九年級化學(xué)第四單元自然界的水同步練習(xí)題及單元測試題_附答案

1、初三化學(xué)第四單元同步練習(xí)題：化學(xué)式與化合價(jià)【典型例題】例1：O2表示氧氣，還可以表示：氧元素；一個(gè)氧分子；兩個(gè)氧元素；氧氣由氧元素組成；每一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；兩個(gè)氧原子。正確的是A. B. C. D. 【解析】化學(xué)式的意義有六點(diǎn)：表示一種物質(zhì)，如O2表示氧氣；表示物質(zhì)的一個(gè)分子，如O2表示一個(gè)氧分子；表示組成物質(zhì)的各種元素，如O2由氧元素組成；表示物質(zhì)一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)，如O2表示一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；表示組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比；表示物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此外，還要區(qū)分元素和原子的概念，如元素只論種類不論個(gè)數(shù)，是錯(cuò)誤的，兩個(gè)氧原子應(yīng)表示為2O。 【答案】B 例2：寫出下

2、列符號所表示的意義：（1）H_ （2）2H_ （3）H2_ （4）2H2_【解析】解答此題關(guān)鍵是要搞清元素符號及化學(xué)式含義，弄清元素符號周圍不同位置上的數(shù)字所表示的意義. 【答案】（1）H：表示氫元素，表示一個(gè)氫原子. （2）2H：表示2個(gè)氫原子. （3）H2：表示氫氣；表示氫氣是由氫元素組成；表示一個(gè)氫分子；表示1個(gè)氫分子含有2個(gè)氫原子. （4）2H2表示2個(gè)氫分子. 知識點(diǎn)2：化合價(jià)：物質(zhì)名稱氯化鈉氯化鎂氯化鋁組成表示NaClMgCl2AlCl3物質(zhì)名稱氯化氫水氨氣組成表示HClH2ONH3一）元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、1、2表示，標(biāo)在元素符號的正上方，要注意化合價(jià)的

3、表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、2表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：Na+、Cl、Mg2+、O2。試區(qū)別與Ca2+，與S2中數(shù)字的含義。表示鈣元素顯+2價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)）；表示硫元素顯2價(jià)。Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷；S2表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。二）元素化合價(jià)的一般規(guī)律：（1）氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯2價(jià)。（2）在化合物中，金屬元素為正價(jià)。（3）非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。元素在不同（或相同）的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。（4）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（5

4、）化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出的一種性質(zhì)，那么在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。三）牢記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)1、常見元素的化合價(jià)+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅、銅+3鋁1氯2氧+2、+3鐵2、常見原子團(tuán)的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號NH4+OHNO3SO42CO32化合價(jià)+11122四）化合價(jià)的應(yīng)用：1、書寫化合物的化學(xué)式：A、補(bǔ)充：單質(zhì)化學(xué)式的書寫及命名（1）書寫：（2）命名：一般讀元素名稱。氣體“元素名稱+氣”B. 化合物的化學(xué)式：（讀寫順序相反。寫：金 H非 O）（1）書寫步驟：寫出組成化合物的元素符號金屬元素在前，非金屬元素在后；正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在

5、后標(biāo)出元素的化合價(jià)十字交叉（絕對值）取最小公約數(shù)，省略數(shù)字1檢查化學(xué)式 化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零。例：氧化鋁（2）命名：兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。非金屬氧化物一般讀作“幾氧化幾某”O(jiān)H結(jié)尾的化合物的命名（原子團(tuán)個(gè)數(shù)大于“1”時(shí)須用括號表示，只有一個(gè)原子團(tuán)時(shí)，不必加括號）一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu（OH）2讀作“氫氧化銅”酸根（除銨根、氫氧根以外的原子團(tuán)）結(jié)尾的化合物的命名、金屬

6、（或銨根）+酸根一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu（NO3）2讀作“硝酸銅”、H+酸根讀作“某酸”，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。2、根據(jù)化學(xué)式求未知元素的化合價(jià)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零求出未知元素的化合價(jià)例：H2SO43、判斷化學(xué)式的書寫是否正確根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零例：MgCl【典型例題】例1：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： （1）氮?dú)?（2）氖氣 （3）硫磺 （4）銅 （5）氧化鈣 （6）三氧化二鋁 （7）氯化鈉 （8）氯化鉀 【解析】書寫物質(zhì)的化學(xué)式，要掌握以下規(guī)定。（1）由單原子構(gòu)成的物質(zhì)，通常就用

