選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7頁，滿分150分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚?h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 第一部分 選擇題（共90分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列敘述正確的是a電能是二次能源 b. 水力是二次能源c天然氣是二次能源 d. 水煤氣是一次能源2.下列說法正確的是a物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 b任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化c伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化d即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化3未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污

2、染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 a b c d4下列各組熱化學(xué)方程式中，h1>h2的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d5已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kj·mo

3、l-1， 則反應(yīng)hcl(g)h2(g)+cl2(g)的h為a+184.6kj·mol-1 b92.3kj·mol-1 c369.2kj·mol-1 d +92.3kj·mol-16下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是a碳酸鈣受熱分解 b乙醇燃燒c鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) d氧化鈣溶于水725、101 kpa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h 285.8kjmolb2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h +571.6 kjmolc2h2(g)+

4、o2(g) = 2h2o(g) h 571.6 kjmoldh2(g)+o2(g) = h2o(1) h 285.8kjmol8氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：h2(g)o2(g)h2o(l) h285.8kj/molco(g)o2(g)co2(g) h283.0kj/molc8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5518kj/molch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h89.3kj/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是a h2(g) b co(g) c c8h18(l) d ch4(g) 9已知熱化學(xué)方程式：

5、so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 a 196.64kj b 196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj10已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h = q3kj/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kj a 0.

6、4q1+0.05q3 b 0.4q1+0.05q2 c 0.4q1+0.1q3 d 0.4q1+0.1q2二、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得5分，但只選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是a增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源b減少煤中雜質(zhì)氣體（如so2）的形成c提高煤炭的熱效率，并減少co的排放d使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率12石墨和金剛

7、石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說法正確的是a石墨不如金剛石穩(wěn)定b金剛石不如石墨穩(wěn)定c等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多d等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少1325、101 kpa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol890.3 kj/mol、2800 kj/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是ac(s)+o2(g)co(g) h= 393.5 kj/molb2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h= +571.6 kj/molcch4(g)+2o2(g)c

8、o2(g)+2h2o(g) h= 890.3 kj/moldc6h12o6(s) +6o2(g)6co2(g)+6h2o(l) h=2800 kj/mol14根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol判斷q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是a q1>q2>q3 b q1>q3>q2 c q3>q2>q1 d q2>q1>q3 15在36

9、 g 碳不完全燃燒所得氣體中，co占體積，co2占體積，且c(s) + o2(g) = co(g) h = 110.5 kj/molco(g) + o2(g) = co2(g) h = 283 kj/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj16已知化學(xué)反應(yīng)2c(s)+o2(g)2co(g)；2co(g) + o2(g) 2co2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）a56gco和32go2所具有的總能量大于88gco2所具有的總能量b12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量c12gc和3

10、2go2所具有的總能量大于44gco2所具有的總能量d將兩份碳燃燒，生成co2的反應(yīng)比生成co的反應(yīng)放出的熱量多17已知熱化學(xué)方程式： h2o(g)h2(g) + o2(g) h = +241.8kjmol h2(g)+ o2(g) h2o(1) h = 285.8kjmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是 a吸熱88kj b 吸熱2.44kj c放熱44kj d 吸熱44kj 18已知反應(yīng)： 2c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol 稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol下列結(jié)論正確的是a碳的燃燒熱大于110.5 kjmolb的反應(yīng)熱為22

11、1 kjmolc稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kjmold稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kj 熱量19完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為q，為完全吸收生成的co2，并使之生成正鹽na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，則燃燒1mol酒精放出的熱量是a 0.2q b 0.1q c 5q d 10q20已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： c(s)o2(g)=co2(g) h 393.5kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h 483.6kj/mol現(xiàn)有炭粉和h2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在o2中完全燃燒，共放出63.53

12、kj的熱量，則炭粉與h2的物質(zhì)的量之比是a11 b12c23 d32 第二部分 非選擇題（共60分）三、（本小題包括2小題，共33分） 21用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相

13、等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（nh3·h2o）代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。四、（本小題包括3小題，共27分）23火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol h2o2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kj的熱量(相當(dāng)于25、101 kpa下測得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kj。（

14、3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。24蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h 24.8kjmol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5kjmol寫出co氣體還原feo固體得到fe固體和co2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 25在一定條件下，1 mol某氣體若被o2完全氧化放熱98.0 kj?，F(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol o2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kj，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為： （注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量×100%）選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題答案第一部分 選擇題(共90分)題號(hào)12345678910答案aabcdaddca題號(hào)11121314151617181920答案cdbddacbdbacda第二部分 非選擇題（共60分）三、（33分）21（每空3分，共21分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