新高二預(yù)習(xí)學(xué)案

1、 專(zhuān)題一：原電池考點(diǎn)聚焦1.原電池的構(gòu)成條件及工作原理（電子流向、離子流向及溶液中的現(xiàn)象） 2.判斷簡(jiǎn)單原電池的電極名稱(chēng)、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng) 3.新型電池的工作原理 4. 原電池原理的應(yīng)用及設(shè)計(jì)原電池 5.金屬的腐蝕與防護(hù) 基礎(chǔ)知識(shí)分類(lèi)解析一、原電池的工作原理1、原電池的定義： 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置2 、原電池的構(gòu)成條件：（從理論上說(shuō)，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池。）a. ；b. c. ；d. 3、原電池的工作原理： （1） 電極反應(yīng)（以銅鋅原電池為例） 電極反應(yīng)： ， 原電池反應(yīng)： （2）負(fù)極：一般為 金屬， 電子，發(fā)生 反應(yīng)正極：一般為活潑性 的金屬或 ， 電子, 發(fā)生 反

2、應(yīng)（3）電子流向：從 極（Zn）經(jīng)外電路流向 極（Cu）； （4）原電池電流的方向：外電路： 內(nèi)電路： 【例題】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( )A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原 D原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極E原電池放電時(shí)，陰離子向正極移動(dòng) F.兩金屬材料作電極時(shí)，一定是較活潑的作負(fù)極二、化學(xué)電源（能實(shí)際應(yīng)用的原電池）1、 鋅錳干電池（一次電池）堿性：負(fù)極（鋅）發(fā)生的反應(yīng)： 正極（石墨）： 電池反應(yīng)： 2、鉛蓄電池（二次電池）負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbS

3、O4+2H2O3、氫-氧燃料電池它的負(fù)極是多孔的鎳電極，正極為覆蓋氧化鎳的鎳電極，在負(fù)極通入H2，正極通入O2，電極反應(yīng)：（1）電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng): 負(fù)極的反應(yīng)我們不能寫(xiě)成：2H24e=4H+。因生成的H+會(huì)迅速與OH生成H2O。（2）電解質(zhì)溶液為酸性時(shí)負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng): 常見(jiàn)考點(diǎn)典例解析 新型電池的工作原理（一）燃料電池【例1】科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：( )A. H22OH2H2O2e B. O24H4e2H2O C. H22H2e D. O22H2O4e4

4、OH【例2】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是( )A在熔融電解質(zhì)中，O2 由負(fù)極移向正極 B電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e 2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26 e + 13O2 4CO2 + 5H2O【例3】一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是( )ACH3OH(g)+O2(g) H2O(1)+

5、CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO2(g)+4H+(aq)+4e_ 2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1) CO2(g)+6H+(aq)+6e_ DO2(g)+2H2O(1)+4e_ 4OH_【例4】據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OHB.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol

6、電子轉(zhuǎn)移【例5】以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)，CO32-移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極?！疽?guī)律總結(jié)】燃料電池的特點(diǎn)：（二）二次電池（可充電電池）【例1】銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極材料是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn【例2】關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是：A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在

7、充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小 D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）【例3】蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：【例4】下列有關(guān)該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是：( )A放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極 B蓄電池是一種二次電池C放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)為：D放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)【例5】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電

8、解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是( )A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B放電時(shí)電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動(dòng).C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO4放電充電【例6】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述不正確的是( )A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO42 + 4H

9、2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)【知識(shí)歸納】根據(jù)總反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的基本思路：負(fù)極：還原劑 氧化產(chǎn)物（是否與電解質(zhì)反應(yīng)？） 正極：氧化劑 還原產(chǎn)物（是否與電解質(zhì)反應(yīng)？）注：若總反應(yīng)式中沒(méi)有H參加反應(yīng)，則若一極消耗H，另一極必定 。(2) 若總反應(yīng)式中沒(méi)有OH參加反應(yīng)，則若一極消耗OH，另一極必定 。(3) 氫氧不夠， 來(lái)湊。1原電池正負(fù)極的確定和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)2利用原電池原理分析新型電池3原電池的相關(guān)計(jì)算和原電池原理的應(yīng)用三、原電池原理的應(yīng)用（一）比較金屬的活動(dòng)性【例1】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相

10、連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上 有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為( )A.abcdB.acdb C.cabdD.bdca（二）金屬的腐蝕與防護(hù) 實(shí)質(zhì):1、金屬的腐蝕分為兩類(lèi)：化學(xué)腐蝕：金屬或合金直接與周?chē)橘|(zhì)發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生的腐蝕。電化腐蝕：不純的金屬或合金因發(fā)生原電池反應(yīng)而造成的腐蝕。鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈水膜呈電極反應(yīng)負(fù)極（Fe極）正極（C極）總反應(yīng)聯(lián)系金屬的腐蝕以 為主.例如,鋼鐵生銹的主要過(guò)程為:Fe2+2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+

