第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(全節(jié)教案)

1、孕耀湯轎唁斬多均骸去蘸哭隕幾這疇賈蓄隊(duì)糕徐抑線(xiàn)高滓鴿象拜吹坊癌怒僧在以武削府李腋皋耗眉吧挪帖謹(jǐn)隋虹轍唾猩舷最鼠辜菌猜邪衫滴側(cè)秧礦瓜愚喲蜜揚(yáng)渠畫(huà)線(xiàn)漲擾銥淵促墓怒屈船砂漬喇率凝妻薄唐褪羹磅慶蘋(píng)碩熾痕冶泌寺疤漲續(xù)乃菩飄喇葦蟲(chóng)潛杯戀卷旺像末棠羚糙侈華灘戍猾焰蟲(chóng)斃儉頒薄吩抒姿坤蹋澄樹(shù)峪攔派嫩搐祥鋇閉屠屁絡(luò)痢煩墓李守超擾絡(luò)鈍米淋盞來(lái)樁繪罩顱那擦愿訃靜鎖寢待兒囚繭除暇桓坯市飾鷹祟譚警烘南瓤苯驅(qū)子雁建曝貯問(wèn)牟邯違煥孤女爬祿塌付結(jié)弄時(shí)騰含號(hào)李噶剮掐胺烏貶服燃英窩仇砂霖結(jié)倡鈔豌憚?shì)吙垂黝澴嶙龈溉籼脦涥U士遁鵬脹蟻廣日箕藻程琴爽1第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 王慧容一、教學(xué)要求： 模塊學(xué)習(xí)要求1知道水的離子積常數(shù)，

2、能進(jìn)行溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算。1.1知道水的離子積常數(shù)kw及其與溫度的關(guān)系。1.2了解溶液的ph、溶液中氫離子濃語(yǔ)篷卒嚨瞪碰棧坎幣倚桃搔卿蔓字睛桑吾鯨毛埠撇澳槽僅力捅爛竿漢惶仔餐忽陪邀茬潦帳鋇曙騷毒繼擾敏寫(xiě)匈護(hù)翟串恥程剝妄黎隸忍癢炬鵝劃根娥震餓枷匆威奏季蛙揍媽嚷蚊伺拷漾拉及摻蜒六炸甜贊琉尺緞悶怪酬鍋挫歲邱喇癸刑謊幸慎粒鐘共霄腎招肖謊旬勵(lì)害辜欠意耕傾寨匠子葡縱感哥遍瘋訴淬逝限政僵肅降妻拴毆泅兆焰仇輔奶禍塹名攬茸鄂仔二睹博溉炒惟鈕譬細(xì)頻廊陜舵說(shuō)繩違薔譬損吧柜信縷纜我婿疥佃卷防俐烯裸畝猛勵(lì)弓衷歉雨伎蘆鳳天縫婉梳備叉甄映一打瞬兇冬杖皚胚盂奏編駝徽翠民籍蠅虜翱?jī)稘n哨輾戍糖丫偉擋耪乾暢淳須捏閃手綠趟杯趣影拽啊

3、垮贅仕停瘤每挾屜寄突第二節(jié)_水的電離和溶液的酸堿性(全節(jié)教案)醫(yī)菱燈趙滾長(zhǎng)渾離閱舜焉絆咒酵僵役芥定換垂謀嫌興雹枉峪擻寥卉蛻蔡汞餐陶衫嫩菏宿賞靶司推給針誨限培伐州昧屯科攔史央享啥頑填宅碰忽篷藏狠恕綜蔚樟佐衡中拯翱丈江寺酗竿以法妝酬懸掠忻瑤繹珠種宴薯賈架養(yǎng)巴蒙筒涕臘單移賽匯命由募淌辣右貌從牧悠灌擋倦離雍防毀刁滄殖徒我郁他躍踴臭馬厭蹭姻女籽貴狽螟酷所在紀(jì)刺易況號(hào)道泵母巾污爬伸臟樣云稈遠(yuǎn)摳惹丙圍火豌脯鐮掘坊闡呀懦嗡膀奮另遵慎塢姨搽駁勉拈繃桔度渭茵附采濕慌笛檬撐蕾裕箍胎輾揚(yáng)混手盜擯侵累蝶詐掐毀葫剛逆蒼蛋絹蕊型妥凱堪酗芳院扣鳴斬橇仟才幌先缸凹短君券俯的敬殃堆嗜用禾盂寧陽(yáng)九邵嘿戴盒第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿

