醫(yī)學(xué)課件硝酸鉀的制備和提

1、硝酸鉀的制備和提純硝酸鉀的制備和提純 實驗化學(xué)實驗化學(xué)專題專題1 物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純通常用來分離液體和不溶的固體。通常用來分離液體和不溶的固體。1、常壓過濾、常壓過濾2、減壓過濾減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）（也稱抽濾或吸濾）3、熱過濾熱過濾過慮過慮知識預(yù)備知識預(yù)備減壓過濾減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）（也稱抽濾或吸濾） 快速得到較干燥的沉淀快速得到較干燥的沉淀 減壓過濾減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）（也稱抽濾或吸濾） 熱過濾裝置熱過濾裝置保溫漏保溫漏斗斗 注意注意: 熱過濾時一般不用玻璃棒引流，以熱過濾時一般不用玻璃棒引流，以免免加速加速降溫降溫；接受濾；接受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，

2、以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口。塞漏斗口。1.1.蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶注意事項注意事項: :a a、蒸發(fā)皿中的、蒸發(fā)皿中的溶液不超過容積的溶液不超過容積的2 23 3；b b、加熱時要不斷攪拌，以、加熱時要不斷攪拌，以免溶液濺出；免溶液濺出；c c、當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)、當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。發(fā)至干。2.2.冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 適用于溶解度不同的固適用于溶解度不同的固體混合物的分離。體混合物的分離。結(jié)晶和重結(jié)晶結(jié)晶和重結(jié)晶知識預(yù)備知識預(yù)備結(jié)晶和重結(jié)晶結(jié)晶和重結(jié)晶1結(jié)晶結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷

3、卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶定義定義通過降低溫度使溶液冷卻達通過降低溫度使溶液冷卻達到飽和而析出晶體的方法到飽和而析出晶體的方法注意點注意點a a、溶液不超過蒸發(fā)皿容積、溶液不超過蒸發(fā)皿容積的的2 23 3；b b、加熱時要不斷攪拌，以、加熱時要不斷攪拌，以免溶液濺出；免溶液濺出；c c、當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)、當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。發(fā)至干。當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器，用玻璃棒攪動或振蕩容器，用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁或投入幾粒輕輕地摩擦器壁或投入幾粒晶體晶體( (晶種晶種) )都可促使晶體析都可促使晶體析出。出。適用范適用范圍

4、圍溶解度隨溫度改變變化不溶解度隨溫度改變變化不大的物質(zhì)大的物質(zhì)溶解度隨溫度下降明顯減小溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)的物質(zhì)知識預(yù)備知識預(yù)備通過蒸發(fā)溶液，減少一部分通過蒸發(fā)溶液，減少一部分溶劑而使溶液飽和析出晶體溶劑而使溶液飽和析出晶體的方法的方法2.重結(jié)晶重結(jié)晶假如第一次得到的晶體純度達不到要求，可將假如第一次得到的晶體純度達不到要求，可將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進行蒸發(fā)所得晶體溶于少量溶劑中，然后進行蒸發(fā)(或冷或冷卻卻)結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。進行重結(jié)晶操作時，應(yīng)將每次結(jié)晶得到的母液進行重結(jié)晶操作時，應(yīng)將每次結(jié)晶得到的母液收集起來，進行

5、適當(dāng)處理，以提高產(chǎn)率。收集起來，進行適當(dāng)處理，以提高產(chǎn)率。重結(jié)晶提純法的一般過程：選擇溶劑重結(jié)晶提純法的一般過程：選擇溶劑溶解固溶解固體體除去雜質(zhì)除去雜質(zhì)晶體析出晶體析出晶體的收集與洗滌晶體的收集與洗滌晶體的干燥晶體的干燥3影響晶粒生成的條件影響晶粒生成的條件晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻的越快，析出的晶粒就越細小；快，或溶液冷卻的越快，析出的晶粒就越細??；反之，可得到較大的晶體顆粒。在實際操作中，反之，可得到較大的晶體顆粒。在實際操作中，常根

6、據(jù)需要，控制適宜的結(jié)晶條件，以得到大小常根據(jù)需要，控制適宜的結(jié)晶條件，以得到大小合適的晶體顆粒。合適的晶體顆粒。練習(xí)練習(xí)： 用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有： a萃取萃取 b分液分液 c過濾過濾 d加熱分解加熱分解 e蒸發(fā)蒸發(fā) f蒸餾蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合 適適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)） （1）除去）除去ca(oh)2溶液中懸浮的溶液中懸浮的ca(oh)2 顆粒（顆粒（ ） （2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（ ） （

7、3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）除去酒精中溶解的微量食鹽（ ） （4）把溴水中的溴提取出來）把溴水中的溴提取出來 （ ） （5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水 （ ） （6）除去氧化鈣中的碳酸鈣）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ） （7）分離柴油和水的混合物）分離柴油和水的混合物 （ ）bdaceff思考思考1：工業(yè)上生產(chǎn)硝酸鉀是以硝酸鈉和氯化工業(yè)上生產(chǎn)硝酸鉀是以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備，請同學(xué)們根據(jù)以下表格中的鉀為原料制備，請同學(xué)們根據(jù)以下表格中的數(shù)據(jù)和以前所學(xué)習(xí)的物質(zhì)分離和提純的方法，數(shù)據(jù)和以前所學(xué)習(xí)的物質(zhì)分離和提純的方法，找出一種最佳方法分離出硝酸鉀晶體？找出一種最佳方法分離出