7、元素符號表示它們的化學(xué)式。如Ne。 （2）金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)，由于結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣上用元素符號表示，如S、Cu。 （3）雙原子單質(zhì)的分子，首先寫上組成單質(zhì)的元素符號，然后在元素符號的右下角，寫上一個(gè)小“2”，如N2。 （4）書寫化合物的化學(xué)式有以下幾種情況： 氧化物：一般把氧元素符號寫在右方，另一元素符號寫在左方，把表示原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字，分別寫在元素符號的右下角。如CaO、Al2O3。 金屬元素與非金屬元素組成的化合物，應(yīng)先寫金屬元素符號，然后再寫非金屬元素符號。如NaCl、KCl。 【答案】（1）N2 （2）Ne （3）S （4）Cu （5）CaO （6）Al2O3 （7）NaCl （8

8、）KCl 例2：下列關(guān)于化合價(jià)的說法中，正確的是A. H2中H的化合價(jià)為+1價(jià)B. H2O中氧元素的化合價(jià)為2價(jià)C. 一種元素只有一種化合價(jià)D. 非金屬元素在跟其它元素化合時(shí)，一定顯負(fù)價(jià)【解析】（A）H2是氫氣單質(zhì)，氫元素沒有跟其它元素化合，因此化合價(jià)應(yīng)為零價(jià)。 （B）H2O是氫元素與氧元素形成的化合物，在水分子中，氫顯+1價(jià)，氧顯2價(jià)，（B）說法正確。（C）一種元素只有一種化合價(jià)的說法不正確。盡管有些元素只有一種化合價(jià)，但因不少元素是有幾種化合價(jià)的，不能以部分代替整體。（D）說法不正確。非金屬元素在跟金屬元素化合時(shí)顯負(fù)價(jià)，但非金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，可能顯正價(jià)也可能顯負(fù)價(jià)。如硫在跟氫化合

9、生成的硫化氫H2S中硫就顯負(fù)價(jià)，而硫在跟氧化合時(shí)，生成的二氧化硫中顯+4價(jià)，生成三氧化硫時(shí)顯+6價(jià)。 【答案】B例3：X、Y兩種元素，X原子的最外層有一個(gè)電子，元素Y為2價(jià)，由X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是A. X2Y B. XY C. X3Y2 D. XY2【解析】X元素原子最外層有1個(gè)電子，在形成化合物時(shí)易失去1個(gè)電子，通常顯1價(jià)，而Y 為2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，推得化學(xué)式為X2Y. 【答案】A例4：下列幾種物質(zhì)按氯元素化合價(jià)規(guī)律排列為KCl、 、HClO、KClO3、HClO4，則空格內(nèi)的物質(zhì)是 A. NaCl B. NaClO C. Cl2 D. HClO3【解析

10、】標(biāo)出各化學(xué)式中氯元素的化合價(jià)后找出化合價(jià)的排列規(guī)律【答案】C例5：1998年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則氮化鎵的化學(xué)式是（   ）。A. B. C. D. 【解析】氮化鎵雖沒有學(xué)過，但可通過粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)粒子在形成化合物中，可能得失電子的數(shù)目，確定元素的化合價(jià)，寫出其化學(xué)式。鎵原子最外層有3個(gè)電子，易失去，化合價(jià)顯3價(jià)，氮原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價(jià)顯3價(jià)。根據(jù)化合物里化合價(jià)代數(shù)和為零的原則應(yīng)為 ?！敬鸢浮緾。例6：鐵的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，下列鐵的化合物中，鐵各是

11、幾價(jià)？FeO Fe2O3 Fe（OH）3 FeS Fe3O4【解析】鐵有可變化合價(jià)+2價(jià)和+3價(jià)，在不同的鐵的化合物中表現(xiàn)的化合價(jià)不相同，這要根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則去求。氧是負(fù)二價(jià)，所以在FeO中，鐵為+2價(jià)；在Fe2O3中，鐵為+3價(jià)。氫氧根離子為1價(jià)，所以Fe（OH）3中，鐵為+3價(jià)。硫在與金屬化合時(shí)與氧相似，多為2價(jià)，所以FeS中，F(xiàn)e為+2價(jià)。Fe3O4為一特殊的化合物，不能用正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的方法去求鐵的化合價(jià)。經(jīng)X射線研究證明，F(xiàn)e3O4是一種復(fù)雜的化合物，其組成為Fe（FeO2）2，其小括號內(nèi)的鐵為+3價(jià)，括號外的鐵為+2價(jià)。嚴(yán)格說Fe3O4不屬于氧化物，

