甘肅省武威第十八中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第一次診斷考試(解析版)

1、甘肅省武威第十八中學(xué) 2021屆高三上學(xué)期第一次診斷考試1化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的濃鹽水解毒B. 明磯常作為凈水劑，雙氧水通常可用于作殺菌消毒C. 金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火器來(lái)滅火D. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔【答案】A【詳解】A 重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，可以服用牛奶或者雞蛋清等解毒，故A錯(cuò)誤；B 明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；C.金屬鈉著火時(shí)生成的過(guò)氧化鈉可與

2、二氧化碳反響，放出氧氣，鎂可在二氧化碳中燃燒，那么金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火器來(lái)滅火，故C正確；D 碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，分解生成氣體，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故D正確；應(yīng)選A。2以下物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 A. NaOHB. H2SO4C.蔗糖D. NaCI【答案】C【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaOH、H2SO4、 NaCI分別是堿、酸和鹽類(lèi)，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，答案選Co點(diǎn)睛：此題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。明確概念是解題

3、的關(guān)鍵，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能不能導(dǎo)電的化合物，注意電解質(zhì)根據(jù)中的 或、導(dǎo)電、化合物和非電解質(zhì)中的 和、都不能、化合物 等詞。3實(shí)驗(yàn)室制備以下氣體時(shí)，只能用排水法收集的氣體是A. H2B. NOC. NO 2D. CO 2【答案】B【解析】A 氫氣和水不反響，所以可以用排水法收集，在常溫下和氧氣不反響，密度比空氣小，所以也可以用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B NO和氧氣反響，所以不能用排空氣法收集，和水不反響且難溶于水，所以只能用排水法收集，故B正確；C.二氧化氮能和水反響生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧氣不反

4、響，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D CO2能和水反響，所以不能用排水法收集，和氧氣不反響，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。點(diǎn)睛：此題主要考查實(shí)驗(yàn)室氣體的收集方法，從氣體的密度、水溶性、是否有毒等方面進(jìn)行分析、判斷是解答的關(guān)鍵。只能用排水法收集的氣體具有以下特點(diǎn)：氣體難溶于水；不能用 排空氣法收集。4. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H 2和02的混合物所含分子數(shù)為NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4LC. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為 0.5 NaD. 1 mol Cl 2通入澄清的石灰水中轉(zhuǎn)移的電

5、子數(shù)為2Na【答案】A【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和02的混合氣體物質(zhì)的量為 1mol，所含分子數(shù)為 Na, 選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 出0為液體，18g H2O的體積小于22.4L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2含有的分子數(shù)為 0.5Na,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1 mol Cl 2通入澄清的石 灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 Na,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選 A。5. 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. 溶液中的溶質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，所以可以用濾紙來(lái)別離溶液和膠體B. 有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程都是化學(xué)變化C. 焰色反響屬于吸熱反響D. 食鹽溶液能導(dǎo)電，但食

6、鹽溶液不是電解質(zhì)【答案】D【解析】A.溶液中的溶質(zhì)粒子和膠體中的分散質(zhì)粒子均能透過(guò)濾紙，可以用半透膜來(lái)別離溶液和膠體，A錯(cuò)誤；B.有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程不一定都是化學(xué)變化，例如氯化鈉溶于水等，B錯(cuò)誤；C.焰色反響屬于物理變化，不是吸熱反響，C錯(cuò)誤；D.食鹽溶液能導(dǎo)電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質(zhì)，D正確，答案選D。6等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的 CO、N2、C2H2三種氣體。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.質(zhì)量之比為1：1：1B.體積之比為4:14:13C.密度之比為13:13:14D.原子個(gè)數(shù)之比為1:1:2【答案】D【解析】A 三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的

7、 CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為 28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據(jù)m=nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28： 28： 26=14: 14： 13，A錯(cuò)誤；B .三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量 相等，等溫等壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比 1： 1 ： 1, B錯(cuò)誤；C. CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為 28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同， 根據(jù)p =m/V=M/Vm知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，那么密

8、度之比為28： 28： 26=14: 14： 13,C錯(cuò)誤；D 三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的 CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為：2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比：1 : 1： 2, D正確，答案選 D。7以下除雜質(zhì)方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：參加適量稀鹽酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：參加稍過(guò)量鐵粉，過(guò)濾C. 除去NH4CI固體中少量12：加熱，I2升華除去D.除去乙烯中的少量 SO2：通過(guò)酸【答案】B【詳解】A 參加鹽酸生成應(yīng)選B。KMnO 4溶液,引B.氯化鐵

