浙江省名校新高考研究聯(lián)盟(Z20聯(lián)盟)2021屆高三12月第二次聯(lián)考試題

1、浙江省名校新高考研究聯(lián)盟Z20聯(lián)盟2021屆高三12月第二次聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 I127 Ba137選擇題局部一、選擇題本大題共16小題，每題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分1化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料B. 利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用C. 雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮D. 小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，也可用于發(fā)酵粉制作面包B.CSO的電子式：2

2、以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A. CCl 4分子的比例模型:C.對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D.160的原子結(jié)構(gòu)示意圖:6/3. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. FeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性大于 CuB. 晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可代替C12處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用4. 以下裝置或操作正確且能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖倾~圖2A. 圖1:用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液B. 圖2:電解精煉銅C. 圖3: X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D. 圖4:配制銀氨溶液5以下說(shuō)法

3、正確的選項(xiàng)是()A. 純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C. S03溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成D. HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵6以下轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是() NaCI(aq)' Cl2(g)、，F(xiàn)eCI3(s) Fe?03' FeCI 3 (aq)r'無(wú)水 FeCI 3 N2 高溫高壓，2催化劑NH3' NH4Cl(aq) SQSiCb-高溫 SiA. B.C.D.7. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A. Fe2(SO4)3溶液中參加足量 Ba(OH)

4、 2 溶液：Fe + SO42- + Ba2 + + 3OHFe(OH) 3BaSO4 JB. Na2O2溶于水產(chǎn)生 O2： Na2O2 + 出0= 2Na+ + 2OH+ O2TC. Na2SO3 溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：6H + 5SO32- + 2MnO 4 一 = 5SO42- + 2Mn 2+ + 3H2O_ _ 一 2D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 2C6H5O + H2O + CO2 2C6H5OH + CO3-8. 以下說(shuō)法不正確.的是()A. 淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反響B(tài). a mol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a mol3,

5、 3一 乙基己烷)，都是某些中草藥中的成分,它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物9. 右表為元素周期表的一局部，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。以下說(shuō)法不正確 的是()A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R>X>YB. 84號(hào)元素與Z元素同主族C. R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D. Z 2W3具有氧化性和復(fù)原性10. 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 足量Zn與一定量的濃硫酸反響產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB. 15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NaC. 1 L0.1

6、mol?L1 的 CHsCOONa 溶液中含有的 CH3COO數(shù)目為 0.1NaD. 12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4Na11. 己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖R = Na、K:F列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是B. H4NaOH AH4KOH0C. AH6NaOH> H6KOHD. AH1+ AH2+ 厶出 + AH5+ %= 012. 有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。-極為 納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反響為：FQA+6L山|放電業(yè)2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池，以下說(shuō)法不正確.的是A. 放電

7、時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵B. 放電時(shí)，正極反響為 Fe?O3+ 6Li + 6e = 2Fe+ 3Li 2OC. 放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加D. 充電時(shí)，陰極反響為 Li* + e = Li13. 不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反響：CH4g + 2NO2gN2g + CO2g+ 2H2Og AH = - 867mol 一S實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。以下說(shuō)法正確的 是 容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量血0】平衡物質(zhì)的量An"CHjNOsn2CO：H2ONO2I打I0,50L20000.40Ti0.300.S0200200.40| 0+60Ty0+400+7

8、00,700.70L0A。T i <T2B. 假設(shè)升高溫度，正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡逆移C. 平衡時(shí)，容器I中反響放出的熱量為 693.6kJD. 容器III中反響起始時(shí) v正CH4v逆CH410 mL 0.3 mol L: 1 Ba(OH) 2溶液滴入0.3 mol 1 NH4HSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入的NH 4HSO4溶液體積的變化如下圖 忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子。A.a fe的過(guò)程水的電離程度逐漸增大2+ 1B. b 點(diǎn)：c(Ba )= 0.1 mol L -+ 一C.c 點(diǎn)：c(NH4 )<c(OH )2-+ 一D. d 點(diǎn)：c(SO4 )+ c(H )&

