分小心性和強烈的腐蝕性，在使用時應(yīng)十分小心。若不慎濺到皮膚上，要用。若不慎濺到皮膚上，要用_沖洗，最后

3、涂抹沖洗，最后涂抹3%3%5%5%的的_溶液。溶液。濃硫酸可做干燥劑，溶于水會放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一濃硫酸可做干燥劑，溶于水會放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把定要把_ _ _沿容器壁沿容器壁_注入注入_里，并不斷里，并不斷_。切不可將。切不可將_倒進倒進_ _ _里！里！(3)(3)硝酸：硝酸具有硝酸：硝酸具有_性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。一般不能用它制取氫氣。揮發(fā)揮發(fā)白霧白霧水蒸氣水蒸氣鹽酸小液滴鹽酸小液滴HClHCl黃黃無無油油不易不易吸水吸水脫水脫水大量水大量水NaHCONaHCO3 3濃硫酸濃硫酸緩慢緩慢

4、攪拌攪拌水水濃硫酸濃硫酸水水揮揮發(fā)發(fā)考點二考點二 堿堿4 4定義：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是定義：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是_的化合物叫做堿。的化合物叫做堿。5 5堿的化學性質(zhì)堿的化學性質(zhì)(1)(1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變堿的水溶液能使紫色石蕊試液變_，能使無色酚酞試液變，能使無色酚酞試液變_。(2)(2)與酸反應(yīng)生成與酸反應(yīng)生成_和和_ _ 。(3)(3)與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成_和和_ _ 。(4)(4)與某些鹽反應(yīng)生成與某些鹽反應(yīng)生成_和和_ _ 。6 6幾種常見的堿幾種常見的堿(1)(1)氫氧化鈉：俗稱氫氧化鈉：俗稱_、_、_，是，是_色固體，色固體， _

5、溶于溶于水，溶解時水，溶解時_熱。暴露在空氣中的固體熱。暴露在空氣中的固體NaOHNaOH易吸收易吸收_而潮解，而潮解，OHOH藍藍紅紅鹽鹽水水鹽鹽水水新堿新堿新鹽新鹽燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉白白易易放放水蒸氣水蒸氣可用作可用作_ 。NaOHNaOH對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，若不對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上_溶液。溶液。NaOHNaOH露置于露置于空氣中還會吸收空氣中的空氣中還會吸收空氣中的_而變質(zhì)，反應(yīng)的化學方程為而變質(zhì)，反應(yīng)的化學方程為 。(2)(2)氫氧化鈣：俗稱氫氧化鈣：俗稱_

6、 _ 、 _ _ ，是一種，是一種白白色粉末狀物質(zhì)，色粉末狀物質(zhì)， _溶于水，其水溶液俗稱溶于水，其水溶液俗稱_ _ _ _ 。Ca(OH)Ca(OH)2 2對皮膚、衣服等有腐蝕作對皮膚、衣服等有腐蝕作用。用。Ca(OH)Ca(OH)2 2可由可由CaOCaO和水反應(yīng)生成，化學方程式為和水反應(yīng)生成，化學方程式為CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2，反應(yīng)的過程中放出大量的熱。反應(yīng)的過程中放出大量的熱。工業(yè)上通過煅燒石灰石來生產(chǎn)工業(yè)上通過煅燒石灰石來生產(chǎn)CaOCaO，化學方程式為，化學方程式為 。CaOCaO俗稱俗稱_，具有，具有_性，常用作干燥劑。性，常用作干燥劑。(3

7、)(3)常見的堿還有常見的堿還有KOHKOH、NHNH3 3HH2 2O O等。等。干燥劑干燥劑硼酸硼酸COCO2 2熟石灰熟石灰消石灰消石灰微微石灰水石灰水生石灰生石灰吸水吸水2NaOHCO2=Na2CO3H2O考點三考點三 中和反應(yīng)中和反應(yīng)7 7定義：中和反應(yīng)指定義：中和反應(yīng)指_與與_作用生成作用生成_和和_的反應(yīng)。的反應(yīng)。8 8反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)實質(zhì)： _ _和和_結(jié)合生成結(jié)合生成_ _ _。9 9應(yīng)用應(yīng)用(1)(1)農(nóng)業(yè)上常用農(nóng)業(yè)上常用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；(2)(2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；(3)(3)醫(yī)療上可服