9、與鐵粉反響生成B正確;C.加熱時(shí)氯化銨分解生成固體，不能別離，故 CD 乙烯和SO2都可被酸D錯(cuò)誤;8以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正亞鐵，可用錳酸鉀氧化,雜，且后又氧化碳?xì)怏w除雜原那么，故E氯化銨，碘升華;雜，故A錯(cuò)誤;氣冷卻生成碘A. 將S02通入溴水中，溴水褪色證明S02具有漂白性B. 將含有少量HCI的CI2通入水中以除去 HCI雜質(zhì)C. 將乙烯通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液褪色證明乙烯具有復(fù)原性D. 將蔗糖溶液和少量稀 H2SO4混合加熱后，參加新制Cu(OH) 2檢驗(yàn)蔗糖是否水解【答案】C【解析】A、SO2與溴水發(fā)生氧化復(fù)原反響，表現(xiàn)出復(fù)原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、將含有少量HCI的CI2通入飽

10、和食鹽水中以除去HCI雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將乙烯通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液褪色證明乙烯具有復(fù)原性，選項(xiàng)C正確;D、將蔗糖溶液和少加熱后，先用氫氧化鈉溶液中和至堿性，再參加新制的Cu(OH) 2檢驗(yàn)蔗糖錯(cuò)誤。答案選C。9.常溫，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是(A. pH=1 的溶液中：I-、NO3、SO42、Na+B.由水電離的 c(H+)=1 >10-14 molL-1的溶液中:Ca2+>K J C、C. c(H +)/c(OH)=1012 的溶液中:NH4J Al 3+> NO3、ClD. c(Fe3+ )=0.1 mol L-1 的溶液中:K ： CIO

11、、SO42、SCN【答案】C【解析】試題分析：A、酸性條件下硝酸根氧化碘離子，故錯(cuò)誤;碳酸氫根不能大量存在，故錯(cuò)誤；C、溶液為酸性，四種離子不反響鐵離子和硫氰根離子反響，故錯(cuò)誤。H2SO4混合選項(xiàng)DOD、解,考點(diǎn)：離子共存10.以下指定反響的離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. FeCl3溶液中參加 KSCN 溶液：Fe3+ + 3SCN 一 = Fe(SCN) 3B. Ca(HCO 3)2溶液中參加少量NaOH 溶液：Ca"+2HCO3一 + 2OHCaCOsJ + CGr+ H2OC.向NaCIO溶液中通入少量SO2： 2CIO 一 +SO2+H2O =SO32 一 +2HCIOD

12、.過(guò)量的CO2通入水玻璃中:SiO32+ 2CO2+2H2O =H2SiO3j + 2HCO【答案】D【解析】A. FeCb溶液中參加KSCN溶液，溶液變成血紅色，沒(méi)有生成沉淀，故A錯(cuò)誤;B. Ca(HCO 3)2溶液中參加少量NaOH溶液，反響生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，反響的離子方程式為Ca2+HCO3+ OH 一 = CaCO3j + HO,故B錯(cuò)誤；C.向NaCIO溶液中通入少量 SO2反響生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)量的C02通入水玻璃中反響生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉：SiO32一 + 2CO2+2 H 20 =H 2SQ3 J + 2HCO，故D

13、正確；應(yīng)選D。11.按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。F列說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.步驟1需要過(guò)濾裝置C.步驟需要用到坩堝【答案】CB. 步驟2需要用到分流漏斗D. 步驟4需要蒸餾裝置因此需要過(guò)濾裝置；A正確；B .操【解析】試題解析：A。步驟中出現(xiàn)不溶性物質(zhì)和濾液,作中出現(xiàn)有機(jī)物和水層，進(jìn)行分液操作，步驟2需要用到分液漏斗；B正確；C 從水溶液中得到固體，需要蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到蒸發(fā)皿；C錯(cuò)誤；D .有機(jī)層混合液中需要進(jìn)行別離， 采用蒸餾方法；D正確；考點(diǎn):考察物質(zhì)的別離和提純；12.在熱的堿性溶液中，NaCIO發(fā)生如下反響：3NaCI0 = 2NaCI + NaCI

