《離子》ppt課件

1、1 青河縣中學(xué)生化教研組青河縣中學(xué)生化教研組 制作人：賽力制作人：賽力2你知道你知道 這些物質(zhì)分別這些物質(zhì)分別 由什么物質(zhì)構(gòu)成由什么物質(zhì)構(gòu)成 的嗎？的嗎？銅原子銅原子水分子水分子鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子同分子和原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。本節(jié)同分子和原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。本節(jié)課我們將繼續(xù)探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的第三課我們將繼續(xù)探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的第三種粒子種粒子-離子離子3 為了搞清楚什么是離子，它是怎樣形成的，先來(lái)研究原子核外的電子排布。為了搞清楚什么是離子，它是怎樣形成的，先來(lái)研究原子核外的電子排布。4567+1 1+2 2+3 2 1

2、+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫氫H氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na鎂鎂Mg鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar1、上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？、上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？2、上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？、上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？、元

3、素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？89元素的分類元素的分類最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)得失電子趨得失電子趨勢(shì)勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元稀有氣體元素素一般小于一般小于4易失去電子易失去電子一般大于一般大于等于等于4 （氫（氫為為1)易得到電易得到電子子易發(fā)生化易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)等于等于8（氦（氦等于等于2）難于得失電難于得失電子（為穩(wěn)定子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子性質(zhì)與原子最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)關(guān)系密切關(guān)系密切10由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在由于金屬元素、非金

4、屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？果怎樣呢？ 形成離子形成離子思考？+112 8 1+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)二二 離子的形成離子的形成失去電子失去電子得到電子得到電子11;.12離子：帶電荷的原子離子：帶電荷的原子 陽(yáng)離子：帶正電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)） 陰離子：帶負(fù)電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）舉例+132 8 +132 8AlAl3+162

5、8 6+162 8 8ss2-離子13 例例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-1、陽(yáng)離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差【提示】【提示】1 1、寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào) 右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性142 2、離子符號(hào)的意義、離子符號(hào)的意義例：例： O2-(1) 表示氧離子.(整體)(2) 表示一個(gè)氧離子.(系數(shù)1的意義)(3) (3) 表示一個(gè)氧離子帶表示一個(gè)氧離子帶2 2個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)單位的負(fù)電荷 ( (數(shù)字的數(shù)字的2 2意義意義) )15一寫出氟離子，鋰離子

6、，鉀離子，鈣離子的離子符號(hào)并說(shuō)出各離子符號(hào)所表示的意義？Oa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二說(shuō)出下面這些元素符號(hào),離子符號(hào)前面數(shù)字的意思F_Li+K+Ca2+112 8 1Na+172 8 7Cl+172 8 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-陽(yáng)離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過(guò)程離子化合物給出一個(gè)電子給出一個(gè)電子16;.17離子化合物離子化合物:由陰,陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物常見的離子化合物有常見的離子化合物有:MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO 由金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子構(gòu)成的化合物一般都是離子化合物由金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子構(gòu)成的化合物一般都是離子

7、化合物181.原子和陰原子和陰,陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 原子不帶電原子不帶電,而離子帶電而離子帶電 區(qū)別區(qū)別 原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子形成離子是由原子得失電子形成 聯(lián)系聯(lián)系 都能構(gòu)成物質(zhì)都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)191.下列粒子中表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是2.一種元素的原子變成離子時(shí)( )+102 8+112 8+122 8

8、+132 8ABCDC( ) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能D20( )+112 8+82 6+122 8+82 8ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x2 8則該粒子是( )A.稀有氣體原子 B.陽(yáng)離子C.陰離子 D.以上三種都有可能3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D21 5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個(gè)電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成B221.如果該圖表示的是原子，X值為_， 該原子的符號(hào)是_。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷 的陽(yáng)離子，X值為_，符號(hào)是_。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷 的陰離子，X值為_，符號(hào)是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_23帶電荷的原子團(tuán)也叫離子CO32_SO42_NO3_OHNH4+陽(yáng)離子陰離子24原原子子結(jié)合結(jié)合破裂破裂聚集聚集得失得