11、2H2O4Fe(OH)3 2Fe-4e-2Fe2+O2+2H2O+4e-4OH 2Fe(OH)3Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O注：金屬的腐蝕速度：2、金屬的防護(hù)：一般有三條途徑：（1） ，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如不銹鋼。（2）在金屬表面覆蓋 ，以隔絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜），例如在鐵表面鍍上鋅或錫，即成白鐵與馬口鐵，但一旦破損，因原電池反應(yīng)，白鐵外面的鋅可進(jìn)一步起保護(hù)作用，而馬口鐵外面的錫反而會(huì)加速腐蝕（鐵作負(fù)極被溶解）（3）電化學(xué)保護(hù)法： ：利用原電池原理 ：利用電解原理【例1】埋在地下的輸油鑄鐵管道

12、，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是( )A.在含鐵較多的酸性土壤中 B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣土壤中 D.含碳粒較多，潮濕透氣中性土壤【例2】以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是( )A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B生鐵比軟鐵芯(幾乎為純鐵)容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗【例3】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( )A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電

13、源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【例4】如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是( )A、a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B、b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C、a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D、b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生【方法總結(jié)】四、設(shè)計(jì)原電池【例1】在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)是：( )A、2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)=2NaAlO2(aq)+3H2(g)；H<0B、Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(

14、l)；H>0C、NaOH(aq)+ HCl(aq) =NaCl (aq)+ H2O(l)；H<0D、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H<0 【例2】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng) ?！纠?】 用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池

15、的敘述正確的是( )在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B.C.D.遷移應(yīng)用1. 據(jù)媒體報(bào)道：以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車(chē)即將在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池 (PEMFC)常作為電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極，導(dǎo)電離子是H。下列對(duì)該燃料電池的描述正確的是( )正極反應(yīng)為：O24H4e= 2H2O 電子由負(fù)極流向正極總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O22H2O 氫離子通過(guò)電解質(zhì)向正極移動(dòng)A B C D2. 電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，

16、各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅3. 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；（2）右側(cè)電極為電池的 極，電極材料為： 發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。4關(guān)于銅鋅原電池的敘述，正確的是 A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅

17、片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原5下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極6有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是A、YZWX B、ZYWX C、WZYX D、XYZW7.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+

18、+Cu, 該反應(yīng)的的原電池正確組合是ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl8.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 ( )專(zhuān)題二：電解池考點(diǎn)聚焦1.電解池的構(gòu)成條件及工作原理（反應(yīng)類(lèi)型、離子流向及溶液中的現(xiàn)象） 2.判斷電解池的電極名稱(chēng)、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 3. 惰性電極電解溶液的規(guī)律及其運(yùn)用4.判斷酸堿鹽的水溶液在電解時(shí)的pH值變化趨勢(shì) 5.電解池原理的應(yīng)用 6.電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算 7.與原電池相結(jié)合的考查知識(shí)基礎(chǔ)電解池及其工作原理（

19、一）比較原電池和電解池原電池電解池能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能構(gòu)成條件電極確定的依據(jù)、方法和名稱(chēng)電極材料活潑性差異與外電源的連接方式負(fù)極較活潑金屬陽(yáng)極與電源正極相接正極較不活潑材料陰極與電源負(fù)極相接電極反應(yīng)負(fù)極 正極(氧化) (還原)陽(yáng)極 陰極(氧化) (還原)電子移動(dòng)方向離子移動(dòng)方向?qū)嵗b置電極方程式(正) (負(fù)) (陽(yáng)) (陰) 電池總反應(yīng)Fe2HFe2H22HCl H2Cl2電池作用氧化和還原反應(yīng)分在兩極進(jìn)行，形成電流加快了電子轉(zhuǎn)移外電源猶如“電子泵”使通常難以進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)變成可能；使通常能進(jìn)行的反應(yīng)變得更加容易.（二）電極上的放電情況.陰極上：由于陰極上由電源 極提供

20、電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，只能是溶液中的 得電子。陽(yáng)離子氧化性越 就越 得電子。因此陰極上氧化性強(qiáng)的離子 得電子。陰極上陽(yáng)離子放電順序： 注：A. 金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越 ，越 得電子。B. 、 、 、 、 等活潑金屬陽(yáng)離子在水溶液中電解時(shí)不得電子。C. 質(zhì)量增加或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是 極。.陽(yáng)極上：電解池中陽(yáng)極上要失去電子，而 與溶液中的 都可失電子，因此陽(yáng)極上的電極反應(yīng)與 有關(guān)。由于一般的 比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上是 失去電子。而陽(yáng)極如果用石墨或鉑（Pt）等難失電子的物質(zhì)做惰性電極時(shí)，則是溶液中 失去電子。陰