8、用堿性藥物來中和過多胃酸，如含醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)Al(OH)3 3的藥物，化的藥物，化學方程式為學方程式為Al(OH)Al(OH)3 33HCl=AlCl3HCl=AlCl3 33H3H2 2O O。(4)(4)松花蛋中因含堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時常加一些松花蛋中因含堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時常加一些_ _ 。食醋食醋H HOHOHH H2 2O O酸酸堿堿鹽鹽水水熟石灰熟石灰考點四考點四 酸堿性和酸堿度酸堿性和酸堿度1010常用酸堿指示劑測定物質(zhì)的酸堿性常用酸堿指示劑測定物質(zhì)的酸堿性11.11.常見常見pHpH試紙測定物質(zhì)的酸堿度試紙測定物質(zhì)的酸堿度(1)(1)使

9、用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pHpH試紙，用試紙，用_蘸取蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與_ _ _比較，即可比較，即可得出溶液的得出溶液的pHpH。指示劑指示劑酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅變藍變藍無色酚酞試液無色酚酞試液不變色不變色變紅變紅玻璃棒玻璃棒標準比色卡標準比色卡注意：注意：使用時不能用水將使用時不能用水將pHpH試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結(jié)試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結(jié)果不準。如測酸性溶液會使結(jié)果偏果不準。如測酸性溶液會使結(jié)果偏_ _ ，測堿性溶液會使

10、結(jié)果偏，測堿性溶液會使結(jié)果偏_；不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免_ _ ；檢驗氣體的酸堿性檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用。時可將試紙潤濕再用。(2)pH(2)pH數(shù)值從數(shù)值從0 0到到1414，pHpH_，溶液顯酸性，溶液顯酸性，pHpH越小，酸性越越小，酸性越_ _ ；pHpH_，溶液顯堿性，溶液顯堿性，pHpH越大，堿性越越大，堿性越強強；pHpH _ _ ，溶液顯中性。，溶液顯中性。1212酸堿性是物質(zhì)的化學性質(zhì)。實質(zhì)是溶液中的酸堿性是物質(zhì)的化學性質(zhì)。實質(zhì)是溶液中的_使溶液顯酸性，使溶液顯酸性， _使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含使溶液顯堿性。故酸

11、性溶液中一定含_ _ ，堿性溶液中一定含，堿性溶液中一定含_ _ 。特別需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶特別需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。大大小小污染溶液污染溶液77H HOHOHH HOHOH考點五考點五 鹽鹽1313定義：由定義：由_和和_( (或或_和和_) )組成的組成的化合物?；衔?。1414鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)(1)(1)與某些酸、堿、鹽發(fā)生與某些酸、堿、鹽發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)。(2)(2)與某些金屬發(fā)生與某些金屬發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)。1515一

12、種重要的鹽一種重要的鹽碳酸鈉碳酸鈉(1)(1)碳酸鈉是一種碳酸鈉是一種_色固體，色固體， _溶于水，俗稱溶于水，俗稱_ _ 、 _ _ ，化學式為化學式為_ _ _，它的水溶液呈，它的水溶液呈_性，能使無色酚酞試液性，能使無色酚酞試液_ _ 。金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子銨根離子銨根離子酸根離子酸根離子復(fù)分解復(fù)分解置換置換純堿純堿蘇打蘇打NaNa2 2COCO3 3堿堿變紅變紅白白易易(2)(2)碳酸鈉的化學性質(zhì)碳酸鈉的化學性質(zhì)( (寫化學方程式寫化學方程式) )與鹽酸與鹽酸_與硫酸與硫酸_與澄清石灰水與澄清石灰水_與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液_與與CaClCaCl2 2溶液

13、溶液_與與BaClBaCl2 2溶液溶液_考點六考點六 化肥化肥1616化肥的種類及作用化肥的種類及作用NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O O。NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4COCO2 2H H2 2O O。NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH。NaNa2 2COCO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 32NaOH2NaOH。NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=CaCO=