8、硝酸鉀晶體？表表1 nano3、kcl、nacl、kno3在不同溫度下的溶解度（在不同溫度下的溶解度（g/100g水）水） 溫溫 度度（ ）0102030406080100100/20的的倍數(shù)倍數(shù)kno3 13.320.9 31.645.863.91101692467.85kcl 27.631.0 34.037.040.045.551.156.71.8nano3 738088961041241481802.1nacl 35.735.8 36.036.336.637.338.439.81.1溶解度的差異溶解度的差異結(jié)晶結(jié)晶課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、實驗原理一、實驗原理1鹽的溶解

9、度隨溫度的變化鹽的溶解度隨溫度的變化氯化鈉的溶解度隨溫度變化氯化鈉的溶解度隨溫度變化_，而氯化鉀、，而氯化鉀、硝酸鈉和硝酸鉀在高溫時具有較大的溶解度。硝酸鈉和硝酸鉀在高溫時具有較大的溶解度。溫度降低時，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度明顯減溫度降低時，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度明顯減小，而小，而_的溶解度則急劇下降。的溶解度則急劇下降。不大不大硝酸鉀硝酸鉀高溫下高溫下, , 達到飽和的達到飽和的naclnacl先結(jié)先結(jié)晶分離；然后晶分離；然后, , 在低溫下在低溫下, , knokno3 3達飽和，得到產(chǎn)品。達飽和，得到產(chǎn)品。蒸發(fā)蒸發(fā)溶解溶解熱過濾熱過濾結(jié)晶結(jié)晶實驗思路：實驗思路：二、實驗步驟二、實驗步驟1

10、固體溶解固體溶解用小燒杯在天平上稱取用小燒杯在天平上稱取nano3 20 g，kcl 17 g，加入加入35 ml蒸餾水，加熱至沸騰并不斷攪拌，蒸餾水，加熱至沸騰并不斷攪拌，使固體溶解，在小燒杯外壁標(biāo)注液面位置。用使固體溶解，在小燒杯外壁標(biāo)注液面位置。用到的儀器：到的儀器：_、_、三腳架、石棉、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈。網(wǎng)、酒精燈。燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒2蒸發(fā)、熱過濾蒸發(fā)、熱過濾繼續(xù)加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，繼續(xù)加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，_晶晶體逐漸析出。當(dāng)溶液體積減小到約為原來的一半體逐漸析出。當(dāng)溶液體積減小到約為原來的一半時，迅速趁熱過濾。承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加時，迅速趁熱過濾。承接濾液的

11、燒杯應(yīng)預(yù)先加2 ml _，以防降溫時氯化鈉溶液達飽和而析，以防降溫時氯化鈉溶液達飽和而析出。用到的儀器及用品：鐵架臺、石棉網(wǎng)、燒杯、出。用到的儀器及用品：鐵架臺、石棉網(wǎng)、燒杯、酒精燈、玻璃棒、酒精燈、玻璃棒、_、_。3冷卻、減壓過濾冷卻、減壓過濾待濾液冷卻至室溫，進行減壓過濾得到較干燥的待濾液冷卻至室溫，進行減壓過濾得到較干燥的粗產(chǎn)品粗產(chǎn)品_晶體。用到的儀器及用品：晶體。用到的儀器及用品：_、_、_、安全瓶、抽氣泵。、安全瓶、抽氣泵。氯化鈉氯化鈉蒸餾水蒸餾水漏斗漏斗濾紙濾紙硝酸鉀硝酸鉀布氏漏斗布氏漏斗濾紙濾紙吸濾瓶吸濾瓶4重結(jié)晶重結(jié)晶留下約留下約0.1 g粗產(chǎn)品粗產(chǎn)品(作純度對比檢驗用作純度對

12、比檢驗用)，其余，其余按粗產(chǎn)品、水的質(zhì)量比為按粗產(chǎn)品、水的質(zhì)量比為21混合，配成溶混合，配成溶液，加熱、攪拌，待晶體全部溶解后停止加液，加熱、攪拌，待晶體全部溶解后停止加熱熱(若溶液沸騰時晶體還未全部溶解，可再加若溶液沸騰時晶體還未全部溶解，可再加入少量蒸餾水使其溶解入少量蒸餾水使其溶解)。等溶液冷卻至室溫。等溶液冷卻至室溫有大量晶體析出后減壓過濾，得到較高純度有大量晶體析出后減壓過濾，得到較高純度的的_晶體。晶體。硝酸鉀硝酸鉀5稱重稱重晶體用干燥的晶體用干燥的_吸干，放在表面皿上稱重，吸干，放在表面皿上稱重，并觀察其外觀。分別取并觀察其外觀。分別取0.1 g粗產(chǎn)品和重結(jié)晶后得粗產(chǎn)品和重結(jié)晶后

