電離能及其變化規(guī)律.ppt

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 電離能及其變化規(guī)律電離能及其變化規(guī)律原子得電子能力增強原子得電子能力增強原子得電子能力增強原子得電子能力增強原子失電子能力增強原子失電子能力增強原子失電子能力增強原子失電子能力增強l1.、鈉原子失去一個電子，吸收能量還是放出能量？、鈉原子失去一個電子，吸收能量還是放出能量？為什么？為什么？l2、氣態(tài)鎂原子失去一個電子變氣態(tài)、氣態(tài)鎂原子失去一個電子變氣態(tài)mg+ ，吸收的，吸收的能量為能量為738kj/mol，若氣態(tài)，若氣態(tài)mg+再失去一個電子所再失去一個電子所要吸收的能量還是要吸收的能量還是738 kj

2、/mol嗎？為什么？嗎？為什么？l3、分析、分析mg的電離能數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？試用的電離能數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？試用原子結(jié)構(gòu)知識加以解釋，并推測同一元素不同級電原子結(jié)構(gòu)知識加以解釋，并推測同一元素不同級電離能的變化規(guī)律。離能的變化規(guī)律。元素元素i1i2i3i4mg7381451773310540探究一探究一一、電離能一、電離能1、電離能定義：、電離能定義：氣態(tài)氣態(tài)原子或原子或氣態(tài)氣態(tài)離子離子失去失去一個一個電電子子所需要的最小能量。所需要的最小能量。 常用符號常用符號 i 表示，單位為表示，單位為kj/mol。2、第一電離能：、第一電離能： 基態(tài)氣態(tài)原子失去基態(tài)氣態(tài)原子失去一個一個電子電子

3、形成形成+1價氣態(tài)陽離子價氣態(tài)陽離子所需所需的的能量，叫做該元素的第一電離能，用符號能量，叫做該元素的第一電離能，用符號表示表示. m （g) m+ （g) + e- ; +2+-2+3+-l1.、鈉原子失去一個電子，吸收能量還是放出能量？、鈉原子失去一個電子，吸收能量還是放出能量？為什么？為什么？l2、氣態(tài)鎂原子失去一個電子變氣態(tài)、氣態(tài)鎂原子失去一個電子變氣態(tài)mg+ ，吸收的，吸收的能量為能量為738kj/mol，若氣態(tài)，若氣態(tài)mg+再失去一個電子所再失去一個電子所要吸收的能量還是要吸收的能量還是738 kj/mol嗎？為什么？嗎？為什么？l3、分析、分析mg的電離能數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？試

4、用的電離能數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？試用原子結(jié)構(gòu)知識加以解釋，并推測同一元素不同級電原子結(jié)構(gòu)知識加以解釋，并推測同一元素不同級電離能的變化規(guī)律。離能的變化規(guī)律。元素元素i1i2i3i4mg7381451773310540探究一探究一同一元素不同級電離能的變化規(guī)律：同一元素不同級電離能的變化規(guī)律： 逐級增大，且存在突躍逐級增大，且存在突躍 ?！疽?guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】l 1 1、試推測比較、試推測比較nana、mgmg的第一電離能大小，并的第一電離能大小，并從原子從原子半徑和核電荷數(shù)角度半徑和核電荷數(shù)角度加以解釋。加以解釋。 據(jù)你推測，第三周期元素第一電離能的據(jù)你推測，第三周期元素第一電離能的主要主要變化

5、趨變化趨勢是怎樣的？勢是怎樣的？l 2 2、對照第三周期元素的第一電離能變化趨勢，你還、對照第三周期元素的第一電離能變化趨勢，你還發(fā)現(xiàn)了哪些問題？試用原子結(jié)構(gòu)知識加以解釋。發(fā)現(xiàn)了哪些問題？試用原子結(jié)構(gòu)知識加以解釋。l 3 3、對照、對照1-361-36號元素第一電離能變化趨勢圖，你又發(fā)號元素第一電離能變化趨勢圖，你又發(fā)現(xiàn)了哪些新規(guī)律及問題？現(xiàn)了哪些新規(guī)律及問題？探究二探究二 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)原子序數(shù)i1lihenaarkkrneh3 3、對照、對照1-361-36號元素第一電離能變化趨勢圖，你又號元素第一電離能變化趨勢圖，你又發(fā)現(xiàn)了哪些新規(guī)律及問題？發(fā)現(xiàn)了哪些新

6、規(guī)律及問題？【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】l 不同元素第一電離能的變化規(guī)律：不同元素第一電離能的變化規(guī)律：1 1、同周期元素、同周期元素i i1 1從左到右呈增大趨勢，堿金屬元從左到右呈增大趨勢，堿金屬元素的素的i i1 1最小，稀有氣體元素的最小，稀有氣體元素的i i1 1最大。最大。2 2、同一主族元素、同一主族元素i i1 1從上到下逐漸減小。從上到下逐漸減小。3 3、元素的、元素的i i1 1隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。4 4、同周期元素、同周期元素i i1 1變化存在反常現(xiàn)象：變化存在反?，F(xiàn)象： aaaa， aaaa5 5、同周期過渡元素的、同周期過渡元素的

7、i i1 1變化不太規(guī)則變化不太規(guī)則, ,從左到右從左到右略有增加略有增加 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)原子序數(shù)i1nbemgcapas1-36 1-36 號元素第一電離能變化趨勢號元素第一電離能變化趨勢【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】l 不同元素第一電離能的變化規(guī)律：不同元素第一電離能的變化規(guī)律：1 1、同周期元素、同周期元素i i1 1從左到右呈增大趨勢，堿金屬元從左到右呈增大趨勢，堿金屬元素的素的i i1 1最小，稀有氣體元素的最小，稀有氣體元素的i i1 1最大。最大。2 2、同一主族元素、同一主族元素i i1 1從上到下逐漸減小。從上到下逐漸減小。3 3、元素的、元素的i i