14、03。在相同條件下NaC|02也能發(fā)生類(lèi)似的反響，其最終產(chǎn)物是A. NaCI、NaCI0B. NaCI、NaCI0 3C. NaCI0、NaCI0 3D. NaCI0 3、NaCI0 4【答案】B【解析】A、NaCI中氯元素-1價(jià)、NaCI0中氯元素+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)均比 +3價(jià)低，不 屬于歧化反響，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、NaCI中氯元素-1價(jià)、NaCI03中氯元素+5價(jià)，屬于歧化反 應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、NaCIO中氯元素+1價(jià)、NaCIO 3中氯元素+5價(jià)，二者還會(huì)繼續(xù)反響， 不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D、NaCI03、NaCIO4中的氯元素化合價(jià)均比+3價(jià)高，不屬于 歧化反響，選項(xiàng) D錯(cuò)

15、誤。答案選 Co13.向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)生成的混合氣體中只含有02、CI2、HCI和水蒸氣。將氣體通入 X溶液如圖，依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有CI2的是 選項(xiàng)X溶液現(xiàn)象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)檠t色C淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色 語(yǔ)1D紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色【答案】D【解析】A 含HCI也可生成白色沉淀，不能判斷是否含氯氣，故A不選；B 氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)榧t色，不能判斷是否含氯氣，故B不選；C.氧氣可氧化 KI，溶液變藍(lán)，不能判斷是否含氯氣，故 C不選；D 紫色石蕊溶液先變紅后褪色

16、，可知一定含氯氣， 氯氣與水反響生成鹽酸和 HCIO，具有酸性和漂白性，故 D選；點(diǎn)睛：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反響和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系， 注重 元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大。14在aLAl2 S043和NH42SO4的混合溶液中參加 bmoIBaCI 2,恰好使溶液中的 SO42離子完全沉淀；如參加足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH 3,那么原溶液中的 Al3+濃度mol/L 為 2b cA.3a【答案】A2b cB.aC.I2aD.2b c6a【詳解】根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此

17、有3n (AI3J+ n(NH 4+ )=2 n( SO42), 3n (Al3+) + c=2b，那么2b c2b cn(AI 3+)=mol, c(AI3 )= mol L 1, 故 A 正確。33a15.離子方程式：As2S3 + H2O + NO3t AsO43 + SO42 + NOT +(未配平)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4C.反響后溶液呈酸性【答案】BB. 配平后氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 28D. 氧化產(chǎn)物為AsO 43-和SO42-【分析】反響中 AS2S3T AsO43-、SO42-, As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)

18、升高為+6價(jià)，化合價(jià)共升高 2X 5-3 +3X6- -2 =28 , NO3T NO , N元素化合價(jià) 由+5價(jià)降低為+2價(jià)，化合價(jià)共降低 3價(jià)，故化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為84,故AS2S3系數(shù)為3, N03-系數(shù)為28,根據(jù)原子守恒可知，AsO43-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6, SO42-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9,NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為28,根據(jù)電荷守恒可知，缺項(xiàng)為H+,故H +的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8,由原子守恒可知，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 4,配平后離子方程式為： 3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NOf +81?！驹斀狻緼項(xiàng)、由分析可知，配平后水的系數(shù)為4,故A正確；B項(xiàng)、AS2

19、S3是復(fù)原劑，NO3-是氧化劑，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為28: 3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反響后有H+生成，溶液呈酸性，故 C正確；D項(xiàng)、由分析可知，AS2S3是復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物為 AsO43和SO42，故D正確；應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】把握反響中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)化合價(jià)升降配平所含元素化合價(jià)變化的各物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，再配平方程式。16含MgCl2、AICI 3均為nmol的混合溶液，向其中滴 NaOH溶液至過(guò)量。參加 NaOH的物 質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的選項(xiàng)是離子或物質(zhì)沉淀pH見(jiàn)表離子Mg 2+Al3+物質(zhì)Al(OH) 3開(kāi)始沉淀時(shí)

