初中化學(xué)基本內(nèi)容(共18頁)

1、 化 學(xué)一、上海初中化學(xué)基本教學(xué)內(nèi)容與要求第一部分基本概念和基本理論一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成（一）學(xué)習(xí)要求1知道分子和原理的概念以及它們的區(qū)別和聯(lián)系，能從原子、分子的角度來認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，為進(jìn)一步從本質(zhì)上認(rèn)識物質(zhì)的變化打下基礎(chǔ)。2識記元素的概念，分析物質(zhì)的元素組成，并能判斷元素的存在形容。3知道地殼中、大氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素。4學(xué)會分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成。5知道同素異形現(xiàn)象和同素異形體的概念，識記碳元素的一些常見的同素異形體以及氧元素的同素異形體。二化學(xué)用語（一）學(xué)習(xí)要求1熟練書寫常見的21種元素的符號和名稱：H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、C

2、a、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg。2識記常見的原子團的符號和名稱：銨根、硝酸根、氫氧根、硫酸根、碳酸根。3知道化合價的概念，熟記常見的元素和常見原子團的化合價（只要求掌握C和Fe的可變化合價）。能熟練運用元素的化合價。寫出化合物的化學(xué)式；能應(yīng)用元素的化合價判斷化學(xué)式的正誤。4能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求所含元素的化合價。5知道化學(xué)方程式的意義和讀法；能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)正確書寫化學(xué)方程式，并能配平化學(xué)反應(yīng)方程式。三物質(zhì)的性質(zhì)和變化、質(zhì)量守恒定律（一）學(xué)習(xí)要求1知道物理變化和化學(xué)變化的概念和它們的本質(zhì)區(qū)別，會判斷比較典型的物理變化和化學(xué)變化。知道物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念，并能做出判斷。2學(xué)會用化學(xué)

3、方程式表述各類反應(yīng)，理解化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)的概念，并能作出判斷。3知道中和反應(yīng)的概念、中和反應(yīng)放熱，理解中和反應(yīng)過程中常見指示劑顏色的變化。能書寫若干常見中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。4理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念和氧化劑、還原劑的概念，學(xué)會從得氧、失氧角度判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑。5理解質(zhì)量守恒定律的意義。四、溶液（1）學(xué)習(xí)要求1認(rèn)識自然界中的物質(zhì)常以某種分散體系的形態(tài)存在。溶液是一種重要的分散體系，在生活、生產(chǎn)和生命活動中具有重要的作用。2初步理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念及它們的相互關(guān)系，常識性了解懸濁液、乳濁液的概念，并知道它們跟溶液的區(qū)別。3初步體驗自然界中充滿了“物質(zhì)溶

4、解成溶液，溶液中析出溶質(zhì)”的現(xiàn)象。理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法。知道濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系。4了解固體溶解度的概念，理解影響固體溶解度的因素，并能利用溶解度曲線查出不同溫度下某種物質(zhì)的溶解度。5知道影響氣體溶解度的因素。6知道晶體和結(jié)晶的概念，并能記住幾種典型的結(jié)晶水合物（膽礬、碳酸鈉晶體）的俗名和化學(xué)式。能正確描述加熱硫酸銅晶體時的現(xiàn)象，正確寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式。7知道過濾和結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用范圍。8理解溶液濃度的概念。（1）理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）的概念和學(xué)會其表示方法。（2）學(xué)會用水稀釋改變濃度的方

5、法。（3）理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）和溶解度的區(qū)別和聯(lián)系。第二部分常見的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)的分類（一）學(xué)習(xí)要求1純凈物和混合物理解純凈物和混合物的概念，并能辯證地認(rèn)識和判斷純凈物和混合物2單質(zhì)和化合物理解單質(zhì)和化合物的概念、組成和分類（化合物的分類是指無機化合物中的分類），并能判斷單質(zhì)和化合物。3氧化物、酸、堿和鹽。識記氧化物、酸、堿和鹽的概念；能熟練地判別常見的氧化物、酸、堿和鹽。4有機物識記有機物的概念以及與無機物的區(qū)別。知道甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉屬于有機物。二、常見的單質(zhì)（一）學(xué)習(xí)要求1氧氣（1）物理性質(zhì)知道氧氣的主要物理性質(zhì)（無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空

