精銳教育(上海)2015年高考模擬考試A卷化學(xué)學(xué)科-試卷

1、精銳教育（上海）2015年高考模擬考試A卷化學(xué)學(xué)科 2015年5月 （滿(mǎn)分150分，考試時(shí)間120分鐘） 姓名： 得分： 本卷可能用到的相對(duì)平均原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷（共66分）一、選擇題（每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱(chēng)同位素CH2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D1H18O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同2.下列金屬中，表面自

2、然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ） AK BNa CFe DAl3 下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯 4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片

3、先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀二、選擇題（每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）6肼(N2H4)和氧氣以及KOH溶液可組成堿性燃料電池，產(chǎn)物為氮?dú)夂退且环N高效低污染的新型電池。下列關(guān)于肼燃料電池的說(shuō)法不正確的是（ ）A電解質(zhì)溶液中的OH- 向負(fù)極移動(dòng)B隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH增大C負(fù)極反應(yīng)式為 N2H4 4OH- 4e N2 4H2ODO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)7反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ過(guò)程中的能量變化如圖所示，有

4、關(guān)敘述正確的是（ ）AQ=E2B在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變CQ>0，僅升高溫度，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡濃度增大D1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)具有的能量低8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25,PH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA9NM-3和D-58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分

5、子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A都能與溶液反應(yīng)，原因不完全相同 B都不能發(fā)生消去反應(yīng) C都能與溴水反應(yīng)，原因完全相同 D遇溶液都顯色，原因相同10 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 （ ） A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3 B向 SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明 BaSO3 難溶于鹽酸 C向 0.1 molL-1FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，說(shuō)明 Fe2+具有氧化性 D向 2.0 mL 濃度均為 0.1 mol/L 的 KCl、KI 混合

6、溶液中滴加 12 滴 0.01 mol/L AgNO3 溶液，振蕩， 沉淀呈黃色，說(shuō)明 AgCl 的 溶解度 比 AgI 的溶解度大11下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是 （ ） A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小 D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中

7、常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE都有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵13 CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說(shuō)法正確的是（ ）A加入少量NaOH固體，NaOH會(huì)中和CH3COOH，故c(CH3COO)減小B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)減小C稀釋溶液，溶液的c(OH)/c(CH3COO)減小D0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na+) > c(CH3COO) >

8、 c(H+) > c(OH)14用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A制取Fe（OH）2沉淀 B制取并收集乙炔 C制取少量乙酸乙酯 D測(cè)定氯酸鉀中氧元素的含量15 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ） A電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的氯氣進(jìn)入陽(yáng)極室 B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為硫酸放出的熱量 C從海水中提取鎂的過(guò)程中，電解熔融MgO可制備Mg D合成氨過(guò)程中，將氨液化分離，會(huì)降低反應(yīng)速率，可提高氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率16海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A第步中除去粗鹽中的

9、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸B第步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D從第步到第步的目的是濃縮17銅和鎂的合金2.3克完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24升NO2和168mlN2O4（標(biāo)況下），在反應(yīng)后的溶液里，加入足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 （ ）A4.1275g B4.255g C8.51g D9.62g三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2

10、分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題卡上。)18某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 （x、y可以是分?jǐn)?shù)）。已知在該過(guò)程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價(jià)，且不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A處理的廢水中含Cr2O72 的物質(zhì)的量為nxmolB反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molC在FeO·FeyCrxO3中3x=yD消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol 1925時(shí),甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛有25mL

11、、濃度均為0.10mol.L1的醋酸、氫氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）A乙溶液和丙溶液混合后，離子濃度大小為Na+>CH3COO->OH->H+B甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同C若甲與丙兩溶液混合后溶液顯酸性,則c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-2c(OH)D將丙溶液加到甲溶液中,則CH3COOH的電離平衡常數(shù)變小20700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1>t2）:反應(yīng)時(shí)間/min3 H. O6 c!