20、的pH8.933.56開(kāi)始溶解時(shí)的pH8.04完全沉淀時(shí)的pH10.924.89完全溶解時(shí)的pH12.04【答案】c【解析】試題分析：當(dāng) Al 3+完全沉淀時(shí)，溶液的pH=8.04，而鎂離子開(kāi)始沉淀的 pH=8.93 ,那么Al3+完全沉淀時(shí)Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；即：當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有局部氫氧化鋁開(kāi)始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，、氫氧化鋁完全溶解的 pH=12.04，那么當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；答案選C?？键c(diǎn)：考查MgCL、AlCl 3與氫氧化鈉溶液反響生成沉淀時(shí)圖象的判斷17以下各組物質(zhì)相互混合反響后，最終有白色沉淀生成

21、的是() 金屬鈉投入到 FeCb溶液中 過(guò)量NaOH溶液和明磯溶液混合 少量Ca(OH) 2投入到 過(guò)量NaHCO 3溶液中 向NaAIO2溶液中滴入少量鹽酸向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.B.只有C.只有D.只有【答案】D【詳解】金屬鈉投入到燒杯中的FeCl3溶液中，發(fā)生的反響為：2Na+2H2O=2NaOH+H 2f,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 J +3NaCI所以最終生成的沉淀是紅褐色，故錯(cuò)誤； 過(guò)量NaOH溶液和明磯溶液混合，發(fā)生的反響為：Al 3+4OH=AIO 2+2H2O，最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤； 少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO 3溶液中發(fā)生的反響為

22、：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 J +2HO+Na2CO3,有白色碳酸鈣沉淀生成，故正確； 向NaAIO 2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反響為：AIO 2 +H2O+H+=AI(OH) 3 J,有白色氫氧化鋁沉淀生成，故正確； 向飽和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2發(fā)生的反響為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 3 J碳酸 氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性， 所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量 CO2會(huì)析出碳酸氫 鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；正確，應(yīng)選 D。18鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCI+2Be(

23、OH) 2 J能完全進(jìn)行，那么以下推斷正確的選項(xiàng)是()A. Be(OH) 2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B. BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故 BeCl2是離子化合物C. Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD. BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2【答案】A【分析】在周期表中 Be和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，由反響B(tài)eCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be(OH) 2 J可知，BeCl2與 Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be(OH)2,類(lèi)似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反響，根據(jù)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)

24、判斷Be、氧化鈹、Be(OH) 2性質(zhì)。【詳解】A . Be(OH) 2性質(zhì)類(lèi)似于氫氧化鋁，具有兩性，那么既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故A正確；B 根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來(lái)判斷其是否是離子化合物，共價(jià)化合物在水溶液中也可以導(dǎo)電，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說(shuō)明BeCl2是離子化合物，故 B錯(cuò)誤；C. Na2BeO2溶液水解呈堿性， 溶液的pH > 7,將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與 Be(OH) 2 反響得到Na2BeO2，灼燒后可得殘留物 Na2BeO2，故C錯(cuò)誤；D. BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH V 7,將其蒸干，HCI揮發(fā)，水解徹底， 得到B

25、e(OH) 2，灼燒后可得殘留物 BeO，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】此題的易錯(cuò)點(diǎn)為 CD，要注意水解生成物質(zhì)的揮發(fā)性對(duì)水解的影響。19.將Na2O2參加到含有HCO3、CO32、SO32、Na+ > NO3 的溶液中，充分反響后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是()A. NO 3B. CO32、NO 3C. SO32 、NO3D. CO32、NO3、Na+【答案】A【詳解】Na2O2粉末參加溶液中，SO3因被氧化而減少，因有 NaOH生成，那么HCO3與之反響生成CO3 ，使CO3、Na+均增加，HCO3減少，整個(gè)過(guò)程中只有 NO3濃度保持不變, 答案選A。20工業(yè)上用

26、鋁土礦主要成分為AI2O3,含F(xiàn)Q2O3雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:鋁土礦電解AIF列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B. 反響過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反響都不是氧化復(fù)原反響D. 反響 化學(xué)方程式為 NaAIO 2+CO2+2H2O=AIOH 3 J +NaHCO【答案】D 【詳解】A 由溶液乙通入過(guò)量的 Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體丫為二氧化碳，故試劑 X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤;B.氧化鐵與氫氧化鈉不反響，反響后過(guò)濾所帶沉淀為氧化鐵，故應(yīng)選D。C.電解熔融氧化鋁生成鋁，屬D .反響為過(guò)量的二氧,故D