6、氣略大）。（2）化學(xué)性質(zhì) 理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)（碳、硫、磷、鐵等在氧氣里的燃燒），正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，描述實驗現(xiàn)象。（3）制法理解實驗室用雙氧水以及氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理，正確書寫化學(xué)方程式。（4）催化劑的催化作用知道催化劑的概念，以及二氧化錳在過氧化氫分解、氯酸鉀受熱分解中的催化作用。（5）用途知道氧氣的通途。2氫氣（1）物理性質(zhì)知道氫氣的物理性質(zhì)（無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。＃?）化學(xué)性質(zhì)理解氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性（跟氧氣反應(yīng)）和還原性（只要求掌握氧化銅跟氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式以及實驗現(xiàn)象）。理解點燃?xì)錃庵氨仨殭z驗氫氣純度的原因。（3）用途知道氫氣的用途，并理解用

7、途跟氫氣的性質(zhì)的關(guān)系。3碳的單質(zhì)（1）金剛石、石墨、C60和無定形碳 了解金剛石、石墨的主要物理性質(zhì)和用途，以及C60的結(jié)構(gòu)，活性炭的吸附性。（2）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 理解碳的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性、可溶性、還原性），熟練書寫碳跟氧氣、二氧化碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。4金屬的化學(xué)性質(zhì)熟記金屬活動性順序。能根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的可能性，正確書寫化學(xué)方程式。知道鐵銹的主要成分以及Fe2O3跟鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。5稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)和主要用途知道稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑和稀有氣體的主要用途。三、氧化物（一）學(xué)習(xí)要求1水（1）組成 理解電解水的實驗現(xiàn)象、產(chǎn)物與水的組成，正

8、確書寫點解水的化學(xué)方程式。（2）物理性質(zhì) 知道水的物理性質(zhì)。（3）物質(zhì)在水中的分散 知道水的分散性，以及許多氣體、液體和固體都能在水中分散。2二氧化碳（1）物理性質(zhì)知道二氧化碳的物理性質(zhì)（無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大）。知道二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。（2）化學(xué)性質(zhì) 理解二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（跟水、石灰水的反應(yīng)），正確書寫化學(xué)方程式。（3）制法 理解實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，正確書寫化學(xué)方程式。（4）用途 知道二氧化碳的用途。3一氧化碳（1）物理性質(zhì) 知道一氧化碳的物理性質(zhì)（無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略?。?）毒性 知道一氧化碳的毒性（煤氣中毒、一氧化碳對空氣

9、的污染）及其原因。（3）化學(xué)性質(zhì) 理解一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性），正確書寫一氧化碳跟氧氣、金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）用途 知道一氧化碳的用途，理解它的用途和性質(zhì)的關(guān)系。4氧化物的分類和性質(zhì)（1）氧化物的分類 能從氧化物與酸、堿反應(yīng)的角度，理解氧化物的分類。辨別酸性氧化物和堿性氧化物。（2）氧化物的性質(zhì) 理解酸性氧化物和堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)（CO2跟水、堿反應(yīng)；CaO跟水、酸反應(yīng)）。說明：酸性氧化物跟堿性氧化物的反應(yīng)不作要求。四、酸（一）學(xué)習(xí)要求1酸的通性（1）酸的分類和命名 知道酸的分類方法（含氧酸和無氧酸，一元酸和二元酸等），掌握酸的命名原則和方法。（2）酸的通性 理解酸的

10、通性（只要求掌握鹽酸和硫酸的通性）。（3）pH知道pH的范圍跟溶液酸堿性的關(guān)系（常溫下，pH7時，溶液呈酸性；pH=7時，溶液呈中性；pH7時，溶液呈堿性）。2鹽酸（1）物理性質(zhì) 知道鹽酸的物理性質(zhì)。（2）化學(xué)性質(zhì) 理解鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式。（3）用途 知道鹽酸的主要用途。3稀硫酸（1）化學(xué)性質(zhì)理解稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式。（2）用途知道稀硫酸的主要用途。五、堿（一）學(xué)習(xí)要求1堿的命名知道堿的命名方法。2氫氧化鈉（1）物理性質(zhì)和俗名 知道氫氧化鈉的物理性質(zhì)（極易溶于水的白色固體），記住它的俗名。（2）化學(xué)性質(zhì) 理解氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，理解氫氧化鈉必須密封保存的

