安徽省泗縣一中2012屆高三化學7+4訓練(7)

1、化學試題7據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應；O2 PtF 6 = O2PtF 6，已知 O2PtF 6 是離子化合物，其中陰離子為。下列說法正確的是（）PtF 6A 該離子化合物中1mol 陽離子共有 15mol 電子B 在此反應中 O2 是氧化劑， PtF 6 是還原劑C 每生成 OPtF61mol 轉移 2mol 電子D該離子化合物中只含離子鍵28下列有關實驗的說法中錯誤的是（）A作為重結晶實驗的溶劑，雜質在此溶劑中的溶解度受溫度影響應該很小B乙醇和水的混合物用直接蒸餾的方法可以得到無水乙醇C減壓過濾是為了加快過濾速度D用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物9下列裝置不能完成的實驗是（）ABC

2、D硫酸裝置鋅粒食鹽水浸過的水鐵釘實結合秒表測量鋅與驗證溫度對化學平驗證化學能轉化為鐵的析氫腐蝕實驗驗硫酸的反應速率衡的影響電能10下列說法正確的是（）A在 100 、101 kPa 條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol 1，則 H2O(g)H2O(l)的1H = 40.69 kJ ·molB已知 MgCO3的 Ksp = 6.82 × 10 6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =2-2+2-)=6.82 ×10-6c(CO3) ，且 c(Mg ) · c (CO3C已知：共價鍵C CC=CC HH H鍵能 /

3、kJ ·mol-1610413436348CH 3CH 3則反應(g) + 3H2 (g)(g) 的焓變?yōu)?1H = (4 × 348 3× 610 8× 413) 3× 436 (7 × 348 14× 413) kJ · mol = 384 kJ ·mol 1D常溫下，在0.10 mol ·L 1 的 NH3·H2O 溶液中加入少量NH4Cl 晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH 減小11某學習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣 （化學式： Ca3N2，極易與 H2

4、O反應），下列說法正確的是（ ）A打開活塞K 通入 N2，試管 A 內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好BU 形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸用心愛心專心1C反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關閉活塞KD將產(chǎn)物 Ca3N2 放入鹽酸中，只能得到一種鹽12有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol ·L 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl，恰好使其中的2+3+，則該樣品可能的化學式為Fe 全部轉變?yōu)镕e2（）A Fe2O3B Fe3O4CFe4O5D Fe5 O713將等物質的量濃度的CuSO4和 NaCl 等體積混合后，用石墨電

5、極進行電解，電解過程中，溶液 pH 隨時間 t 變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（）A陽極產(chǎn)物一定是Cl 2，陰極產(chǎn)物一定是CuB BC段表示在陰極上是+2H 放電產(chǎn)生了 HC整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl 2，后產(chǎn)生 O2D CD段表示陽極上 OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+25 A、B、W、 D、 E 為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39， B、W同周期，A、D 同主族， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和 A2W2，E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（ 1）固體 D W的晶體類型為，構成該晶體微粒間的作用為22E 元素的第一電離能比鎂的第一電離能。（填“大”或“小”）

6、（2）由 A、B、W三種元素組成的最簡單的醇設計成燃料電池（石墨為電極， 電解質溶液為 KOH溶液），則負極上的電極反應式為。（ 3）經(jīng)測定 A2W2 為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式。常用硫酸處理 BaO2 來制備 A2W2，寫出該反應的化學方程式。（ 4）廢印刷電路板上含有銅， 以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用 A2W2 和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。（ 5）元素 D 的單質在一定條件下，能與A 單質化合生成一種化合物 DA， DA能與水反應放氫氣，若將 1molDA 和 1mo

7、lE 單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）。26化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B 和 C（ C8H8O2 ）。C 的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2 種氫原子。 B 的結構中含有兩個甲基，B 經(jīng)過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氫 7.0 % ，核磁共振氫譜顯示只有1 種氫原子。已知：請回答下列問題：（ 1）寫出 G的分子式：。（ 2）寫出 A 的結構簡式：。（ 3）寫出 FG反應的化學方程式：，該反應屬于（填反用心愛心專心2應類型）。（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異