14、CaCO3 32NaCl2NaCl。NaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2=BaCO=BaCO3 32NaCl2NaCl。(1)(1) _肥：使植物枝葉繁茂，葉色濃綠，產(chǎn)量提高。肥：使植物枝葉繁茂，葉色濃綠，產(chǎn)量提高。(2)(2) _肥：使植物根系發(fā)達、耐寒耐旱。肥：使植物根系發(fā)達、耐寒耐旱。(3)(3) _肥：使植物莖稈粗壯，增強抗倒伏和抗病蟲害的能力。肥：使植物莖稈粗壯，增強抗倒伏和抗病蟲害的能力。(4)(4) _肥：能同時提供兩種或兩種以上營養(yǎng)成分。肥：能同時提供兩種或兩種以上營養(yǎng)成分。1717銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥(1)(1)含有含有_ _ _的氮肥叫做銨態(tài)氮肥。的氮肥叫做銨態(tài)氮

15、肥。(2)(2)銨態(tài)氮肥不能和銨態(tài)氮肥不能和_一起混用，因為它們之間能夠發(fā)生反一起混用，因為它們之間能夠發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生應(yīng)，產(chǎn)生_ _ ，使肥效降低。如：，使肥效降低。如：( (寫化學方程式寫化學方程式) )硫酸銨與氫氧化鈣硫酸銨與氫氧化鈣(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 42H2H2 2O O2NH2NH3 3；硝酸銨與氫氧化鈣硝酸銨與氫氧化鈣2NH2NH4 4NONO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=Ca(NO=Ca(NO3 3) )2 22H2H2 2O O2NH2NH3 3。堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)銨根離子銨根離子(NH )氮氮

16、磷磷鉀鉀復(fù)合復(fù)合NHNH3 3(3)(3)檢驗銨態(tài)氮肥的方法：檢驗銨態(tài)氮肥的方法：_ _ _ _ _與熟石灰一起研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。與熟石灰一起研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。 （20102010杭州）如下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的杭州）如下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是( () )A A反應(yīng)結(jié)束時溶液的反應(yīng)結(jié)束時溶液的pHpH7 7B B反應(yīng)前后元素的種類沒有變化反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C C反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有NaNa和和ClClD D該反應(yīng)的實質(zhì)是該反應(yīng)的實質(zhì)

17、是H H和和OHOH結(jié)合生成水結(jié)合生成水【解析解析】本題考查對中和反應(yīng)的理解。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反本題考查對中和反應(yīng)的理解。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)后的溶液中除含有鈉離子應(yīng)后的溶液中除含有鈉離子(Na(Na) )與氯離子與氯離子(Cl(Cl) )外，還含有水分子外，還含有水分子(H(H2 2O)O)。【答案答案】C C20072007年，我國首次調(diào)整飲用水標準。新年，我國首次調(diào)整飲用水標準。新標準標準規(guī)定，飲用水的規(guī)定，飲用水的pHpH在在6.56.58.08.0之間，符合健康標準。由于受酸雨影響之間，符合健康標準。由于受酸雨影響( (在我國酸雨中一般含有在我國酸雨中一般含有少量的硫

18、酸少量的硫酸) )，目前我國天然水體大多呈弱酸性。要使，目前我國天然水體大多呈弱酸性。要使pHpH低于低于6.56.5的天然水的天然水達到飲用水的酸堿度范圍，下列處理方法最可行的是達到飲用水的酸堿度范圍，下列處理方法最可行的是( )( )A A加熱加熱B B加入適量純堿加入適量純堿C C加入適量氯化鋇加入適量氯化鋇 D D加入適量明礬加入適量明礬B (2011 (2011杭州杭州) )食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有許多妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是有許多妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是( () )A A除去菜刀上的鐵銹除去菜