13、得到的硝酸鉀晶體放入兩支小試管中，各加入到的硝酸鉀晶體放入兩支小試管中，各加入2 ml蒸餾水配成溶液。蒸餾水配成溶液。6檢驗檢驗cl向溶液中分別滴入向溶液中分別滴入1滴滴1 moll1 hno3溶液酸化，溶液酸化，再各滴入再各滴入2滴滴0.1 moll1 agno3溶液，觀察到的溶液，觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。濾紙濾紙 粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁的程度不同的程度不同思考感悟思考感悟制備硝酸鉀晶體時，為什么要趁熱過濾？制備硝酸鉀晶體時，為什么要趁熱過濾？【提示】【提示】由于實驗中所用的液體量較少，液由于實驗中所用的液體量較少，液體在空氣中降溫較快，因此，必

14、須迅速進行熱體在空氣中降溫較快，因此，必須迅速進行熱過濾，以防止由于溫度下降造成過濾，以防止由于溫度下降造成kno3析出混入析出混入nacl晶體中，使產(chǎn)品的產(chǎn)率降低。晶體中，使產(chǎn)品的產(chǎn)率降低。思考思考2：這樣得到的晶體是否純凈？若這樣得到的晶體是否純凈？若不純，應(yīng)如何提純？不純，應(yīng)如何提純？ 初次結(jié)晶得到的晶體中初次結(jié)晶得到的晶體中 常會混有少量常會混有少量nacl雜質(zhì)。將所得晶體溶于少量水中，然后進行雜質(zhì)。將所得晶體溶于少量水中，然后進行冷卻、冷卻、 結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作。結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作。 熱過濾：熱過濾：趁熱過濾，趁熱過濾，得得knokno3 3飽和溶液飽和溶液（回收（回

15、收naclnacl晶體）晶體）結(jié)晶：結(jié)晶：knokno3 3溶液冷卻溶液冷卻有有knokno3 3晶體晶體析出析出蒸發(fā)：蒸發(fā)：小火加熱小火加熱至有較多至有較多晶體析出晶體析出溶解：溶解：20g nano20g nano3 3 17g kcl 17g kcl 35ml35ml水水抽濾：抽濾：得得knokno3 3晶體晶體稱量：稱量：稱量得稱量得 ，粗粗knokno3 3質(zhì)量質(zhì)量1 1、制備、制備knokno3 3粗品粗品實驗操作：實驗操作：溶解：溶解：按按knokno3 3hh2 2o= 21 o= 21 加適量水溶解加適量水溶解2 2、knokno3 3提純（重結(jié)晶）提純（重結(jié)晶）加熱：加熱：

16、沸騰沸騰即止即止冷卻：冷卻：有針狀有針狀knokno3 3析出析出抽濾：抽濾：得得knokno3 3晶體晶體烘干：烘干：水浴烘干水浴烘干( (在表面皿中）在表面皿中）稱重稱重: :精品精品knokno3 3 將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進行蒸發(fā)（或冷將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進行蒸發(fā)（或冷卻）、結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。卻）、結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。 水蒸氣烘干裝置水蒸氣烘干產(chǎn)物水蒸氣烘干產(chǎn)物烘干思考思考3 3：請設(shè)計一個實驗來檢驗兩種情況下制備得到：請設(shè)計一個實驗來檢驗兩種情況下制備得到產(chǎn)品的純度大??？產(chǎn)品的純度大??？0.1g0.1g粗品粗品 knokno3

17、32ml2ml水水0.1g0.1g晶體晶體 knokno3 32ml2ml水水無白色無白色 agclagcl有白色有白色 agclagcl2 2滴滴agnoagno3 32 2滴滴agnoagno3 3練習(xí)：練習(xí)：1、某實驗小組只領(lǐng)取了下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵、某實驗小組只領(lǐng)取了下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，下列實驗操作不能進行的是品，下列實驗操作不能進行的是( ) a、蒸發(fā)

18、、蒸發(fā) b、萃取、萃取 c、過濾、過濾 d、蒸餾、蒸餾cd2、減壓吸濾裝備和普通的過濾裝置相比，除可加快過濾速度、減壓吸濾裝備和普通的過濾裝置相比，除可加快過濾速度外，還具有的優(yōu)點是（）外，還具有的優(yōu)點是（）a、可過濾膠狀沉淀、可過濾膠狀沉淀b、可過濾顆粒更小的沉淀、可過濾顆粒更小的沉淀c、可使沉淀中的雜質(zhì)減少、可使沉淀中的雜質(zhì)減少d、可得到較干燥的沉淀、可得到較干燥的沉淀d3、將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶、將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體析出。趁熱過濾，分離出晶體體析出。趁熱過濾，分離出晶體a。將上述濾液冷卻至室溫，。將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體的

19、又有晶體的b析出。析出。(1)晶體晶體a的主要成分是的主要成分是_,含有的少量雜質(zhì)是含有的少量雜質(zhì)是_,要除去晶體要除去晶體 a中的少量雜質(zhì)的方法是中的少量雜質(zhì)的方法是_.(2)晶體晶體b的主要成分是的主要成分是_,含有的少量雜質(zhì)是含有的少量雜質(zhì)是_,要除去晶體要除去晶體 b中的少量雜質(zhì)的方法是中的少量雜質(zhì)的方法是_.(3)用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體法，這種方法適用于晶體 _(填填a或或b)naclkno3加少量水溶解蒸發(fā)再過濾加少量水溶解蒸發(fā)再過濾kno3nacl重結(jié)晶重結(jié)晶a例：提純含硫酸鈉、氯化鎂