12、中學(xué)階段只是把它看成氧化物。為了表示清楚它的化合價(jià)，可把它寫成FeO·Fe2O3的形式。【答案】例7：微型錄音錄像磁帶所用的磁粉，其主要成分的化學(xué)組成為的化合物，已知其中鈷（Co）的化合價(jià)為+2價(jià)，鐵元素只有+2價(jià)和+3價(jià)，則x的值和鐵（Fe）的化合價(jià)分別為A. 1，+3B. 1，+2C. 3，+3D. 2，+2【解析】本題的解法有兩種，其一：代入驗(yàn)證法，即將選項(xiàng)中的數(shù)字代入到化學(xué)式中，利用化合價(jià)代數(shù)和為0，判斷其正誤，或?qū)㈣F元素化合價(jià)2、3價(jià)分別代入求得x，判斷其正誤. 可得出正確答案為A. 其二：利用討論法，由化學(xué)式，可知x只能為1或2，再把x為1或2代入化學(xué)式，求出鐵元素的化合

13、價(jià). 【答案】A四、應(yīng)考錦囊命題時(shí)通常考查根據(jù)指定要求，用化學(xué)符號表示粒子、粒子個(gè)數(shù)，并判斷粒子中元素的化合價(jià)等；根據(jù)元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式；指出化學(xué)符號及周圍數(shù)字的意義，常選用數(shù)字相同的有關(guān)符號，檢查對同一數(shù)字的不同意義的理解程度；根據(jù)生活、生產(chǎn)中常見物質(zhì)的俗名或用途書寫化學(xué)式，及根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式的書寫原則，判斷未學(xué)過的物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法的正誤。要求熟練掌握19種常見元素的符號和5種原子團(tuán)的名稱和寫法；熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)；掌握在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的書寫原則。弄清化學(xué)符號周圍數(shù)字表示的意義：符號前面的數(shù)字表示分子、原子、離子的個(gè)數(shù)；符號中元素符號

14、右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子或原子團(tuán)中原子的個(gè)數(shù)；元素符號正上方的數(shù)字表示元素化合價(jià)；元素符號或原子團(tuán)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)。五、本講小結(jié)1、認(rèn)識化學(xué)式的意義（宏觀、微觀）2、原子結(jié)構(gòu)、化合價(jià)、化學(xué)式認(rèn)識到元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它的數(shù)值是和具體化合物相聯(lián)系的。3、離子和化合價(jià)的區(qū)別4、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，并能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 5、單質(zhì)和化合物的寫法、讀法六、超前思維（有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算）1、計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的 ×原子個(gè)數(shù)之 2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素 ×原子個(gè)數(shù)之 3、計(jì)算物質(zhì)

15、中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的 ×100%4、計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的 ；變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中各元素的 。5、已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之 【模擬試題】（答題時(shí)間：35分鐘）一、選擇題：1. 下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是A. 氧化鋅OZn B. 三氧化硫O3S C. 氦氣He2 D. 氧化鈣CaO2. 已知二氧化碳的化學(xué)式為

16、CO2,關(guān)于它的說法正確的是A. 由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成. B. 由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成.C. 由碳元素和氧元素兩種元素組成. D. 一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成.3. 下列符號只具有微觀意義的是A. B. C. D. 4. 某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +55. 航天飛船常用鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl的化合價(jià)是A. +1 B. +3 C. +5 D. +76. 與中數(shù)字“1”關(guān)系密切的是 A. 元素的化學(xué)性質(zhì)、化

17、合價(jià) B. 元素的種類、原子的質(zhì)量C. 元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目D. 物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性7. 化學(xué)用語是國際通用的化學(xué)語言，下列有關(guān)說法正確的是A. 2H表示2個(gè)氫分子 B. 鎂離子的符號為Mg2+ C. O2中氧元素的化合價(jià)為2價(jià) D. 一氧化碳的化學(xué)式是Co 8. 下列微粒符號中，對“2”的含義理解正確的是A. 2Cu中的“2”表示2個(gè)銅元素B. Fe2+中的“2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷C. H2S中的“2”表示1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)硫原子D. Al2 中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為2價(jià)9. 明礬KAl （SO4）m可用作凈水劑，在該物質(zhì)中m的值是A. 1B. 2