11、原因。（3）用途 知道氫氧化鈉的主要用途。3氫氧化鈣（1）物理性質(zhì)和俗名 知道氫氧化鈣的物理性質(zhì)（微溶于水的白色粉末）記住它的俗名。（2）制取 理解制取氫氧化鈣的方法。（3）化學(xué)性質(zhì) 理解氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（跟二氧化碳、酸和碳酸鈉的反應(yīng)）。（4）用途 根據(jù)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)知道它的重要用途。六、鹽（一）學(xué)習(xí)要求1鹽的分類、命名和性質(zhì)（1）鹽的分類 知道鹽的分類方法，能區(qū)別正鹽和酸式鹽。（2）鹽的命名 會命名常見的鹽。（3）鹽的化學(xué)性質(zhì) 理解常見鹽的部分化學(xué)性質(zhì)，正確書寫化學(xué)方程式。2碳酸鈣（1）物理性質(zhì) 知道碳酸鈣的物理性質(zhì)（不溶于水的白色固體）。（2）化學(xué)性質(zhì) 理解碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)（高溫下能

12、分解，能跟酸反應(yīng)）。（3）用途 知道碳酸鈣的重要用途（用作建筑材料，制取水泥、生石灰）。3氯化鈉 理解氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)，知道氯化鈉的主要用途。4硝酸銀和氯化鋇 理解硝酸銀與鹽酸的反應(yīng)；理解氯化鋇與稀硫酸的反應(yīng)。5碳酸鈉 理解碳酸鈉與酸、氫氧化鈣的反應(yīng)。第三部分化學(xué)計算一、有關(guān)物質(zhì)的量的計算（一）學(xué)習(xí)要求1物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量 知道物質(zhì)的量的概念、單位及引入物質(zhì)的量的意義。（2）摩爾質(zhì)量 理解摩爾質(zhì)量的概念、單位和它的數(shù)值。2有關(guān)物質(zhì)的量的基本計算（1）物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系 會根據(jù)物質(zhì)的量，計算微粒數(shù)；會根據(jù)微粒數(shù)，計算物質(zhì)的量。（2）物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系 會物質(zhì)的量、質(zhì)量和

13、摩爾質(zhì)量三者間的簡單換算。3化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的計算（1）求反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比 根據(jù)化學(xué)方程式，能正確求出反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比。（2）求反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量 已知反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量，能正確計算生成物（或反應(yīng)物）的物質(zhì)的量。說明：不要求反應(yīng)物中有一種過量的計算。二、有關(guān)化學(xué)式的計算（一）學(xué)習(xí)要求1計算物質(zhì)的式量和摩爾質(zhì)量能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的式量，并知道該物質(zhì)的式量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等。2計算原子的個數(shù)比和物質(zhì)的量之比能根據(jù)化學(xué)式計算分子中各元素原子的個數(shù)比及物質(zhì)的量之比。3計算化合物中各元素的質(zhì)量比能根據(jù)化學(xué)式計算化合物中各元素的質(zhì)量比，以及化合物中各元素的質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)。三、有關(guān)溶液的計算（一）學(xué)習(xí)要求1有關(guān)溶解度的計算（1）計算溶解度 已知飽和的溶液中溶劑的質(zhì)量（或溶液的質(zhì)量）和溶質(zhì)的質(zhì)量，能正確計算溶解度。（2）已知溶解度，計算溶質(zhì)、溶劑或飽和溶液的質(zhì)量 已知溶解度，能正確計算一定量溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；已知溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量，能正確計算飽和溶液（或溶劑）的質(zhì)量。2有關(guān)溶液中溶質(zhì)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算說明：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原來稱為溶液的質(zhì)量百分比濃度。（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，能正確計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能正確計算溶質(zhì)（或溶劑）的質(zhì)量；能正確計算不同溫度下，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量及溶液

