j如何正確書寫化學(xué)方程式

1、課題課題 2 如何如何正確正確書寫化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式 曾經(jīng)在報(bào)紙上刊登了這樣一則廣告,一家公司通過研究發(fā)現(xiàn)水在一定條件下可以變成燃油,經(jīng)濟(jì)利潤驚人,尋求加盟伙伴,同學(xué)們?nèi)绻闶抢习迥銜?huì)加盟嗎?一、一、 書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：（一）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；（一）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；（二）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)（二）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。目必須相等。【討論】下列化學(xué)方程式是否遵守書寫原則？1、2、3、C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2 + O 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃木炭在氧氣中

2、燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式:C 原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù): 1 1O 原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù): 2 2原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù): 3 3該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都相等。該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都相等。C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H 原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù): 2 2O 原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù): 2 1原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù): 4 3H2 + O2 H2O 在此式中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，此式是化在此式中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，此式是化學(xué)方程式嗎學(xué)方程式嗎? 如果不是，你需要做哪些處理。如果不是，你需要做哪些處理。想想議議想想議議H2 + O2 H2O點(diǎn)燃

3、點(diǎn)燃2H2 + O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、二、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平 這時(shí)為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，這時(shí)為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕托枰淦?，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。學(xué)計(jì)量數(shù)。1. 觀察法觀察法 配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法點(diǎn)點(diǎn) 燃燃32 Fe + O2 Fe3O4點(diǎn)點(diǎn) 燃燃 Fe + O2 Fe3O4科學(xué)小資料科學(xué)小資料點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P + O2 P2O52. 最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法 配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式配平下列反應(yīng)的化學(xué)方

4、程式 P + O2 P2 O5 25 = 1052點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P + O2 P2O54523. 奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法 H2S + O2 SO2 + H2O偶數(shù)偶數(shù)偶數(shù)偶數(shù)奇數(shù)奇數(shù)2偶數(shù)偶數(shù)點(diǎn)點(diǎn) 燃燃2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式以磷在空氣中燃燒為例以磷在空氣中燃燒為例P + O2 P2O24P + 5O2 2P2O5配平配平4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃標(biāo)明條件標(biāo)明條件注明生成物狀態(tài)注明生成物狀態(tài):( (1) )生成物中有氣體生成物中有氣體( () ) 2H2O 2H2 + O2 2KMnO4

5、 K2MnO4 + MnO2 + O2 S + O2 SO2電電 解解點(diǎn)點(diǎn) 燃燃 ( (氣體氣體) )( (不注不注) )( (2) )生成物中有固體生成物中有固體( () ) Cu SO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu( (OH) )2 ( (溶液溶液) ) ( (溶液溶液) ) ( (固體固體) ) Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 ( (固體固體) ) ( (溶液溶液) ) ( (固體固體) ) ( (溶液溶液) ) ( (不注不注) ) 4. 定一法定一法 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2假定最復(fù)雜假定最復(fù)雜( (原子個(gè)數(shù)較多原子個(gè)數(shù)較多) )的物質(zhì)系數(shù)為

6、的物質(zhì)系數(shù)為 1。即將即將 Fe2O3 的系數(shù)定為的系數(shù)定為 1: 2FeS2 + 11/ /2O2 Fe2O3 + 4SO2將系數(shù)化為整數(shù)：將系數(shù)化為整數(shù)： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2高溫高溫高溫高溫高溫高溫三、化學(xué)方程式的書寫步驟三、化學(xué)方程式的書寫步驟寫配注等H2O H2 + O2通電22 H2O H2 + O2通電H2O H2 + O2通電22H2O H2 + O2通電22 1. 書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)

7、反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。 2. 書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué)式書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子前面要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程就是化學(xué)方程式的配平?？倲?shù)相等，這個(gè)過程就是化學(xué)方程式的配平。學(xué)后應(yīng)知學(xué)后應(yīng)知?jiǎng)邮謩?dòng)腦學(xué)化學(xué)動(dòng)手動(dòng)腦學(xué)化學(xué)課后習(xí)題課后習(xí)題1. 書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ( (1) )水通直流電生成氫氣和氧氣水通直流電生成氫氣和氧氣( (2) )鎂帶在氧氣中燃燒鎂帶在氧氣中燃燒2H2O 2H2 + O2通電通電2Mg +