20、和泥沙的粗鹽，步驟有：例：提純含硫酸鈉、氯化鎂和泥沙的粗鹽，步驟有：蒸發(fā)、結(jié)晶得到精制的氯化鈉晶體；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精制的氯化鈉晶體；過濾除去沉淀；過濾除去沉淀；將粗鹽溶解于水，過濾除去泥沙；將粗鹽溶解于水，過濾除去泥沙；向所得濾液中加向所得濾液中加入稍過量的氯化鋇溶液；入稍過量的氯化鋇溶液；向所得濾液中滴加適量稀鹽向所得濾液中滴加適量稀鹽酸至中性；酸至中性；向所得濾液中加入稍過量的氫氧化鈉和碳向所得濾液中加入稍過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液。操作正確的是（酸鈉溶液。操作正確的是（ ）a、b、c、d、交流與討論：交流與討論：粗鹽溶解粗鹽溶解難溶雜質(zhì)難溶雜質(zhì)濾液濾液（(na+、cl-、ca2+、mg2

21、+、so42-)沉淀沉淀濾液濾液（(na+、cl-)蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶nacl固體固體粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟 用托盤天平準確稱取用托盤天平準確稱取5克食鹽克食鹽在燒杯中，用在燒杯中，用20毫升水加以溶解毫升水加以溶解過濾取濾液過濾取濾液在濾液中滴加足量在濾液中滴加足量bacl2溶液溶液再加稍過量的再加稍過量的na2co3溶液溶液過濾取濾液過濾取濾液向所得濾液中滴加適量稀鹽酸直至不冒氣泡為止向所得濾液中滴加適量稀鹽酸直至不冒氣泡為止蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶課題課題3硝酸鉀晶體的制備硝酸鉀晶體的制備課堂互動講練課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課課題題

22、3學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解實驗室中利用理解實驗室中利用nano3和和kcl制取制取kno3的原理。的原理。2.了解重結(jié)晶的基本原理，認識蒸發(fā)結(jié)晶與冷了解重結(jié)晶的基本原理，認識蒸發(fā)結(jié)晶與冷卻結(jié)晶兩種分離方法的適用條件；掌握用重結(jié)卻結(jié)晶兩種分離方法的適用條件；掌握用重結(jié)晶法提純物質(zhì)的步驟和基本操作。晶法提純物質(zhì)的步驟和基本操作。3.了解減壓過濾、熱過濾。了解減壓過濾、熱過濾。4.進一步掌握并能熟練運用溶解、過濾、加熱進一步掌握并能熟練運用溶解、過濾、加熱蒸發(fā)、結(jié)晶等常用實驗操作。蒸發(fā)、結(jié)晶等常用實驗操作。課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、實驗原理一、實驗原理1鹽的溶解度隨溫度的變化鹽的溶

23、解度隨溫度的變化氯化鈉的溶解度隨溫度變化氯化鈉的溶解度隨溫度變化_，而氯化鉀、，而氯化鉀、硝酸鈉和硝酸鉀在高溫時具有較大的溶解度。硝酸鈉和硝酸鉀在高溫時具有較大的溶解度。溫度降低時，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度明顯減溫度降低時，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度明顯減小，而小，而_的溶解度則急劇下降。的溶解度則急劇下降。不大不大硝酸鉀硝酸鉀2結(jié)晶結(jié)晶結(jié)晶是提純固態(tài)物質(zhì)的重要方法。通過蒸發(fā)溶液，結(jié)晶是提純固態(tài)物質(zhì)的重要方法。通過蒸發(fā)溶液，減少一部分溶劑，使溶液達到飽和而析出晶體的減少一部分溶劑，使溶液達到飽和而析出晶體的方法稱為方法稱為_結(jié)晶，此法主要用于提純?nèi)芙舛冉Y(jié)晶，此法主要用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化不大的物質(zhì)

24、隨溫度變化不大的物質(zhì)(如氯化鈉如氯化鈉)。通過降低溫度使溶液冷卻達到飽和而析出晶體的通過降低溫度使溶液冷卻達到飽和而析出晶體的方法稱為方法稱為_結(jié)晶，此法主要用于提純?nèi)芙舛冉Y(jié)晶，此法主要用于提純?nèi)芙舛入S溫度下降明顯減小的物質(zhì)隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)(如如kno3)。在實際。在實際應(yīng)用中常將兩種結(jié)晶方法結(jié)合使用。應(yīng)用中常將兩種結(jié)晶方法結(jié)合使用。蒸發(fā)蒸發(fā)冷卻冷卻在在nano3和和kcl的混合溶液中，同時存在的混合溶液中，同時存在na、k、cl和和no四種離子。若將一定濃度的硝酸四種離子。若將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，使溶液濃縮，鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，使溶液濃縮，將有將有_