18、C. 3D. 10*10. H2SO3和H2SO4兩種物質(zhì)中，不同的是A. 物質(zhì)的類別 B. 所含元素種類 C. 硫元素化合價(jià) D. 氧元素化合價(jià)*11、元素A與元素B能形成AB2型化合物，則A、B元素的核電荷數(shù)可能為 A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和912. 下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價(jià)由低到高的順序排列的：NH3；N2；NO；X；N2O5。根據(jù)規(guī)律，X不可能是A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O*13. 蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是由多種氨基酸構(gòu)成的，是復(fù)雜的、相對分子質(zhì)量巨大的物質(zhì)。丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之

19、一，下圖是丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖。下列對丙氨酸的敘述不正確的是A. 丙氨酸的化學(xué)式為C3H7O2NB. 丙氨酸分子中，氫原子最小C. 丙氨酸分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為32D. 丙氨酸是混合物14. 螞蟻在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂附在路途上，為其他螞蟻覓食引路。這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種。對這種信息素研究發(fā)現(xiàn)其化學(xué)式為C10H18O。下面對該信息素的說法中正確的是 該信息素由C、H、O三個(gè)元素組成的 該信息素中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為10：18：1 該信息素（C10H18O）是由原子構(gòu)成的化合物 該信息素是由C10H18O分子構(gòu)成的A. 、B. 、C. 、D. 、1

20、5. 現(xiàn)有六種物質(zhì)，它們按下列順序排列CO H2O NH3 X C2H4 P2O5 根據(jù)它們的組成和排列規(guī)律，推斷X可能是A. CH3OHB. CH4 C. Fe2O3 D. SO3二、填空題：1、從質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù)原子核等選項(xiàng)中選擇填空。（1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（2）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（3）原子的相對原子質(zhì)量決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的_；（5）元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（7）原子的種類主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_ ；（8）元素的化合價(jià)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；2、寫

21、出下面氧元素符號周圍的數(shù)字“2”分別表示的含義：（1）O2  ； （2）2O ；（5）H2 ；（6）2H2O 。3、元素名稱鈉鈣鋁氫氯氧硫（1）上表元素中，在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素符號是 ； 在人體內(nèi)含量最多的元素符號是 ；水中含有的+1價(jià)的元素符號是 ；（2）氯化鈣的化學(xué)式為 ；Na2SO3中S元素的化合價(jià)為 ；*（3）下圖表示氣體分子示意模型，其中屬于化合物的是 （填字母序號），屬于混合物的是 （填字母序號）。選用上表中元素，表示A圖中的分子，其化學(xué)式可能為 （寫出兩種即可）。A B C4、化學(xué)從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識物質(zhì)。（1）圖甲是兩種元素在元素周期表中的信息，圖乙是鈉原子

22、和氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 圖甲的橫線上填的是 ，圖乙橫線上的數(shù)字是 。 根據(jù)圖乙的信息，寫出氧化鈉的化學(xué)式并標(biāo)出化合價(jià) 。*（2）下表所列的是部分元素的有關(guān)信息。元素名稱最外層電子數(shù)離子符號常見化合價(jià)鋰1Li+1鉀1K+1鎂2Mg2+2鋁3Al3+3氧6O22氟7F1硫6S22從上表可以發(fā)現(xiàn)元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)、離子所帶電荷存在某種關(guān)聯(lián)，請你對表中的各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。 、 。【試題答案】一、選擇題：題號12345678答案DCDCCDABB題號9101112131415答案BCCDDDAB二、填空題：1、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）2、（1）一

23、個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子組成；（2）兩個(gè)氧原子；（3）兩個(gè)氧分子；每個(gè)氧分子中含2個(gè)氧原子；（4）2個(gè)氧離子；每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷；（5）水中氧元素顯2價(jià)；（6）2個(gè)水分子。3、（1）Al O H（2）CaCl2 +4 （3）B C H2、O2（或Cl2）4、（1）Na 6 （2）化合價(jià)的數(shù)值與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)化合價(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷一致初三化學(xué)第四單元同步練習(xí)題：元素【典型例題】例1：對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是（ ）A. 一定屬于同種元素 B. 屬不同種元素C. 是同一種原子 D. 上述說法都不全面【解析】粒子是比原子的范疇更大的概念，粒子可以是分子或原子，也