19、刀上的鐵銹 B B除去水壺壁上的水垢除去水壺壁上的水垢C C清洗濺到皮膚上的堿液清洗濺到皮膚上的堿液 D D鑒別黃金飾品中是否含有銅鑒別黃金飾品中是否含有銅【解析解析】本題結(jié)合生活實際考查對酸的性質(zhì)的理解。分析各選項，鐵本題結(jié)合生活實際考查對酸的性質(zhì)的理解。分析各選項，鐵銹銹( (三氧化二鐵三氧化二鐵) )、水垢、水垢( (主要成分碳酸鈣主要成分碳酸鈣) )和堿液都能和食醋中的醋酸發(fā)生和堿液都能和食醋中的醋酸發(fā)生反應(yīng)，而銅的活動性排在氫的后面，所以銅不能和醋酸反應(yīng)，由此可知反應(yīng)，而銅的活動性排在氫的后面，所以銅不能和醋酸反應(yīng)，由此可知D D符合題意。符合題意。【答案答案】D D已知水的沸點隨壓

20、強的減小而降低?，F(xiàn)有如下圖所示實驗裝置，夾子已知水的沸點隨壓強的減小而降低。現(xiàn)有如下圖所示實驗裝置，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)。將液體開始處于關(guān)閉狀態(tài)。將液體A A滴入試管滴入試管與氣體與氣體B B充分反應(yīng)后，打開夾子，充分反應(yīng)后，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰。則液體內(nèi)的水立刻沸騰。則液體A A和氣體和氣體B B的組合可能是的組合可能是( )( )A AA A為氯化鈣溶液，為氯化鈣溶液，B B為二氧化碳氣體為二氧化碳氣體B BA A為氫氧化鈉溶液，為氫氧化鈉溶液，B B為二氧化碳氣體為二氧化碳氣體C CA A為氫氧化鈣溶液，為氫氧化鈣溶液，B B為一氧化碳氣體為一氧化碳氣體D DA A為

21、稀硫酸溶液，為稀硫酸溶液，B B為二氧化碳氣體為二氧化碳氣體B (2011 (2011金華金華) )某溶液可能由稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和某溶液可能由稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化銅溶液中的幾種混合而成，某同學取五份此溶液樣品，分別進行了如氯化銅溶液中的幾種混合而成，某同學取五份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：下實驗：用用pHpH試紙測得溶液的試紙測得溶液的pHpH小于小于7 7；加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；加入足量加入足量BaClBaCl2 2溶液，無明顯現(xiàn)象；溶液，無明顯現(xiàn)象；加入加入AgNOAgNO3 3，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；，產(chǎn)生白色沉淀，

22、該沉淀不溶于稀硝酸；逐滴加入逐滴加入NaOHNaOH溶液，開始無現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生藍色沉淀；溶液，開始無現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生藍色沉淀；(1)(1)寫出實驗寫出實驗4 4中白色沉淀的化學式中白色沉淀的化學式_。(2)(2)該同學最終確定上述溶液由稀鹽酸和氯化銅溶液混合而成。請分該同學最終確定上述溶液由稀鹽酸和氯化銅溶液混合而成。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論_(_(填實填實驗編號驗編號) )?！窘馕鼋馕觥勘绢}是一道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來推斷溶液組成的填空題。主要本題是一道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來推斷溶液組成的填空題。主要考查學生對于物質(zhì)化學性質(zhì)的

23、掌握和學生運用物質(zhì)的性質(zhì)及分析推理方法考查學生對于物質(zhì)化學性質(zhì)的掌握和學生運用物質(zhì)的性質(zhì)及分析推理方法判定溶液的能力。對于本題可根據(jù)相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)題中的實驗現(xiàn)象判定溶液的能力。對于本題可根據(jù)相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)題中的實驗現(xiàn)象，逐條分析，前后對應(yīng)解出答案。，逐條分析，前后對應(yīng)解出答案?！敬鸢复鸢浮?1)AgCl(1)AgCl(2)(2)下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是( )( )A A在在pHpH1 1的溶液中：的溶液中：NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4B B在在pHpH2 2的溶液中：的溶液中：KCl

24、KCl、NaNa2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3C C在在pHpH1313的溶液中：的溶液中：BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOHD D在在pHpH1414的溶液中：的溶液中：FeClFeCl3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、CaClCaCl2 2B常見的化合物常見的化合物(訓練時間：訓練時間：50分鐘分值：分鐘分值：100分分) 一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題4 4分，共分，共4848分分) )1 1(2011(2011廣州廣州) )下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的是下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的是( () )A ANaN

