廣東省韶關(guān)市高三4月第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

1、 韶關(guān)市2013屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h1 c12 n14 o16 cl35.5 na23 al27k39 mn55 fe56 cu647下列說(shuō)法正確的是a 14c與12c互為同素異形體b高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)cnox、co2、pm2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨d避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法8na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a1 mol cl2溶于水的過(guò)程中有2na個(gè)電子轉(zhuǎn)移b在1 l 0.1 mol·l1氟化鈉溶液中含有f數(shù)目為nac1 mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)

2、目為3nad10 l ph1的硫酸溶液中含有的h數(shù)目為2na9下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中正確的是 氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色； 二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥； sio2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)； al(oh)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。 a b c d10下列離子方程式正確的是 a用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2oh2no2 = no 2noh2obnh4hco3溶液與足量koh濃溶液共熱：nhoh nh3h2oc鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3fe8h2no= 3fe22no4h2odnahso4溶液與naoh溶液混合：ohh= h2o11某有機(jī)

3、物的分子結(jié)構(gòu)如圖（圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵），它屬烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是a 該有機(jī)物的化學(xué)式為c6h6b 該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)c 該有機(jī)物可使溴水褪色，但不能與naoh溶液反應(yīng)d該有機(jī)物是乙酸的同系物12下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是a定容 b比較硫、碳、硅三種 c處理尾氣 d測(cè)定黃銅(cu、zn合金) 元素的非金屬性強(qiáng)弱 中zn的含量22有關(guān)下列溶液的敘述正確的是a醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(ch3coo) + c(oh) = c(na+) + c(h+)b1 mol·l1na2co3溶液中：c(oh) = c(h+) + c(hco3) + c(h2c

4、o3)c0.1 mol·l1的硫酸銨溶液中： c(so42) >c(nh4+)>c(h+)> c(oh)d將1molkcl、1molnahs溶于水配成1l混合溶液中：n(k+) = n(s2)+n(hs)+n(h2s) = 1mol23右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是a可能全部是非金屬元素b對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性：>c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)d、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸30（16分）以對(duì)甲酚（a）為起始原料，通過(guò)一系列反應(yīng)合成有機(jī)物e的合成路線(xiàn)如下：（1）c的分子式為 ，a的核磁共振氫譜圖中有 個(gè)峰。（2）ab的反應(yīng)類(lèi)

5、型為 。 （3）寫(xiě)出d與足量naoh的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的d的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 （任寫(xiě)兩種）。屬苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種；能與na2co3溶液反應(yīng)放出氣體。（5）已知：r-cnr-cooh，e在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成f（c11h10o3）。寫(xiě)出f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。31（16分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中co2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用co2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？?/p>

6、用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)。c+kmno4+h2so4 co2+mnso4 +k2so4+ （2）將不同量的co（g）和h2o（g）分別通入到體積為2l的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)co（g）h2o（g） co2（g）h2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/mincoh2oh2co1650421624629002104163實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡，以v （co2） 表示的反應(yīng)速率為 （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)k=_ _，該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）已知在常溫常壓下

7、： 2ch3oh(l) +3o2(g)2co2(g)+4h2o(g) h1 1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g)2co2(g) h2 566.0 kjmol h2o(g)h2o(l) h3 44.0 kjmol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示 的電池裝置。 該電池正極的電極反應(yīng)式為： ；該電池工作時(shí)，溶液中的oh向_（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。32（15分）堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl-）制備，其制備過(guò)程如下：cu2

8、+、fe2+、fe3+生成沉淀的ph如下：物 質(zhì)cu(oh)2fe (oh)2fe (oh)3開(kāi)始沉淀ph4.25.81.2完全沉淀ph6.78.33.2（1）濾渣的主要成分是 （寫(xiě)化學(xué)式）。（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)a后溶液的ph范圍應(yīng)為 。選擇的試劑最合適的是 （填序號(hào)）。 a氨水 b稀硫酸 c氫氧化鈉 d碳酸銅（3）反應(yīng)b的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是 。（4）將na2co3溶液滴入到一定量cucl2溶液中得到沉淀。用相應(yīng)的離子方程式表示： 沉淀只有cuco3： ； 沉淀只有cu(oh)2 且放出氣泡： 。（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：acuco3bcu(oh)2ch2o。要測(cè)

9、定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：稱(chēng)量樣品的質(zhì)量；高溫分解；測(cè)出co2的質(zhì)量；測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；稱(chēng)量cuo的質(zhì)量。而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟外，實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可，則合理的組合為 （填序號(hào)，寫(xiě)一組即可）。33某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(nh4)2fe(so4)2·6h2o溶液中含有的陽(yáng)離子。（1）在下表中寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：限選試劑：新制氯水、1mol/lh2so4溶液、0.1mol/l kscn溶液、naoh濃溶液、濃鹽酸、1mol/lna2co3溶液操 作 步 驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論步驟i：取少量待檢液于

10、試管中， 。 溶液中含有fe2+步驟ii：取少量待檢液于試管中， 。 溶液中含有nh4【實(shí)驗(yàn)二】用khso4制取h2o2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：查閱資料得知：工業(yè)上用電解khso4飽和溶液可制取一定濃度的h2o2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定h2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2mno4+5h2o2+6h= 2mn2+8h2o+5o2操作：取5.00 ml h2o2溶液(密度為1.00 g/ml)置于錐形瓶中加水稀釋?zhuān)偌酉×蛩崴峄徊僮鳎河?.1000 mol/l kmno4溶液滴定；操作：用同樣方法滴定，四次消耗kmno4溶液的體積分別為20.00 ml、19.98 ml、20.02 ml、22.00 ml。回

11、答下列問(wèn)題： （2）操作中，開(kāi)始滴入kmno4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著kmno4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因_。（3）滴定時(shí)盛裝kmno4溶液應(yīng)選取的儀器是 （填序號(hào)）。a50ml酸式滴定管 b50ml堿式滴定管 c25ml酸式滴定管 d25ml堿式滴定管（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 （填序號(hào)）。a錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗b量取 h2o2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用h2o2溶液潤(rùn)洗c滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去d滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視（5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算h2o2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為_(kāi)（保留三位有效數(shù)字）?；瘜W(xué)答案及評(píng)分參考7

12、b 8c 9c 10d 11b 12a 22a d 23a c 30（16分）（1）c9h10o2 （2分）； 4（2分） h2och2ohona（2）取代反應(yīng)（2分）； （3） + 2naoh + nacl +h2o （3分）（4）（任寫(xiě)兩種，各2分，共4分）（5）（3分）31（16分）（1）5 c+4kmno4 +6 h2so45co2+4mnso4+2k2so4+6h2o （3分，物質(zhì)1分，配平2分） （2）0.13mol/(l·min) (2分) 0.17（2分）； 放熱（2分）（3）ch3oh（l）+o2（g）= co（g）+2h2o（g）h=-354.8kj/mol（3分）（4）o2 + 4e- + 2 h2o = 4oh（2分）負(fù)（2分）32（15分，除注明外每空2分） （1）fe(oh)3 ；（2）3.2-4.2；d；（3）cuo（名稱(chēng)亦可）；（4）cu2+co32-=cuco3；cu2+co32-+h2o= cu(oh)2+ co2；（5）（或、）(