27、H) 3 J +NaHNaAIO 2+CO2+2H2O=【點(diǎn)睛】理解工藝原理為B，要注意氧化鐵不21種酸性較強(qiáng)的溶液3申溶液中參加溴水后，溴單質(zhì)被A.含，不能確定是C.含、NO3、Cl匕復(fù)原反響，故碳與偏鋁酸鈉據(jù)工藝流程判可能存在，由此可推知錯(cuò)誤;沉淀與碳酸;為氫氧化鈉是C和Fe3+中B.含NB錯(cuò)誤;，反響方程式為頁(yè)關(guān)鍵。此題的易錯(cuò)點(diǎn)種或幾種，向該溶液中【答案】A【詳解】溴單質(zhì)被復(fù)原， 所以必須含有復(fù)原性離子碘離子。由于鐵離子能氧化碘離子，所以鐵離子一定不存在。在酸性溶液中，NO 3也能氧化碘離子，所以 NO3 定不存在。所以正確的答案是A。FeO2點(diǎn)燃Fe?O3h2so4Fe2 SO4 3

28、SiO2NaOHNa2SiO3HCl H2SiO3 aici3電解AlNaOHNaAlO2NaO2點(diǎn)燃Na?。H2ONaOHSO2fOH2SO3O2H2SO4飽和 NaCl(aq) NH3、CO2NaHCO3 ANa 2CO 3A.B.C.22以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是【答案】CD.【詳解】鐵和氧氣點(diǎn)燃條件下反響生成Fe3O4，不生成Fe2O3,故錯(cuò)誤; 二氧化硅和氫氧化鈉反響生成硅酸鈉和水,硅酸鈉和鹽酸反響生成硅酸和氯化鈉，故正確； 氯化鋁是共價(jià)化合物， 熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離， 不能導(dǎo)電，無(wú)法用電解氯化鋁的方法制得 金屬鋁，故錯(cuò)誤； 鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成過(guò)氧化鈉，不能生成氧

29、化鈉，故錯(cuò)誤； 二氧化硫和水反響生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反響生成硫酸，故正確； 飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，氯化鈉與氨氣、二氧化碳反響生成碳酸 氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故正確；正確，應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不電離，不能導(dǎo)電，所以不能用于電解制備鋁, 是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。23.乙醇與酸性K262O7溶液混合可發(fā)生反響：Cr2O72 + C2H5OH + H + > Cr3+ CH3COOH+ H2O未配平。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. Cr2O72中Cr元素的化合價(jià)為+6B.氧化產(chǎn)物為CH3COOHC. K262O7溶液常用硫

30、酸酸化D. 1 mol C 2H5OH發(fā)生上述反響轉(zhuǎn)移 2 mol e【答案】D【解析】A、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為 0, C2O7W與Y可形成化合物 W2Y，該化合物的電子式為 ILA、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純潔物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反響關(guān)系：-中Cr元素化合價(jià)為+6,故A正確；B、C2H5OH 中的碳的化合價(jià)升高，C2H5OH是復(fù)原劑，而對(duì)應(yīng)的 CH3COOH是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為CH3COOH，故B正確；C、K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，所以不能用復(fù)原性的酸酸化，如鹽酸，常用硫酸酸化，故C正確；D、C2H5OH中的碳元素由-2價(jià)變成0，所以Imol C2H5OH 發(fā)生上述反

31、響轉(zhuǎn)移 4mole-，而不是2mole-，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選 D。24以下關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.都能與水發(fā)生化合反響B(tài).水溶液的成分相同C.都屬于堿性氧化物D.與二氧化碳反響生成不同的鹽【答案】B【詳解】A項(xiàng)、過(guò)氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反響，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液的成分都是氫氧化鈉，故 B正確；C項(xiàng)、氧化鈉為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉與酸反響除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性 氧化物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氧化鈉與二氧化碳反響生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反響生成碳酸鈉、氧氣，生成的鹽都是碳酸鈉，故

32、 D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬兀素。1W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反響生成鹽和水，該反響的離子方程式為修斗(3) 假設(shè)A是淡黃色單質(zhì)固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。那么 C與另一 種淡黃色物質(zhì)反響的化學(xué)方程式 。(4) 假設(shè)D物質(zhì)具有兩性，反響均要用強(qiáng)堿溶液，反響是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì) A的元素在周期表中的位置是 。(5) 假設(shè)A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反響用到A，反響均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)該反響的離子方程式 ?！敬鸢浮?.Al (OH)3+OH-