15、中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）溶解度跟飽和度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 掌握一定溫度下溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。第四部分化學(xué)與生活一、家用燃料（一）學(xué)習(xí)要求1了解煤、煤氣、液化氣、天然氣四種家用燃料的主要成分、來源及燃燒后的產(chǎn)物。2知道使燃料充分燃燒應(yīng)采取的措施。3能根據(jù)有關(guān)熱值數(shù)據(jù)比較等體積的不同氣體燃料燃燒后放出熱量的多少。二、化肥（一）學(xué)習(xí)要求1常識性了解氮肥、磷肥和鉀肥，知道尿素、銨鹽等氮肥，知道草木灰的主要成分是碳酸鉀。2會計算化肥的含氮量。三、環(huán)境保護（一）學(xué)習(xí)要求1常識性了解空氣污染的原因和防止污染的措施。2常識性了解引起水污染的原因及防止污染的措施。第五部分化學(xué)實驗一

16、、常用儀器的使用（一）學(xué)習(xí)要求1能識別并寫出下列常用儀器的名稱。試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、膠頭滴管、量筒、漏斗、長頸漏斗、集氣瓶、玻璃片、玻璃棒、水槽、表面皿、蒸發(fā)皿、酒精燈、試劑瓶、鐵架臺（附鐵圈或鐵夾）、石棉網(wǎng)、藥匙、試管夾、試管架、試管刷、燃燒匙、托盤天平（附砝碼）/電子天平2知道下列常用儀器的使用方法和適合范圍，并能正確使用。試管、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸發(fā)皿、燒杯、量筒、水槽、漏斗、托盤天平/電子天平3會畫下列常用儀器的平面示意圖。試管、燒杯、漏斗、集氣瓶、玻璃導(dǎo)管、玻璃棒二、化學(xué)實驗的基本操作（一）學(xué)習(xí)要求1藥品的取用（1）取用固體藥品：會取用粉末

17、狀或塊狀固體。（2）取用液體藥品：會用細(xì)口瓶把液體藥品傾倒入容器；會用膠頭滴管把液體滴入容器。2物質(zhì)的稱量和液體的量?。?）會使用托盤天平/電子天平稱量物質(zhì)。（2）會使用量筒量取液體。3物質(zhì)的加熱（1）會使用酒精燈（2）了解酒精燈火焰構(gòu)造與溫度的關(guān)系：外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低，焰心溫度最低，加熱時應(yīng)使用外焰。（3）會給物質(zhì)加熱，能區(qū)分直接在火焰上加熱或必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的情況。4溶液的配制（1）會溶解固體溶質(zhì)。（2）會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。5液體的過濾（1）會用濾紙和漏斗制作過濾器。（2）會過濾液體。6溶劑的蒸發(fā)初步學(xué)會蒸發(fā)溶液中的溶劑。7儀器的裝配和洗滌（1）會連接常用儀器，裝配實驗

18、裝置。（2）初步學(xué)會檢查裝置的氣密性。（3）會使用試管刷洗滌試管、燒杯等儀器。三、氣體的制取（一）學(xué)習(xí)要求1制取氧氣（1）理解實驗室用過氧化氫或氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理。（2）會根據(jù)反應(yīng)物選擇儀器，裝配制取氧氣的實驗裝置。（3）會使用加熱固體的方法制取氧氣。（4）用排水集氣法收集氧氣，并檢驗氧氣是否收集滿。2制取二氧化碳（1）理解實驗室制取二氧化碳的原理。（2）理解啟普發(fā)生器的工作原理，能判斷給出的簡易氣體發(fā)生裝置是不是符合啟普發(fā)生器的原理。（3）會裝配制取二氧化碳的裝置。（4）會用向上排氣法收集二氧化碳并檢驗二氧化碳是否收集滿。四、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實驗（一）學(xué)習(xí)要求1氫氣還原氧化銅（1）了解氫

