中考專題復(fù)習(xí)溶液

1、南開區(qū)九年級化學(xué)配套習(xí)題 化學(xué)組核心組編制2015中考專題復(fù)習(xí)-溶液（一）1（2013天津中考題）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右下圖所示。下列說法中正確的是( ) 0溫度at1時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2時仍是飽和溶液btl時，甲和乙各30g分別加入l00 g水中，充分溶解， 均形成飽和溶液ct2時，甲和乙的飽和溶液各l00g，其溶質(zhì)的質(zhì)量相等 dt2時，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解， 形成不飽和溶液 2.（2014.昆明市）在80時，物質(zhì)a的溶解度比b小。分別取等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30，析出a、b晶體的質(zhì)量分別為mg和ng（a、b均不含結(jié)晶水）。下列判斷正確的

2、是（ ） a80時，a飽和溶液與b飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定比后者小 b30時，若a的溶解度比b大，則m一定小于n c30時，若a的溶解度比b小，則m一定大于n d30時，a 飽和溶液與b飽和溶液相比，后者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比前者大3.（2014.金華）如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）a30時，向100克水中加入25克a物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液ba物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到10，變成不飽和溶液cb物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到20，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小d30時，將b物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇『銣卣舭l(fā)溶劑的方法4（2014.安徽?。┫聢D表示某物

3、質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 （ ）a在水和酒精中的溶解度相同b在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大c20時，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大d40時，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%5（2012天津）下列說法正確的是（）a在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等b某kno3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與 b一定相等c將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定相等d已知mg（oh）2和mgo的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物10g，

4、加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g6.（2014天津中考題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題。（1）t1時，甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。（2）t2時，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。（3）t2時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。（寫最簡比）（4）t3時，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙_丙（填“>”、“<”或“=”）。7. （2013撫順）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題（1）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 （填“

5、增大或“減小”）（2）若要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體，可用 結(jié)晶方法（3）t1時，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）（4）t3將100g水加入到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中，充分溶解后得到不飽和溶液，若想使溶液恰好飽和，可采用的方法是：加入甲物質(zhì) g； 降溫到 8.(2012天津)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示根據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）50時，乙物質(zhì)的溶解度是 g（2）20時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)?（3）溫度為 時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同（4）50時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10，所得

6、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 （5）要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是 9（2014呼和浩特）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線根據(jù)圖回答：（1）時，a和c的溶解度相等（2）t3時，把20克 a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系（填字母，下同）；若將溫度降低到t1時，溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為aca=b bba=c cabc dbac（3）在t2下，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法不正確的是（填字母）a溶劑的質(zhì)量可能變小b溶液的質(zhì)量可能變大c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 d溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變1

7、0、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答：（1） 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同（2）在t1甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ?（3）t2時，將25g甲放入100g水中，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有晶體析出，請你解釋甲固體全部溶解的原因 （4）下列說法正確的是（ ）甲中含有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲t2時，甲溶液溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙溶液大t2時，將等質(zhì)量的甲乙兩物質(zhì)分別加水配成飽和溶液，甲溶液質(zhì)量比乙溶液質(zhì)量小11（2014荊州）請根據(jù)右下圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）溫度越高，溶解度越小的物質(zhì)是（填寫代號）_；（2）現(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)

8、的濃溶液，適用海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純的是（填寫代號）_；（3）當(dāng)溶液的濃度都用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m)表示時，下列說法中不正確的是（選填序號）_。t1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，兩種溶液的濃度也相等t1時，a、b、c三種飽和溶液的濃度可能相等將t2的a、b、c三種飽和溶液的溫度分別降至t1時，a溶液中析出的晶體多將t2的a、b、c三種飽和溶液的溫度分別降至t1時，所得溶液濃度的大小順序?yàn)閙(b)m(a)=m(c)t1時，a、b、c三種溶液分別升溫，其濃度都不可能發(fā)生變化將t2的a、b、c三種溶液分別降溫，其濃度都可能發(fā)生變化將t1甲乙的升溫至t2時，甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變（二）1：某同

9、學(xué)在20時進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，將20gkno3放入盛有100 g水的燒杯中，現(xiàn)象如燒杯所示，（已知硝酸鉀在20時溶解度是31.6g，50時溶解度是85.5 g），請回答如下問題：（1）以上五個燒杯中的溶液屬于飽和溶液的是 ，屬于不飽和溶液的是 ；（2）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是 ；（3）可析出 gkno3晶體。 2.(2009天津市)下表為kcl在不同溫度下的溶解度：溫度01020304050607080溶解度g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1（1） 由上表可推測kci溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）。（2） 在10時，向100g水中加入40g