33、=AIO 2-+2H2O(2).旳+:©:產(chǎn)血+ »(3) . SO2+Na2O2=Na2SO4(4).第三周期川 A 族 (5). Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+【分析】I. (1) W、X都是金屬元素，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反響生鹽和水，說(shuō)明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強(qiáng)堿的反響，那么W是Na元素，X是Al元素；(2) Na與Y可形成化合物 W2Y，那么Y是S元素；II. (3)假設(shè)A是淡黃色固體，C、D是氧化物，由C是造成酸雨的主要物質(zhì)可知，C為SO2,那么 A 為 S, C 為 SO2, B 為 H2S, D 為 SO3；(4) 由D物質(zhì)具有兩性，反

34、響是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w可知，D為Al(OH) 3, C為NaAIO2，由反響均要用強(qiáng)堿溶液可知，單質(zhì)A為Al , B為鋁鹽；(5) 由A是應(yīng)用最廣泛的金屬可知，單質(zhì) A為Fe，由反響用到 A，反響均用到同一種非金屬單質(zhì)可知，非金屬單質(zhì)為氯氣，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵?！驹斀狻?1) W、X都是金屬元素，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反響生鹽和水，說(shuō)明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強(qiáng)堿的反響，那么W是Na元素，X是Al元素，氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反響生成偏鋁酸鈉和水，反響的離子方程式為 Al (OH ) 3+OH-=AlO 2-+2H2O,故答案為：Al ( OH ) 3+OH

35、-=AlO 2-+2H2O；(2) Na與Y可形成化合物 W2Y，那么Y是S元素，Na2S是由鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式為Na+;S；2_Na+，故答案為：陽(yáng)+忑Fj屮；I & (3) 假設(shè)A是淡黃色固體，C、D是氧化物，由C是造成酸雨的主要物質(zhì)可知，C為S02,那么A為S，C為SO2， B為H2S, D為S03,過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末，與二氧化硫反響生成 硫酸鈉，反響的化學(xué)方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4,故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4；(4) 由D物質(zhì)具有兩性，反響是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w可知，D為AI(OH) 3，C為NaAIO2，由反

36、響均要用強(qiáng)堿溶液可知，單質(zhì)A為Al，B為鋁鹽，單質(zhì)A為AI，鋁元素位于元素周期表第三周期川A族，故答案為：第三周期川 A族；(5) 由A是應(yīng)用最廣泛的金屬可知，單質(zhì) A為Fe，由反響用到 A，反響均用到同 一種非金屬單質(zhì)可知，非金屬單質(zhì)為氯氣，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵，氯化鐵溶液與銅反 應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于蝕刻印刷銅電路板，反響的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu 2+2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu 2+2Fe2+?！军c(diǎn)睛】硫和過(guò)氧化鈉均為淡黃色固體，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有復(fù)原性，過(guò)氧化鈉與二氧化硫反響生成硫酸鈉是推斷的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。26有一瓶澄清的溶液

37、，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AIO 2-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 用pH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性； 取溶液適量，參加少量 CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色； 另取溶液適量，逐滴參加NaOH溶液；a.溶液從酸性變?yōu)橹行詁.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀c.沉淀完全溶解d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 取適量得到的堿性溶液，參加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，答復(fù)以下問(wèn)題。(1 )一定存在的離子 (2) 一定不存在的離子 (3 )可能存在的離子 ，如何進(jìn) 一步檢驗(yàn)該離子 【答案

38、】(1). NH4+> Ba2+> Al3+. I-(2). Fe3*、NO3-、CO32-、SO42-> AlO2-(3). K +(4).焰色反響，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃顯紫色【分析】據(jù)每個(gè)步驟對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象判定一定有什么離子，然后再結(jié)合離子共存的知識(shí)判斷出一定沒(méi)有什么離子，最后將所有的結(jié)論進(jìn)行整合得出總結(jié)論。【詳解】(1)由用pH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中存在大量H + ,所以溶液中一定不存在大量的 CO32-和AlO 2-;由可知，參加氯水后產(chǎn)生了12,所以溶液中一定有I-；因?yàn)镕e3+、NO3-在酸性條件下與I-不能大量共存，所以溶液中一定不存在Fe3+和NOJ;由中b