19、氣還原氧化銅的實驗裝置。（2）理解實驗操作過程。（3）能描述實驗中發(fā)生的實驗現(xiàn)象。2一氧化碳還原氧化銅（1）了解一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置。（2）理解實驗操作過程。（3）能描述實驗中發(fā)生的實驗現(xiàn)象。3加熱硫酸銅晶體（1）初步學(xué)會裝配加熱硫酸銅晶體的實驗裝置。（2）理解實驗操作過程。（3）能描述實驗中發(fā)生的實驗現(xiàn)象。五、物質(zhì)的檢驗（一）學(xué)習(xí)要求1檢驗和鑒別幾種常見氣體：（1）會檢驗氧氣、二氧化碳?xì)怏w是否收集滿。（2）會鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體。2使用酸堿指示劑：（1）會用石蕊試液、酚酞試液鑒別酸、堿和鹽溶液的酸堿性。（2）會用石蕊試紙、pH試紙鑒別酸、堿和鹽溶液的酸堿性。3會鑒別鹽酸和

20、硫酸。4會鑒別氫氧化鈣和氫氧化鈉。5會檢驗碳酸鹽。6會用焰色反應(yīng)判斷鈉、鉀元素的存在。六、化學(xué)實驗探究（一）學(xué)習(xí)要求1能夠運用化學(xué)知識和思想方法，從自然現(xiàn)象、日常生活和學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中發(fā)現(xiàn)并提出問題、確定實驗探究對象；能夠更加已知的物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)原理和化學(xué)實驗等，通過一定的邏輯推理和科學(xué)想象，提出實驗假設(shè)。2能夠運用控制變量和對照實驗的方法設(shè)計化學(xué)實驗探究方案，確定實驗?zāi)康?。實驗儀器和藥品、實驗步驟以及數(shù)據(jù)處理的方法。3能夠規(guī)范地使用常用化學(xué)實驗儀器、化學(xué)試劑、試紙等；能夠認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)；學(xué)會利用圖書、網(wǎng)絡(luò)等收集化學(xué)資料的方法。4能夠?qū)瘜W(xué)實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析歸類；能夠合理選用數(shù)字

21、、圖形、圖表等形式處理實驗數(shù)據(jù)；能夠借助計算機進(jìn)行一些數(shù)據(jù)處理；能夠通過分析、歸納、綜合等對化學(xué)實驗現(xiàn)象作出比較合理的解釋。5能夠在化學(xué)實驗探究過程中進(jìn)行分工與合作，用化學(xué)用語、數(shù)學(xué)關(guān)系、簡單圖表等多種形式完成化學(xué)實驗報告，進(jìn)行小組交流，改進(jìn)和完善化學(xué)實驗設(shè)計。第六部分綜合應(yīng)用一、化學(xué)知識點間的綜合（一）學(xué)習(xí)要求下面5種類型的綜合均可參照基本概念和基本理論、常見的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實驗、化學(xué)物質(zhì)的量化計算及化學(xué)與生活的內(nèi)容與要求，注重加強各知識塊間的聯(lián)系，以達(dá)到化學(xué)學(xué)科內(nèi)各知識點之間的融會貫通。1 基本概念、基本理論和物質(zhì)知識之間的綜合。2 物質(zhì)知識之間的綜合。3 物質(zhì)知識和化學(xué)計算之間的綜合。4

22、 物質(zhì)知識和化學(xué)實驗之間的綜合。5 物質(zhì)知識、化學(xué)實驗和化學(xué)計算之間的綜合。二、化學(xué)與其他學(xué)科知識之間的綜合（一）學(xué)習(xí)要求作為一門自然學(xué)科，化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理學(xué)、生物學(xué)等學(xué)科的聯(lián)系越來越緊密，因此要注意加強學(xué)科間知識的滲透和綜合，會從多角度思考問題，多方位分析問題，用多學(xué)科知識解決問題，培養(yǎng)良好的科學(xué)素養(yǎng)。三、化學(xué)與科技、社會（一）學(xué)習(xí)要求能將化學(xué)知識與科技的進(jìn)步、社會的發(fā)展緊密關(guān)聯(lián)，并關(guān)注相關(guān)的問題，如：生態(tài)環(huán)境、人類健康等。學(xué)會通過對自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的體驗和知識；能夠運用已有的知識，對獲取的信息加以分析、歸納、重組，并解決一些實際的問題。二、上海高中化學(xué)基本教學(xué)