8、1 1隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。4 4、同周期元素、同周期元素i i1 1變化存在反?，F(xiàn)象：變化存在反?，F(xiàn)象： aaaa， aaaa5 5、同周期過渡元素的、同周期過渡元素的i i1 1變化不太規(guī)則變化不太規(guī)則, ,從左到右從左到右略有增加略有增加 1-36 1-36 號元素第一電離能變化趨勢號元素第一電離能變化趨勢1-36 1-36 號元素第一電離能變化趨勢號元素第一電離能變化趨勢 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)原子序數(shù)i1hhelinenaarkkr【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】l 不同元素第一電離能的變化規(guī)律：不同元素第一電離能的變化規(guī)律：1

9、 1、同周期元素、同周期元素i i1 1從左到右呈增大趨勢，堿金屬元從左到右呈增大趨勢，堿金屬元素的素的i i1 1最小，稀有氣體元素的最小，稀有氣體元素的i i1 1最大。最大。2 2、同一主族元素、同一主族元素i i1 1從上到下逐漸減小。從上到下逐漸減小。3 3、元素的、元素的i i1 1隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。4 4、同周期元素、同周期元素i i1 1變化存在反?，F(xiàn)象：變化存在反常現(xiàn)象： aaaa， aaaa5 5、同周期過渡元素的、同周期過渡元素的i i1 1變化不太規(guī)則變化不太規(guī)則, ,從左到右從左到右略有增加略有增加 1-36 1-36 號

10、元素第一電離能變化趨勢號元素第一電離能變化趨勢 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)原子序數(shù)i11-36 1-36 號元素第一電離能變化趨勢號元素第一電離能變化趨勢sczn1、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kj/mol），），你能得到哪些信息？你能得到哪些信息？ 元素代元素代號號i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600u420310044005900問題解決問題解決電離能的應(yīng)用：根據(jù)元素原子不同級電離能電離能的應(yīng)用：根據(jù)元素原子不

11、同級電離能的突躍性變化判斷元素通常價態(tài)的突躍性變化判斷元素通常價態(tài)【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】1、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kj/mol），你能得到），你能得到哪些信息？哪些信息？ 元素代號元素代號i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600u420310044005900根據(jù)你得到的信息，回答下面問題。根據(jù)你得到的信息，回答下面問題。（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（）在周期表中，最可能處于同一族的是（ ） a . q和和r b .s和和t

12、c . t和和u d . r和和t e .r和和u（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（ ） a . qcl2 b .rcl c . scl3 d. tcl e. ucl4（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像q元素的是（元素的是（ ） a . 硼（硼（1s22s22p1） b . 鈹（鈹（1s22s2） c . 鋰（鋰（1s22s1） d .氫（氫（1s1） e . 氦（氦（1s2）問題解決問題解決ebel 2、用你今天掌握的新知識比較金屬、用你今天掌握的新知識比較金屬 li、mg的失電子能力強弱的失電子能力

13、強弱 （所需數(shù)據(jù)查課本（所需數(shù)據(jù)查課本 p23 1-3-5柱狀圖）柱狀圖）問題解決問題解決li的第一電離能：的第一電離能：520 kj/molmg的第一電離能：的第一電離能：738 kj/mol所以失電子能力所以失電子能力li mg電離能的應(yīng)用：電離能的應(yīng)用：1 1、根據(jù)元素原子不同級電離能的突躍性變化、根據(jù)元素原子不同級電離能的突躍性變化判斷元素通常價態(tài)判斷元素通常價態(tài); ;2 2、衡量氣體原子或離子失電子能力強弱。、衡量氣體原子或離子失電子能力強弱?！疽?guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】l通過今天的探究學(xué)習(xí)，你認為元素的電離能有哪通過今天的探究學(xué)習(xí)，你認為元素的電離能有哪些變化規(guī)律？些變化規(guī)律？l隨著原子序

14、數(shù)的遞增，元素的哪些性質(zhì)呈周期性隨著原子序數(shù)的遞增，元素的哪些性質(zhì)呈周期性變化？元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變變化？元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是什么？化的根本原因是什么？課堂小結(jié)課堂小結(jié) l 1、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中。則下列有關(guān)比較中正確的是正確的是 （ ） a第一電離能：第一電離能： b原子半徑：原子半徑：c得電子能力：得電子能力： d最高正化合價：最高正化合價：=反饋練習(xí)反饋

15、練習(xí)al 2、已知、已知x、y是主族元素，是主族元素，i為電離能，單位是為電離能，單位是kj/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是 ( ) a.元素元素x的常見化合價是的常見化合價是+1價價 b.元素元素y是是a族的元素族的元素c.元素元素x與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是xcl d.若元素若元素y處于第處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)。周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)。元素元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600d反饋練習(xí)反饋練習(xí)謝謝大家1 1 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)原子序數(shù)i1neknalikrarhhe1-36 1-36 號元素第一電離能變化趨勢號元素第一電離能變化趨勢1-36 1-36 號元素第一電離能變化趨勢號元素第一電離能變化趨勢 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)原子序數(shù)i1bebmgalcaganopsasse1-36 1-36 號元素第一電離能變化趨勢號元素第一電離能變化趨勢【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】l 不同元素第一電離能的變化規(guī)律：不同元素第一電離能的變化規(guī)律：1 1、同周期元素、同周期元素i i1 1從左到右呈增大