新人教版九年級(jí)化學(xué)課題2原子的結(jié)構(gòu)課件2

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的構(gòu)成氫氫h 氦氦he 鋰鋰li 鈹鈹be 硼硼b 碳碳c 氮氮n 氧氧o 氟氟f 氖氖ne 鈉鈉na 鎂鎂mg 鋁鋁al 硅硅si 磷磷p 硫硫s 氯氯cl 氬氬ar比一比比一比, ,看一看你畫(huà)對(duì)了嗎？看一看你畫(huà)對(duì)了嗎？氫氫 h 氦氦he鋰鋰 li 鈹鈹 be 硼硼 b 碳碳 c 氮氮n 氧氧o 氟氟 f 氖氖ne鈉鈉na 鎂鎂mg 鋁鋁al 硅硅si 磷磷p 硫硫 s 氯氯cl 氬氬ar金屬元金屬元素素非金屬元非金屬元素素稀有氣體稀有氣體元素元素 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類(lèi)元素的原子最外層這三大類(lèi)元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？電

2、子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類(lèi)元素的分類(lèi)最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)穩(wěn)定性穩(wěn)定性得失電得失電子趨勢(shì)子趨勢(shì)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)一般一般4易失去易失去電子電子一般一般4易得到易得到電子電子 容易容易發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)等于等于8( (氦等于氦等于2) )相對(duì)穩(wěn)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關(guān)系有密切關(guān)系。 +16 2 8 616 1、某

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為為 ，核外有，核外有 個(gè)電子，第二層上有個(gè)電子，第二層上有 個(gè)電子，個(gè)電子，最外層有最外層有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子電子 。 1686得得2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是質(zhì)最穩(wěn)定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 28 8+ 1+ 12 21 12 28 8+1+11 1abcdana原子與原子與cl原子在化學(xué)變化中怎樣原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四四+

4、11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電nacl+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-我穩(wěn)定我穩(wěn)定了了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷na+cl-+11-+17-nacl靜電作

5、用形成化合物靜電作用形成化合物218+11na278+17cl+112 8 na+失去失去1電子電子82 8+17cl-na+cl-靜電作用靜電作用陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子不帶電的化合物不帶電的化合物nacl質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷na+cl-三三 離子的形成離子的形成離子離子:帶電荷的帶電荷的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)叫做叫做離子離子。1.離子的定義離子的定義陽(yáng)離子陽(yáng)離子：帶：帶正電荷正電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。 2.離子的分類(lèi)離子的分類(lèi)陰離子陰離子：帶：帶負(fù)電荷負(fù)電荷的的原子原

6、子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。3.離子的表示方法離子的表示方法用離子符號(hào)來(lái)表示離子。用離子符號(hào)來(lái)表示離子。氫離子氫離子 鈉離子鈉離子 鉀離子鉀離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子 銨根離子銨根離子h+ na+ k+ mg2+ al3+ nh4+陽(yáng)離子陽(yáng)離子:陰離子陰離子:f- cl- o2- s2- 硝酸根離子硝酸根離子 氫氧根離子氫氧根離子 碳酸根離子碳酸根離子 硫酸根離子硫酸根離子no3- oh- co32- so42-氟離子氟離子 氯離子氯離子 氧離子氧離子 硫離子硫離子4.離子符號(hào)的意義離子符號(hào)的意義鎂離子鎂離子: mg2 +；5個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子:5 so42-2mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶表

7、示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位個(gè)單位的正電荷的正電荷 表示鎂離子的個(gè)數(shù)為表示鎂離子的個(gè)數(shù)為21.1.說(shuō)出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字說(shuō)出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。的含義。2o2- - 6na+ 3al3+ 2cl- -原原 子：子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)al al3 s s22.2.說(shuō)出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空。說(shuō)出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空。陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)+13283+132 8+1628 6+1628 8=5.5.離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（2）陰離子：）陰離子：（1

8、）陽(yáng)離子：）陽(yáng)離子：負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)=得到的電子數(shù)得到的電子數(shù)正電荷數(shù)正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，電子數(shù)，+ 1112 8+ 17287+8鈉原子鈉原子氯原子氯原子na+cl-nacl 陰、陽(yáng)離子由于陰、陽(yáng)離子由于靜電作用靜電作用而形成不帶電性而形成不帶電性的離子化合物的離子化合物.可見(jiàn)可見(jiàn),離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.6.離子化合物的形成過(guò)程離子化合物的形成過(guò)程 原子和陰原子和陰, ,陽(yáng)離子之間是怎樣陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化的? ?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子原原子子陽(yáng)陽(yáng)離離子子陰陰離離子子7.

9、7.離子與原子的關(guān)系離子與原子的關(guān)系 模擬訓(xùn)練模擬訓(xùn)練 點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？鎂。這個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子（鎂原子（mg）失去失去2個(gè)電子個(gè)電子+122 8鎂離子（鎂離子（mg2+ )陽(yáng)離子陽(yáng)離子氧原子（氧原子（o）得到得到2個(gè)電子個(gè)電子陰離子陰離子氧離子（氧離子（ o2- ）26+828+88、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏宏觀觀物物質(zhì)質(zhì)微微觀觀粒粒子子構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成得失得失電子電子構(gòu)構(gòu)成成分裂分裂稀有氣體、稀有氣體、金屬等金屬等氧氣

10、、水、氧氣、水、氫氣等氫氣等氯化鈉、氧化鎂等氯化鈉、氧化鎂等分子分子原子原子離子離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 、 等。例等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是如氫氣的構(gòu)成粒子是_，汞的構(gòu)成粒子是汞的構(gòu)成粒子是_，氯化鈉是由氯化鈉是由_和和_構(gòu)成的構(gòu)成的。分子分子 原子原子離子離子氫分子氫分子汞原子汞原子鈉離子鈉離子氯離子氯離子原子中原子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子陽(yáng)離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子陰離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：哪些表示原子

11、、陽(yáng)離子、陰離子？哪些表示原子、陽(yáng)離子、陰離子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10s原子原子na原子原子陰離子陰離子cl-陰離子陰離子o2-ne原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子na+下列關(guān)于原子、離子的說(shuō)法正確的是（下列關(guān)于原子、離子的說(shuō)法正確的是（ ）a、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。子或原子團(tuán)。b、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。c、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。d、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。cna變

12、成變成na有哪些變化？有哪些變化？cl變成變成cl-？1、最外層電子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層、電子層 。 4、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 。改變改變不變不變可能改變可能改變改變改變3個(gè)個(gè)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)18s2- 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，時(shí)，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷， 則該微粒符號(hào)為則該微粒符號(hào)為 。y+x82 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。 （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子有）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子有: （2）在化學(xué)變化中最小的粒子是）在化學(xué)變化中最小的粒子是: （3）不顯電性的粒子有