北京市海淀區(qū)2015-2016高三上學(xué)期化學(xué)期中考試

1、北京市海淀區(qū)重點(diǎn)中學(xué)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期中測試 高三化學(xué)試卷 班級 姓名 本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷1至3頁，第卷4至8頁，共100分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。答題時(shí)請將第卷每小題答案選出后，填在第4頁答卷表格的相應(yīng)空格中，若僅答在題紙上則不給分。請將第卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是 A. 含磷洗

2、衣粉 B. 氫氣 C. 含汞電池 D. 煤2. 下列各組中互為同位素的是 A. O2和O3 B. H2和D2 C.H和H D.CH4 和C2H63. 居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（Ra），該元素含有的中子數(shù)為 A. 88 B. 138 C. 226 D.3144. 僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是 A苯和四氯化碳 B溴蒸氣和二氧化氮C碘和高錳酸鉀 D葡萄糖和蔗糖5下列物質(zhì)的保存方法正確的是 A.少量金屬鈉保存在冷水中 B.濃硝酸盛放在無色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中 D.氫氧化鈉溶液盛放在橡膠塞的試劑瓶中6下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 A.氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子可用滲析法除去 B.氯化鈉

3、中有少量氯化銨，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干 C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用鹽析法除去7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A二氧化硫通入溴水使其褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- +SO32B氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2O C小蘇打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3 + CH3COOH = CH3COO + H2O + CO2D明礬溶液加熱水解生成沉淀 Al3+3H2OAl（OH）3+3H+8下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A鋼鐵在潮濕的

4、空氣中容易生銹B將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得到三氧化二鋁固體C不考慮其它因素時(shí)高壓有利于工業(yè)合成氨D打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出9據(jù)報(bào)道：全氟辛酸銨是在生產(chǎn)不粘鍋涂層材料特富龍(化學(xué)成分：聚四氟乙烯)過程中使用的一種加工助劑，可能對人體有害。下列有關(guān)特富龍和全氟辛酸銨的說法正確的是 A二者均屬于無機(jī)物B二者均屬于混合物C前者屬于有機(jī)高分子化合物，后者屬于無機(jī)酸銨鹽D前者屬于有機(jī)高分子化合物，后者屬于有機(jī)酸銨鹽10某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則原溶液可能是A. 溶有SO2的品紅溶液B. 溶有NH3的酚酞溶液C. 溶有

5、SO2的酚酞溶液D. 溶有Cl2的品紅溶液11糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是A淀粉和纖維素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體 B淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水D脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉12某有機(jī)物有如下性質(zhì)：能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；加入碳酸氫鈉無變化；與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。則該有機(jī)物可能是 A乙醇 B乙醛 C乙酸 D甲酸乙酯13下列關(guān)于砹（85At）及其化合物的說法中，正確的是 A.穩(wěn)定性：HAt>HCl B.氧化性：At

6、2>I2C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A0.84 g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03 NABa g O2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為NAC1.8 g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含碳原子數(shù)為0.1 NA15.某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17 g·cm3，其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為A. 46.0 g B. 34.0 g C. 25.4 g D. 21.7 g16. 反應(yīng)： Mn2+BiO3 HMnO4Bi3+H2O

7、，配平后， H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為A. 8 B. 10 C. 14 D. 3017. 常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為A. 12 B. 11 C. 7 D. 3XYZ18. 已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是A. Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2aB. Y的原子序數(shù)可能是a-17C. Z的原子序數(shù)可能是a+31D. X、Y、Z一定都是短周期元素19. 常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是Ac(CH3COO)c(NH4)c(H)=c(OH)Bc(NH4)c(

8、CH3COO)c(H)=c(OH)Cc(CH3COO)= c(NH4)c(H) =c(OH) Dc (CH3COO)c(NH4)c(H)c(OH)20右圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是Aa為直流電源的負(fù)極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2Cf電極為鋅板De極發(fā)生還原反應(yīng)第卷（非選擇題 共60分）二、實(shí)驗(yàn)與問答（本題包括6道題，共50分）21（4分）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向

9、其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；在所得溶液中再加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾。在所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)原溶液中一定不存在的離子是_。(2)原溶液中一定存在的離子是_。22（10分）某?；瘜W(xué)課外小組同學(xué)組裝了下列儀器，欲經(jīng)過簡單連接，制備中學(xué)化學(xué)的幾種常見氣體。 濃硫酸EDCBAIFHJKL氫氧化鈉溶液G飽和食鹽水 請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻滋帲盒蛱枤怏w裝置的連接順序（用符號表示）按要求填試劑名稱實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）（