21、離子還原性越 就越 失去電子。陽(yáng)極上放電順序：活性電極 注：A. 、 等陰離子在水溶液中電解時(shí)不失電子。B. 如果陽(yáng)極是較活潑金屬，那一定要能想到：一般的 比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上是 失去電子。（三）電解各類(lèi)電解質(zhì)溶液（惰性電極）的情況是歸納見(jiàn)下表：電解類(lèi)型實(shí)例電極反應(yīng)式電解反應(yīng)式溶液pH恢復(fù)陰極陽(yáng)極H2SO4NaOHNaNO3HClCuCl2NaClAgNO3CuSO4【跟蹤練習(xí)】電解AgNO3溶液（惰性電極）陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)式： 用Cu作陽(yáng)極電解NaCl溶液陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)式： 考點(diǎn)分類(lèi)解析一、電解原理的考查（基礎(chǔ)）【例1】原電池和電

22、解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)的是( )A.原電池正極和電解池陽(yáng)極 B.原電池正極和電解池陰極C.原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極 D.原電池負(fù)極和電解池陰極【例2】電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是 ( )AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O2【例3】右圖是電解飽和的純堿溶液裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )A電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量不變 Ba為陽(yáng)極、b為陰極Ca為負(fù)極、b為正極 D電解過(guò)程中，鈉離子濃度不變【例4】用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使CuSO4

23、溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適量適當(dāng)物質(zhì)是（ ）ACuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)2CuCl2溶液 滴有酚酞的NaCl溶液【例5】如圖所示裝置，A為直流電源，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法中正確的是( )Ax是陽(yáng)極，y是陰極 BPt電極的質(zhì)量增加Ca是正極，b是負(fù)極DCuCl2溶液的pH值基本不變，U形管溶液pH值減小【例6】某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH增大，則該電解質(zhì)可能是( ) A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、KNO3【例7】下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是(

24、 )A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C、在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D、電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極二、電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算【例1】在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e Cu或Ag+e Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出Ag的質(zhì)量為（ ）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g【例2】以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是 ( )A8g B16g C32g D64g【例3】用碳棒作陽(yáng)極，Cu片作陰極，電解1L 0.1mol/L

25、的Ag NO3溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時(shí)，則陽(yáng)極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 【例4】用惰性電極電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液，一段時(shí)間后，在兩極上均生成11.2L(S.T.P)氣體.則原溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為( )A.0.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.無(wú)法確定【例5】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )A原混合溶液中c(K)為2 mo

26、l·L1 B上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D電解后溶液中c(H)為2 mol·L1【例6】電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( ) Fe C K1 °°°°K2 A.0.10mol/L Ag+ B.0.02mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+三、與原電池相結(jié)合的考查【例1】關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是( )A若僅閉合K2，鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B若僅閉合K

27、2，炭極附近溶液變紅C若僅閉合K1，電流由炭極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鐵極D若僅閉合K1，鐵為陰極，炭為陽(yáng)極【例2】在A(yíng)、B二只燒杯中各盛放稀硫酸和氯化銅溶液各1升。根據(jù)下圖判斷下列說(shuō)法中正確的是（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，電解質(zhì)溶液是足量的）( )AA池和B池均為電解裝置w.w.w.k.s.5.u.c.o.m BA池和B池均為原電池裝置CA池鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+ D當(dāng)A池產(chǎn)生0.05mol H2時(shí)，B池中析出金屬的物質(zhì)的量也為0.05mol?！纠?】關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（ ）A電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鉑，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒B碳棒是正極，銅片是陽(yáng)極C鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的

28、質(zhì)量逐漸增加D鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)【例4】如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿(mǎn)滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液， C()、c()為多孔石墨電極。斷開(kāi)S2接通S1后，c(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說(shuō)明此時(shí)該裝置形成了原電池。關(guān)于該原電池的敘述正確的是( ) AC(I)的電極名稱(chēng)是負(fù)極 BC()的電極名稱(chēng)是陽(yáng)極CC(I)的電極反應(yīng)式是2H+2e一=H2 DC()的電極反應(yīng)式是Cl2 +2e一=2Cl一四、電解池原理的應(yīng)用（一）制備物質(zhì)1.氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： 【例1】關(guān)于惰性電