23、內(nèi)容與要求專題一化學(xué)物質(zhì)第一單元一些元素的單質(zhì)和化合物第一講氯、溴、碘及其重要化合物的性質(zhì)和用途?！緝?nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要氯氣的物理性質(zhì)氯氣的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣與鐵、氫氣、氫氧化鈉、水的反應(yīng)漂粉精漂粉精的主要成分、制法和漂白的原理海水提取溴和海帶提取碘1海水提取溴和海藻提取碘的主要原理和步驟2溴和碘的物理性質(zhì)3碘與淀粉的顯色特點氯、溴、碘的單質(zhì)活潑性比較1從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氯。溴、碘單質(zhì)的非金屬性差異2氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)。二、學(xué)習(xí)要求1知道氯氣的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；知道漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；了解溴和碘的物理性質(zhì)；知道碘與淀粉的顯色特點。2理解

24、氯氣與鐵、氫氣、氫氧化鈉、水的反應(yīng)；能從原子結(jié)構(gòu)的角度來分析氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性差異；理解海帶中提取碘的原理；認(rèn)識海水提取溴和海帶提取碘的主要原理和步驟。第二講硫及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要硫單質(zhì)硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)硫化氫硫化氫的毒性、氣味、強還原性二氧化硫1 二氧化硫的還原性和氧化性2 二氧化硫形成酸雨的化學(xué)原理3 二氧化硫與水的反應(yīng)及亞硫酸的弱酸性濃硫酸的特性吸水性、脫水性和強氧化性二、學(xué)習(xí)要求1知道硫酸與硫酸鹽的用途。2理解硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；掌握硫化氫的毒性、氣味、強還原性；理解二氧化硫的氧化性和還原性；理解二氧化硫與水的反應(yīng)及亞硫酸的弱酸性；理解

25、濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性；認(rèn)識二氧化硫形成酸雨的化學(xué)原理。第三講氮及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要氮氣氮氣、自然界中氮的循環(huán)NO、NO2NO2和水的反應(yīng)硝酸與硝酸鹽二、學(xué)習(xí)要求1NO、NO2的性質(zhì)。2理解硝酸與硝酸鹽的性質(zhì)。第四講鐵及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要鐵的物理性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)1 鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液、水的反應(yīng)2 鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象鐵及合金的用途合金的概念、優(yōu)良特點、用途Fe、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化二、學(xué)習(xí)要求1知道鐵的物理性質(zhì)，知道合金的概念、優(yōu)良特點及其與用途的關(guān)系。2理解鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅溶

26、液、水等的反應(yīng)；理解鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象。第五講鋁及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要鋁的物理性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)1 鋁的原子結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)2 鋁與氧氣、鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁及其合金的用途氧化鋁、氫氧化鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液的反應(yīng)二、學(xué)習(xí)要求1知道鋁的物理性質(zhì)，鋁及其合金的用途。2理解鋁的原子結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)，理解鋁和氧氣、鹽酸、水及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，理解氧化鋁、氫氧化鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。第二單元常見的有機化合物第一講有機化學(xué)的基本概念【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要同系物結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差n個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不

27、同的化合物互稱為同分異構(gòu)體有機反應(yīng)類型取代反應(yīng)（水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)）、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)等。二、學(xué)習(xí)要求1知道有機物的特點。2理解同系物化學(xué)性質(zhì)的相似性；學(xué)會書寫C4C5烷烴的同分異構(gòu)體；理解結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；理解取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)等反應(yīng)類型；理解有機反應(yīng)的特點；學(xué)會烷烴等有機物的命名方法。第二講有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要1常見有機物的分類和各類的組成通式。2各類烴及其代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3各類烴的衍生物及其代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4有機物結(jié)構(gòu)的推斷及檢驗。5常見的高分子化合物。二、學(xué)習(xí)要求理解烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴

