高考化學(xué)選擇題突破(李琳)

1、“反映現(xiàn)代化學(xué)研究和發(fā)展趨勢(shì)反映現(xiàn)代化學(xué)研究和發(fā)展趨勢(shì),體現(xiàn)化學(xué)時(shí)代特體現(xiàn)化學(xué)時(shí)代特色色,以化學(xué)視角觀察社會(huì)、科學(xué)、生活、關(guān)注化學(xué)以化學(xué)視角觀察社會(huì)、科學(xué)、生活、關(guān)注化學(xué)科最新發(fā)展，用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。科最新發(fā)展，用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題?！薄芭囵B(yǎng)學(xué)生從化學(xué)視角看待物質(zhì)世界，能應(yīng)用化學(xué)培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)視角看待物質(zhì)世界，能應(yīng)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)方法參與社會(huì)決策和解決問(wèn)題的能力知識(shí)和化學(xué)方法參與社會(huì)決策和解決問(wèn)題的能力”新課標(biāo)要求：新課標(biāo)要求：試題內(nèi)容試題內(nèi)容“陳舊陳舊”而角度新穎；而角度新穎；強(qiáng)調(diào)能力而不偏離教材；強(qiáng)調(diào)能力而不偏離教材；考查基礎(chǔ)而不追求面面俱到；考查基礎(chǔ)而不追求面面俱到；重視能力而不

2、脫離實(shí)際。重視能力而不脫離實(shí)際。穩(wěn):題型、題量、分值均保持一致，考點(diǎn)相對(duì)穩(wěn)定變：受試題數(shù)目的限制，主干知識(shí)的考查會(huì)有變化。變：受試題數(shù)目的限制，主干知識(shí)的考查會(huì)有變化。題目的呈現(xiàn)方式有變。例2.(2013)10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)： 2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)： 2Na +Cu 2+ =Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)： CO2-3 +2H+ =H2O + CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 +2Fe3+ =2Fe(OH)3+3Mg2+例3.(2010)13.下表中評(píng)價(jià)

3、合理的是例4.(2011) 11.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、 負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O例5.(2013) 11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池

4、反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2 +2e=Ni +2ClD.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)變:受試題數(shù)目的限制，主干知識(shí)的考查會(huì)有變化題目的呈現(xiàn)方式有變相同考點(diǎn)的考查細(xì)節(jié)有變例7.(2012) 9用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中 不正確的是不正確的是 A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有的混合氣體中含有的 氧原子數(shù)為氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的的混合氣體中含有的 碳原子數(shù)為碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，常溫常壓下，

5、92 g的的NO2和和N2O4混合氣體含有混合氣體含有 的原子數(shù)為的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA例例8.(2013) 9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A. 1.0L1.0mo1L1的的NaAlO2水溶液中含有的氧原水溶液中含有的氧原 子數(shù)為子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯石墨烯(單層石墨單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C. 25時(shí)時(shí)pH=13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH一一的數(shù)目為的數(shù)目為 0.1

6、 N0 D. 1mol的羥基與的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均的氫氧根離子所含電子數(shù)均 為為9 N0新考查的角度新例例9.(2012)11已知溫度已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該。該溫度下，將濃度為溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸的一元酸HA與與b mol/L的一元的一元堿堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b B混合溶液的混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，混合溶液中，c(H+) = mol/L D混合溶液中，混合溶液中，c(H+) + c(B ) = c(OH ) + c(A )新考查的角度

7、新注重新課程中新增知識(shí)點(diǎn)的考查:蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化例10.12.在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)2013年第12題:新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出:“化學(xué)思想方法是化學(xué)知識(shí)在更高層次上的抽象和概括，它是反映化學(xué)學(xué)科規(guī)律和特點(diǎn)的哲學(xué)思想。”例12.（2009）8. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種例14.（2011）8分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種例13.（2010）8分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A3種 B4種 C5

8、種 D6種A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D.C8H18O例15.（2012）12分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按 此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為 1.正確理解新課程理念正確理解新課程理念,準(zhǔn)確把握課程標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)確把握課程標(biāo)準(zhǔn), 夯實(shí)夯實(shí)“雙基雙基”例17.根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤 的是： A2Ag(s)+ Cd 2+(aq) =2Ag+(aq) + Cd(s) BCo 2+(aq) +Cd (s) =Co(s) +Cd2+(aq) C2Ag+(aq) +Cd (s) =2Ag (s) +Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq) +Co (s) =2Ag (s) +Co

9、2+(aq)13短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中的原子序數(shù)依次增大，其中W的的陰離子的核外電子數(shù)與陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是 A上述四種元素的原子半徑大小為上述四種元素的原子半徑大小為W X Y Z BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 CW與與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由由W與與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與與Y組成的化合物組成的化合物的沸點(diǎn)的沸點(diǎn)2.整合教材,構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),教學(xué)中滲透學(xué)科思想有效整合教學(xué)資源,找準(zhǔn)知識(shí)結(jié)合點(diǎn),理清知識(shí)脈絡(luò),構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)平衡弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類水解平衡沉淀溶解平衡基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）解讀 “面對(duì)新世紀(jì)的挑戰(zhàn)，為了實(shí)現(xiàn)教育的跨越式發(fā)展，我們必須將迅速提