39、和c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可看出，開(kāi)始產(chǎn)生的沉淀只有AI(OH) 3,因?yàn)锳I(OH) 3能和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的 NaAIO 2,那么溶液中一定含有 AI3+；由d可知，最后加熱溶液所得氣體為NH 3,故溶液中一定含有 NH4+;所以，由可以證明 AI3+和NH4+定存在。據(jù)可知溶液中一定 有Ba2+，所以溶液中一定沒(méi)有 SO42-。綜合以上分析可得出：(1) 一定存在的離子是：NH4+、Ba2+、Al3+、I-;(2) 一定不存在的離子是：Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-、AIO2-；(3) 從所給的現(xiàn)象中無(wú)法確定是否含有K+，如要確定其存在，可采用焰色反響進(jìn)行檢驗(yàn)，并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃

40、進(jìn)行觀察，如焰色呈淺紫色，說(shuō)明原溶液中有K+。27向Ba(OH) 2溶液中逐滴參加稀硫酸請(qǐng)完成以下問(wèn)題：(1 )寫(xiě)出反響的離子方程式 。(2) 以下三種情況下，離子方程式與(1 )相同的是 (填序號(hào)).A 向NaHSO4溶液中，逐滴參加 Ba(OH) 2溶液至溶液顯中性B. 向NaHSO4溶液中，逐滴參加 Ba(OH) 2溶液至SO42恰好完全沉淀C. 向NaHSO4溶液中，逐滴參加 Ba(OH) 2溶液至過(guò)量(3) 假設(shè)緩緩參加稀 H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的曲線表示是 (填序號(hào)).w1.(4) 假設(shè)向裝有Ba(OH) 2溶液燒杯里緩

41、緩滴入 KAI(SO 4)2溶液至Ba2+恰好完全反響.那么反響 的離子方程式是 .【答案】(8 分，每空 2 分)(1) Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 J +2HO；(2) A ；(3)C ； (4) 2Ba2+4OH-+AI3+2SO42-=2BaSO4 J +AIQ-+2H2O?！窘馕觥吭囶}分析：向Ba(OH)2溶液中逐滴參加稀硫酸，發(fā)生酸、堿中和反響，產(chǎn)生鹽和水，反響的離子方程式是 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 J +2HO； (2) A .向 NaHSO4溶液中，逐滴參加Ba(0H)2溶液至溶液顯中性，反響的離子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO

42、4 上述分類(lèi)中，分成 A、B兩組的依據(jù)是 ; C組物質(zhì)與水反響的離子方程式為 D組物質(zhì)與水反響中，氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1 : 1的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。 E組中(填化學(xué)式)是大氣主要污染物之一，易形成酸雨。=BaSO4 J +2HO，正確；B .向 NaHS04 溶液中，逐滴參加 Ba(OH) 2 溶液至SO42一恰好完全沉淀，反響的離子方程式是：Ba2+OH-+H +SO42-=BaSO4J +HO,錯(cuò)誤；C.向NaHSO4溶液中，逐滴參加Ba(OH) 2溶液至過(guò)量，要以缺乏量的NaHSO4溶液為標(biāo)準(zhǔn)， 反響的離子方程式是： Ba2+OH-+H +SO42-=BaSO4J +HO,錯(cuò)誤

43、。故與 離子方程式相同的 是A ; (3)假設(shè)緩緩向Ba(OH) 2溶液中參加稀H2SO4直至過(guò)量，由于發(fā)生反響：Ba2+2OH -+2H +SO42-=BaSO4 J +2HO，使溶液中自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)的量濃度減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)二者恰好完全反響時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度最小，由于H2O是極弱的電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，BaSO4難溶，溶解電離產(chǎn)生的離子濃度也很小，這時(shí)溶液中離子濃度幾乎為 0，后當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，硫酸電離產(chǎn)生的離子使溶液中自由移動(dòng)的 離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)。因此整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是C; (4)假設(shè)向裝有Ba(OH) 2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO 4)2溶液至Ba2+恰好完全反響這時(shí)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的比是nBa(OH)2:n KAl(SO 4)2 =2:1，由于Al(OH) 3是兩性氫氧化物，可被過(guò)量的強(qiáng)堿溶解，那么反 應(yīng)的離子方程式是 2Ba2+4OH-+AI3+2SO42-=2BaSO4 J +AIO-+2H2O?？键c(diǎn)：考查離子方