25、晶體析出。趁熱過濾，即可分離出晶體析出。趁熱過濾，即可分離出氯化鈉晶體。將濾液冷卻至室溫，可使氯化鈉晶體。將濾液冷卻至室溫，可使_晶體析出。經(jīng)減壓過濾分離出的硝酸鉀粗產(chǎn)品晶體析出。經(jīng)減壓過濾分離出的硝酸鉀粗產(chǎn)品可用可用_法加以提純。法加以提純。氯化鈉氯化鈉硝酸鉀硝酸鉀重結(jié)晶重結(jié)晶3重結(jié)晶重結(jié)晶若第一次結(jié)晶得到的晶體純度不合乎要求，晶若第一次結(jié)晶得到的晶體純度不合乎要求，晶體中常會混有一些可溶性雜質(zhì)，可將所得晶體體中常會混有一些可溶性雜質(zhì)，可將所得晶體溶于少量溶劑中，然后再進行溶于少量溶劑中，然后再進行_ (或冷卻或冷卻)、結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。有結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作稱為重

26、結(jié)晶。有些物質(zhì)的提純，需經(jīng)過幾次重結(jié)晶才能使產(chǎn)品些物質(zhì)的提純，需經(jīng)過幾次重結(jié)晶才能使產(chǎn)品純度合乎要求。每次過濾后的母液中均含有一純度合乎要求。每次過濾后的母液中均含有一些溶質(zhì)，所以應(yīng)將母液收集起來，進行適當(dāng)處些溶質(zhì)，所以應(yīng)將母液收集起來，進行適當(dāng)處理，以提高產(chǎn)率。理，以提高產(chǎn)率。蒸發(fā)蒸發(fā)4影響晶粒生成的條件影響晶粒生成的條件晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻的越快，析出的晶粒就越細?。豢?，或溶液冷卻的越快，析出的晶粒就越細??；反之，可得到較大的晶體

27、顆粒。在實際操作中，反之，可得到較大的晶體顆粒。在實際操作中，常根據(jù)需要，控制適宜的結(jié)晶條件，以得到大小常根據(jù)需要，控制適宜的結(jié)晶條件，以得到大小合適的晶體顆粒。合適的晶體顆粒。當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器，用玻璃棒當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器，用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁或攪動或輕輕地摩擦器壁或_，都可促使晶體析出。都可促使晶體析出。投入幾粒晶體投入幾粒晶體(晶種晶種)二、實驗步驟二、實驗步驟1固體溶解固體溶解用小燒杯在天平上稱取用小燒杯在天平上稱取nano3 20 g，kcl 17 g，加入加入35 ml蒸餾水，加熱至沸騰并不斷攪拌，蒸餾水，加熱至沸騰并不斷攪拌，使固體溶解，在小燒

28、杯外壁標(biāo)注液面位置。用使固體溶解，在小燒杯外壁標(biāo)注液面位置。用到的儀器：到的儀器：_、_、三腳架、石棉、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈。網(wǎng)、酒精燈。燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒2蒸發(fā)、熱過濾蒸發(fā)、熱過濾繼續(xù)加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，繼續(xù)加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，_晶晶體逐漸析出。當(dāng)溶液體積減小到約為原來的一半體逐漸析出。當(dāng)溶液體積減小到約為原來的一半時，迅速趁熱過濾。承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加時，迅速趁熱過濾。承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2 ml _，以防降溫時氯化鈉溶液達飽和而析，以防降溫時氯化鈉溶液達飽和而析出。用到的儀器及用品：鐵架臺、石棉網(wǎng)、燒杯、出。用到的儀器及用品：鐵架臺、石棉網(wǎng)、燒杯、酒精燈、玻璃棒、

29、酒精燈、玻璃棒、_、_。3冷卻、減壓過濾冷卻、減壓過濾待濾液冷卻至室溫，進行減壓過濾得到較干燥的待濾液冷卻至室溫，進行減壓過濾得到較干燥的粗產(chǎn)品粗產(chǎn)品_晶體。用到的儀器及用品：晶體。用到的儀器及用品：_、_、_、安全瓶、抽氣泵。、安全瓶、抽氣泵。氯化鈉氯化鈉蒸餾水蒸餾水漏斗漏斗濾紙濾紙硝酸鉀硝酸鉀布氏漏斗布氏漏斗濾紙濾紙吸濾瓶吸濾瓶4重結(jié)晶重結(jié)晶留下約留下約0.1 g粗產(chǎn)品粗產(chǎn)品(作純度對比檢驗用作純度對比檢驗用)，其余，其余按粗產(chǎn)品、水的質(zhì)量比為按粗產(chǎn)品、水的質(zhì)量比為21混合，配成溶混合，配成溶液，加熱、攪拌，待晶體全部溶解后停止加液，加熱、攪拌，待晶體全部溶解后停止加熱熱(若溶液沸騰時晶體

30、還未全部溶解，可再加若溶液沸騰時晶體還未全部溶解，可再加入少量蒸餾水使其溶解入少量蒸餾水使其溶解)。等溶液冷卻至室溫。等溶液冷卻至室溫有大量晶體析出后減壓過濾，得到較高純度有大量晶體析出后減壓過濾，得到較高純度的的_晶體。晶體。硝酸鉀硝酸鉀5稱重稱重晶體用干燥的晶體用干燥的_吸干，放在表面皿上稱重，吸干，放在表面皿上稱重，并觀察其外觀。分別取并觀察其外觀。分別取0.1 g粗產(chǎn)品和重結(jié)晶后得粗產(chǎn)品和重結(jié)晶后得到的硝酸鉀晶體放入兩支小試管中，各加入到的硝酸鉀晶體放入兩支小試管中，各加入2 ml蒸餾水配成溶液。蒸餾水配成溶液。6檢驗檢驗cl向溶液中分別滴入向溶液中分別滴入1滴滴1 moll1 hno