10、kci固體，充分混合后所得溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高到50°c時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）3.(2010天津市)請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3 ，已知硝酸鉀在20時溶解度是31.6g）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果取100ml水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°c全部溶解，得溶液再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°c恰好飽和，得溶液再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°c得溶液加熱全部溶解，得溶液冷卻至20°c析出晶體，得溶液（1）中溶液的質(zhì)量為

11、_g；一定屬于不飽和溶液_（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是_。（2）析出晶體的質(zhì)量為_。 a.25g b.(w+25)g c.(w+50)g4.（2014.鞍山市）下表是kno3 、nacl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（）0102030405060708090100kno313.320.93245.86485.5110138169202246nacl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 。30時，kno3 的溶解度是 g/100g水。kno3 溶液中含有少量nacl時，可通過 的方

12、法提純。對析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 （填寫編號）。.剩余溶液一定是kno3飽和溶液 .剩余溶液一定是nacl.上述方法可以將兩者完全分離 .析出的晶體中只含有kno34.(2014山西)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/020406080100溶解度/gnacl35.736.036.637.338.439.8kno313.331.663.9110169246（1）40時，nacl的溶解度是 。（2） 20時，稱取31.6g kno3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6g kno3固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是

13、 。（3）當(dāng)kno3中混有少量nacl時，提純kno3所采用的方法是 。（4）當(dāng)?shù)荣|(zhì)量kno3的飽和溶液和nacl的飽和溶液從60降溫到20，對所得溶液的敘述正確的是（填序號） 。 a.都是飽和溶液 b.溶劑質(zhì)量：kno3nacl c.溶液質(zhì)量：kno3nacl（三）1下圖是硝酸鉀的溶解度曲線,某同學(xué)在20時進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液，下列說法正確的是 （ ）a.保持溫度不變，若在中加入4.5kno3固體可得到飽和溶液b. 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等c. 均為不飽和溶液d. 可析出53.9gkno3晶體2（2012和平一模）一定條件下，某物質(zhì)溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)序號溫度

14、/水的質(zhì)量g所加物質(zhì)質(zhì)量g溶液質(zhì)量g201021220152.5a20207263020727（1）表中a 。（2）20時，該物質(zhì)的溶解度為 。（3）右圖中，能表示該物質(zhì)溶解度的曲線是 （填字母）。 （4）所得溶液一定為飽和溶液的是 （填實(shí)驗(yàn)序號，下同）； 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 。（5）溫度不變，將、所得溶液混合后，向其中再加入 g 該物質(zhì)，能使溶液恰好達(dá)到飽和。3.（2013和平一模）20時，將35g的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加人到盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）圖1中一定為飽和溶液

15、的是 。（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 。（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是 ；p點(diǎn)表示的含義是 。（4）要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5 %的m溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是 。4（2014.日照市）下表是ca(oh)2和naoh的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：溫度/020406080100溶解度/gca(oh)20.190.17來0.140.120.090.08naoh3191111129313336（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制ca(oh)2和naoh的溶解度曲線，下圖中能表示naoh溶解度曲線的是 （填a或b）。（2）要想把一瓶接近飽和的ca(oh)2溶液變成飽和

16、溶液，具體措施有：加入氫氧化鈣，升高溫度，降低溫度，加入水，蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，加入生石灰。其中措施正確的是 。a b c d （3）20時，191g 飽和naoh溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20，可析出naoh晶體的質(zhì)量為 。（4）現(xiàn)有20時ca(oh)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量cao后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙 甲（填“”、“”或“”）。（5）現(xiàn)有60時含ca(oh)2和naoh兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的naoh晶體，應(yīng)采取的物理方法是 。（6）20時，欲測定naoh溶液的ph，若先將ph試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定，則所測溶液的ph

17、（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。5（2014泰安）kno3和nacl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：溫度/010203040506070溶解度/g新kno313.320.9x 31.6x 45.863.985.5110138nacl 35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出kno3和nacl的溶解度曲線如右圖所示，圖中能表示kno3溶解度曲線的是 （填“a”或“b”）；（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知， kno3和nacl在某一溫度時具有相同的溶解度，則溫度的取值范圍是 ；（3）某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：20 100 g水上述實(shí)驗(yàn)過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是 （填數(shù)字序號），將繼續(xù)冷卻至10，過濾，共可回收得到kno3固體 g；（4）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過 （填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純。6.（2014陜西）下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，回答問題。溫度/0204060溶解度/gkno313.331.663.9110nh4cl29.437.245.855.2（1） 上述右圖中，甲可表示 kno3或硝酸鉀 的溶解度曲線。（2） 60時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是 nh4cl或氯化銨 。（3） 20時，按圖示操作：b中的溶液是 飽和