28、、苯酚、醇、醛、羧酸及酯的性質(zhì)。認(rèn)識官能團（碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、鹵原子、羧基、苯環(huán)連羧基、醛基、羧基、酯的結(jié)構(gòu)）與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。第三講有機物的合成【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要1烴及其衍生物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2重要有機物的制備方法3有機合成二、學(xué)習(xí)要求知道乙烯、乙炔的實驗室制法反應(yīng)原理和反應(yīng)裝置；知道乙醇的工業(yè)制法：糧食發(fā)酵法和乙烯水化法；知道乙烯、乙醇等有機物的用途。專題二化學(xué)原理第一單元物質(zhì)的微觀世界及化學(xué)基本概念第一講原理結(jié)構(gòu)【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要1同位素、質(zhì)量數(shù)、元素的平均相對原子質(zhì)量2電子云、電子核外電子的運動狀況、原子核外電子的排布規(guī)律3原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式二、

29、學(xué)習(xí)要求1知道同位素、質(zhì)量數(shù)及元素的平均相對原子質(zhì)量的概念。2理解s、p電子云與電子的運動狀態(tài)；理解原子核外電子排布概況及規(guī)律；學(xué)會電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖（118號元素）、離子結(jié)構(gòu)示意圖（118號元素的簡單離子）、電子排布式（118號元素）的含義的書寫3理解同素異形體的含義。第二講化學(xué)鍵【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要離子鍵1 化學(xué)鍵的概念2 離子鍵的概念3 離子化合物及其電子式的表示方法共價鍵1 共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念2 共價鍵形成的物質(zhì)及其電子式的表示方法金屬鍵金屬鍵的概念二、學(xué)習(xí)要求1知道金屬鍵、極性鍵、非極性鍵的概念。2理解化學(xué)鍵、離子鍵和離子化合物、共價鍵和公價分子第三講晶體【內(nèi)容

30、及要求】一、內(nèi)容提要離子晶體1 離子晶體的概念2 離子晶體的特點3 常見的離子晶體分子晶體1 分子晶體的概念2 分子晶體的特點3 常見的分子晶體原子晶體1 原子晶體的概念2 原子晶體的特點3 常見的原子晶體金屬晶體1 金屬晶體的概念2 金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系范德華力二、學(xué)習(xí)要求1知道金屬晶體和范德華力的含義。2理解離子晶體、分子晶體、原子晶體，并結(jié)合典型實例理解離子晶體、分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)的關(guān)系。第二單元物質(zhì)的變化及其規(guī)律第一講能量的轉(zhuǎn)化和利用【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要溶解過程及其能量變化1 溶解平衡、結(jié)晶過程2 溶解過程中能量的變化化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化1

31、反應(yīng)的熱效應(yīng)2 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3 熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法4 燃料的充分利用二、學(xué)習(xí)要求理解溶解過程及其能量變化、化學(xué)反應(yīng)過程中的能力變化。第二講化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要化學(xué)反應(yīng)速度1 化學(xué)反應(yīng)速率的含義2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、壓強、溫度、催化劑）化學(xué)平衡1 可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)2 影響化學(xué)平衡的因素、勒夏特列原理3 有關(guān)“化學(xué)平衡與生活”的一些常見例子4 化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用：合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)反應(yīng)條件的選擇依據(jù)。二、學(xué)習(xí)要求1理解和認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和大小比較，理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率

32、的影響。2理解和認(rèn)識可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)、影響化學(xué)平衡的因素。3理解和認(rèn)識合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)反應(yīng)條件的選擇依據(jù)。第三講元素周期律【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要1同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)則2元素周期表的結(jié)構(gòu)及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3元素周期表的應(yīng)用二、學(xué)習(xí)要求1理解和感受元素周期律中同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、短周期中同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。2掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系以及元素周期表的應(yīng)用。第四講電解質(zhì)【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要電解質(zhì)、電離1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)2 電離、電離方程式3 電離平衡與影響其平衡的因素溶液的酸堿性1 水的電離、pH的數(shù)學(xué)表達(dá)式2 pH與酸

33、堿性之間的關(guān)系3 鹽類水解和水解的應(yīng)用（強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水溶液的酸堿性）4 常用酸堿指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙離子方程式1 離子反應(yīng)的實質(zhì)和意義2 離子反應(yīng)方程式的書寫3 離子共存的條件二、學(xué)習(xí)要求1知道常用酸堿指示劑（酚酞、石蕊、甲基橙）及變色范圍。2理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強弱電解質(zhì)的概念。3認(rèn)識電離、水的電離、電離方程式及電離平衡（多元弱酸要求學(xué)會碳酸的分步電離），理解pH的數(shù)學(xué)表達(dá)式及其與酸堿性的關(guān)系。4理解離子方程式。5理解和認(rèn)識強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水溶液的酸堿性和鹽類水解的應(yīng)用。第五講氧化還原反應(yīng)【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用1 氧化劑、還原劑、氧化性、還