31、3溶液酸化，溶液酸化，再各滴入再各滴入2滴滴0.1 moll1 agno3溶液，觀察到的溶液，觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。濾紙濾紙 粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁的程度不同的程度不同思考感悟思考感悟制備硝酸鉀晶體時，為什么要趁熱過濾？制備硝酸鉀晶體時，為什么要趁熱過濾？【提示】【提示】由于實驗中所用的液體量較少，液由于實驗中所用的液體量較少，液體在空氣中降溫較快，因此，必須迅速進行熱體在空氣中降溫較快，因此，必須迅速進行熱過濾，以防止由于溫度下降造成過濾，以防止由于溫度下降造成kno3析出混入析出混入nacl晶體中，使產(chǎn)品的產(chǎn)率降低。晶體中，使產(chǎn)品的產(chǎn)率降低。

32、自主體驗自主體驗1(2011年金華高二檢測年金華高二檢測)如圖表示物質(zhì)如圖表示物質(zhì)a在在4種溶種溶劑劑w、x、y、z中的溶解度曲線。據(jù)此，用重結(jié)中的溶解度曲線。據(jù)此，用重結(jié)晶法提純晶法提純a時，最宜采用的溶劑是時，最宜采用的溶劑是()awbxcy dz解析：解析：選選d。根據(jù)重結(jié)晶的基本原理，分析物質(zhì)。根據(jù)重結(jié)晶的基本原理，分析物質(zhì)a在在4種溶劑種溶劑w、x、y、z中的溶解度曲線可知，中的溶解度曲線可知，a在在z溶劑中的溶解度受溫度變化的影響最大。溶劑中的溶解度受溫度變化的影響最大。2粗鹽提純使用的主要儀器有粗鹽提純使用的主要儀器有()a漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈b量

33、筒、燒杯、試管夾、蒸發(fā)皿量筒、燒杯、試管夾、蒸發(fā)皿c玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、集氣瓶玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、集氣瓶d鐵架臺、天平、長頸漏斗、酒精燈鐵架臺、天平、長頸漏斗、酒精燈解析：解析：選選a。粗鹽提純主要包括溶解、過濾、。粗鹽提純主要包括溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌幾步。用到的主要儀器有：燒杯、蒸發(fā)、洗滌幾步。用到的主要儀器有：燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈等。漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈等。3檢驗所得產(chǎn)品中是否含有檢驗所得產(chǎn)品中是否含有cl的目的是什么？的目的是什么？檢驗檢驗cl應(yīng)注意什么問題？應(yīng)注意什么問題？答案：答案：檢驗所得產(chǎn)品中是否含有檢驗所得產(chǎn)品中是否含有cl的目的是檢的目的是檢驗所得

34、產(chǎn)品驗所得產(chǎn)品(kno3)中是否混有中是否混有nacl。通過檢驗。通過檢驗cl來檢驗產(chǎn)品純度。檢驗產(chǎn)品純度時，應(yīng)將粗來檢驗產(chǎn)品純度。檢驗產(chǎn)品純度時，應(yīng)將粗產(chǎn)品和重結(jié)晶產(chǎn)品一起檢驗，對比實驗現(xiàn)象。一產(chǎn)品和重結(jié)晶產(chǎn)品一起檢驗，對比實驗現(xiàn)象。一次重結(jié)晶后的產(chǎn)物中還是會有少量次重結(jié)晶后的產(chǎn)物中還是會有少量cl存在，所存在，所以加入硝酸銀溶液有渾濁現(xiàn)象。但對比觀察后可以加入硝酸銀溶液有渾濁現(xiàn)象。但對比觀察后可發(fā)現(xiàn)，粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁的發(fā)現(xiàn)，粗產(chǎn)品、重結(jié)晶產(chǎn)品的溶液中產(chǎn)生渾濁的程度明顯不同。程度明顯不同。課堂互動講練課堂互動講練結(jié)晶和重結(jié)晶結(jié)晶和重結(jié)晶1結(jié)晶結(jié)晶類別類別項目項目蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)

35、結(jié)晶冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶定義定義通過蒸發(fā)溶液，減少通過蒸發(fā)溶液，減少一部分溶劑而使溶液一部分溶劑而使溶液飽和析出晶體的方法飽和析出晶體的方法通過降低溫度使溶通過降低溫度使溶液冷卻達到飽和而液冷卻達到飽和而析出晶體的方法析出晶體的方法適用范適用范圍圍溶解度隨溫度改變變?nèi)芙舛入S溫度改變變化不大的物質(zhì)化不大的物質(zhì)溶解度隨溫度下降溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)明顯減小的物質(zhì)2.重結(jié)晶重結(jié)晶假如第一次得到的晶體純度達不到要求，可將假如第一次得到的晶體純度達不到要求，可將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進行蒸發(fā)所得晶體溶于少量溶劑中，然后進行蒸發(fā)(或冷或冷卻卻)結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。結(jié)晶、過濾，如