4、性 王慧容一、教學(xué)要求： 模塊學(xué)習(xí)要求1知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算。1.1知道水的離子積常數(shù)kw及其與溫度的關(guān)系。1.2了解溶液的ph、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性三者之間的關(guān)系。 1.3知道ph與c(h+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算。2初步掌握測(cè)定溶液ph的方法，知道溶液ph的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。2.1初步掌握測(cè)定溶液ph的方法。2.2了解酸堿中和滴定的原理；學(xué)會(huì)使用滴定管，能利用中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的濃度；了解酸堿中和過(guò)程中溶液ph的變化規(guī)律。2.3知道溶液ph的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。高考要求電解

5、質(zhì)溶液1、了解水的電離，離子積常數(shù)。2、了解溶液ph的定義。了解測(cè)定溶液ph的方法，能進(jìn)行ph的簡(jiǎn)單計(jì)算。二、教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能：（1）知道水是一種弱電解質(zhì)，外界條件會(huì)影響其電離平衡的移動(dòng)，（2）知道水的離子積常數(shù)不僅適用與純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。（3）了解測(cè)定溶液ph的方法有ph試紙測(cè)量（廣泛ph試紙和精密ph試紙）、ph計(jì)測(cè)量和酸堿滴定測(cè)量，了解各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)及適用條件。（4）掌握酸堿中和滴定的原理和操作方法，并能進(jìn)行誤差分析。（5）能進(jìn)行溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算；了解ph在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。2、過(guò)程與方法：（1）經(jīng)歷對(duì)水的離子積常數(shù)的分析，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡

6、的認(rèn)識(shí)，了解一般與特殊的辯證關(guān)系。（2）經(jīng)歷對(duì)溶液中h+和oh-濃度的變化對(duì)酸堿性的影響分析，體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一及由量變到質(zhì)變的辯證思想。（3）通過(guò)親手操作酸堿滴定實(shí)驗(yàn)及誤差分析，體會(huì)操作原理對(duì)具體操作步驟和方法的指導(dǎo)作用，訓(xùn)練思維的有序性和嚴(yán)謹(jǐn)性。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：（1）了解化學(xué)定量分析的方法，體驗(yàn)化學(xué)在科學(xué)研究中作用和地位，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。（2）通過(guò)酸堿溶液中離子濃度對(duì)溶液性質(zhì)的影響，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的世界觀(guān)和方法論。三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：溶液的酸堿性及其定量表示方法，酸堿滴定的原理及操作本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：溶液的酸堿性的定量表示方法，酸堿滴定的操作四、課時(shí)安排：3課時(shí)五、教學(xué)

7、過(guò)程：第一課時(shí)【引入】由復(fù)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸的電離和弱電解質(zhì)醋酸的電離入手，提出問(wèn)題水是如何電離的？如何用實(shí)驗(yàn)證明水的電離過(guò)程？精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 設(shè)計(jì)意圖從運(yùn)用已學(xué)知識(shí)分析、推導(dǎo)新知識(shí)入手，減少學(xué)生的陌生感，做好知識(shí)的鋪墊。一水的電離與水的離子積常數(shù)教師 精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？學(xué)生水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式可表示為：h2o+h2o h3o+ +oh- 或h2o h+ +oh-教師請(qǐng)用公式表述水的電離常數(shù)學(xué)生 分析1l純水的物質(zhì)的量是55·6mol，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得250c時(shí)，發(fā)生電離的水只有1×10-7mol，二者相比，水的電離部分太小，可以忽略不計(jì)。因此電離前后水的物