24、可以是今后將要學(xué)到的離子或原子團(tuán)，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是單核（一個(gè)原子核）粒子時(shí)才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷；A不正確，因?yàn)橐环N分子和一種原子所含的質(zhì)子數(shù)可能相等. 例如水分子和氖原子都具有10個(gè)質(zhì)子，但它們不屬于同種元素；B不正確，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同的原子或離子可能屬于同種元素；兩種粒子是否屬于同種原子，不僅要看質(zhì)子數(shù)還需看中子數(shù)才能確定，C不正確，因具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種微粒即使都是原子，但原子核內(nèi)的中子數(shù)也不一定相同，如碳-12原子和其它碳原子。【答案】D例2：關(guān)于二氧化碳的敘述正確的是A. 二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的B. 二氧化碳是由碳和氧氣組成的C. 二氧化碳分子是由一個(gè)

25、碳元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的【解析】二氧化碳是純凈物，故B錯(cuò)；二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，元素是宏觀概念，只講種類，不講數(shù)目，故A錯(cuò)；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，C錯(cuò)；應(yīng)說二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的或每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的. 此題要求明確描述物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系?！敬鸢浮緿例3：飲用水用氯氣(Cl2)消毒會促使一些致癌物質(zhì)生成。為消除隱患,現(xiàn)已采用高效安全的二氧化氯(ClO2)消毒殺菌。下列對ClO2的敘述中錯(cuò)誤的是(  )A. ClO2是一種氧化物 B. ClO2是由氯元素和氧元素組成C.

26、 ClO2中含有氧氣 D. 1個(gè)ClO2分子由1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成【解析】本題從氧化物的概念、物質(zhì)與分子、原子及元素的關(guān)系入手。ClO2是由氯、氧兩種元素組成的氧化物，A、B說法正確；“構(gòu)成”表示微觀，講個(gè)數(shù)時(shí)前后一致，且分子由原子構(gòu)成，D也正確；ClO2是純凈物，所以不含有氧氣，否則就成了混合物，C錯(cuò)?！敬鸢浮緾例4：下列敘述中正確的是（ ）A、地殼里含量少的元素在自然界里起著次要的作用B、某物質(zhì)只含一種元素，它一定是單質(zhì)C、含有氧元素的化合物都是氧化物D、地殼里含量最多的元素是氧，空氣中含量最多的元素是氮【解析】考查同學(xué)們對元素概念、元素存在及氧化物概念等知識的綜合理解運(yùn)用能力。此題

27、綜合程度較大，重點(diǎn)在于考查學(xué)生對知識的理解，避免死記硬背。人體中缺少某些元素，會影響健康，甚至引起疾病。與元素含量的多少沒有關(guān)系，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)中若某物質(zhì)只含有一種元素，會屬于哪一類物質(zhì)：如臭氧、氧氣；紅磷、白磷等。從宏觀角度講由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故C錯(cuò)?！敬鸢浮緿例5：已知“”、“”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子。（1）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是 （2）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于混合物的是 （3）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 【解析】此題考查對物質(zhì)分類的微觀認(rèn)識?！敬鸢浮浚?）B（2）CD（3）A知識點(diǎn)2：元素符號及元素周期表一）元素符號1. 書寫：“一大二小”元

28、素名稱氫氦鋰鈹硼元素符號HHeLiBeB元素名稱碳氮氧氟氖元素符號CNOFNe元素名稱鈉鎂鋁硅磷元素符號NaMgAlSiP元素名稱硫氯氬鉀鈣元素符號SClArKCa元素名稱的一般規(guī)律:：“钅”表示金屬;（除“汞”外）“石”表示非金屬固體;“氵”表示非金屬液體;“氣”表示非金屬氣體2、元素分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素3. 元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如：“H”表示氫元素；表示一個(gè)氫原子。數(shù)字+元素符號：表示幾個(gè)原子2H：表示兩個(gè)氫原子。注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成兩個(gè)氫元素。（3）直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)可以表示這種單質(zhì)二）元素周期表1. 元素周期表的

29、結(jié)構(gòu)8 O氧 16.00原子序數(shù)（核電荷數(shù)）8 O元素符號氧元素名稱16.00相對原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。周期表每一縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。2. 元素周期表的意義【典型例題】例1：最近，俄羅斯科學(xué)家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢，精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子的本質(zhì)區(qū)別是A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B、核內(nèi)中子數(shù)不同 C、核外電子數(shù)不同 D、相對原子質(zhì)量不同 【解析】元素的種類是由該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的，即不同元素原子的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)不同?！敬鸢浮緼例2：下列符號中，既表示一個(gè)原子，又表示一

