2016屆中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)訓(xùn)練5

1、第13講化學(xué)方程式考點(diǎn)內(nèi)容年份題型題號(hào)分值考查方式1 質(zhì)量守恒定律2015選擇題14(D)0.5以理化綜合的形式考查質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)2014選擇題5(D)0.5以實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的形式考查對(duì)質(zhì)量守恒定 律的理解2014計(jì)算應(yīng)用題361以計(jì)算的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2013選擇題52以微觀粒子反應(yīng)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)近三年除選擇題外27-364每年都有4個(gè)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，一 般理化綜合題1個(gè)，推斷題1個(gè)，實(shí) 驗(yàn)探究題1個(gè)，計(jì)算題1個(gè)2013選擇題32以判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的形式考查化學(xué)方程式的書(shū)與3根據(jù)化 學(xué)方程式 的簡(jiǎn)單計(jì) 算2015計(jì)算應(yīng)用題365以表格

2、數(shù)據(jù)的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2014計(jì)算應(yīng)用題365以表格提供數(shù)據(jù)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2013計(jì)算應(yīng)用題365以文字的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算本講內(nèi)容在2015年我省主要考查了對(duì)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證及利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，在考查本單元知識(shí)時(shí)各種題型均有出現(xiàn)，占試卷分值為6分左右，預(yù)計(jì)在2016年我省中考會(huì)繼續(xù)保持這些特點(diǎn)， 更加具有連續(xù)性。KAO DHAN JIE D<J01 “耆怕解讀©o質(zhì)量守恒定律內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的變化，但不適用于

3、變化(2)質(zhì)量守恒定律指“”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等(3)沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量(填“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中微觀解釋物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合， 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、均保持不變驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【歸納總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀一+砧*才十兀素種類(lèi)不變五個(gè)不改變?cè)臃N類(lèi)不變微觀原子數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程L原子質(zhì)量不變=人宀一、f宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變兩個(gè)一疋改變丫、微觀：分子的種類(lèi)一定改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變【溫馨提示】(1

4、)理解“參加”。在計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量時(shí)，只能計(jì)算參加反應(yīng) 的那部分的質(zhì)量，未參加的部分不應(yīng)計(jì)入其中。例如，我們不能說(shuō)3 g鎂和3 g氧氣充分反應(yīng)后一定生成6 g氧化鎂。因?yàn)?從化學(xué)方程式2M肝Q點(diǎn)燃=MgC可知，每48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣完全 反應(yīng)，則3 g鎂正好和2 g氧氣完全反應(yīng)，也就是說(shuō)，3 g氧氣中只有2 g參加 了反應(yīng)，所以生成的氧化鎂質(zhì)量應(yīng)為 5 g。另外，如果反應(yīng)中使用了催化劑，由于催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和 質(zhì)量均沒(méi)有改變，即相當(dāng)于沒(méi)有參加反應(yīng)，因此，不可以將催化劑算作反應(yīng)物或 生成物。(2) 理解“化學(xué)反應(yīng)”。即化學(xué)變化，它表明質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué) 變化，

5、不包括物理變化。例如，將2g固體碘加熱升華可得到2g碘蒸氣，雖然這一變化前后質(zhì)量相 等，但這個(gè)變化不是質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，因?yàn)榈馍A是物理變化。(3) 理解“各物質(zhì)”(在質(zhì)量守恒定律中兩次使用)。在計(jì)算質(zhì)量總和時(shí)，也應(yīng) 將不易觀察到的氣體反應(yīng)物或生成物計(jì)入其中。不能因?yàn)樗难趸F的質(zhì)量大于 鐵絲的質(zhì)量，就認(rèn)為鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)不遵守質(zhì)量守恒定律，因?yàn)槲覀兒?視了氧氣的質(zhì)量。(4) 理解“質(zhì)量守恒”。質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”， 并不包括其他方 面的守恒。例如，有的同學(xué)認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng) 2H2O通電=2H2 f+Qf中，由于2工2+1,所 以此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。該同學(xué)的錯(cuò)誤就在于

6、將“質(zhì)量守恒”等同于“分 子數(shù)守恒”。(5) 理解守恒原因。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子裂解成原子，原子又重新組合成新分子的過(guò)程。在此過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均沒(méi)有變化，所以質(zhì)量守恒。(6) 理解變與不變。化學(xué)反應(yīng)前后，有些量發(fā)生了變化，有些量則不變，而有的量則可能變也可能不變。根據(jù)前面分析可知：不變的量有原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量，元素的種類(lèi)和反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；發(fā)生變化的量有物質(zhì)的種類(lèi)和分 子的種類(lèi)；可能發(fā)生變化的量是元素的化合價(jià)和分子的數(shù)目。如反應(yīng)CaCO高溫=Ca3 COf中各元素的化合價(jià)不變，而反應(yīng) 2H2+ O點(diǎn)燃=H20中各元素的化合價(jià)都 發(fā)生了改變；反應(yīng)H2+ Ch

7、點(diǎn)燃=HCI中構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)目不變，而在2H + Q點(diǎn)燃= 2H2O中構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)目發(fā)生了改變。鬧質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：1. 解釋一些化學(xué)變化中質(zhì)量變化的現(xiàn)象。2. 利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變的原理， 推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物 的組成元素。3. 利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變的原理，推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì) 的化學(xué)式。4. 推算反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的質(zhì)量5. 推算某一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比6. 推斷化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型。7. 推斷化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確?；瘜W(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式定義用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式含義(以

