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文檔簡介

-作者xxxx-日期xxxx電解飽和食鹽水【精品文檔】電解飽和食鹽水通電后，食鹽水中的氯化鈉（NaCl）與水（H2O）發(fā)生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣。剩下的氫氧根離子與鈉離子結(jié)合生成氫氧化鈉。另外，實驗強(qiáng)調(diào)電解飽和食鹽水，既加快反應(yīng)速率，同時也因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解量較小。 原理在食鹽水里氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。即：NaCl= Na+Cl-H2O =H+OH-在電場的作用下，帶負(fù)電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結(jié)合成氯分子放出氯氣。即：2Cl-2e=Cl2(氧化反應(yīng))在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結(jié)合成氫分子從陰極放出氫氣。即：2H+2e=H2 (還原反應(yīng))H在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，因而水分子大量電離成H和OH，且生成OH的快慢遠(yuǎn)大于其向陽極定向運(yùn)動的速率。因此，陰極附近的OH大量增加，使溶液中產(chǎn)生氫氧化鈉：OH-+ Na+= NaOH所以電解飽和食鹽水的總的化學(xué)方程式可以表示如下：2NaCl

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