30、種元素，還表示一種物質(zhì)的是A. C60 B. O2 C. D. Au【解析】元素符號主要有宏觀和微觀兩方面的意義，其中宏觀方面的意義一是表示一種元素，二是對于金屬、金剛石和稀有氣體這些直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)來說，還可以表示這種物質(zhì)，微觀方面可以表示該元素的一個(gè)原子。因此符合題意的應(yīng)既是化學(xué)式又是元素符號，A、B是化學(xué)式，但不是元素符號，C是元素符號，但不是化學(xué)式?！敬鸢浮緿例3：如圖所示為元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是A、原子序數(shù)是13 B、是非金屬元素 C、相對原子質(zhì)量是13 D、鋁原子核外有13個(gè)電子【解析】解答本題的關(guān)鍵是熟悉元素周期表中各種標(biāo)注的含義。從圖中標(biāo)注的內(nèi)

31、容可以看出，鋁的原子序數(shù)是13，相對原子質(zhì)量是26.98。由于核外電子數(shù)=原子序數(shù)=13，屬于金屬元素?！敬鸢浮緼、D例4：下列方框中，符合2N2意義的示圖是【解析】分子由原子構(gòu)成，每個(gè)氮分子由兩個(gè)氮原子構(gòu)成的。2N2表示有2個(gè)N2分子【答案】D四、應(yīng)考錦囊本講內(nèi)容通常以選擇題或填空題的形式進(jìn)行考查?？键c(diǎn)1：元素的概念考點(diǎn)2：元素之最考點(diǎn)3：從宏觀、微觀的角度描述物質(zhì)考點(diǎn)4：考查元素符號的意義考點(diǎn)5：元素周期表中各種標(biāo)注的含義五、本講小結(jié)：注意：1、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。2、熟記：（1）常見元素名稱、符號（2）元素的種

32、類由原子的質(zhì)子數(shù)決定（3）元素之最。3、敘述物質(zhì)的“組成”與“構(gòu)成”的區(qū)別 六、超前思維：（原子和離子）1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 。2、原子的種類由 和 決定3、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核外的電子是 排布的4、元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與 有著密切的關(guān)系。金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般 4個(gè)，易 電子；非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般 4個(gè)，易 電子。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為 結(jié)構(gòu)。5、因得失電子而帶電荷的原子叫 ，帶正電荷的原子叫 離子，叫 離子?！灸M試題】（答題時(shí)間：35分鐘）一、選擇題1、下列元素符號書寫錯(cuò)誤的是A. 銅Cu B. 鈉NA C. 鎂Mg D.

33、鐵Fe 2、下列各組元素符號的第一個(gè)字母相同的是A. 鐵、鋅、鈉 B. 鈣、鋁、銅 C. 鋁、銀、鎂 D. 碳、鈣、氯3、生物細(xì)胞中含量最多的元素是 A. 氫 B. 碳 C. 氮 D. 氧4、下列元素中，屬于金屬元素的是A. 氖B. 氧C. 鋅D. 磷5、下圖為地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的扇形示意圖，圖中陰影部分表示的是 A、硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、食品包裝上常標(biāo)注含有的營養(yǎng)成分。其中標(biāo)注的“鐵、鎂、鋅、鈣”是指A. 原子B. 分子C. 元素D. 非金屬7、一種元素與另一種元素的根本區(qū)別是（ ）A. 相對原子質(zhì)量不同 B. 中子

34、數(shù)不同 C. 核電荷數(shù)不同 D. 電子數(shù)不同8、空氣中含量最多元素、地殼中含量最多金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是（ ）A. Al2(SO4)3 B. Al(NO3)3 C. Fe(NO3)3 D. Al2O39、X、Y、Z三種原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，它們是A. 同一種原子 B. 同一種元素 C. 不同種元素 D. 不同種原子10、已知一個(gè)原子的核電荷數(shù)，可以推斷它的（ ）A、質(zhì)子數(shù) B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 C、中子數(shù) D、元素的種類11、“博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是H2O2(雙氧水)，下列說法正確的是A. H2O2是由氫氣和氧氣組成的 B. H2O2是由氫元素和氧

35、元素組成的C. H2O2是由氫分子和氧分子構(gòu)成的 D. H2O2是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的12、現(xiàn)有NaNO2、H2O2、SO2、O2四種物質(zhì)，下列敘述正確的是A. 都含氧氣 B. 都含氧元素 C. 都含氧分子 D. 都含2個(gè)氧原子13、表示4個(gè)氫原子的符號是A. 4H2 B. 4H C. 2H2 D. H14、下列符號中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是A. B. 2HC. 2N2D. Fe*15、在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中的絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式是O3，下列關(guān)于臭氧的說法正確的是 A. 臭氧由3個(gè)氧元素組成 B.

