最新化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡通過分析數(shù)據(jù)得到： (1)溫度不變時(shí)，溫度不變時(shí)， 為常數(shù)，為常數(shù)，即生成物即生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為常濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為常數(shù)。數(shù)。222ihhi(2)常數(shù)常數(shù)k與反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān)與反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān)(3)常數(shù)常數(shù)k與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān)，即與平衡建立的過程無(wú)關(guān)。關(guān)，即與平衡建立的過程無(wú)關(guān)。 對(duì)某一可逆反應(yīng)，在對(duì)某一可逆反應(yīng)，在一定溫度一定溫度下，無(wú)下，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)達(dá)到到平平衡狀態(tài)衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度

2、系數(shù)次后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱為方的比是一個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)，用用k表示。表示。對(duì)于下列可逆反應(yīng)：對(duì)于下列可逆反應(yīng)：aa + bb cc + dd，則有：，則有：)()()()(bcacdccckbadcc為各組分的為各組分的平衡濃度平衡濃度， k值只隨溫度值只隨溫度的的變變化化而變而變化化。fe3o4(s) + 4h2(g) 高溫高溫3fe(s) + 4h2o(g) 練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）)()(2424hcohck cr2o72- + h2o 2cro42- + 2h+)()()(2722242ocrchcc

3、rock純固體純液體濃純固體純液體濃度固定，不能寫度固定，不能寫在平衡關(guān)系式中在平衡關(guān)系式中)h(c)n( c)nh(ck232321n2+3h2 2nh32nh3 n2+ 3h2)nh(c)h(c)n(ck322322 n2 + h2 nh31232)h(c)n(c)nh( ck/22322133平衡常數(shù)與方程式書寫方式有關(guān)平衡常數(shù)與方程式書寫方式有關(guān)（1 1）k只與溫度有關(guān)，只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)度無(wú)關(guān) （2 2）k值表達(dá)式中，值表達(dá)式中，固體、液態(tài)水固體、液態(tài)水不寫不寫（3 3）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方

4、式有關(guān) 若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴磻?yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變 若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小縮小4 4、平衡常數(shù)的意義、平衡常數(shù)的意義定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（1）k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。 （2）一般當(dāng)一般當(dāng)k105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。全。例例1：在密閉容器中，將在密閉容器中，將no2加熱到某溫度時(shí)，加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：可進(jìn)行如下反應(yīng)：2no2 2no+o2，在平在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分

5、別是：衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：c(no2)=0.06mol/l,c(no)=0.24mol/l,c(o2)=0.12mol/l.試求：試求：（1）該溫度下反應(yīng)的該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。平衡常數(shù)。（2）開始時(shí)開始時(shí)no2的濃度。的濃度。（3） no2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。二、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 計(jì)算計(jì)算模式模式“三三段式段式法法” ma + nb pc + qd 起始起始量量： a b 0 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化量量： mx nx px qx 平衡平衡量量： a-mx b-nx px qx 對(duì)于對(duì)于反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 對(duì)于對(duì)于生成物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度生成物

6、：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 平衡轉(zhuǎn)化率( ) =反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化濃度濃度反應(yīng)物的反應(yīng)物的起始濃度起始濃度100%=反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量反應(yīng)物的反應(yīng)物的起始起始物質(zhì)的量物質(zhì)的量100%注意：注意：(1)(1)轉(zhuǎn)化率是對(duì)反應(yīng)物而言的；轉(zhuǎn)化率是對(duì)反應(yīng)物而言的；(2)(2)在一定溫度下可逆反應(yīng)中，在一定溫度下可逆反應(yīng)中，k k值越大，反應(yīng)值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越高；物的轉(zhuǎn)化率就越高；例例2：在一密閉容器中，在一密閉容器中，co與與h2o混合加熱到混合加熱到800達(dá)到下列平衡：達(dá)到下列平衡：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) k=1.00，若反應(yīng)開始時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)co和和h2o的濃度均的濃度均為為0.200 moll-1 ，求達(dá)到平衡時(shí)，求達(dá)到平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為co2轉(zhuǎn)化率是多少？轉(zhuǎn)化率是多少？解：解：設(shè)平衡時(shí)設(shè)平衡時(shí)co2和和h2的濃度為的濃度為x moll-1co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)c(始始) /moll-1 0.200 0.200 0 0c(變變)/moll-1 x x x x c(平平)/moll-1 0.200