25、a2 2COCO3 3溶液加入澄清石灰水中溶液加入澄清石灰水中B BFeFe2 2O O3 3加入加入NaOHNaOH溶液中溶液中C C稀稀HClHCl滴入滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中D DCOCO2 2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中解析：碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；氧化鐵不溶于水也不解析：碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；氧化鐵不溶于水也不與氫氧化鈉反應(yīng)；二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；稀鹽酸和氫氧化鋇能發(fā)與氫氧化鈉反應(yīng)；二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；稀鹽酸和氫氧化鋇能發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。答案：答案：C C2 2(2011

26、(2011臨沂臨沂) )下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學反應(yīng)下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學反應(yīng)的是的是( () )A A鐵與硫酸銅溶液鐵與硫酸銅溶液 B. B. 氫氧化鎂與稀鹽酸氫氧化鎂與稀鹽酸C C碳酸鈉與稀硫酸碳酸鈉與稀硫酸 D. D. 氮氣和氧氣氮氣和氧氣解析：解析：答案：答案：D DA在金屬活動順序中，鐵位于銅的前面，能置換出硫酸銅在金屬活動順序中，鐵位于銅的前面，能置換出硫酸銅溶液中的銅溶液中的銅B氫氧化鎂是堿，稀鹽酸是酸，二者能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)氫氧化鎂是堿，稀鹽酸是酸，二者能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)C碳酸鈉屬于碳酸鹽能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體碳酸鈉屬于碳酸鹽能與稀硫酸

27、反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體D氮氣的化學性質(zhì)不活潑，不能和氧氣發(fā)生化學反應(yīng)氮氣的化學性質(zhì)不活潑，不能和氧氣發(fā)生化學反應(yīng)3 3(2011(2011南昌南昌) )下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是( () )A AKCl KNOKCl KNO3 3 B BFe(NOFe(NO3 3) )2 2 AgNO AgNO3 3C CSOSO3 3 Na Na2 2SOSO4 4 D DH H2 2CuCu解析：氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀；三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生解析：氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀；三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；氫氣還原氧化銅得到銅。成硫酸鈉；氫氣還原氧化銅得到銅

28、。答案：答案：B B4 4(2011(2011咸寧咸寧) )現(xiàn)有氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和現(xiàn)有氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應(yīng)有碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應(yīng)有 ( () )A A4 4個個B B5 5個個C C6 6個個D D7 7個個解析：稀硫酸分別能與氧化鐵、氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解析：稀硫酸分別能與氧化鐵、氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氯化鋇能與碳酸鉀反應(yīng)，故選解反應(yīng)，氯化鋇能與碳酸鉀反應(yīng)，故選B B。答案：答案：B B5 5(2011(2011河南河南) )能在

29、能在pHpH為為1 1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是一組物質(zhì)是 ( () )A AFeClFeCl3 3、CuSOCuSO4 4、NaCl BNaCl BBaClBaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOHC CCaClCaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3 D DK K2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3、NHNH4 4ClCl解析：溶液為無色透明可以確定不能有帶顏色的物質(zhì)，解析：溶液為無色透明可以確定不能有帶顏色的物質(zhì)，A A中中FeClFeCl3 3是黃是黃色的，色的，CuSOCu

30、SO4 4是藍色的；是藍色的；B B中中BaClBaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4可以反應(yīng)生成白色沉淀，不能共可以反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，存，NaOHNaOH也不能和也不能和pHpH1 1的酸性物質(zhì)共存；的酸性物質(zhì)共存；C C中中CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3可以反應(yīng)生成可以反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，白色沉淀，不能共存，CaClCaCl2 2和和AgNOAgNO3 3可以反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存。可以反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存。答案：答案：D D6 6(2011(2011鹽城鹽城) )能在水中大量共存的一組離子是能在水中大量共存的一組離子是( ()