36、臭氧由3個(gè)氧原子構(gòu)成C. 臭氧是單質(zhì) D. 臭氧是氧化物16、我國計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3，已知氦3的原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量分別為A. 1和2 B. 2和3 C. 3和1 D. 3和317、下圖是元素周期表中的一格，從該圖獲取的信息是A. 該元素的質(zhì)子數(shù)為52B. 該元素的原子序數(shù)為24C. 該元素在地殼中的含量為52.00%D. 該元素屬于非金屬元素18、從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，其中描述錯(cuò)誤的是A. 這是一個(gè)化合反應(yīng) B. 水分解時(shí)元素的種類不變C. 在化學(xué)變化中原子是最小的粒子 D. 氫

37、分子能保持氫氣的化學(xué)性質(zhì)*19、如圖是表示氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示化合物的是 （ ）20、下列說法正確的是A. 同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) B. 含有多種元素的物質(zhì)一定屬于混合物C. 不同的物質(zhì)可以含有相同的元素 D. 單質(zhì)都是由同一種原子構(gòu)成的物質(zhì)二、填空題：1. 試用“分子”、“原子”或“元素”回答：（1）2P2O5表示2個(gè)五氧化二磷_，nFe表示n個(gè)鐵_；酒精易揮發(fā)，這表明酒精_在作擴(kuò)散運(yùn)動，由液態(tài)變成氣態(tài)，表明酒精_間的距離變大了；氧氣能夠壓縮，這表明氧氣的_之間有間隔。（2）氧_保持著氧氣的化學(xué)性質(zhì)。鐵 保持鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（3）空

38、氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等不同物質(zhì)的_，所以空氣是混合物；地殼中主要是由O、Si、Al、Fe等_所組成；氧化物中一定只含兩種_，且其中一種是氧_。（4）“N”不僅表示氮_，還能表示一個(gè)氮_?！?H”表示 _。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫_和1個(gè)氧_構(gòu)成的。2、用肇慶特產(chǎn)之一桂皮蒸鎦可以得到桂油，其主要成分是肉桂醛（C9H8O），它可作為飲料和食品的增香劑。則肉桂醛中含有 種元素，1個(gè)肉桂醛分子中有 個(gè)原子。3、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。查出碳的相對原子質(zhì)量為 ， 原子序數(shù)為17的元素符號為 。表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 。4、在五氧化二磷、氯酸鉀、二氧化錳、

39、水、二氧化碳、空氣、氧氣、碳中，屬于混合物的是_，屬于純凈物的是_，屬于單質(zhì)的是_，屬于化合物的是_，屬于氧化物的是_，含有氧分子的是_?！驹囶}答案】一、選擇題：題號1234567答案BDDCBCC題號891011121314答案BBDADBBBD題號151617181920答案CBBABC二、填空題：（1）分子 原子 分子 分子 分子（2）分子 原子（3）分子 元素 元素 元素（4）元素 原子 2個(gè)氫原子 原子 原子2、3 183、12.02 Cl 質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同4、屬于混合物的是_空氣，屬于純凈物的是五氧化二磷、氯酸鉀、二氧化錳、水、二氧化碳、氧氣、碳屬于單質(zhì)的是氧氣、碳，屬于化

40、合物的是五氧化二磷、氯酸鉀、二氧化錳、水、二氧化碳，屬于氧化物的是五氧化二磷、二氧化錳、水、二氧化碳，含有氧分子的是_空氣、氧氣。初三化學(xué)第四單元同步練習(xí)題：原子和離子【典型例題】例1：根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，不能確定的是A. 元素種類 B. 質(zhì)子數(shù) C. 相對原子質(zhì)量 D. 電子層數(shù) 【解析】解答本題的關(guān)鍵是弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示的含義。圓圈里面的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。因此，從鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，我們可以看出：鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，是金屬元素。由于相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子

41、結(jié)構(gòu)示意圖中沒有反映，因此，僅憑鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，無法確定其相對原子質(zhì)量。【答案】C。例2：下列敘述正確的是A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù) C. 混合物中不可能只含有一種元素 D. 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切 【解析】原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，但它并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，在其他變化中還可以再分。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，即同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同?；旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)混合而成的，但組成元素卻可能只有一種，如由O2和O3組成的混合物就只含有一種元素（即O元素）。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層