10、1）CO2制備收集（2）NH3制備收集尾氣處理若干燥氣體可選用的試劑 （3）Cl2制備凈化干燥收集尾氣處理處理尾氣的試劑 （4）制備凈化收集CFJ23（本題為10分）感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料。其結(jié)構(gòu)簡式為：試回答下列問題：（1）在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有（寫編號） ； 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 消去反應(yīng) 酯化反應(yīng) 鹵代反應(yīng) （2） 該高聚物在一定的條件下，水解后得到相對分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A，則： A的分子式是 ；在一定條件下A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； A的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)、 、和 ， 且苯環(huán)上有

11、兩個(gè)對位取代基的結(jié)構(gòu)簡式是 、 。24（6分）在實(shí)驗(yàn)室中做小型實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300 cm2，容積為2 L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A (g) B (g) 2C (g)；H 180 kJ·mol-1(1)若平均每分鐘生成O.5 mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v(C)_；若容器表面向外散熱速率平均為400 J· min-1·cm-2，為了維持恒溫t，平均每分鐘需用加熱器提供_ _ kJ的熱量；(2)反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示曲線變化的原因是 A

12、1015 min可能是加入了正催化劑 B1015 min可能是降低了溫度C20 min時(shí)可能是縮小了容器體積D20 min時(shí)可能是增加了B的量25（10分）A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大， A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試回答下列問題： (1) C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是 ； (2) B離子半徑(填“大于”或“小于”) C離子半徑，B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 ；(3) 化合物X由元素A、B、C組成，寫出X溶液與過

13、量鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。26（10分）A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)。其中D能分別跟A、B、C兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。YZXBWMWNBYEAHGDAE混合 回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為 ，（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5 NA，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為 g；（5）將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中

14、， 則溶液的pH（填“<”或“>”） 7， 其原因是 。三、計(jì)算（本題包括2道題，共10分）27（4分）欲測定某鋁銅合金的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣品1.0 g，量取某濃度的鹽酸20 mL，第一次往樣品中加入鹽酸10 mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL。然后，再往樣品中加入鹽酸10 mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL。試求：（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。點(diǎn)燃28（6分）已知反應(yīng)：FeS2HFe2H2S­ 2H2S3O2=2SO22H2O（1）將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應(yīng)。然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加

15、入足量稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積（忽略氣體的溶解）為 L；若使該氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20） _L。（2）將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱。然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣V L，則V的取值范圍為是 。 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）。 題號12345678910答案BCB D DBCADA題號11121314151617181920答案ADCC BCBDCB非選擇題（共60分）二、實(shí)驗(yàn)與問答（共50分）21（共4分，每空2分，答對

16、2個(gè)得1分）（1）Cu2+、Ba2+、Fe3+ （2）AlO2-、CO32-、SO42- 、Na+22（共10分，每空1分）（1）DH CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2+H2O（2）AIL堿石灰（或生石灰等）Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3+2H2O（3）BGEHK（或F）氫氧化鈉溶液濃硫酸MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2O（4）C2H4 170 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O23（共10分，每空2分）（1） （對2個(gè)得1分） （2）C9H8O2 （3） 24（共6分，每空2分）（1）0.25 mol·L1·mi

17、n1 （2）75 （3） AD25（共10分，每空2分） (1) N ，Na2O2電子式： (2) > ，OH+Al (OH)3=AlO2+2H2O （3）AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O26（共10分，除注明1分外，其余每空2分） （1）Cl2 （1分）催化劑（2）3NO2H2O=2 HNO3NO（3）4NH36NO 5N26H2O；（4）14； （5）<； （1分）在溶液中NH4NO3電離出的NH4+ 發(fā)生水解：NH4+ H2O NH3·H2O+ H+ 使溶液呈酸性，故溶液的pH<7。三、計(jì)算 （共10分）27（共4分，每問2分）（1）2 mol

18、·L-1 （2）27%28（共6分，每空2分）（1）9.6 L； 52 L。（2）a < V 3 a 27解：（1）第一次加酸，Al過量： H2 2 H+ 224×103 L×222.4 L·mol -1x=0.02 mol224×103 L×222.4 L·mol -1 1 2 x （2）第一次加酸，鹽酸過量，兩次加酸共收集氣體336 mL，即0.015 mol 2 Al 3 H2 2×27 g 3 mol y 0.015 mol Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：（略）。27解：從概念出發(fā)：28（或： ×22.4× ×5< V ×22.4× ×5）或： ×22.4× ×5< V ×22.4× ×5）解：(1)鐵過量，故有氣體H2 S和H2產(chǎn)生 方法一：Fe 24g為 mol，S 8g 為 mol，F(xiàn)e H2 Fe H2 S 故H2 S和H2