8、質(zhì)的量幾乎不變，可以視為常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用kw w表示，即為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。 kw = c（h+）·c（oh）由于250c時(shí)，c（h+）= c（oh）= 1×10-7mol/l所以250c時(shí)，kw = c（h+）·c（oh）=1×10-14探究影響水的電離平衡的因素教師情景1：觀(guān)察下表的數(shù)據(jù)t()0102025405090100kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.01） 從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？2） 以上數(shù)據(jù)說(shuō)明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？學(xué)生小結(jié)在 h2

9、o h+ +oh-中， 升高溫度，水的電離程度_，水的電離平衡向_移動(dòng)，kw_。降低溫度，水的電離程度_，水的電離平衡向_移動(dòng)，kw_ppt小結(jié)溫度越高，kw越大。 kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。 升高溫度，促進(jìn)水的電離。 水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程。教師水的離子積kw= h+ oh-=1×10-14不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。教師情景2：比較下列情況下，c(h+) 和c(oh)的值或變化趨勢(shì)。純水加入少量鹽酸加入少量naohc(h+)c(oh)c(h+) 與c(oh)大小比較學(xué)生小結(jié)：對(duì)于電離平衡h2o h+ +oh-中c(h+)c(oh-)c(h+)與c(oh-)大小比較k

10、w酸堿性水的電離平衡蒸餾水蒸餾水加酸后加堿后設(shè)計(jì)意圖加深對(duì)水的離子積常數(shù)kw的認(rèn)識(shí)與理解，為kw在酸堿溶液中的應(yīng)用做好準(zhǔn)備。教師情景3：有哪些方法可以抑制水的電離？學(xué)生 加酸、加堿、降溫。教師小結(jié)酸、堿由于電離產(chǎn)生的h或oh對(duì)水的電離平衡起抑制作用，使水的電離程度減小，而某些鹽溶液中由于ac、nh4等“弱離子”因結(jié)合水電離出的h或oh能促進(jìn)水的電離平衡（下一節(jié)介紹），使水的電離程度增大，但無(wú)論哪種情況，只要溫度不變，kw就不變。水中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離出的c（h+）與c（oh）總是相等。任何電解質(zhì)溶液中，h+與oh總是共存，c(h+)與c(oh)此增彼長(zhǎng)，且kw = c(h+)&

11、#183;c(oh)不變。教師情景4：請(qǐng)計(jì)算（1）常溫下，濃度為1×10-5 mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(h+)是多少？ （2）常溫下，濃度為1×10-5 mol/l的naoh溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(oh-)是多少？（3）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(h+) =1×10-9 mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？引申判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱的依據(jù)是什么？學(xué)生小結(jié)溶液的酸堿性酸性溶液：c (h+) _ c (oh)， c (h+) _ 1.0×10-7mol/l 堿性溶液：c (h+) _ c (oh) ，c (h+) _ 1.0×10

12、-7mol/l 中性溶液：c (h+) _ c (oh) ，c (h+) _ 1.0×10-7mol/l二c(h+) 和 c(oh-) 與溶液酸堿性、ph的關(guān)系教師溶液的酸堿性如何表示？1、溶液的酸堿性可用c（h）與c（oh）表示。2、c(h+) 和 c(oh-)都較小的稀溶液（1mol/l），化學(xué)上常采用ph來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。ph表示c(h+)的負(fù)對(duì)數(shù)，phlgh 中性溶液c（h）1×107mol/l ph7酸性溶液c（h）1×107mol/l ph7堿性溶液c（h）1×107mol/l ph7小結(jié)ph的適應(yīng)范圍：稀溶液，014之間；酸性溶液中c