29、極電解NaCl 水溶液，下列敘述正確的是A、電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B、若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈棕色D、電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅芤撼手行浴纠?】如圖裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿。若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)。陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)。分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是 （填“a”或“b”）氣體；其X極的電極反應(yīng)式為： ，Y極的電極反應(yīng)式為： ；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

30、 【知識(shí)基礎(chǔ)】氯堿工業(yè)：(1)生產(chǎn)設(shè)備名稱(chēng)：陽(yáng)離子交換膜電解槽 陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。 (2)離子交換膜的作用：a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b、避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO影響NaOH的產(chǎn)量?！纠?】某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和電源aNaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，則電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和 NaCl B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和 NaCl C. a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和

31、NaCl D. a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和 NaCl2.其他物質(zhì)的制備【例1】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。（2）鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是： 。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示。 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 。通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出。（二）精煉池【例1】金屬有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，（已知：氧化性F

32、e2+<Ni2+<Cu2+）下列敘述正確的是（ ）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2e- NiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt【知識(shí)基礎(chǔ)】粗銅精煉： 做陰極， 做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液是 。注：（1）粗銅中活潑性比銅 的金屬形成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，活潑性比銅 的金屬沉積在電解池中，形成 （2）電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液中原溶質(zhì)的濃度 ，因此需要 (三)電鍍池 A A X Y 【例1】.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液A；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)

33、線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）如要用在鐵片上鍍鋅，電解液A選用 溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 ?！局R(shí)基礎(chǔ)】電鍍池：電極： 陽(yáng)極 陰極 電解質(zhì)溶液：含 的電解質(zhì)溶液例如：在鐵表面鍍銅，電極材料： 陽(yáng)極為 陰極為 電解質(zhì)溶液為 電極反應(yīng)式：陽(yáng)極： ；陰極： 常見(jiàn)陷阱【例1】在水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、Na、SO42、NO3、Cl。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A35.5108 B16207 C81 D10835.5【例2】以Pt作電極,用電源串聯(lián)電解分裝在兩個(gè)燒杯里的200mL 0.3m

34、ol/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液,過(guò)一段時(shí)間后取出電極,將兩杯混合,則混合溶液的pH值( )A.7 B.7 C.7 D.7【例3】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入.0.10mol的Cu(OH)2后恰好使CuSO4溶液恢復(fù)到電解前的濃度和p，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 （ ）A.0.10mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol【例4】甲、乙兩電解池相互串聯(lián)，均以石墨為電極進(jìn)行電解，甲池中盛有硝酸銀溶液，乙池中盛有一定濃度的某鹽溶液。通電一段時(shí)間后，甲池陰極增重2.16 g，乙池中陰析出0.24g金屬，

35、則乙池中的溶質(zhì)可能為（ ）AAl（NO3）3 B.MgSO4 C.Cu SO4 D. Na2SO4【例5】用惰性電極電解1L 4mol/L的CuSO4溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，發(fā)現(xiàn)電極接反了，糾正后又通過(guò)了1mol電子后停止電解，則此時(shí)溶液中的H+ 濃度為（忽略溶液體積變化）（ ）A.1.5mol·L-1 B.1mol·L-1 C.2mol·L-1 D.0.5mol·L-1【注意事項(xiàng)】鞏固練習(xí)1. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：2：3 B.3：2

36、：1 C.6：3：1 D.6：3：22. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，現(xiàn)加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（ ）A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOH C. NaClHCl D. CuSO4 Cu(OH)2 3. 某學(xué)生欲完成2HCl + 2Ag= 2AgCl + H2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（ ） 4. 按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題判斷裝置的名稱(chēng)：A池為_(kāi) B池為_(kāi)鋅極為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為_(kāi) _；銅極為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為_(kāi) _；石墨棒C1為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。當(dāng)C2極析出224mL

37、氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）_g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）_g 5. 用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列圖象合理的是( )【鞏固練習(xí)】1Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說(shuō)法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。2下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2 +2H2O+4e-=4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽

38、水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl一 一2e一=C123控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極4可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶

39、液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極5鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕6下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極7下列說(shuō)法正確的是A廢

40、舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行8化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂9以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e6CO224HC放電過(guò)程中，H從

41、正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體10右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2eFe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕11茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中鋁合金是陽(yáng)極 鋁合金是負(fù)極海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)AB CD12市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到

42、的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LieLiB充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)13取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接 C電解過(guò)程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小14右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是( )A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的 B. 一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C. a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色 D. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色 專(zhuān)題三：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)聚焦1.化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 2.化學(xué)平衡的特征及判斷 3.化學(xué)平衡的移動(dòng)及勒夏特列原理 4. 化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率 5.等效平衡 基礎(chǔ)知識(shí)分類(lèi)解