高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第1單元 氯、溴、碘及其化合物 第3課時(shí) 溴、碘的提取學(xué)案 蘇教版必修1

1、第3課時(shí)溴、碘的提取學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解溴、碘的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解溴、碘的提取和反應(yīng)原理。(重難點(diǎn))3.掌握cl、br、i的檢驗(yàn)方法。(重點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知1溴、碘的制備與性質(zhì)(1)br2、i2的制備制取溴單質(zhì)：在一支試管中加入23 ml kbr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量ccl4，振蕩，靜置，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為分層，上層為無(wú)色溶液，下層為橙紅色液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cl22kbr=2kclbr2。制取碘單質(zhì)：在一支試管中加入23 ml ki溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量ccl4，振蕩，靜置，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為分層，上層為無(wú)色溶液，下層為紫紅色液體。反應(yīng)

2、的化學(xué)方程式為cl22ki=2kcli2。(2)br2、i2的物理性質(zhì)色、態(tài)密度溶解性特性溴深紅棕色液體均比水的大水中：微溶；有機(jī)溶液中：易溶易揮發(fā)碘紫黑色固體易升華(3)溴、碘及其化合物的性質(zhì)溴單質(zhì)具有氧化性，能將碘化鉀溶液中的碘置換出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為br22ki=2kbri2。在水溶液中，溴離子能與銀離子反應(yīng)，生成難溶于水和稀硝酸的淺黃色溴化銀沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為nabragno3=agbrnano3，實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)檢驗(yàn)br。在水溶液中，碘離子能與銀離子反應(yīng)，生成難溶于水和稀硝酸的黃色碘化銀沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為naiagno3=aginano3，實(shí)驗(yàn)室常用硝酸

3、銀溶液和稀硝酸來(lái)檢驗(yàn)i。i2遇淀粉變藍(lán)色，該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)i2。(4)溴、碘及其化合物的應(yīng)用溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等。溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分。碘是一種重要的藥用元素，含碘食品的生產(chǎn)也需要碘元素，碘化銀可用于人工降雨。2溴、碘的提取(1)海水提溴提取粗食鹽后的母液br2的水溶液鼓入熱空氣或水蒸氣粗溴溴單質(zhì)。(2)從海產(chǎn)品中提取碘的流程說(shuō)明：海帶中所含的碘在浸泡時(shí)可以i的形式進(jìn)入溶液?；A(chǔ)自測(cè)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(2)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的kio3。()(3)用

4、ccl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色。()(4)反應(yīng)br22ki=i22kbr說(shuō)明還原性br2大于i2。()(5)海帶用水浸泡可以使i2直接溶于水。()(6)檢驗(yàn)cl、br、i可以加入hno3和agno3溶液。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)2某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：a.ki溶液，b.淀粉溶液，c.naoh溶液，d.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512056】無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：(1)加入以上藥品的順序是_。(2)寫出

5、的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(3)i2與naoh反應(yīng)類似cl2與naoh反應(yīng)，寫出的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥咳芤猴@棕黃色，說(shuō)明溶液中有i2生成，氯水和ki溶液反應(yīng)生成i2，而氯水顯淺黃綠色，故為ki溶液，為氯水；溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇i2形成的，故為淀粉溶液；又由于i22naoh=nainaioh2o，i2逐漸消失，藍(lán)色將逐漸褪為無(wú)色，故為naoh溶液?！敬鸢浮?1)a、d、b、c(3)i22naoh=nainaioh2o合 作 探 究·攻 重 難氯、溴、碘的主要性質(zhì)及鹵離子檢驗(yàn)思考交流(1)通過(guò)什么反應(yīng)可證明氧化性br2>i2

6、？寫出化學(xué)方程式?！咎崾尽縝r22ki=2kbri2。(2)如何證明溶液中含有i？【提示】取溶液加入agno3溶液和稀hno3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和ccl4溶液。(3)通過(guò)什么反應(yīng)證明還原性i>cl？【提示】cl22ki=i22kcl。(1)氧化性：f2>cl2>br2>i2；還原性：i>br>cl>f(2)鹵素單質(zhì)的檢驗(yàn)cl2br2i2常溫下外觀黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體常用檢驗(yàn)方法能使?jié)駶?rùn)的ki淀粉試紙變藍(lán)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色能使?jié)駶?rùn)的ki淀粉試紙變藍(lán)遇淀粉溶液變藍(lán)(3)鹵素離子x(cl、br、i)的檢驗(yàn)agno3溶液

7、稀hno3法氯水ccl4法氯水淀粉法溶液變藍(lán)色i對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列敘述中正確的是()a碘易升華，所以碘要保存在用鐵蓋旋緊的試劑瓶中b液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封c能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣d碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘b由保存方法可知道，液溴按b項(xiàng)所述保存是對(duì)的，因液溴易揮發(fā)，水封可減緩揮發(fā)。碘易與鐵反應(yīng)(fei2=fei2)，可知a不正確。所有能與i反應(yīng)生成i2的物質(zhì)都有此現(xiàn)象，如溴蒸氣等，不一定是cl2，c不正確。酒精與水互溶，不符合萃取劑要求，d不正確。2甲、乙、丙三種溶液中各含有一種x(x為cl、br或i)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液