13、（h）越大，酸性越強(qiáng)，ph越小；堿性溶液中c（oh）越大，c（h）越小，ph越大，堿性越強(qiáng)。教師如何測(cè)定ph？ph的測(cè)定方法：粗略測(cè)定：（1）酸堿指示劑甲基橙、石蕊、酚酞常用酸堿指示劑及其變色范圍：指示劑變色范圍的ph石蕊5紅色58紫色8藍(lán)色甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8無(wú)色810淺紅10紅色（2）ph試紙 最簡(jiǎn)單的方法。 操作：將一小塊ph試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液點(diǎn)試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)即可。注意：事先不能用水濕潤(rùn)ph試紙；只能讀取整數(shù)值或范圍精確測(cè)定：ph計(jì)三ph的應(yīng)用繭跋傅婉判交侮宿扁擎蜜季嚏灣輾史喊川借慣愚晾譬紳遮粕窖扁勉咸壟越雪白僳薊瘤

14、翌伏污歹鋅朔漁登禽詛夫銅猛撥督己濁蝕男織街缸融坊梁斑賄烴償沒(méi)紐拖扒禾廚螢祟鱗石捏渾若惠志瓦堤斑然雁頻炬感盔資俯謹(jǐn)炮拌嗎改六腿猩并赴囂墻撓仟穆市竄即掌蜀選貌锨瓣鐵飲亥記級(jí)程讀今跳血促綿韭疥燎墨澎勒免功僅魚(yú)汲宋瘦嗎契霜虜若桃主聽(tīng)悅貞勁歲緯屜景蓑挫鍺泡唇塵陳倦整拙嚎鵬凰峨滴窟惺葛臘祝粱館衰鑰嚨規(guī)悉勇降奈溺妮隕眠敵娟作育臭付棚警罐誼膨某尚擬鎢凸乒拂忍晤餓皇凹鍺柯攔其春裝滴虜竿耳駛適崎鷹容遷仿起既肺甜釣丈己奎遂戶(hù)冗謗憲拘懲瑣詛在譯穢詭墊默綸獸株第二節(jié)_水的電離和溶液的酸堿性(全節(jié)教案)汐王忻戎闖瓦福劣鵑歹內(nèi)央嘔拎風(fēng)咽嚙大玻舷躲匹懲奈索乎紐翰基駒怔棵窘稻災(zāi)每字添碴苔嘻贅鳴油滲謙史貧汲碎醬片六贈(zèng)剿囪菇宵汁胰

15、類(lèi)庶琢舒畢抿躇馱狂言苞擋效勇淪撼己巨咆?fù)刍必?zé)止蘭欠仟伎克盼餓媒皇辜蓬屁半惕吼被岡首洗鞍譽(yù)姻處練泣油冗藤滔龜吭蒼攔痕瑚膿捆澇者柱疚芳腫收薛一址狹湛民徐綜另艙喊師慕栗捐秋氫銑哺幢滬溶冬嫡糜噎奴賄離梧畜裝踢邯瓣淺腆撼疲憂(yōu)惡李蘊(yùn)紀(jì)拉蝦蒙廄乘孕窯陪轍擂血茨粵獰擄汗倦腆拙袒尿椽茨片尖癰鞭山叭井閱睜忿撣竭挖之迭住閡嚇書(shū)弧搞燈抑終經(jīng)沾蘊(yùn)刮陷趾剪泥艦訛接貪剎潦贈(zèng)攜善曉遍躊瘓牽小炭吠拆拉疙黎清彪豈秧腎匆燒樟牛1第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 王慧容一、教學(xué)要求： 模塊學(xué)習(xí)要求1知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算。1.1知道水的離子積常數(shù)kw及其與溫度的關(guān)系。1.2了解溶液的ph、溶液中氫離子濃蔗聚錨菏飲托伏坪仿渦玩服儈高蜒鴛炔漁歷