31、)A ANHNH、NaNa、ClCl、B BH H、NaNa、NONO、COCOC CK K、BaBa2 2、OHOH、D DK K、AgAg、NONO、ClCl解析：解析：B B中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；C C中鋇離子和中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D D中氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉中氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。淀。答案：答案：A A7 7(2011(2011婁底婁底) )下列試劑中，能把稀硫酸、下列試劑中，能把稀硫酸、KOHKOH溶液、溶液、CaClCaCl2 2溶液一溶液一次性鑒別

32、出來的是次性鑒別出來的是( () )A AKClKCl溶液溶液 B BK K2 2COCO3 3溶液溶液 C C稀鹽酸稀鹽酸 D DNaNONaNO3 3溶液溶液解析：解析：“”表示不反應(yīng)或無明顯現(xiàn)象，表示不反應(yīng)或無明顯現(xiàn)象，表示有沉淀生成，表示有沉淀生成，表示有氣體表示有氣體產(chǎn)生，分析表格不難發(fā)現(xiàn)，只有產(chǎn)生，分析表格不難發(fā)現(xiàn)，只有B B項中出現(xiàn)了明顯不同的現(xiàn)象。項中出現(xiàn)了明顯不同的現(xiàn)象。答案：答案：B BAKClBK2CO3CHClDNaNO38 8(2011(2011濱州濱州) ) 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是確的是( ()

33、 )解析：做除雜題的最基本原則之一就是除掉雜質(zhì)的同時，不能帶入新解析：做除雜題的最基本原則之一就是除掉雜質(zhì)的同時，不能帶入新的雜質(zhì)。用硫酸除去氯化鈉中的碳酸鈉會生成硫酸鈉，生成了新雜質(zhì)，應(yīng)的雜質(zhì)。用硫酸除去氯化鈉中的碳酸鈉會生成硫酸鈉，生成了新雜質(zhì)，應(yīng)該選擇滴加適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止。該選擇滴加適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止。答案：答案：B B 選項選項物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法試劑或方法ANaCl固體固體泥沙泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaCl溶液溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡泡CKNO3溶液溶液Ba(NO3)2滴加適量滴加適量K

34、2SO4溶液、過濾溶液、過濾DN2O2通過紅熱的銅絲通過紅熱的銅絲9 9(2011(2011日照日照) )在化學實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實在化學實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗：驗：取少量該溶液加入適量取少量該溶液加入適量K K2 2SOSO4 4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。沉淀不溶解。 另取少量該溶液加入適量另取少量該溶液加入適量AgNOAgNO3 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是( () )A ABaClBaCl2 2

35、B BCuClCuCl2 2C CNaNa2 2COCO3 3D DBa(NOBa(NO3 3) )2 2解析：所有的鉀鹽都會溶于水，加入硫酸鉀后生成了不溶于硝酸的白解析：所有的鉀鹽都會溶于水，加入硫酸鉀后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸鋇，所以原溶液中含有鋇離子；加入硝酸銀也出現(xiàn)了不色沉淀只能是硫酸鋇，所以原溶液中含有鋇離子；加入硝酸銀也出現(xiàn)了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化銀沉淀，所以原溶液中含有氯離子，即溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化銀沉淀，所以原溶液中含有氯離子，即溶液為氯化鋇溶液。溶液為氯化鋇溶液。答案：答案：A A1010(2012(2012中考預(yù)測題中考預(yù)測題) )對實驗過程

36、的評價，正確的是對實驗過程的評價，正確的是( () )A A向某無色溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，則該溶液是堿向某無色溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，則該溶液是堿溶液溶液B B向某溶液滴加向某溶液滴加BaClBaCl2 2試液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶試液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有液中一定含有SOSOC C向某溶液滴加稀向某溶液滴加稀HClHCl，無現(xiàn)象，再滴加，無現(xiàn)象，再滴加BaClBaCl2 2試液生成白色沉淀，試液生成白色沉淀，則該溶液含有則該溶液含有SOSOD D向某鈉鹽溶液加入稀鹽酸后會產(chǎn)生向某鈉鹽溶液加入稀鹽酸后會產(chǎn)生COCO2 2氣體，則