8、構體：。是苯的對位二取代化合物；能與 FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應；不考慮烯醇（CC）結構。OH（ 5）在 G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質。寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）： 。27煙氣的脫硫（除SO）技術和脫硝（除NO）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。2x（ 1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是。（ 2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx 4x NH3(32x)N2 6xH2O上述反應中每轉移 3mol 電子，生成標準狀況下N2 的體積為L。22H 483.6 kJ ·mol 1已知： 2H(g) O(g) 2H O (g)N2 (g) 3H2(g) 2NH3(g)H

9、 92.4 kJ ·mol 1N (g) O(g) 2NO(g)H 180.5kJ ·mol122則反應 6NO(g) 4NH(g) 5N (g) 6H O(g) 的H。322（ 3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖 1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2 所示。100H2O、 CO2、 N280b負載率a 0.5%c 60b 3.0%Cu率c 5.0%C2H4O2硝dd 8.0%脫 4020aCu (NO2)NOCu (O2)0200 300400500600圖 1圖 2 寫出該脫硝 原理總反應

10、的化學方程式：。為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是。（ 4）連多硫酸鹽 A 可以除去硫酸鹽法制漿過程中形成的惡臭有機硫化物，消除環(huán)境污染。通常用適當?shù)难趸瘎┤?H2O2 與硫代硫酸鈉反應制得連多硫酸鹽，其化學方程式為：2Na2S2O3 4H2O2=A Na2SO44H2O連多硫酸鹽 A 的化學式為 H2O2 在二氧化錳作催化劑時的反應原理是：H2O2 先與催化劑作用生成中間產(chǎn)物H2MnO4再與 H2O2 反應放出氧氣，寫出第二步反應的化學方程式28學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)

11、生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（ 1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因用心愛心專心3可能是 _。 ( 填序號 )A鋁與 Cl反應，鋁與2不反應SO4B氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（ 2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是。（ 3）放出的氣體是_，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是。（ 4）某同學通過其它的實驗操作，

12、也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_。A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片（ 5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X 電解質溶液中構成原電池列表如下：鋁電選電解負極反應正極反應項極質負NaO+2Al 6e +8OH =2AlO2AH4H2O6H2O+6e =6OH +3H2極稀負2Al 6e =2Al 3+6H+ +6e =3H2B鹽極酸濃2NO3+4H+4e =2NO+正2+C硝Mg+2e =Mg2H O極2酸

13、其中正確的是 _ _(填序號 ) 由此推知金屬作電極不僅與本身性質相關而且與_有關。（ 6）今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol ·L1 的 FeCl 3 溶液（其它用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：組別FeCl(aq)/mL100100100100V3混合粉末質量 /g613.22436反應后剩余固體質量 /g01.2812.824.8下列結論正確的是（）用心愛心專心4A第組反應后溶液中c(Fe 3) = 3.0 mol · L 1B第組剩余固體是鐵和銅C第組反應后的濾液中c(Fe 2) = 6 mol 

14、3; L1D原混合粉末中 n(Fe) n(Cu) =32答案：7 13： A、B、 D、 D、 C、 D、C25、（ 13 分）（ 1）離子晶體（1 分）；離子鍵（1 分）；?。?1 分）；（2 6e6H O （2 分）2） CHOH 8OH CO332（+（2 分）； BaO 2+H2SO=BaSO +HO ；（ 2 分）3） H2O2H +HO4422（ 4） Cu+ 2H+ +H2O2=Cu2+2H2O（ 2 分）（5）56L（2 分）26（共 14 分）（ 1） C8H12O4（ 2 分）（2） CH 3COOCH 2CH(CH 3)2 （ 2 分）O（3） 2 (CH 3) 2CCOOH濃硫酸OO + 2H2O（2分）OHO取代反應（或酯化反應）（ 2 分）（ 4）HOCOCH 3HOCH 2CHO（4 分）HOOCH=CH 2HOCH CH2OOCH3CC OnCH3（ 5）（ 2分）27（共 14 分）防止酸雨的發(fā)生（2 分） 16.811.2x（ 2 分） 724.5kJ · mol1 （2 分）x用心愛心專心5催化劑 6NO 3O2 2C2H43N2 4CO2 4H2O（2 分） 350、負載率 3%（