42、電子數(shù)決定。【答案】D。例3：已知溴的元素符號為Br，溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。（1）x的值為_。 （2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下圖中_（填序號）元素的化學(xué)性質(zhì)最相似。 【解析】（1）任何元素的原子，核外電子總數(shù)一定等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此x=35。 （2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。溴原子的最外層電子數(shù)為7，圖中B選項(xiàng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子的最外層電子數(shù)也為7，所以二者的化學(xué)性質(zhì)最相似。 【答案】（1）35（2）B例4：某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素A. 肯定是金屬元素B. 肯定是非金屬元素C. 肯定是稀有氣體元素D. 可能是金屬元素或稀有氣體元素【解析】一般來說

43、，金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于或等于4個(gè)，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)是8個(gè)（當(dāng)?shù)谝粚邮亲钔鈱訒r(shí)有2個(gè)電子，如He）。【答案】D。例5：元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子的核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：（1）第17號元素的名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得”或“失”）電子。（2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等； ； ； ?！窘馕觥勘绢}為原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間關(guān)系的發(fā)現(xiàn)規(guī)律式開放性試題。元素性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)

44、出現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)也將呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，易失去電子；最外層電子數(shù)大于或等于4的元素一般為非金屬元素；最外層電子數(shù)等于8（氦為2）的元素為稀有氣體元素?！敬鸢浮浚?）氯 非金屬 得（2）每周期中的原子核外電子層數(shù)都相等，都等于周期數(shù)每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增大每一豎行（族）中元素原子的最外層電子數(shù)相等知識點(diǎn)2：離子的形成1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子. （原子團(tuán)：常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）2、分類：（1）陽離子：帶正電荷的離子（原子失電子）（2）陰離子：帶負(fù)電荷的離子（原子得電子）3、離子的表示方法：（1

45、）離子符號：（離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號）Na+、Cl、O2、2Mg2+*離子符號表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2Mg2+：小2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，大2表示兩個(gè)鎂離子離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：（特點(diǎn)：最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去個(gè)電子就帶個(gè)單位正電荷，表示為Rm+. 如鋁原子Al鋁離子. （13283）原子結(jié)構(gòu)示意圖 陽離子結(jié)構(gòu)示意圖（1328）非金屬元素的原子容易得到電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到n個(gè)電子，就

46、帶個(gè)單位負(fù)電荷，表示為R. 如氧原子O氧離子O2. （826）原子結(jié)構(gòu)示意圖 （82+8陰離子結(jié)構(gòu)示意圖4、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定金屬原子易失電子非金屬原子易得電子穩(wěn)定符號元素符號：H Al Cl陽離子符號H Al3 陰離子符號Cl結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)比對應(yīng)原子少一個(gè)電子層電子層數(shù)不變與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布相同相互轉(zhuǎn)化5、常見原子團(tuán)離子：（1）NH4+：銨根離子 （2）OH：氫氧根離子 （3）NO3：硝酸根離子（4）SO42：硫酸根離子 （5）CO32：碳酸根離子 6、化合

47、物的形成過程：問題：鈉原子和氯原子核外電子都未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，它們在化學(xué)反應(yīng)中是怎樣達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢？【典型例題】例1：鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：（1）由于它們的原子核內(nèi)（ ）相同. 所以它們都屬于鈉元素。（2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)（ ）。（填“相同”或“不相同”）【解析】鈉原子和鈉離子原子核內(nèi)都是11個(gè)質(zhì)子，所以它們都屬于鈉元素，鈉原子最外層有一個(gè)電子，易失去。而鈉離子最外層有8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同?！敬鸢浮浚╨）質(zhì)子數(shù) （2）不相同例2：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答（1）如果該圖表示的是原子，則X值為_ 。（2）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，則X值為_ 。（3）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則X值為_ 。【解析】（1）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8=10（2）陽離子是原子失去電子后形成的，帶2個(gè)單位正電荷說明失去了2個(gè)電子，則原子中的質(zhì)子數(shù)=陽離子中的電子數(shù)+失去的電子數(shù)=2+8+2=12；（3）陰離子是原子得到電子后形成的，帶2個(gè)單位負(fù)電荷說明得到了2個(gè)電子，則原子中的質(zhì)子