9、gt;c(OH ) + c(NH3?H2O)15實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液含有12、等中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:14. 電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向己知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽(yáng)離子外表活性劑，可以中和沉淀外表所帶的負(fù)電荷, 使沉淀顆?？焖倬奂?，快速下沉。以下說(shuō)法不正確的是A. 步驟中Na2S2O3可用Na2SO3代替B. 步驟可以用傾析法除去上層清液C. 含碘廢液中是否含有IO3一，可用KI 一淀粉試紙檢驗(yàn)D. 步驟發(fā)生反響的離子方程式為：4Fe3+ + 2Cul =4Fe2+ + 2Cu2+ + S16固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCj KAlO 2中的一種

10、或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):HA coj洛液丁F列判斷正確的選項(xiàng)是A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有 FeCb、KAlO 2B. 原固體混合物X中一定有KA1O2C. 固體乙、固體丁一定是純潔物D. 將溶液乙和溶液丁混合一定有無(wú)色氣體生成，可能有白色沉淀生成非選擇題局部二、非選擇題此題有5個(gè)小題，共52分17. 9分暗紅色固體X由三種常見(jiàn)的元素組成式量為412，不溶于水，微熱易分解，高溫 爆炸。*紫黑色固體A足®0aC12溶液足S02白隹沉淙D"I 6.99g固休X徽熱8.24g氣體單質(zhì)已標(biāo)況下無(wú)色氣休C |足量血陸* 448niL標(biāo)阮下

11、混合氣體DCUSO4吒體單質(zhì)B224mL標(biāo)況下：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g L1,混合氣體通過(guò) CuSO4, CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：l寫(xiě)出A的電子式 2寫(xiě)出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式3固體X可由A與過(guò)量氣體C的濃溶液反響生成，其離子方程式為 4有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反響，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+ 3價(jià)的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分限用化學(xué)方法18. 8分輝銅礦主要成分為 CU2S,軟錳礦主要成分 MnO2，它們都含有少量 FqOs、SiO?等 雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：輝銅礦苯MnSO

12、*HiO CaSOrSHjO(I) 浸取2過(guò)程中溫度控制在 50C60C之間的原因是 (2) 硫酸浸取時(shí)，F(xiàn)e3+對(duì)MnO2氧化CU2S起著重要催化作用，該過(guò)程可能經(jīng)過(guò)兩步反響完成,將其補(bǔ)充完整： (用離子方程式表示 ) MnO 2+ 2Fe22 + + 4H + = Mn2+ 2Fe3+ 2H2O固體甲是一種堿式鹽，為測(cè)定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟1取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；步驟2:向A中參加足量的 NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH 3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過(guò)濾后將 所得濾渣洗滌枯燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?；步驟3

13、:向B中參加足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、枯燥，可得9.32g固體殘?jiān)Ｄ敲垂腆w甲的化學(xué)式為 (4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如以下圖，從除鐵后的溶液中通過(guò)一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸 錳晶體，請(qǐng)給出合理的操作順序(從以下操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：溶液葉()7() 7() t(A) 7() 7() 7()A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過(guò)濾C.冷卻結(jié)晶D.過(guò)濾E將溶液蒸發(fā)至溶液外表出現(xiàn)晶膜F將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體19. (12分)研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn) 低碳經(jīng)濟(jì)"的開(kāi)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH 3)是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生

14、以下反響:反響 ICO2(g) + 3H2(g) I CH3OCH3(g) + H2O©H1= 49.0 kJ mol反響 II2CH3OH(g) I CH3OCH3(g) + H2O(g)H2= 24.5 kJ mol1,反響 III CO2(g) + 3H2(g)CO(g) + H2O(g)AH3= 41.2 kJ mol1(1) 寫(xiě)出CO2與H2 一步合成二甲醚(反響IV)的熱化學(xué)反響方程式： (2) 有利于提高反響IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1: 3的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性

15、隨溫度的變化如圖1。10D80ED40M 實(shí)£!£陽(yáng)莒鞍理髯ZQC2&J® 1CH3OCH3的選擇性=X100%2 CH3OCH的物質(zhì)的量反響的CO2的物質(zhì)的量 溫度低于300 C, CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是 關(guān)于合成二甲醚工藝的理解，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 反響IV在A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù) K(A)小于K(B)B. 當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(CO2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C. 其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低D. 提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物