37、該溶液是氣體，則該溶液是NaNa2 2COCO3 3溶溶液液解析：解析：A.A.無色溶液使石蕊變藍色，說明該溶液顯堿性，但不一定就是無色溶液使石蕊變藍色，說明該溶液顯堿性，但不一定就是堿溶液，如：碳酸鈉溶液也顯堿性，是鹽溶液，故堿溶液，如：碳酸鈉溶液也顯堿性，是鹽溶液，故A A錯誤；錯誤；B.B.氯離子和銀氯離子和銀離子生成的氯化銀也不溶于硝酸，故離子生成的氯化銀也不溶于硝酸，故B B錯誤；錯誤；C.C.加鹽酸無現(xiàn)象，說明沒有加鹽酸無現(xiàn)象，說明沒有銀離子，加入氯化鋇生成白色沉淀，只能是硫酸鋇沉淀，故銀離子，加入氯化鋇生成白色沉淀，只能是硫酸鋇沉淀，故C C正確；正確；D.D.碳碳酸根離子和碳酸

38、氫根離子都會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，比如：碳酸氫酸根離子和碳酸氫根離子都會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，比如：碳酸氫鈉中加入鹽酸也會出現(xiàn)此現(xiàn)象，故鈉中加入鹽酸也會出現(xiàn)此現(xiàn)象，故D D錯誤。錯誤。答案：答案：C C1111(2011(2011赤峰赤峰) )化學美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應(yīng)的顏化學美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應(yīng)的顏色變化，其中色變化，其中X X是是( () )A A稀鹽酸稀鹽酸 B B稀硫酸稀硫酸 C C硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液 D D碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液解析：解析：A.A.鹽酸能將氧化銅溶解生成藍色溶液，不能與硝酸鋇反應(yīng)生成鹽酸能將氧化銅溶解生成藍色溶液，不能與硝酸鋇反應(yīng)

39、生成沉淀，故沉淀，故A A錯誤；錯誤；B.B.硫酸能將氧化銅溶解生成藍色溶液，能與硝酸鋇反應(yīng)硫酸能將氧化銅溶解生成藍色溶液，能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，能與鐵反應(yīng)生成淺綠色的溶液，能使石蕊變紅，故生成白色沉淀，能與鐵反應(yīng)生成淺綠色的溶液，能使石蕊變紅，故B B正確正確；C.C.硫酸鈉不能使石蕊變紅，不能將氧化銅溶解，故硫酸鈉不能使石蕊變紅，不能將氧化銅溶解，故C C錯誤；錯誤；D.D.碳酸鈉不碳酸鈉不能將氧化銅溶解，故能將氧化銅溶解，故D D錯誤。錯誤。答案：答案：B B1212(2010(2010中考變式題中考變式題) )有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉

40、、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗：(1)(1)取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；層為無色溶液；(2)(2)過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是( () )A A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅

41、一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀氯化鉀C C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀氯化鉀解析：解析：(1)(1)中中“上層溶液為無色上層溶液為無色”可推得無氯化銅，因為氯化銅溶于可推得無氯化銅，因為氯化銅溶于水溶液為藍色；水溶液為藍色；“白色沉淀白色沉淀”可能

42、是：碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物?？赡苁牵禾妓徜^或硫酸鋇或二者的混合物。(2)(2)中中“白色沉淀部分溶于稀硝酸白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的中的“部分溶于部分溶于”可知既有可知既有“碳酸鋇碳酸鋇”又有又有“硫酸鋇硫酸鋇”；則一定含有硫酸鈉、碳酸鈉與硝酸鋇。但整個推斷過；則一定含有硫酸鈉、碳酸鈉與硝酸鋇。但整個推斷過程中，始終無法確定程中，始終無法確定KNOKNO3 3的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含有氯化銅，可能含有鈉，硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含有氯化銅，可能含有KNOKNO3 3。答案：答案：B B二、填空題二、填

43、空題( (共共3838分分) )1313(10(10分分)(2011)(2011陜西陜西) )圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。題。(1)(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是_。(2)(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸發(fā)應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸發(fā)應(yīng)生成COCO2 2，是因為碳酸鈣、碳酸，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有鈉中均含有_(_(寫離子符號寫離子符號) )。(3)(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_；硫酸銅溶液與氯化