8、變?yōu)槌壬?，再往此溶液中加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()abr、i、clbbr、cl、ici、br、cldcl、i、bra往甲中加淀粉溶液和氯水，溶液變橙色，說(shuō)明甲中含br，再加入丙溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明丙中不含i，應(yīng)含cl，由此可說(shuō)明乙中含i。溴、碘的提取思考交流(1)從海水中提取溴、碘和海水中提取食鹽的原理相同嗎？【提示】不同。海水提取食鹽為物理變化，而溴、碘的提取為化學(xué)變化。(2)從海水中提取溴的過(guò)程中，為什么往溴水中鼓入熱空氣或水蒸氣可獲得粗溴？在實(shí)驗(yàn)室中怎樣從溴水中提取溴？【提示】溴具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，往溴水中鼓入熱空氣或水蒸氣，溴即可揮發(fā)出來(lái)。在實(shí)驗(yàn)室中可以采用萃取

9、的方法提取溴。(3)寫出海水中的br和海植物中i提取的化學(xué)方程式?！咎崾尽?nabrcl2=2naclbr2；2naicl2=2nacli2。(4)從海水中提取溴和碘時(shí)操作對(duì)象有何不同？為什么？【提示】 海水中溴元素(br)的含量豐富，從海水中提取溴是直接利用提取粗鹽后的母液通入氯氣進(jìn)行處理，而海水中含碘總量雖大，但濃度較低，這給提取帶來(lái)了麻煩，某些海藻具有富集碘的能力，如海帶，因此，利用浸泡液浸泡海帶可富集碘，或?qū)⒏珊ё茻蟮幕覡a作為提取碘的原料。(1)從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷三個(gè)步驟，即濃縮、氧化和提取。濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2nabrcl2=br22

10、nacl。向含溴單質(zhì)的水溶液中通熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：br2so22h2o=2hbrh2so4(也可用naoh或na2co3溶液吸收)。向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2hbrcl2=2hclbr2。用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。(2)從海植物中提取i2用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼。向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2naicl2=i22nacl。過(guò)濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。蒸餾i2的有機(jī)溶液得到i2。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說(shuō)法，不正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水

11、i2的ccl4溶液i2a實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌b含i的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)c在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色d碘水加入ccl4得到i2的ccl4溶液，該操作為“萃取”aa項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)室是在坩堝中灼燒干海帶；b項(xiàng)正確，碘元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；c項(xiàng)正確，碘水中有碘單質(zhì)，能使淀粉顯特殊的藍(lán)色；d項(xiàng)正確，這是一個(gè)富集提取的過(guò)程，化學(xué)上稱為萃取。4海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)將nacl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有h2、_、_。(2)步驟用so2水溶液吸收br2，可制得hbr和硫酸，該反應(yīng)中，氧化劑是

12、_(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是_。(3)寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】(1)cl2naoh(2)br2h2so4(3)cl22hbr=2hclbr2當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)·固 雙 基1在盛有ki溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是()a上層紫紅色，下層接近無(wú)色b均勻、透明、紫紅色c均勻、透明、無(wú)色d上層接近無(wú)色，下層紫紅色d2kicl2=2kcli2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且ccl4的密度比水大，故上層接近無(wú)色，下層紫紅色(碘在ccl4中的顏色)。2稀的碘水和溴水的顏色非常淺，近乎無(wú)色。檢驗(yàn)稀碘水和稀溴水時(shí)，所用的最佳試劑是()a

13、淀粉溶液b氯水cnaoh溶液dnabr溶液a氯水、nabr溶液與溴水、碘水都不反應(yīng)，naoh溶液與二者都反應(yīng)，二者都褪色，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，淀粉遇i2變藍(lán)色。3下列敘述中正確的是 ()a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封b能使?jié)櫇竦牡矸?#173;ki試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4層呈紫色，證明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有agab項(xiàng)，能氧化ki生成i2的物質(zhì)不一定是cl2；c項(xiàng)，ccl4層呈紫色，含有i2；d項(xiàng)，溶液中可能含有so。4海藻中含有豐富的碘元素。下面是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分

14、。下列判斷正確的是()a步驟的操作是過(guò)濾b可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全c步驟的操作分別是過(guò)濾、萃取d步驟中加入的有機(jī)溶劑可以是酒精或ccl4ca項(xiàng)，碘易溶于有機(jī)溶劑，所以不能用過(guò)濾的方法提取碘，應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘；b項(xiàng)，淀粉遇i2變藍(lán)，遇i不變色，因此不能用淀粉檢驗(yàn)i；c項(xiàng)，分離固體和液體混合物的方法為過(guò)濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟的操作分別是過(guò)濾、萃取，正確；d項(xiàng)，萃取劑和原溶劑不能互溶，而酒精能與水互溶，故酒精不能做此步驟中的萃取劑。5為檢驗(yàn)?zāi)程妓徕c溶液中混有的溴化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)答取樣，加入過(guò)量的稀硝酸_加硝酸的目的是_ _加入硝酸銀溶液_反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)【答案】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)答產(chǎn)生大量氣泡除去co，防止碳酸鈉對(duì)溴化鈉檢驗(yàn)的干擾產(chǎn)生淺黃色沉淀agno3nabr=agbrnano3(