16、是工藝的關(guān)鍵 在某溫度下，假設(shè)參加CO2的物質(zhì)的量為I mol，生成二甲醚的選擇性為 80%，現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醚，貝U CO2轉(zhuǎn)化率為 一定溫度壓強(qiáng)下， 二甲醚的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2所示。在ti時(shí)刻，再參加物質(zhì)的量之比為1： 3的CO2和H2, t2時(shí)刻重新到達(dá)平衡。畫(huà)出tit3時(shí)刻二甲醚體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。光能儲(chǔ)存般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，禾U用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲(chǔ)存裝置如下圖，貝yb極的電極反響式為L(zhǎng)；1 .b2+2+3 +20 12分某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液含有大量Cu 、Fe、Fe 為原料制備納米 Cu20,制備流程如下:：CU20在潮濕

17、的空氣中會(huì)慢慢氧化生成Cu0，也易被復(fù)原為 Cu; CU20不溶于水,極易溶于堿性溶液： Cu2o+ 2H + = Cu2+ + Cu+ H2o。生成 CU20 的反響：4Cu(OH)2+ N2H4 H2O = 2CU2O+ N2T+ 7H2O。請(qǐng)答復(fù):I步驟II，寫(xiě)出生成CuR2反響的離子方程式: 2步驟II，需對(duì)水層屢次萃取并合并萃取液的目的是 3步驟III，反萃取劑為步驟IV，制備納米 Cu20時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是從溶液中別離出納米CU2 0采用離心法，以下方法也可別離CU20的是A. CU20枯燥的方法是為測(cè)定產(chǎn)品中CU20的含量，稱(chēng)取3.96g產(chǎn)品于錐形瓶中，參加30mL硫

18、酸酸化的Fe2S043溶液促量，充分反響后用0.2000 mol ，標(biāo)準(zhǔn)KMnOq溶液滴定，重復(fù)23次，平均消 耗 KMn0 4 溶液 50.00mL。 產(chǎn)品中CU20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 假設(shè)無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是21.11分那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無(wú)成癮性，化合物制備該藥物的重要中間體，合成路線如下:a0H(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (2)反響 BC 的第_步反響類(lèi)型： 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A.物質(zhì)D能與FeCb發(fā)生顯色反響B(tài).物質(zhì)F具有堿性C. 物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反響D. 物質(zhì)H的分子式是 C12H15NO4(4) 寫(xiě)出 SD 的化學(xué)方程式： (5)

19、 請(qǐng)寫(xiě)出化合物H滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:分子中含苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu) 分子中含有-NO2且直接連在苯環(huán)上 分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫Cl己知 CH2= CHCH3 500L CH2= CHCH 2CICH3CHCICH 3為原料合成化合物(無(wú)機(jī)試劑任選)【參考答案】一、選樣題以跑共M個(gè)小題，晦小題3分，共轉(zhuǎn)分'在舟小懸給出的四個(gè)選項(xiàng)屮，只冇一項(xiàng)址 符仃題】要求的不選、參選、鉗選均不得分1題號(hào)1234567gr答案CBDCAAcD題號(hào)910H1213141516答案BBBC：ADCD二 非選擇題本題個(gè)小題，其,2分】17+9 分：1：1： 2 分f a b h2J S

20、O2+b-BfiCh+2HiO = BsSO4l+2HCJ 2 分3 3h+5NIh I1；O = NIj NH3；+3NH4+3I+5HiO 2 分4J取周體產(chǎn)物歩許U分八 常足量的CuS6常液.允分反肉后假設(shè)召紅色固體出現(xiàn)，Lili 明有F亡11過(guò)澱所得的濾淹沼于槪鹽檢，滴加KSCN溶液尤現(xiàn)彖，陽(yáng)滴加氯爪，假設(shè)常液浪紅色.那么證明還療FeO分3莎.根據(jù)實(shí)張給果.得出產(chǎn)物的3種情況.其他 合理答案也給分18, 佃分<1漏度高苯猝城揮發(fā)，溫度f(wàn)氐捏取速率小2分2ii2S+4Fe = ZCu+S+iFe2 2 分3NHqF曰&C42OHe2 分<4 AFB ECD C2 分19, 12 分1 2CO+6H5gCH5OC