44、鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是_。解析：解析：(1)NaCO(1)NaCO3 3與與CaClCaCl2 2反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)CaCO(2)CaCO3 3、NaNa2 2COCO3 3中均有中均有COCO，與鹽酸反應(yīng)生成，與鹽酸反應(yīng)生成H H2 2O O和和COCO2 2等；等；(3)CuSO(3)CuSO4 4與與NaOHNaOH反應(yīng)：反應(yīng)：CuSOCuSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2；CuSOCuSO4 4與與NaClNaCl沒有沉淀、氣體或水生成，所以沒有沉淀

45、、氣體或水生成，所以兩者不反應(yīng)。兩者不反應(yīng)。答案：答案：(1)(1)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(2)CO(2)CO(3)CuSO(3)CuSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2沒有沉淀、氣體或水生成沒有沉淀、氣體或水生成1414(7(7分分)(2011)(2011呼和浩特呼和浩特) )有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸鉀溶液有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸鉀溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的兩種簡單混合而成、稀硫酸、氯化銅溶液中的兩種簡單混合而成( (兩種溶液不反應(yīng)兩種溶液不反應(yīng)) )，向該混，向該混合溶液中滴加合溶液中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液

46、，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液體積的關(guān)溶液體積的關(guān)系如圖所示。系如圖所示。(1)(1)該溶液由該溶液由_和和_兩溶液混合兩溶液混合( (填化學式填化學式) )；(2)(2)請寫出請寫出a ab b段生成沉淀的化學方程式：段生成沉淀的化學方程式：_。解析：由圖像知，剛開始無沉淀生成，說明混合液中無解析：由圖像知，剛開始無沉淀生成，說明混合液中無K K2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO4 4，即該溶液由，即該溶液由HNOHNO3 3和和CuClCuCl2 2兩溶液混合。剛加入兩溶液混合。剛加入Ba(OH)Ba(OH)2 2時，時，Ba(

47、OH)Ba(OH)2 2和和HNOHNO3 3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；當溶液中的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；當溶液中的HNOHNO3 3完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后，Ba(OH)Ba(OH)2 2就與就與CuClCuCl2 2反應(yīng)，反應(yīng)，生成藍色沉淀。生成藍色沉淀。答案：答案：(1)HNO(1)HNO3 3CuClCuCl2 2(2)CuCl(2)CuCl2 2Ba(OH)Ba(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2BaClBaCl2 21515(9(9分分)(2011)(2011南通南通) )下圖是對生成氯化鈉反應(yīng)的歸納與整理。下圖是對生成氯化鈉反應(yīng)的歸納與整理。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)物

48、質(zhì)物質(zhì)A A是常見的堿，寫出是常見的堿，寫出A A的化學式：的化學式：_。(2)(2)寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學方程式：的化學方程式：_。(3)(3)說出說出NaHCONaHCO3 3在醫(yī)療上的一種用途：在醫(yī)療上的一種用途：_。(4)(4)反應(yīng)反應(yīng)、能夠進行的原因是能夠進行的原因是_解析：解析：(1)A(1)A與與HClHCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaClNaCl，A A是堿，則是堿，則A A是是NaOHNaOH；(2)Na(2)Na與與HClHCl反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)的化學方程式：2Na2Na2HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2；(3)NaHCO(3)NaHCO3 3在醫(yī)療上常用來治

49、療胃酸過多；在醫(yī)療上常用來治療胃酸過多；(4)(4)、屬于復(fù)分解屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水、氣體或沉淀生成。反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水、氣體或沉淀生成。答案：答案：(1)NaOH(1)NaOH(2)2Na(2)2Na2HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2(3)(3)治療胃酸過多治療胃酸過多(4)(4)它們有水、氣體或沉淀生成它們有水、氣體或沉淀生成1616(12(12分分)(2011)(2011貴陽貴陽) )某探究小組的同學用某探究小組的同學用H H2 2SOSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaOHNaOH、K K2 2COCO3 3四種溶液進行四種溶液進行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”及應(yīng)用的實驗探究。及應(yīng)用的實驗探究。(1)(1)將四種溶液兩兩混合，其中將四種溶液兩兩混合，其中H H2 2SOSO4 4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如