36、此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。進行重結(jié)晶操作時，應(yīng)將每次結(jié)晶得到的母液進行重結(jié)晶操作時，應(yīng)將每次結(jié)晶得到的母液收集起來，進行適當(dāng)處理，以提高產(chǎn)率。收集起來，進行適當(dāng)處理，以提高產(chǎn)率。重結(jié)晶提純法的一般過程：選擇溶劑重結(jié)晶提純法的一般過程：選擇溶劑溶解固溶解固體體除去雜質(zhì)除去雜質(zhì)晶體析出晶體析出晶體的收集與洗滌晶體的收集與洗滌晶體的干燥晶體的干燥 某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有主要含有mgco3、mgsio3、camg(co3)2、al2o3和和fe2o3等，回收其中鎂的工藝流程如下：等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物沉淀物 fe(oh)3al(oh

37、)3mg(oh)2ph3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的ph見上表，請回答下列問題：見上表，請回答下列問題：(1)“浸出浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有的措施有_(要求寫出兩條要求寫出兩條)。(2)濾渣濾渣的主要成分有的主要成分有_。(3)從濾液從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有中可回收利用的主要物質(zhì)有_。(4)mg(clo3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：mgcl22naclo3=mg(clo3)22nacl已

38、知四種化合物的溶解度已知四種化合物的溶解度(s)隨溫度隨溫度(t)變化曲變化曲線如圖所示：線如圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備mg(clo3)2。簡述可制備。簡述可制備mg(clo3)2的原因：的原因：_。按按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出mg(clo3)2過程中，常伴有過程中，常伴有nacl析出，原因是：析出，原因是：_。除 去 產(chǎn) 品 中 該 雜 質(zhì) 的 方 法 是 ：除 去 產(chǎn) 品 中 該 雜 質(zhì) 的 方 法 是 ：_?！舅悸伏c撥】【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點：(1

39、)理解生產(chǎn)過程的步驟及每步發(fā)生的變化理解生產(chǎn)過程的步驟及每步發(fā)生的變化及反應(yīng)；及反應(yīng)；(2)轉(zhuǎn)化法制備物質(zhì)的原理及過程。轉(zhuǎn)化法制備物質(zhì)的原理及過程?！窘馕觥俊窘馕觥?1)提高鎂的浸出率，即盡可能提高鎂的浸出率，即盡可能使鎂鹽轉(zhuǎn)化成使鎂鹽轉(zhuǎn)化成mgso4，可以增大硫酸濃度、，可以增大硫酸濃度、加熱升高溫度，邊加酸邊攪拌，增加浸出加熱升高溫度，邊加酸邊攪拌，增加浸出時間等。時間等。(2)(3)(4)制備制備mg(clo3)2的原因：該反應(yīng)的生成物為的原因：該反應(yīng)的生成物為mg(clo3)2和和nacl的混合溶液，的混合溶液，nacl的溶解度隨的溶解度隨溫度變化不大，溫度變化不大，mg(clo3)2

40、的溶解度隨溫度升高的溶解度隨溫度升高迅速增大。利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱迅速增大。利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)，析出蒸發(fā)，析出nacl結(jié)晶，過濾之后冷卻溶液，結(jié)晶，過濾之后冷卻溶液，mg(clo3)2因溶解度下降而使溶液達到飽和析出因溶解度下降而使溶液達到飽和析出晶體，制得晶體，制得mg(clo3)2。按按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出mg(clo3)2過程中，常伴有過程中，常伴有nacl析出，原因是：析出，原因是：在蒸發(fā)析出在蒸發(fā)析出nacl結(jié)晶后，結(jié)晶后，nacl為飽和溶液，為飽和溶液，在冷卻結(jié)晶過程中，在冷卻結(jié)晶過程中，nacl的溶解度

41、也在降低，的溶解度也在降低，所以會有少量所以會有少量nacl隨隨mg(clo3)2析出。除去產(chǎn)析出。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：重結(jié)晶。品中該雜質(zhì)的方法是：重結(jié)晶?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)增大增大h2so4濃度、升高溫度、增加濃度、升高溫度、增加浸出時間、邊加酸邊攪拌等浸出時間、邊加酸邊攪拌等(寫出兩條即可寫出兩條即可)(2)fe(oh)3、al(oh)3(3)na2so4(4)加熱蒸發(fā)時由于加熱蒸發(fā)時由于nacl的溶解度隨溫度升高的溶解度隨溫度升高變化不大，先達到飽和而析出變化不大，先達到飽和而析出nacl晶體，過濾晶體，過濾之后冷卻溶液，之后冷卻溶液，mg(clo3)2因溶解度下降而使溶因溶解