8、O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2. 在在 4P + 5O2 2P2O5 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，_份質(zhì)量份質(zhì)量的磷跟的磷跟_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的五氧份質(zhì)量的五氧化二磷?；住｜c(diǎn)燃點(diǎn)燃124160284 3. 白色固體粉末氯酸鉀白色固體粉末氯酸鉀( (KClO3) )，在二氧化錳，在二氧化錳( (MnO2) )作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生成氯化鉀和氧氣，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。成氯化鉀和氧氣，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2KClO3 2KCl + 3O2 MnO24. 下列化學(xué)方程式書寫是否正確下列化學(xué)方程式書寫是否正確? 如不正

9、確，說明原因。如不正確，說明原因。( (1) )氧化汞加熱分解氧化汞加熱分解 HgO Hg + O2( (2) )硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃5. 某純凈物某純凈物 X 在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為: X + 3O2 2CO2 + 2H2O，試推出，試推出 X 的化學(xué)式。的化學(xué)式。點(diǎn)燃點(diǎn)燃C2H4 1. 上海某化工廠以食鹽和水為主要原料生產(chǎn)多種化上海某化工廠以食鹽和水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。工產(chǎn)品。 ( (1) )以食鹽和水為反應(yīng)物。經(jīng)過電解制得氯氣以食鹽和水為反應(yīng)物。經(jīng)過電解制得氯氣( (Cl2) )、氫氣和氫氧化

10、鈉氫氣和氫氧化鈉( (NaOH) )三種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)三種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + + Cl2+ + H2電電 解解快樂進(jìn)階快樂進(jìn)階H2 + Cl2 HCl ( (2) )氯氣氯氣溶溶于水可生成次氯酸于水可生成次氯酸( (HClO) )和鹽酸和鹽酸( (HCl) )，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為: ( (3) )氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體氣體，化學(xué)，化學(xué)方程式為方程式為:Cl2 + H2O HClO + HCl點(diǎn)點(diǎn) 燃燃22. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷在下列化學(xué)反應(yīng)里根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷在下列化學(xué)反應(yīng)里

11、:X + 3O2 2CO2 + 3H2O 中，中，X 的化學(xué)式的化學(xué)式( )( )。 A. C2H5OH B. CH3COOH C. CH3OH D. CH4A點(diǎn)點(diǎn) 燃燃 3. 將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣NH3 后生成紅色的銅、水和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程后生成紅色的銅、水和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：式為：_，這個(gè)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了氧化銅具有實(shí)驗(yàn)說明了氧化銅具有_性。性。氧化氧化2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 4. 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng) X + YZ 中，中，5 g X 跟足量的跟足量的 Y 充充分反應(yīng)生成分反

12、應(yīng)生成 8 g Z，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的 Y 的質(zhì)量是的質(zhì)量是( )( )。 A. 8 g B. 3 g C. 5 g D. 2 g 5. 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng) X + 2YZ 中，中，5 g X 跟足量的跟足量的 Y 充充分反應(yīng)生成分反應(yīng)生成 8 g Z，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的 Y 的質(zhì)量是的質(zhì)量是( )( )。 A. 8 g B. 3 g C. 6 g D. 2 gBB 6. 將將 15 g A 物質(zhì)，物質(zhì)，24 g B 物質(zhì)，物質(zhì)，8 g C 物質(zhì)混合加物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng), ,經(jīng)分析得知反應(yīng)后的混合物中除含經(jīng)分析得知反應(yīng)后的混合物中除含 8 g A、30 g

13、 C 外，還含有一種物質(zhì)外，還含有一種物質(zhì) D。若。若 A、B、C、D 的的相對(duì)分子質(zhì)量依次為相對(duì)分子質(zhì)量依次為 28、32、44、18，則它們之間所發(fā)，則它們之間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是生反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )( )。 A. A + B = C + D B. A + 2B = 2C + D C. A + 3B = C + 2D D. A + 3B = 2C + 2DD 7. 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 X、Y、Z、Q 四種物質(zhì)，在四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下: 物物 質(zhì)質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/ /g22845反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/ /g待測(cè)待測(cè)24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型。試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型。分解反應(yīng)。分解反應(yīng)。 8. 在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。質(zhì)量如下表。 物物 質(zhì)質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/ /g22845反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/ /g待測(cè)