中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第15講 工藝流程題無答案

1、第15講 化學(xué)中考之工藝流程圖系列題1.過氧化鈣晶體cao2·8h2o較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備cao2流程如下：（1）氣體x是co2，其名稱是 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。（2）反應(yīng)y需控制溫度在05，可將反應(yīng)容器放在 中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是cao2·8h2o，請寫出化學(xué)方程式 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有ca(oh)2雜質(zhì)，原因是 。（3）cao2的相對分子質(zhì)量為 ，過氧化鈣晶體cao2·8h2o中h、o元素的質(zhì)量比為 。（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中cao2·8h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的

2、實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220充分反應(yīng)（方程式為2cao2·8h2o2caoo216h2o，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計(jì)算樣品中cao2·8h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（cao2·8h2o相對分子質(zhì)量為216），寫出必要的計(jì)算過程。2.空氣中氮?dú)獾暮孔疃?，氮?dú)庠诟邷亍⒏吣芰織l件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(nh4no3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟中發(fā)生的是_變化（填“物理”或“化學(xué)”）。硝酸銨化學(xué)式：nh4no3含氮量：30%注意事項(xiàng)：密封儲(chǔ)存 防潮防曬 隔絕熱源（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的

3、化學(xué)方程式_。（3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有_個(gè)。（4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 （填字母）。 a易溶于水 b有揮發(fā)性 c受熱易分解施用該類肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3.黃銅是zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含zn 7%、zno 31%、cu 50%、cuo 5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：（1）  步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為       &

4、#160;             。 （2） 溶液a中的金屬陽離子有                 （填化學(xué)式） （3） 步驟、中均包含的操作名稱為   ，此操作和步驟中的蒸發(fā)都要用到的玻璃儀器是   &#

5、160; 。   （4）溶液a             （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液c的質(zhì)量。4.煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量cus及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)cucl2的流程圖如下，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）a 操作1中粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積高溫b 操作2中，cus、nacl和o2在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn)cucl2和na2so4化學(xué)方程式為cus + 2nacl +2o2 =cucl2 + na2so4c 操作3的

6、名稱是過濾 d.流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是nacl和na2so45.醋酸鈣ca(ac)2是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式 。co2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問題是 。co2與ch4一定條件下化合生成甲醛（hcho）,則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是 。下列做法能減少二氧化碳排放的是 序號）在反應(yīng)i中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 。在反應(yīng)ii中醋酸過量的目的是 。寫出反應(yīng)ii的化學(xué)方程式 。膜分離時(shí)，鹽酸不能過量的主要原因是 。6.含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途.i.以含鋅廢渣（主要成分

7、為zno,雜質(zhì)為feocuo）為原料制備七水硫酸鋅（znso4·7h2o）的流程如下。粉碎的目的是 。若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質(zhì)x是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，fe(oh)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式 。除鐵過程中，溫度ph對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在 為宜，ph應(yīng)控制在 為宜。ii.以某菱鋅礦（znco3含量為

8、62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）： 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計(jì)算過程）7.綠礬又名七水硫酸亞鐵（feso4·7h2o），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（feso4·7h2o）的一種綜合利用工藝如下： （1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。 （2）綠礬與nh4hco3在溶液中反應(yīng)，有co2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3） 隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是，實(shí)際作還原劑的是co。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：a；b._ _c._ _

9、。（4）母液“除雜”后，欲得到(nh4)2so4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。9. （廈門）黃銅礦（主要萬分cufes2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為fe2(so4)3、cuso4及h2so4。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟：加入過量的廢鐵屑充分反應(yīng)，過濾步驟步驟銅feco3沉淀不溶物fe2(so4)3溶液溶液甲（1）fe2(so4)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式： x fe2(so4)3+ y fe= z feso4，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z的值為_。（2）步驟中，生成銅的化學(xué)方程式：_。（3）步驟中，廢鐵屑

10、含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是_。（4）步驟中加入可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)分析，該試劑可以是_（填化學(xué)式）。（5）步驟回收銅的方法為_。10. （廣東）現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。已知cu+fe2(so4)32feso4+cuso4 ,請回答： （1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是cu2(oh)2co3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 （2）溶液a的溶質(zhì)有 （只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ；

11、方法ii 的化學(xué)方程式為： 2cu + 2h2so4 + 2cuso4 + ，操作實(shí)驗(yàn)步驟為： ，降溫結(jié)晶。11.（佛山）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為fe2o3、feo、sio2）為原料制備高純氧化鐵（fe2o3）的生產(chǎn)流程示意圖：（nh4）2co3溶液呈堿性，40 以上時(shí)（nh4）2co3分解。（1）濾液中主要的陽離子是 等。（2）加適量氨水的目的是 。（3）根據(jù)題中信息，加入（nh4）2co3后，該反應(yīng)必須控制的條件是 。（4）濾液中可回收的產(chǎn)品是 （寫化學(xué)式）。（5）寫出在空氣中煅燒feco3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。6edbc3191f2351dd81