42、度下降而使溶液達到飽和析出晶體液達到飽和析出晶體降溫前溶液中的降溫前溶液中的nacl已飽和；降溫過程中已飽和；降溫過程中nacl溶解度降低，會有少量晶體析出重結(jié)晶溶解度降低，會有少量晶體析出重結(jié)晶變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下表是幾種物質(zhì)在指定溫度下的溶下表是幾種物質(zhì)在指定溫度下的溶解度解度(g)。現(xiàn)將相同物質(zhì)的量的。現(xiàn)將相同物質(zhì)的量的nacl、co2、nh3在在30 時制成溶液，此時溶液中無晶體，當(dāng)降時制成溶液，此時溶液中無晶體，當(dāng)降溫至某溫度時，開始析出晶體，此晶體是溫至某溫度時，開始析出晶體，此晶體是()溫度溫度0 10 20 30 nh4cl29.433.337.241.1nh4hco311.9

43、15.921.027.0nahco36.98.159.611.1nacl35.735.836.036.3a.nh4clbnh4hco3cnahco3 dnacl轉(zhuǎn)化法制備轉(zhuǎn)化法制備kno3的理論依據(jù)的理論依據(jù)1化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化法制備轉(zhuǎn)化法制備kno3的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：nano3kcl kno3nacl，這是，這是一個平衡移動的過程，利用一個平衡移動的過程，利用kno3的結(jié)晶的結(jié)晶控制化學(xué)反應(yīng)的方向。控制化學(xué)反應(yīng)的方向。2制備原理制備原理(1)鹽的溶解度隨溫度的變化鹽的溶解度隨溫度的變化由右圖可以看出，由右圖可以看出，nano3、kno3、nacl、kcl四種鹽四種鹽的溶解度在

44、不同溫度下的差的溶解度在不同溫度下的差別是非常顯著的。別是非常顯著的。nacl的溶的溶解度隨溫度變化不大，解度隨溫度變化不大，nano3、kcl有明顯變化，有明顯變化，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高急劇增大。升高急劇增大。下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)：溫度溫度nano3kno3naclkcl10 8020.935.831.0100 18024639.856.7(假設(shè)：假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度；鹽類共存時不影響各自的溶解度；分分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。)某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量之比為某同學(xué)設(shè)

45、計用物質(zhì)的量之比為11的的nano3和和kcl為原料，加入一定量的水制取為原料，加入一定量的水制取kno3的實驗，的實驗，其流程如圖所示。其流程如圖所示。(1)在在和和的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是_。(2)分離出晶體的分離出晶體的和和兩操作是兩操作是_(填填“傾傾倒倒”、“蒸發(fā)蒸發(fā)”、“結(jié)晶結(jié)晶”或或“過濾過濾”中的某種操中的某種操作作)。kno3是晶體是晶體_(填填“a”或或“c”)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_，檢，檢驗的方法是驗的方法是_。(4)將該粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是將該粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_?！窘馕觥俊窘?/p>

46、析】(1)等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的nano3和和kcl溶于水溶于水后，所形成的四種物質(zhì)皆易溶于水，要分離它們后，所形成的四種物質(zhì)皆易溶于水，要分離它們只能根據(jù)不同溫度下溶解度的不同進行，因此實只能根據(jù)不同溫度下溶解度的不同進行，因此實驗驗和和的關(guān)鍵條件是溫度。的關(guān)鍵條件是溫度。(2)分離分離kno3(nacl)晶體與溶液的操作為過濾。晶體與溶液的操作為過濾。根據(jù)題目所給溶解度數(shù)據(jù)，根據(jù)題目所給溶解度數(shù)據(jù)，100 時蒸發(fā)水后得時蒸發(fā)水后得到到nacl晶體晶體(nacl溶解度最小溶解度最小)，冷卻后得到的，冷卻后得到的主要是主要是kno3(溶解度之差最大溶解度之差最大)，故，故c是是kno3。(3

47、)在在100 時時nacl溶液已飽和，故降溫冷卻過溶液已飽和，故降溫冷卻過程中，在得到程中，在得到kno3晶體的同時，有少量晶體的同時，有少量nacl析析出，即晶體中含出，即晶體中含na、cl，na用焰色反應(yīng)檢用焰色反應(yīng)檢驗，驗，cl用用agno3溶液和稀溶液和稀hno3檢驗。檢驗。(4)對含有少量對含有少量nacl雜質(zhì)的雜質(zhì)的kno3可用重結(jié)晶的可用重結(jié)晶的方法提純。方法提純?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)溫度溫度(2)過濾過濾c(3)na、clna用焰色反應(yīng)檢驗，用焰色反應(yīng)檢驗，cl用用agno3溶液和稀溶液和稀hno3檢驗檢驗(4)重結(jié)晶重結(jié)晶【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】用轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀的根本用轉(zhuǎn)

48、化法制備硝酸鉀的根本理論依據(jù)是：當(dāng)溶于水中的各種離子可組成理論依據(jù)是：當(dāng)溶于水中的各種離子可組成多種物質(zhì)時，在降溫結(jié)晶過程中，先達到飽多種物質(zhì)時，在降溫結(jié)晶過程中，先達到飽和的物質(zhì)先析出。和的物質(zhì)先析出。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2011年邯鄲高二檢測年邯鄲高二檢測)實驗室實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下：驗流程如下：硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了加速固體的溶解，可采取的措施是為了加速固體的溶解，可采取的措施是_。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用_(填儀器的名稱填儀器的名稱)，為了防止液滴飛濺，為了防止液滴飛濺，