8、 2H +O 點(diǎn)燃=2H2O為例)(1)宏觀意義：在中燃燒生成(2)微觀意義：每個(gè)氫分子和個(gè)氧分子在的條件下生成個(gè)水分子(3)各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比)：每 份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的水書(shū)寫(xiě)遵循的原則(1)依據(jù)(2)遵守主要書(shū)寫(xiě)步驟(1)正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要符合化合價(jià) 原則(2)配平化學(xué)方程式，滿(mǎn)足等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目相等(3)寫(xiě)出反應(yīng)條件，標(biāo)明生成物狀態(tài)符號(hào)(生成氣體標(biāo)“f”，生成沉淀標(biāo)“J”)，將橫線(xiàn)變?yōu)榈忍?hào)提供的信息(1)反應(yīng)條件(2)反應(yīng)物、生成物的(3)反應(yīng)物、生成物之間的關(guān)系(4)反應(yīng)物、生成物之間的比根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.

9、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：(1) 設(shè)一一根據(jù)題意設(shè)，未知數(shù)后不帶;(2) 寫(xiě)一一寫(xiě)出正確的并注明；(3) 比求出有關(guān)物質(zhì)間的 (相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下邊；(4) 代把 禾廿 代入；(5) 求列出，求；(6) 答一一簡(jiǎn)明寫(xiě)出。2. 計(jì)算中可能用到的公式有：(1)質(zhì)量=x:(2)分解率=已分解的物質(zhì)質(zhì)量該物質(zhì)的總質(zhì)量x 100%x 100%、某物質(zhì)的質(zhì)量(3) 純度(或某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))二含該物質(zhì)的總質(zhì)量(4) 純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量x純度;(5) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= x 100%« GE JI PO°八備擊SB命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律乙、

10、丙、丁四種物質(zhì),(2015 石家莊一模)在一個(gè)密閉容器內(nèi)加入甲、在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。下列說(shuō)法中不 正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g164x24A. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)中參與反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1 ：4D. 乙中含有兩種或兩種以上元素思路點(diǎn)撥：由題目所給表格信息中各物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可以確定出反應(yīng)物和生成物，具體而言，質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑或沒(méi)有參加反應(yīng)。據(jù)此可知表格數(shù)據(jù)體現(xiàn)的反應(yīng)為：乙(28 g)甲(8 g)

11、+丁(20 g)，且x = 5,則該反應(yīng)是分解反應(yīng)，丙在反 應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，乙是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，所以乙中含有兩種或兩種以上元素，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8 g : 28 g = 2 : 71. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)變化，即物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的增大、減小或不變可以 推測(cè)出產(chǎn)物、反應(yīng)物或催化劑(質(zhì)量不變的不一定都是催化劑)，從而可推斷反應(yīng) 類(lèi)型。2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，可直接計(jì)算出表中的待測(cè)數(shù)據(jù)。題組訓(xùn)練1. （2015 泰安）2015年我國(guó)計(jì)劃發(fā)射4顆北斗三期試驗(yàn)衛(wèi)星，對(duì)全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭

12、常用的燃料是肼（N2H4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4 + N2O4點(diǎn)燃=3X + 4H2O,貝卩X的化學(xué)式是（A. N2 B . NO C . NO D. HNO2. （2015 石家莊十八縣基礎(chǔ)摸底聯(lián)考）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng) 前后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g4043.64.8反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g待測(cè)1312.610.8下列說(shuō)法正確的是（）A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)B. 反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為2 ：3C. 待測(cè)值為16D. N和P的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1 ：13. （2014 黃岡）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下 充分反應(yīng)，測(cè)

13、得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是T17%139%A. 丁 一定是化合物B. 丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解D. 參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和命題點(diǎn)2化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)（2013 河北）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（A. S+ Q=SO B . Cu+ O2=CuOC. 2AI + Q點(diǎn)燃=AIQ D . 4P+ 5Q點(diǎn)燃=F2Q思路點(diǎn)撥：判斷化學(xué)方程式是否正確先確定該反應(yīng)是否能發(fā)生，不能違背客 觀事實(shí)，然后看化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確、方程式是否配平、反應(yīng)是否注明了生成物 中沉淀或氣體符號(hào)、反應(yīng)條件是否正確等。此題中A選項(xiàng)缺少反應(yīng)條件“

14、點(diǎn)燃”，B沒(méi)有配平，C化學(xué)式錯(cuò)誤4. （2015 石家莊橋西區(qū)基模）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. 紅磷在空氣中點(diǎn)燃：4P+ 5Q點(diǎn)燃B. 鐵絲在純氧中燃燒：4Fe+ 3Q點(diǎn)燃=Fe2QC. 用高錳酸鉀制備氧氣：2KMn4=KMnQ+ MnQ+ Q fD. 向純堿溶液中加入澄清石灰水：NaCQ + Ca（QH=CaCa + 2NaQH5. （2015 廣州）從2H+ Q點(diǎn)=2HQ中獲取的信息錯(cuò)誤的是（）A. 在反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)沒(méi)有變化B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C. 4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水D. 在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變6. （2015 邢臺(tái)二模）下表是幾種清潔劑的功能，有效成分。清潔劑名稱(chēng)潔廁靈活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢、除異味漂洗衣物、使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分HCINaCIQ據(jù)表回答問(wèn)題：(1) “潔廁靈”勿用于大理石清潔的理由是(用化學(xué)方程式解釋原因)。在盛有