12、?/ V& Y+ D) Z n(CO)/molH2O/ mol# K, U6 e T2 i# 8 X/ F8 L5 Q0- F' ?3 : h# K, H0 5 d 1.20, ?, j& Y+ d! O' W5 ?. d# U6 d, S 0.60- _/ M B! c+ T& h I" S0 t1$ 1 U' B& W3 j. b( i ( g9 M 0.80X3 O5 i& A) S" P1 A' N+ C* C0 O: t22 L, 5 2 e8 J' ! M5 H+  : M

13、+ g9 S" P0 3 G$ C& M- H% M 0.204 S* , ' i4 ?1 b# 下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)21下列離子方程式中正確的是（ ）A向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42完全沉淀：2Ba2+ +

14、4OH + Al3+ + 2SO422BaSO4+ AlO2 + 2H2O B用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+S2-CuSC過(guò)量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中：A13+3AlO2- +6H2O4A1(OH)3 D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2HCO3-+2OH BaCO3+CO32-+2H2O22在M g鐵與銅的混合物中，第一步加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后金屬減少2.64g，第二步再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后金屬再減少0.96g、且仍有剩余。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（ ）A

15、參加反應(yīng)的鐵與銅的物質(zhì)的量之比為2:1 B第一步反應(yīng)后剩余金屬為銅 C共生成NO氣體0.03mol D原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%第卷（共84分）四、（本題12分）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。23寫(xiě)出羰基硫的電子式 ，羰基硫分子屬于 （選填“極性”、“非極性”）分子。24下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 。a相同條件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4 b酸性：H2SO3H2CO3cCS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)25羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，對(duì)鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)

16、式 ，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。 為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去：COS + H2 CO + H2S 26已知升高溫度，會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K ，反應(yīng)速率 （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。27若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a容器內(nèi)氣體密度保持不變 b容器內(nèi)溫度保持不變cc(H2) = c(H2S) d(H2)正 = (H2S)正 28已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說(shuō)明 。5、 （本題12分）SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多

17、種，回答下列問(wèn)題：29.“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。30.“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。 下列試劑中適合用作該法吸收劑的是 （填字母，下同）。 a澄清石灰水  b濃硫酸   cNa2CO3溶液 “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL，0.2molL-1NaOH溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣 體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是 。 ac（HSO3-）c（SO42-）c（H2SO3） bc（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3） cc（Na+）

18、+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-） 工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0molL-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小 （設(shè)這個(gè)過(guò)程中溶液體積不變），當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c（SO32-）=0.2molL-1，則溶液中c（HSO3-）= 。 “亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫軌，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3，測(cè)得25時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示a點(diǎn)時(shí)n（HSO3-）：n（H2SO3）= ，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7

19、，則n(NH4+)：n(HSO3-)= 。 六、（本題12分）（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110140與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2+Cl 2SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：31.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn) 。 利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：32. B中反應(yīng)的離子方程式： ；E中反應(yīng)的化學(xué)方

20、程式： 。33. C、D中的試劑分別是 、 。34. 儀器A、B的名稱(chēng)分別是 、 ，F(xiàn)的作用是 。35. 如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 ，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。36. S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫(xiě)兩種） 、 ，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 。七、（本題12分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+6價(jià)。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：中主要反應(yīng)：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3

21、 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中副反應(yīng)：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：37. FeCr2O4化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫(xiě)出它的氧化物形式 。步驟“”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用 （填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）。38. “”中濾渣1的成分是 ， “”中調(diào)pH值是 (填“調(diào)高”或“調(diào)低”)，“”中 濾渣2的成分是 。39. “”酸化的目的是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。40. 右圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則

22、操作I是 ，操作II是 （填序號(hào)）。蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾 降溫結(jié)晶，過(guò)濾41. 已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進(jìn)行步驟中損失2%，步驟中產(chǎn)率為92%，則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉 噸（保留2位小數(shù)）。八、（本題10分）已知：苯環(huán)上連有的基團(tuán)不同時(shí)，新的基團(tuán)可能進(jìn)入間位，也可能進(jìn)入鄰、對(duì)位。Cl2 CHCNa氧化分餾得到氣態(tài)物質(zhì)干餾煤煤焦油固態(tài)物質(zhì) A甲苯B CH2CCHE COOH NO2C CH2ClD煤是非再生能源，我國(guó)煤炭?jī)?chǔ)量占能源總儲(chǔ)量約94%。下圖是煤干餾得到的主要產(chǎn)物，以及產(chǎn)物之一甲苯的有關(guān)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：42. 煤的干餾是指 。固態(tài)物質(zhì)A是 （寫(xiě)名稱(chēng)），它是冶金工業(yè)的重要原料，

23、還用于 （再寫(xiě)一種用途）。43. 由甲苯制備物質(zhì)C時(shí)，若反應(yīng)和的順序交換，得到的物質(zhì)不是C，而可能是 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，一種即可）。44. 反應(yīng)的反應(yīng)條件是 ；反應(yīng)是 反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。45. 與E含相同基團(tuán)（苯基和CC）的E的同分異構(gòu)體（包括E）共 種。九、（本題12分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：46. 物質(zhì)A的名稱(chēng)為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ，D的結(jié)構(gòu)