34、原性2 理解和認(rèn)識常見氧化劑：過氧化鈉、三價鐵鹽的氧化性3 理解和認(rèn)識常見還原劑：鈉、硫化氫、二價鐵鹽的還原性4 反應(yīng)中只有兩種（或一種）元素化合價發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)方程式的配平電化學(xué)原理及應(yīng)用1 銅鋅原電池的原理2 飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解3 鋼鐵的電化學(xué)防護二、學(xué)習(xí)要求1理解氧化劑和還原劑、原電池（銅鋅原電池）、電解（飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解）等概念。2理解反應(yīng)中只有兩種（或一種）元素化合價發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。3知道鋼鐵的電化學(xué)防護。第三單元化學(xué)計算第一講物質(zhì)的量計算【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要物質(zhì)的量的計算1 物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的概念2 關(guān)于物質(zhì)的量的計

35、算氣體摩爾體積的計算1 氣體摩爾體積及其計算2 阿伏伽德羅定律及其計算3 混合氣體平均相對分子質(zhì)量的計算物質(zhì)的量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積、物質(zhì)的質(zhì)量以及對應(yīng)微粒數(shù)之間的關(guān)系二、學(xué)習(xí)要求掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算；掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算；掌握阿伏伽德羅定律及其計算。第二講有關(guān)化學(xué)式的計算【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1 計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式2 有關(guān)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算確定物質(zhì)化學(xué)式的計算1 根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量比和式量確定化學(xué)式2 推導(dǎo)有機物的化學(xué)式的幾種計算方法二、學(xué)習(xí)要求掌握元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；掌握、運用各種計算方法來確定物質(zhì)的化學(xué)式。第三講有關(guān)溶液的計算【內(nèi)容及要求

36、】一、內(nèi)容提要質(zhì)量百分比濃度（W%）的計算質(zhì)量百分比濃度（W%）=溶質(zhì)的質(zhì)量（g）/溶液的質(zhì)量（g）×100%物質(zhì)的量濃度（c）的計算物質(zhì)的量濃度（mol/L）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）/溶液的體積（L）溶液pH的計算pH=-1gc（H+）Kw=c（H+）c（OH-）=1.0×10-14溶解度（S）計算S/100=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量二、學(xué)習(xí)要求掌握質(zhì)量百分比濃度的計算；掌握物質(zhì)的量濃度的計算；掌握溶液pH的計算。第四講應(yīng)用化學(xué)方程式的計算【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要原料利用率（轉(zhuǎn)化率）、產(chǎn)物的產(chǎn)率計算原料利用率（轉(zhuǎn)化率）=原料實際參加反應(yīng)的量/原料總量×100%

37、原料損失率=1-原料利用率產(chǎn)率=理論產(chǎn)量/實際產(chǎn)量×100%混合物的計算是指混合物中幾種物質(zhì)同時跟某一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并且生成物業(yè)常?；祀s在一起的一種計算。由于混合物的計算往往涉及兩個或兩個以上的化學(xué)方程式，所以通常的解法是先設(shè)若干個未知數(shù)，再列方程組求解。反應(yīng)物過量的計算當(dāng)給出兩種或兩種以上反應(yīng)物的量時，首先要判斷反應(yīng)物是否存在過量問題，然后要以完全參加反應(yīng)的那種反應(yīng)物的量來計算。若過量的反應(yīng)物能與生成物繼續(xù)反應(yīng)，則還要根據(jù)再反應(yīng)的化學(xué)方程式作第二步計算。多步反應(yīng)的計算對于連續(xù)的多步反應(yīng)計算，一般不必分步計算，應(yīng)先列出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)這些化學(xué)反應(yīng)方程式找出起始反應(yīng)物與最終產(chǎn)物之間量的關(guān)系，列出比例式，直接計算。二、學(xué)習(xí)要求掌握過量計算，多步